挑战高考届高三化学 难点突破+典型例题错误分析 专题03.docx
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挑战高考届高三化学难点突破+典型例题错误分析专题03
【挑战高考】2013届高三化学难点突破+典型例题错误分析专题03物质的组成、分类与化学用语
【2013高考预测】
本专题知识是历年高考的必考内容，属于热点问题，从命题内容上看，试题的难度不大。
在选择题中主要以物质组成和分类的概念为出发点，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念与化学用语及物质结构融合于试题之中。
本节重点知识为物质的分类方法，胶体的性质及应用．主要考查常见物质的所属类别，单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系，胶体的性质、制备及应用，2012年高考对胶体的考查可能在与生产、生活实际相联系的试题中，对物质分类的考查会分散在其他试题中，单独考查的可能性很小.展望2013年高考题命题，试题仍应主要以选择题的形式出现，侧重概念的类比与辨析，突出对概念的准确理解与正确应用能力的考查。
应关注以下考点：
1酸、碱、盐、氧化物之间的联系；
2化学用语的正误判断；
③根据分散质粒子的大小能判断分散系的种类；
④以无机物知识为载体来考查常见物质的类别判断、物质的分类与转化，并形成科学、
技术、社会相互联系的基本观点。
一、物质的组成
二、物质的分类
三、化学用语
【难点突破】
难点一、物质的组成和分类
1.物质的组成
从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子､分子､离子等是构成物质的基本粒子｡物质组成的判断依据有:
（1）根据有无固定的组成或有无固定的熔､沸点可判断该物质是纯净物还是混合物｡其中:
油脂､高分子化合物､玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物｡
（2）对于化合物可根据晶体类型判断:
离子晶体是由阴､阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的｡
（3）对于单质也可根据晶体类型判断:
金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体､分子晶体分别由原子､分子构成｡
2.物质的分类
（1）分类是研究物质化学性质的基本方法之一,物质分类的依据有多种,同一种物质可能分别属于不同的物质类别｡
（2）物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,特别是氧化物的分类是物质分类的难点,要掌握此类知识,关键是明确其分类方法。
氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下几个问题:
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO､NO和NO2等｡
②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2为过氧化物（又称为盐型氧化物）,Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物（一种复杂氧化物）,Al2O3和ZnO为两性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物｡
③酸性氧化物､碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸､碱（如SiO2､MgO）
3．物质分类的方法
（1）物质的树状分类
（2）交叉分类法
交叉分类法就是将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类，如对BaSO4、BaCO3、MgSO4、MgCO3进行分类，就可从物质类型入手，分为钡盐、镁盐、硫酸盐和碳酸盐等。
难点二、物质的性质和变化
1.物质的性质
2.物质的变化
三、化学用语
四、分散系
三种分散系的比较
（1）
分散系
溶液
胶体
分散质微粒直径大小
<1nm
1nm～100nm
分散质微粒成分
离子或小分子
分子或离子的集合体
外观特征
均匀、透明
均匀、透明或半透明
稳定性
稳定，静置无沉淀
较稳定
分散质能否透过滤纸
能
能
分散质能否透过半透膜
能
不能
三种分散系的比较
（2）
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒直径大小
<1nm
1nm～100nm
>100nm
是否有丁达尔效应
否
有
否
分类
饱和溶液、不饱和溶液
固溶胶、液溶胶、气溶胶
悬浊液、乳浊液
实例
食盐水、蔗糖溶液
Fe（OH）3胶体、果冻、豆浆
泥水、牛奶
【易错点点睛】
【1】下列说法中正确的是（）
A.溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象。
B.制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加热煮沸
C.NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成胶体
D.渗析是鉴别溶液和胶体最简便的方法
【2】下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷
B．溶液呈电中性，胶体带电荷
C．胶体是比溶液更稳定的分散系
D．胶体是一种较稳定的分散系
【答案】D
【3】下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．在豆浆里加入石膏做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
【答案】D
【4】FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（ ）
A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色
C．具有相同的颗粒直径 D．都存在布朗运动
【答案】A
【5】下列分散系中，是胶体的有（ ）
A．在1mol·L－1的KI溶液中逐滴加入1mol·L－1的AgNO3溶液，边加边振荡
B．在0.01mol·L－1的AgNO3溶液中加入0.01mol·L－1的KI溶液，边加边振荡
C．将蔗糖加入水中并振荡
D．将花生油滴入水中并振荡
【答案】B
【6】下列事实与胶体知识有关的是（ ）
①若做化学实验时手指不慎被划破，可从急救箱中取FeCl3溶液应急止血 ②用氯化铁净水 ③在水泥厂、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘 ④制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐析出肥皂 ⑤动植物尸体在土壤里的腐败 ⑥喝了含MgCl2卤水，可以用牛奶或豆浆解毒
A．只有②③④ B．只有④⑤⑥ C．只有①②⑤ D．全部都是
【答案】D
【7】如何除去淀粉胶体中的NaCl？
怎样检验经提纯后的胶体中已不存在NaCl杂质？
怎样证明淀粉胶体粒子不会透过半透膜？
【易错点点睛】渗析法分离混合物，是中学化学实验中的一个基本操作。
一般用于胶体的精制。
渗析法操作中，怎样保证并检验杂质离子已去除干净，是实验的关键。
【8】不能用有关胶体的观点解释的现象是（ ）
A．在豆浆里加入MgCl2盐卤做豆腐
B．在0.01mol·L-1AgNO3溶液中滴加同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C．在CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液得到白色沉淀
D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
【答案】C
【易错点点睛】有关生活中的化学问题，近几年成为高考命题的热点和焦点。
关注生活，理论联系实际。
【9】将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）。
A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液
【答案】B
【易错点点睛】在解题过程中，当看到相似问题尤其是形式相同的问题时，同学们自然会运用类比法或迁移法解题。
但如果只重表象，忽略问题的本质，进行机械类比或迁移，很容易出现错误。
如混淆胶体与沉淀即为一例。
【10】向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。
使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度（nmol/L）称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。
实验证明，聚沉能力主要取决于与胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。
则向Fe（OH）3胶体加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是（）
A、Na3PO4B、NaClC、FeCl3D、K2SO4
【答案】A
【11】氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）
A.胶粒直径小于1nmB.胶粒作布朗运动
C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜
【答案】C
【易错点点睛】分散系有关概念，常见分散系的比较与判断，胶体的重要性质、应用、制备、提纯等，在应用这些知识时，常常因为知识把握不牢或模棱两可，导致思考不周、判断不准而出错。
【12】既能透过半透膜又能透过滤纸的是（）
A.氯化钠溶液B.淀粉溶液C.酒精溶液D.氢氧化铁胶体
【答案】AC
【易错点点睛】任何事物都具有普遍性和特殊性，胶体知识也不例外。
如胶体不一定是液体、胶体粒子不一定都带电（如淀粉胶体是分子型胶体）等。
在胶体概念分析、性质应用等问题中，要注意胶体知识中的特殊性。
【13】将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）
A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液
【答案】B
【易错点点睛】在解题过程中，当看到相似问题尤其是形式相同的问题时，同学们自然会运用类比法或迁移法解题。
但如果只重表象，忽略问题的本质，进行机械类比或迁移，很容易出现错误。
如混淆胶体与沉淀即为一例。
【14】某浅黄色胶体作电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。
向该胶体中加入下列物质，能发生聚沉现象的是（）
A.MgSO4B.Fe（OH）3胶体C.CCl4D.H2SiO3胶体
【答案】AB
【14】胶体的最本质的特征是（ ）
A．丁达尔效应
B．可以通过滤纸
C．布朗运动
D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间。
【答案】D
【2013高考突破】
1．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（ ）。
①粗盐和酸雨都是混合物 ②沼气和水煤气都是可再生能源 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤纯碱和熟石灰都是碱 ⑥豆浆和雾都是胶体
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④⑥
2．下列各组物质发生的变化中，均属于化学变化的一组是（ ）。
A．少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气中燃烧后消失
B．块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；晶体碳酸钠在空气中逐渐变成粉末
C．木炭燃烧发光、发热；电灯发光、发热
D．石灰水中通入少量CO2后变浑浊；室温下的饱和石灰水加热后变浑浊
3．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（ ）。
A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C．Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
4．由不同种类的原子组成的物质可能是（ ）。
①纯净物 ②混合物 ③单质 ④化合物 ⑤金属 ⑥非金属 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐
氧化物
A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧
C．①③D．全部
5．下表所列的一些物质或概念间的从属关系中，不符合图示要求的是（ ）。
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
苯的同系物
芳香烃
芳香族化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
电解质
离子化合物
化合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
6．下列对化学知识概括合理的是（ ）
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化
D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
7．下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（ ）。
A．HF的电子式：
H＋[
]－
B．Cl－离子的结构示意图：
C．8个中子的碳原子的核素符号：
D．CH4分子的球棍模型：
8．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。
下列分类标准合理的是（ ）。
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
9．下列各组物质发生的变化中，均属于化学变化的一组是（ ）。
A．少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气中燃烧后消失
B．块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；晶体碳酸钠在空气中逐渐变成粉末
C．木炭燃烧发光、发热；电灯发光、发热
D．石灰水中通入少量CO2后变浑浊；室温下的饱和石灰水加热后变浑浊
【答案】B
10．下列观点你认为正确的是（ ）。
A．某单质固体能导电，该单质一定是金属
B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物
D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
11．化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（ ）。
A．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
B．明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
D．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
【解析】明矾水解可以产生胶状的Al（OH）3，具有吸附作用可用于净化水；硫酸钡用作钡餐，碳酸钡能够溶于胃酸，不能用于钡餐。
【答案】B
12．下列物质在一定条件下，能生成盐的是（ ）。
①金属单质 ②非金属单质 ③酸 ④金属氧化物 ⑤碱 ⑥酸性氧化物
A．③⑤B．③④⑤⑥
C．①③④⑤⑥D．全部
13．下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表。
组别
备选项
挑出选项序号
挑选依据
①
A.CO B．CO2
C.SO2D．P2O5
②
A.S2－ B．I－
C.FeD．SO
③
A.HCl B．CO2
C.NH3D．CaO
④
A.蒸馏 B．分液
C.蒸发D．中和
14．（短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示，其中A所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
B
C
A
D
（1）A的原子结构示意图为________。
（2）元素B、D形成的化合物的化学式为________，其中元素B的化合价为________。
（3）D的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________________________。
（4）原子序数比C多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____________________________。
（5）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。
在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是________。
【答案】
（1）
（2）CS2 ＋4 （3）S＋2H2SO4（浓）
3SO2↑＋2H2O （4）2H2O2
2H2O＋O2↑ （5）NaNO2
15．分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。
以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是____________________。
（2）F组中物质除了Cl2外还有________（填化学式）。
（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：
_______________________________________________________________
________________________________________________________________。
（4）由Al3＋制备Al（OH）3，最好不选择D组中的NaOH溶液，用离子方程式说明理由：
__________________________________________________________。
（5）FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3为分散质的红褐色胶体
①该红褐色胶体中Z（OH）3粒子的直径大小范围是______________。
②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe（OH）3红褐色胶体的反
应的离子方程式是____________________________。
③此分散系不具有的性质是________（填字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．FeCl3溶液中溶质离子可以通过半透膜，Fe（OH）3胶体中分散质粒子则不能通过半透膜
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