W>Z
C.原子半径:
Z>Y>X>WD.X、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中
11.铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成( )
A.铝铆钉B.铜铆钉C.锡铆钉D.以上都不对
12由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH怎样变化( )
A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小
13.对铜锌稀硫酸构成的原电池,当导线中有2mol电子通过时,理论上的两极变化是( )
①锌片溶解了65g ②锌片增重了32.5g ③铜片上析出1gH2 ④铜片上析出1molH2
A.①③B.①④C.②③D.②④
14.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为电池的负极,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X
15.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述正确的是( )
A.该装置能形成原电池,其中铝是负极C.该装置不能形成原电池
B.该装置能形成原电池,其中铜是负极D.以上说法均不正确
16.微型锂电池可作植入某些心脏病人体的心脏起搏器所用的电源,这种电池中的电解质是固体电解质LiI,其中的导电离子是I-。
下列有关说确的是( )
A.正极反应:
2Li-2e-2Li+B.负极反应:
I2+2e-2I-
C.总反应是:
2Li+I22LiID.金属锂作正极
17.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+,能实现该反应的原电池是( )
A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3
D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4
二.填空题
18.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表所示:
元素
元素特征信息
A
A的单质是密度最小的物质
B
B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C
C的原子最外层电子数是其层电子数的三倍
D
D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小
E
B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F
F元素最高正价与最低负价的代数和为4
(1)写出化合物Y所含的化学键名称
(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)
(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式:
19.A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
请回答下列问题:
(1)4种元素的符号依次是A ,B ,C ,D 。
它们的原子半径由大到小的顺序是
(2)试写出4种元素的离子结构示意图:
A ,B
它们离子的半径由大到小的顺序是 。
(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是 ,分别比较它们酸性和碱性的强弱 。
(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式:
,比较其稳定性:
,理由是 。
20.
(1)写出下列共价化合物的电子式:
I2 H2S CH4 NH3 CO2
(2)写出下列粒子的电子式:
①阳离子:
NH+4
②阴离子:
OH-
③复杂离子化合物:
Na2O2
(3)用电子式表示下列共价分子的形成过程:
HCl:
H2:
H2O:
NH3:
CO2:
(4)写出下列物质的电子式和结构式。
①氯气
②溴化氢
③氮气
④过氧化氢
参考答案
一、选择题
1、【答案】D
【解析】
试题分析:
因为是短周期元素,分别位于第二周期和第三周期,T所处的周期序数与主族族序数相等,则T为Al则Q为C,R为N,W为S,A、R的氧化物是氮的氧化物,如NO或NO2,引起光化学烟雾的原因,故说确;B、W的浓溶液是浓硫酸,因为和铝发生钝化反应,产生致密氧化薄膜阻碍反应的进行,因此可以用铝盛放浓硫酸,故说确;C、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,故说确;D、H2SO4不易分解,故说法错误。
考点:
考查元素周期表等知识。
2、【答案】AB
【解析】
试题分析:
四种元素分别为氧、钠、镁、硫。
A、氧的非金属性比硫强,所以水的稳定性比硫化氢强,正确,选A;B、同周期从左到右金属性减弱,还原性减弱,所以钠的还原性强于镁,正确,选B;C、同一周期的元素,核电荷数越大,半径越小,错误,不选C;D、氢氧化钠和氢氧化镁不反应,错误,不选D。
考点:
元素周期表和元素周期律的应用
3、【答案】D
【解析】
试题分析:
T所处的周期序数与族序数相等,说明T为铝,Q为硅,R为氮,W为硫。
A、R的非金属性比Q强,所以氢化物的稳定性R>Q,正确,不选A;B、最高价氧化物对应的水化物为硅酸和硫酸,硫酸酸性强,正确,不选B;C、电子层数越多半径越大,同周期元素核电荷数越大,半径越小,所以正确,不逊C;D、含铝元素的盐可能为铝盐显酸性,偏铝酸盐显碱性,错误,选D。
考点:
元素周期表和元素周期律的应用
4、B
5、【答案】D
【解析】
试题分析:
根据题意,A、B、C、D、E五种元素分别是H、O、Na、S、Cl。
A.同一周期的元素原子序数越大,原子半径越小;不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大,所以原子半径r(S)>r(Cl)>r(O),错误;B.H与Na形成的化合物中的化学键为离子键,H与Cl形成的化合物中的化学键为共价键,形成的化合物中化学键类型不相同,错误;C.在室温下水是液体,H2S是气体,因此熔沸点:
H2O>H2S,错误;D.化合物DB2为SO2,与空气中的水结合形成亚硫酸,亚硫酸钡氧气氧化产生硫酸,导致酸雨,因此是形成酸雨的原因,正确。
考点:
考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
6、【答案】C
【解析】
试题分析:
由已知条件判断三种元素在周期表中的顺序为:
ZYX,元素的非金属性逐渐增强,确定C正确。
考点:
元素周期律。
7、【答案】A
【解析】
试题分析:
A项半径大小应为Na>Mg>Al;B项元素的非金属性强弱顺序为Cl>S>P,且元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,B正确;C项元素的非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,C正确;D项O、S、Se位于同主族,H2O分子间存在氢键,所以沸点最高,相同构型的分子,相对分子质量越大,沸点越高,所以正确。
考点:
物质性质的比较。
8、【答案】C
【解析】
试题分析:
由题意“Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体”确定Y为O、W为S,由元素在周期表中的位置确定X为N、Z为F,从而确定X的氢化物为氨气,为三角锥形。
考点:
元素周期表。
9、【答案】C
【解析】
试题分析:
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y是空气中含量最高的元素,则Y为N元素;Z原子最外层电子数是其层电子总数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Z为O元素;Z2-与W+具有相同的电子层结构,则W为Na;X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同,则X单质为气体,故X为H元素。
A、同周期自左到右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,氢原子比较最小,故原子半径r(Na)>r(N)>r(O)>r(H),即r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X),故A错误;B、非金属性Z(O)>Y(N),元素非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,因此H2O的热稳定性大于NH3,故B错误;C、由X(H)、Y(N)、Z(O)三种元素形成的化合物中,一水合氨的水溶液呈碱性,故C正确;D、化合物H2O2含有共价键,而Na2O2含有共价键、离子键,所含化学键类型不完全相同,故D错误,故选C。
考点:
考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。
10、【答案】A
【解析】
试题分析:
W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6,说明X和Z在同一主族,即第ⅥA族,则X是氧元素,Z是硫元素,W是氮元素,Y是镁元素,A、元素的非金属性越强,其阴离子的还原性越弱,所以还原性XWY>Z>W>X,C错误;D、X、Y、Z可能存在于同一离子化合物中,如MgSO4,D错误。
答案选A。
11.A 12.C 13.B 14.C 15.B 16.C 17.A
二.填空题
18.解析:
题中要求推断出六种短周期元素,要抓住元素特征信息进行推断,题中所给的元素特征信息主要有元素与周期表的关系、元素的原子结构、元素组成物质的性质、元素的化合价情况、相关物质的用途等。
推断时要抓住关键信息,大胆猜测、合理推理、逐一验证。
密度最小的物质是氢气,即A为氢元素;B能与冷水反应,则B可能是Na、K等活泼金属,反应后生成的碱性溶液中含OH-,则B为钠元素;C元素原子的核外电子排布情况为第一层2个,第二层6个,C为氧元素;第三周期中简单离子半径最小的是Al3+,即D为铝元素;B、C、E组成的化合物NaClO可作为家用消毒剂,所以E为氯元素;F元素的最高正价为+6,最低负价为-2,代数和为4,则F为硫元素。
经过以上推断,很容易得出答案。
答案:
(1)离子键、共价键
(2)S2->Cl->Al3+
(3)H++HSSO2↑+H2O
19.解析:
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,所以A的核电荷数为2×8=16,A为硫元素。
D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半,所以D原子的核电荷数是(2+8)×2=20,D为钙元素。
根据核电荷数依次增大,它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素,C为钾元素。
答案:
(1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)
(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性:
HClO4>H2SO4;碱性:
KOH>Ca(OH)2
(4)HCl、H2S HCl>H2S 因非金属性氯元素强于硫元素