化学记忆性知识点讲解Word文件下载.docx

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向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生

该溶液中一定含有SiO32–

向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色

该气体一定是SO2

向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀

Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度

7.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）

实验目的

主要仪器

试剂

分离Br2和CCl4的混合物

分液漏斗、烧杯

Br2和CCl4的混合物、蒸馏水

鉴别葡萄糖和蔗糖

试管、烧杯、酒精灯

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液

实验室制取H2

试管、带导管的橡皮塞

锌粒、稀HNO3

测定NaOH溶液的浓度

滴定管、锥形瓶、烧杯

NaOH溶液、0.1000mol·

L－1盐酸

8.如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是（）

实验序号

甲针筒内物质

乙针筒内物质

乙针筒里的现象

HCl

AgNO3溶液

产生白色沉淀

NH3

FeCl3溶液

出现红褐色沉淀

CO2

BaCl2

Cl2

紫色石蕊溶液

先变红后褪色

9.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是（）

10.下列实验能达到目的的是（）

A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C.用萃取分液的方法除去酒精中的水

D.用可见光束照射以区别溶液和胶体

11.以下实验目的能达到的是（）

A.测Zn的相对原子质量可以通过测Zn的质量以及这些Zn和过量的稀硫酸反应时放出H2的体积

B.测Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可以通过测样品的质量及样品和过量Ba（OH）2溶液反应的沉淀的质量

C.测中和热时，可以用稀氨水代替NaOH溶液

D.将淀粉溶液滴入某混合液中，检验是否含有碘化钾

12.利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是（）

溶液①

固体②

溶液③

实验结论

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金属性：

C＞Si

浓盐酸

MnO2

Na2S

氧化性：

Cl2＞S

盐酸

CaCO3

C6H5ONa

酸性：

碳酸＞苯酚

CaCl2

CO2不与氯化钙反应

13.仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是（）

编号

仪器

药品

托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒

NaCl固体、蒸馏水

配制一定质量份数的NaCl溶液

分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞

盐酸、大理石、碳酸钠溶液

证明非金属性：

Cl>

C>

Si

酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）

已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液

测定NaOH溶液的物质的量浓度

烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台

待提纯的AlCl3溶液，NaoH溶液

提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液

14.下列操作达不到预期目的的是（）

①石油分馏时把温度计水银球插入受热的液体中；

②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S；

③用溴乙烷在NaOH溶液中加热后，加入AgNO3溶液检验卤素原子；

④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯；

⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制取乙炔

A.①⑤B.③④⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤

15.下列由实验现象得出的结论正确的是（）

操作及现象

向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。

Ksp（AgCl）<

Ksp（AgI）

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。

溶液中一定含有Fe2+

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。

Br—还原性强于Cl—

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。

NH4Cl固体可以升华

16.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）

1-己醇的沸点比己烷的沸点高

1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离

原电池可将化学能转化为电能

原电池需外接电源才能工作

乙二酸可与KMnO4溶液发生反应

乙二酸具有酸性

Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键

NaCl固体可导电

17.硅被誉为无机非金属材料的主角。

有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。

下列有关说法中正确的是（）

A.硅在地壳中的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅

B.硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料

C.存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞

D.硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料

18.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

①

②

③

AgNO3与

AgCl的浊液

Ksp（AgCl）>

Ksp（Ag2S）

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

稀盐酸

Na2SO3

Ba（NO3）2溶液

SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

浓硝酸

Na2SiO3溶液

硝酸>

碳酸>

硅酸

19.下列变化的实质相似的是（）

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色　③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色　④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥　⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应　⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字　⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

A.只有②③④　　　　　B.只有⑤⑦C.只有③④⑥⑦D.全部

20.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（）

A.硫黄矿制备硫酸经历两步：

S

SO3

H2SO4

B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为：

2CaCO3＋2SO2＋O2

2CO2＋2CaSO4

D.土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性

21.氮及其化合物的变化关系如下图所示。

N2―→NH3

NⅠO

NO2

HNO3

则下列说法不正确的是（）

A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C.上述所有反应都是氧化还原反应

D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2

22.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

实验操作

实验现象

结

论

淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热

无银镜生成

淀粉未发生水解

向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中一定含有CO32－或HCO3－

将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧

铝箔熔化但不滴落

铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

取久置的绿矾（FeSO4·

7H2O）溶于水，加入KSCN溶液

溶液变为血红色

绿矾部分或全部被氧化

23.下列叙述中正确的是（　）

①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3

②铝在常温下不能与氧气反应

③能用同一离子方程式表示:

浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液和Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水的反应

④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

⑤用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

⑥除去Al（OH）3中混有的少量Mg（OH）2:

加入过量的烧碱溶液充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤

⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:

加入过量铜粉,过滤

⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

A.①②⑤⑦B.②③⑥⑧C.②④⑥⑦D.③⑥

24.下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（　）

取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸

产生无色气体

Na2O2没有完全变质

将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液。

再向上层溶液中滴加溴水

实验现象1:

上层溶液不变红,下层溶液呈紫红色

实验现象2:

上层溶液变红

氧化性:

Br2>

Fe3+>

I2

铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al的

7H2O）溶于水,加入KSCN溶液

溶液变为红色

25.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：

下列有关说法不正确的是（　）

A.制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

B.生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D.黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

26.近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解。

高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有（　）

①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉④

盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应

A.①②③④　　　　B.①③④⑥C.②③④⑤D.②③⑤⑥

27.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　）

操作

现象

滴加BaC12溶液

原溶液中有SO42—

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+无K+

滴加氯水和CC14，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I—

滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+

28.下列关于元素及其化合物的说法正确的是（　）

　A.Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

　B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解

　D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

29.下列关于物质性质的说法不合理的是（　）

　A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同

　B.FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成

　C.SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

　D.氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

30.下列叙述正确的是（　）

　A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

　B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

　C.将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

　D.过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

31.硅被誉为无机非金属材料的主角。

有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。

下列有关说法中正确的是（　）

A.硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅

32.用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　）

溶液

通入CO2，溶液变浑浊

饱和Na2CO3溶液

通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失

通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

Ca（ClO）2溶液

通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊

澄清石灰水

33.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（　）

A.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

B.反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，反应②Na2CO3＋SiO2

Na2SiO3＋CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生

C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料

D.祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·

Al2O3·

6SiO2

34.下列实验中能证明某气体一定为SO2的是（　）

①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生

A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤均能证明D.只有⑤能证明

35.除去下列物质中杂质的试剂或方法错误的是（　）

A.CO2中混有少量的CO——通入氧气后点燃

B.CO2中混有少量SO2——通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C.SiO2中混有少量石灰石——加入足量盐酸，过滤

D.CO中混有少量CO2——通过氢氧化钠溶液、浓硫酸，洗气

36.下列有关日常生活中的化学知识，说法错误的是（　）

A.用完的干电池应回收处理，不可以随意丢弃在垃圾桶中

B.增加摩托车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量

C.目前国内销售的加碘食盐中，碘是以KIO3的形式存在的

D.应尽量减少含磷洗涤剂的生产，以免导致水中的藻类疯长

37.溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067g·

L－1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质。

下列有关说法中不正确的是（　）

A.向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

B.向苦卤中通入氯气时，溴元素的化合价升高，溴元素被氧化

C.将溴单质从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取

D.苦卤中通入Cl2后得到的溴单质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达到富集的目的

38.在学习了环境保护的有关知识后，某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是（　）

①提高汽车尾气排放标准②使用无汞电池③使用可降解塑料袋，减少白色污染④分类回收垃圾

⑤使用无磷洗涤剂⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用

A.①②③④　　　　B.②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全部

39.目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。

下列说法中不正确的是（　）

A.传统的含氯消毒剂易与水中的物质反应形成致癌物质

B.NCl3可用于水消毒的原因是NCl3与水反应生成了NH3

C.用ClO2代替Cl2作消毒剂可减少有害氯代有机物的浓度

D.新型水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）既是消毒剂又是混凝剂

40.下列说法正确的是（　）

A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

41.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　）

A.冷的浓硝酸或冷的浓硫酸可以用铝制容器盛装

B.Na2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中会变质

C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色

D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

42.下列说法不正确的是（　）

A.豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于化学变化

B.汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的

C.化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物

D.植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环

43.下列有关氮气用途的说法不正确的是（　）

A.作焊接金属的保护气B.制硝酸和化肥的原料

C.食品袋中充氮气来防腐D.与氧气反应制NO从而制硝酸

44.下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是（　）

解释或推论

铁片投入浓硫酸

无明显变化

常温下铁不与浓硫酸反应

将浓硫酸滴到白纸上

白纸变黑

浓硫酸强氧化性导致纸张

中的纤维素炭化

二氧化硫通入溴水

溴水褪色

说明二氧化硫具有漂白性

试纸检验

某气体

试纸变蓝

该气体是氨气

45.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　）

A.NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气

B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO

C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

46.下列说法不正确的是（　）

A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D.HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

47.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（　）

①实验室收集氨气采用图1所示装置　②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置　③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验　④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A.②③④　　　　　　B.①②③C.①②④D.①③④

48.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（　）

A.大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量

B.开发利用各种新能源、减少对化石燃料的依赖

C.多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素

49.下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是（　）

气体物质

主要来源

对环境的影响

二氧化碳

化石燃料的燃烧

酸雨

二氧化硫

汽车尾气的排放

光化学烟雾

二氧化氮

工业废气的排放

温室效应

甲醛

各类含酚醛树脂胶

的人造板装饰材料

室内空气污染

50.除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 

（　）

物质

杂质

方法

苯

苯酚

过滤

冼气

氧化铁

二氧化硅

氢氧化钠溶液

乙醚乙酯

乙醚

饱和碳酸钠溶液

蒸馏

51.下列说法正确的是（　）

A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在

或

D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

答案：

1.C2.D3.B4.C5.BC6.A7.B8.C9.D10.D11.B12.C13.A14.D15.C

16.A17.B18.B19.B20.C21.D22.CD23.D24.A25.B26.B27.C28.C29.C

30.B31.B32.B33.D34.D