初中化学知识点大全Word格式文档下载.docx
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c、SO3
H2SO4
注意：
CO和H2
O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物。
9碱性氧化物：
跟酸反应生成盐和水的氧化物。
CaO、
Na2
O
、
MgO、
Fe2
O3
、CuO
大部分金属氧化物都是碱性氧化物，
BaO
、K2
O、
CaO、Na2
O溶于水立即跟水反应
生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
（K、Ca、Na、Ba）具体如下：
CaO+H2O=Ca（OH）2
BaO+H2O=Ca（OH）2
Na2O+H2O=2NaOH
K2O+H2O=2KOH
10酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸溶液的ＰＨ值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ
”，酸由氢和酸根离子组成（如硫酸H+、SO42-）
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
11碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱通常由金属离子和氢氧根离子构成
可溶碱有五种：
钾钙钠钡氨（KOH,Ca（OH）2
NaOH
、Ba（OH）2
，氨水）它们的溶液无色。
可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色。
12盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
a.正盐（酸碱完全中和的产物NaCl，KNO3）（需掌握）
b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间NaHCO3
、Ca（HCO
3）2）（需了解）
c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：
Cu2
（OH）2
CO3
.（需了解）
●分子、原子、离子、元素和化学式
（1）元素：
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数（即核内质子数）决定原子或离子的元素种类。
（思考：
什么决定元素的化学性质？
）
（2）大部分单个的元素符号表示：
一种元素、该元素的一个原子、一种单质
但H、
N、
Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：
H2
N2
O2
Cl2
（3）地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：
O氧
Si硅
Al铝
Fe铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
（4）化学的“语法”:
“某分子”由“某原子构成”
“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）
例：
水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
（5）粒子：
如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有
非金属元素的离子化合物是由离子构成。
（6）分子：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成，
１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成。
（7）原子：
原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：
原子不是构成物质的最小粒子。
）原子的的构成：
原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子
和不带电的中子构成。
核电荷数＝质子数＝核外电子数=核内质子数。
原子只是化学变化中的最小粒子；
特例：
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
（8）原子团：
由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团，常见的原子团：
SO42--
，
CO32--
，NO3--
，OH--
，MnO4－
MnO42－
ClO3－，PO43-
，HCO3--
，NH4＋
，碳酸氢根（HCO3---）硫酸氢根（HSO4---）磷酸氢根（HPO42--）磷酸二氢根（H2PO4--）
（9）离子：
带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子；
带负电的离子叫阴离子。
离子符号的写法：
离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价
常见阳离子:
Na+
Mg2＋
Al3＋
、H+
、NH4+、Fe2+
Fe3+
Ca2+
常见阴离子:
O2-
、OH－
S2-、
F-
Cl-
SO42-
CO32-
NO3－
MnO4－
PO43－
MnO42-
ClO3－
（10）元素的化合价：
一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。
标在元素符号的正上方（与离子写法区分开）。
（11）背诵化合价归纳：
化合物各元素化合价代数和为零
，单质元素化合价是零。
＋１价钾钠银铵氢，
＋２价钡钙镁铜汞锌
二三铁、二四碳三铝四硅五价磷
氟、氯、溴、碘－１价
氧硫－２要记清
氢氧根、硝酸根（OH---
、NO3---
）-1价
硫酸根、碳酸根（SO4
、CO32-
）-2价
无氧时S为-2价
（12）质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。
书写化学方程式的步骤：
1化学式写正确2配平3检查状态。
（13）溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。
（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）
（14）溶质：
被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。
20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分。
（15）溶剂：
能溶解其他物质的物质叫溶剂。
溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
（16）固体的溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶
解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（关键词：
一定的温度
100克溶剂
达到饱和状态
溶质质量）。
（17）溶解度曲线：
物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体的溶解度随温度升高
而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，
熟石灰的溶解度随温度高而减小。
气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。
（18）溶液的导电性：
物质溶于水发生电离使溶液能导电。
（纯水、固体酸碱盐不导电）
（19）电离：
物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。
注意
①电离是自发的过程，不须通电。
②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数
和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。
但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数
二、元素及其化合物
（一）水
1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物
2.
污染水质的因素：
工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）
①
水通电（正极O2
负极H2
，体积比1:
2）
2H2
O
↑
＋
↑
②证明物质里是否含水方法：
白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
（二）空气
4.空气的成分按体积分数计算：
氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2
0.03%
5.环境污染知识：
排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
（
三）氧气的性质和用途
7.氧气的物理性质：
不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
8.氧气的用途：
气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
9.氧气的化学性质：
支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中（O2可使带火星的木条的木条复燃）C
O2点燃CO2
现象：
发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
在空气中持续红热，生产无色气体。
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧
S
O2SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；
放出热量
⑶磷在空气中燃烧
4P
5O22P2
O5
发出白光，产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气（或氧气）中燃烧
2Mg
O2
2MgO
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
⑸铁丝在氧气中燃烧
3Fe
2O2
Fe3
O4
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂。
⑹氢气在空气中燃烧（点燃爆鸣气）
O22H2
纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；
不纯的氢气点燃会爆炸
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻
加热碱式碳酸铜
（俗称铜绿）Cu2
CO3△2CuO
（现象：
绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）
（四）氧气的制法
10、工业制取氧气的方法：
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
，实验室制取氧气反应原理：
①加热高锰酸钾
2KMnO4△K2
MnO4
MnO2
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
2KClO32KCl
3O2
实验室制取氧气注意事项：
1试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；
2用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）
3排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
）
其他生成氧气的反应：
通电
③水通电（正极O2
O＝2H2
④加热氧化汞
2HgO2Hg
⑤
过氧化氢制取氧气：
2H2O22H2
（五）氢气的性氢气的性质和用途
11．氢气的性质
（1）物理性质：
密度最小的气体，难溶于水
（2）化学性质
①可燃性：
氢气在空气中燃烧
纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：
氢气还原氧化铜
＋CuOCu＋H2
黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生。
氢气还原氧化铜实验注意事项：
“酒精灯迟到早退”，即
开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；
实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）。
（3）氢气的用途：
充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料。
12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：
锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）
①锌粒和稀硫酸反应Zn＋H2
SO4＝ZnSO4＋H2↑②铁和稀硫酸Fe＋H2
SO4＝FeSO4
＋H2
③镁和稀硫酸Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑④铝和稀硫酸2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应
Zn＋2HCl＝ZnCl2
H2↑⑥铁和盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
⑦镁和盐酸反应
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧铝和盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
（六）铁的性质
13.铁的物理性质：
纯铁有银白色金属光泽的固体，铁粉黑色，有良好的延性和展性，质软，是导体。
铁的化学性质：
（1）铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2
防锈方法：
在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；
镀锌等金属。
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
（2）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）
铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
铁丝表面覆盖一层红色的铜,
反应后溶液呈浅绿色。
（3）②铁跟硫酸反应：
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
（4）铁跟盐酸反应：
Fe＋2HCl＝FeCl2
（5）现象:
有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（补充铁有两种离子：
铁离子Fe3+
红褐色，亚铁离子Fe2+浅绿色）
（6）铁元素有三种氧化物：
氧化铁Fe2O3
（红棕色）氧化亚铁FeO
（黑色）
四氧化三铁Fe3O2
（黑色）
14．生铁和钢：
都是铁的合金，但含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：
金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。
（七）单质碳的性质
15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同
16．碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）
木炭在氧气中燃烧
C
CO2现象：
发出白光，放出热量
碳燃烧不充分（或氧气不充足）
2C＋O2
2CO
木炭高温下还原氧化铜
2CuO2Cu
黑色物质受热后变为亮红色固体，
同时放出能使石灰水变浑浊的气体
试验注意事项:
①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；
②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
木炭高温下还原氧化铁
3C
2Fe2O34Fe
3CO2
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳
CO22CO+C
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳
2CO＋O22CO2
（八）二氧化碳的性质
17.二氧化碳的物理性质：
可溶于水，密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰
用途：
灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
18.
二氧化碳的化学性质
①跟水反应：
二氧化碳通入水中生成碳酸
＝H2
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；
加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：
（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ２）
二氧化碳通入澄清的石灰水
Ca（OH）2
＝
CaCO3
↓＋H2
有白色沉淀生成（或：
澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应：
2NaOH＝
O（无明显现象）
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
（九）一氧化碳的性质
19．一氧化碳的物理性质：
无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水
20．一氧化碳的化学性质
发出蓝色火焰，放出热量
2CO＋O22CO2
一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）
CO
CuOCu
特别注意尾气的处理：
一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃
烧转变成无污染的CO2。
一氧化碳还原氧化铁
3CO
2Fe
③毒性：
一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力
三种有可燃性、还原性的物质：
氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）
（十）碳酸钙的性质和用途
21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3
大理石和石灰石做建
筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。
22.碳酸钙的物理性质：
白色固体，难溶于水。
化学性质：
①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）
＋2HCl＝CaCl2
O＋CO2
（实验室制取CO=的反应）
＋2HNO3
＝Ca（NO3）2
＋H2O＋CO2
②高温分解：
CaCO3CaO＋CO2
（生石灰跟水反应生成熟石灰）CaO＋H2O＝Ca（OH）2
氢氧化钙（俗名：
消石灰、熟石灰
化学式Ca（OH）2）
白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。
用生石灰跟水反应制得。
与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土
氢氧化钠和氢氧化钙不同点：
氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
三、物质的颜色
大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色
黑色固体：
木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉
蓝色固体：
硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色
黄色固体：
氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色
蓝色沉淀：
氢氧化铜
Cu
不溶于水可溶于酸
红褐色沉淀：
氢氧化铁Fe（OH）3
硫磺是浅黄色固体
液氧、固态氧是淡蓝色
红色固体：
铜
、氧化铁、红磷
高锰酸钾：
紫黑色固体
浅绿色：
氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液
绿色：
碱式碳酸铜（俗名：
铜绿）Cu2
CO3
四、化学实验
1．制取气体选用装置考虑：
反应物的状态、反应条件（是否要加热）
反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。
下列各组实验装置相同：
①加热固体的反应：
实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜
②块状固体和液体反应：
实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢
收集气体的方法：
排水法：
收集不溶或不易溶于水的气体，如O2
CH4
CO等。
排水法收集的气体较纯
向上排气法：
收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2
，O2
，HCl
向下排气法：
收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2
，CH4
，NH3
2.实验室制取氧气注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；
②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
3.
加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：
②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管，
导致热的试管破裂。
4．向上排气法收集氧气验满方法：
用带火星的木条放在集气瓶
口，木条复燃
5.
鉴别氧气的方法：
用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
6．检验二氧化碳的试剂：
澄清的石灰水；
实验现象：
澄清的石灰水变浑浊。
7．氢气还原氧化铜实验注意事项：
实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）
8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO等）前，
都一定要先检验气体的纯度。
这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。
9.可燃性气体的验纯方法：
用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，
若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；
听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。
用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。
10．干燥剂：
除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。
常用的干燥剂有：
呈酸性浓硫酸；
呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰。
干燥剂不能跟待干燥的物质反应。
氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。
浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮＨ3
），能干燥其他气体。
11.氢气的干燥和除杂质：
实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、
氢氧化钠。
把水和酸雾同时除去。
见图中常用的干燥和除杂质装置：
除水的装置接在其他除杂质的装置之
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