山东省枣庄市台儿庄区届九年级上学期期中考试化学试题解析解析版Word格式文档下载.docx
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元素符号的前边加数字表示原子的个数；
离子符号书写：
元素符号右上角的数字表示一个离子
带电荷的数值，数字在左，正负号在右；
化学式前加数字表示分子的个数；
离子符号前加数字，表示离子的个数。
两个氮原子：
2N；
钙离子：
Ca2+；
两个氢分子：
2H2
化学用语书写
4.对下列现象的解释或者结论错误的是
A．“花香四溢”——分子在不断运动
B．一杯无色透明的液体——一定是溶液
C．水通电分解——在化学变化中,分子可以再分
D．把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃——瓶中气体一定是O2
【答案】B
将一种物质或几种物质分散在另一物质中形成的均一稳定的混合物叫溶液。
一杯无色透明的液
体，有可能是纯净物。
溶液
5．下列关于溶液的说法中正确的是（）
A．水可以溶解任何物质
B．物质溶于水时都放出热量
C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
溶液，饱和溶液
6．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理正确的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B．O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D．稀有气体元素（氦除外）最外层有8个电子，所以最外层有8个电子的微粒一定是稀有气体元素
浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸具有挥发性；
离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是
离子，也可能是电子或质子；
最外层有8个电子的微粒除稀有气体原子外，也可能是离子。
化学分析推理
7．下列结构示意图表示元素周期表中第二周期元素的原子是（）
A．①②③B．①②C．②④D．①②④
在元素周期表中，原子的电子层数等于原子在周期表中的周期数，所以②④位于元素周期表中
第二周期
元素周期表
8．下列实验操作叙述正确的是（）
A．过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘
B．加热蒸发过程中，当溶液蒸干时停止加热
C．酒精灯内添加的酒精量一般为1/5至4/5
D．倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入
【答案】A
加热蒸发过程中，当有大量晶体析出（或少量液体剩余）时停止加热，蒸干会导致晶体飞溅；
酒精灯内添加的酒精量一般为1/3至2/3；
倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口慢慢倒入，快速倒入会导致液体洒在试管的外边。
基本实验操作
9．通过创建卫生城市活动，台儿庄城市空气状况有了明显变化，但测得目前造成空气污染的主要是PM2.5．造成这种现象的可能原因是（）
①地面建筑产生大量粉尘②沙尘暴天气增多③太阳能热水
④汽车尾气的大量排放⑤燃烧天然气⑥燃煤取暖．
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥
PM2.5是可吸入颗粒属于污染空气的烟尘，地面建筑产生大量粉尘、沙尘暴天气增多、汽车尾气
的大量排放、燃烧天然气、燃煤取暖都能产生烟尘，导致雾霾加重。
空气污染物
10．受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是（）
A．该元素是金属元素，原子序数为11
B．该元素符号为Mg
C．该元素的原子结构示意图为右图
D．该元素的原子在化学反应中易失去电子
在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数；
原子序数为11的元素为钠元素；
元素周期表，原子结构
11．每100g黑木耳中含铁185mg，是常见天然食品中最高的，这里的“铁”应理解为（）
A．分子B．原子C．离子D．元素
据所学的知识可知常见天然食品中的“铁”是指元素
元素
12．元素观是化学的重要观念之一．下列有关元素的说法中错误的是（）
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B．元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
元素具有相同的质子数即核电荷数的同一类原子的总称。
同种元素的原子核内质子数一定相等，
但中子数不一定相同，如：
有的碳原子有6个中子，有的碳原子有7个中子。
13．“超临界水”（H2O）因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态，用“○”表示氢原子，“
”表示氧原子，下列模型能表示“超临界水”分子的是（）
A．
B．
C．
D．
“超临界水”（H2O）是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态，
物质的种类仍是水，所以分子组成和结构与普通水的分子一样，有两个氢原子和一个氧原子构成。
物质构成
14．下列化学用语与意义对应不相符的是（）
A．O2：
一个氧分子B．4Ne：
4个氖原子
C．SiO2：
二氧化硅D．2Mg2+：
两个镁离子带两个单位的正电荷
带电荷的数值，数字在左，正负号在右，离子符号的前边加数字，表示离子的个数；
单质的化学式书写：
在元素符号的右下角标上一个分子中原子的个数；
化学式书写：
显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；
化学用语的书写
15．许多省市自今年5月1日起施行居民生活用水阶梯价格制度，发挥价格机制对用水需求的调节作用，提高水资源利用效率．下列说法不正确的是（）
A．水是宝贵的自然资源，生活中我们要做到一水多用，及时关闭水龙头，以节约用水
B．运河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得到自来水
C．“蒸馏法”是人类向海水要淡水的一种方法．这祥得到的淡水为纯净物
D．通过应用新技术减少水污染物的产生，对产生的生活污水，工业废水净化后再排放，可减少水体污染
沉淀能除掉水中大颗粒的难溶固体，过滤可除掉水中难溶性固体颗粒；
吸附能除掉水中的色素
异味；
沉淀、过滤、吸附都是物理变化，杀菌消毒过程中消毒剂和蛋白质反应，使蛋白质变性，失去生理活性，是化学变化。
水的净化
16．乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（）
A．乙硫醇的相对分子质量为62
B．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2：
6：
1
C．硫元素的质量分数约为51.6%
D．在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏
化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，所以乙硫醇中C、H、S三种元素的
原子个数比是2：
化学式的意义与计算
17．实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气．KMnO4中锰元素的化合价为（）
A．+1B．+6C．+7D．+9
化合物中元素的化合价代数和为零，KMnO4中锰元素的化合价为x，则有（+1）+x（-2）×
4=0
X=+7
化合价规律
18．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液B．溶质质量不变
C．溶液质量不变D．溶质的质量分数减小
饱和溶液就是在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶
液。
70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），可得：
降温后所得是饱和溶液、降温后溶质减少，溶剂不变，所以溶质的质量分数、溶液的质量都减小。
饱和溶液
19．下列客观事实的微观解释正确的是（）
选项
客观事实
微观解释
A
品红在热水中扩散比在冷水中快
水分子间有空隙
B
H2O在通电条件下产生H2
H2O分子中有H2
C
搅拌能加快蔗糖在水中的溶解
搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多
D
洗涤剂可以洗净油污
洗涤剂具有乳化作用
品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度越高，分子运动速度越快；
H2O在通电条件下产生
H2，，是因为中水中有氢元素；
搅拌能加快蔗糖在水中的溶解[，是因为搅拌加快了分子的远动速率，但不能改变溶解的量。
溶解，分子的特性，质量守恒定律
20．图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来．图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）．下列说法正确的是（）
A．燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响
B．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的
C．p=0.79p0，p′=p0是因为红磷的比木炭易燃烧
D．由图3可推出空气中氧气的含量
燃烧匙内所装红磷或木炭的量太少，会导致氧气不能完全反应，使测定结果偏小；
p=0.79p0，
p′=p0是因为红磷燃烧生成物为固体，能瓶内气体减少，压强变小；
木炭燃烧生成气体，不能使瓶内气体减少，不能使水倒流，不能测定空气中氧气的含量。
测定空气中氧气的含量
21．下列操作可有效降低水的硬度的是（）
A．静置B．煮沸C．过滤D．吸附
硬水是含可溶性钙镁化合物较多的水，反之为软水。
静止、过滤除掉的是水中的难溶性固体，
吸附除掉的是水中的色素异味；
煮沸能将水中的可溶性钙镁化合物转化成沉淀，而降低水的硬度。
硬水和软水，水的净化。
22．下图所示是某反应前后的微观示意图，“
”和“
”表示两种不同的原子，据图分析下列说法正确的是（）
A.该反应是分解反应B.反应前后分子和原子的种类都发生改变
C.该反应为化合反应D.该反应的生成物为两种
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；
由一种物质生成两种或两种以上物质
的反应叫分解反应；
由图可知生成物为
两种，生成物为
一种。
化学反应类型，化学反应的微观过程。
23．2015年10月，中国科学家屠呦呦获得医学诺贝尔奖，她是第一个发现了青蒿素对疟疾寄生虫有出色治疗的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命，青蒿素的化学式为C15H22O5．下列关于青蒿素的说法正确的是（）
A．青蒿素由42个原子构成B．一个青蒿素分子中有11个氢分子
C．青蒿素属于混合物D．青蒿素中碳元素的质量分数最大
化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，一个青蒿素分子由42个原子构成；
一个青蒿素分子中有22个氢原子；
青蒿素有固定的组成和结构，是纯净物。
化学式的意义和计算
第二卷（非选择题共54分）
二、填空题
24．（3分）写出下面面符号或示意图中数字“2”的含义
2H
Mg2+
【答案】:
氧原子核外第一层有2个电子2个氢原子1个镁离子带2个单位的正电荷
元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值；
在原子结构示意图中，弧线表示电子层，离原子核最近的弧线表示第一个电子层；
弧线上的数字为该层上的电子数；
化学用语，原子结构示意图
25．（5分）过滤操作中玻璃棒的作用是；
化学变化中的最小微粒是；
固体药品盛放在（填序号），液体药品盛放在（填序号）。
A.广口瓶B.细口瓶C.滴瓶
【答案】引流原子A
过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
化学变化中的最小微粒是原子；
固体药品盛放在广口瓶中；
液体药品盛放在细口瓶或滴瓶中。
常见仪器的用途
26．（4分）
（1）化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号填空：
①3个亚铁离子：
．②分析过氧化氢（H2O2）和过氧化纳（Na2O2）中氧元素的化合价，可写出过氧化钙的化学式为．
（2）如右图，A、B分别是某微粒的结构示意图，
回答下列问题：
①若A是阴离子的结构示意图，
则x可能是下列中的（填祖母序号）．
a.8b.10c.11d.12
②若A中x=13，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为．
【答案】3Fe2+CaO2a氯化铝
元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；
分析过氧化氢（H2O2）和过氧化纳（Na2O2），可得过氧化物中氧元素的化合价为-1价；
27．（2分）我国对海洋温差发电技术的研究位于世界前列，其工作原理示意图如图：
（1）在上述过程中，氨发生的变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）
（2）与燃煤发电相比，海洋温差发电的优点是（写出一条即可）
【答案】物理环保，不排放二氧化碳（其他优点也可以）
由示意图可知，过程中氨气发生的是状态的变化，分子的种类不变，是物理变化；
海洋温差发
电的整个过程，都是在密闭装置中进行，优点是环保，不排放二氧化碳
实验方案的设计与评价
28．（5分）如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）上表中①所示元素的原子结构示意图是，②所示元素的单质的化学式是；
（2）X3+与O2﹣的核外电子排布相同，则X的元素符号是，它处在元素周期表中第周期，它与氧元素组成的化合物的化学式是．
【答案】
Cl2Al3Al2O3
在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为原子的质子数；
在元素周期表中，
同一周期的元素，从左向右原子序数（质子数）依次递增，所以①所示元素的原子是碳原子，其原子结构示意图是
；
②所示元素是氯，单质的化学式是Cl2；
同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；
阳离子是由原子失去电子形成的，电荷的数字等于失去的电子数，X3+与O2﹣的核外电子排布相同，则X的质子数是13，元素符号是Al；
在元素周期表中，原子的电子层数等于周期数，铝的原子核外有三个电子层，所以排在元素周期表的第三周期，化学式书写：
铝与氧元素组成的化合物的化学式是Al2O3
元素周期表，化学用语
29．（4分）化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空．
①浓硫酸②肥皂水③碳酸钙④活性炭⑤稀有气体
（1）可用于区分硬水和软水的是；
（2）可用作补钙剂的是；
（3）可用于净水器吸附杂质的是；
（4）可用于填充霓虹灯的是．
【答案】2345
（1）用于区分硬水和软水的是肥皂水；
加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；
（2）可用作补钙剂的是碳酸钙，原理是碳酸钙与胃中的盐酸反应生成可溶的氯化钙，被人吸收；
（3）可用于净水器吸附杂质的是活性炭，能吸附色素异味；
（4）可用于填充霓虹灯的是稀有气体，通电时能发出特定颜色的光。
常见物质的用途
30．（6分）回答下列问题：
（1）空气中含量最多的是．（填化学式）
（2）防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的作用．
（3）仰视量筒读数偏．
（4）煤燃烧生成CO2、SO2、CO等气体，其中会引起温室效应的是；
溶于水会形成酸雨的是；
能与人体血红蛋白结合的是．
【答案】N2吸附小CO2SO2CO
（1）空气中含量最多的是氮气，占空气体积的78%
（2）防毒面具中使用了活性炭，这是利用了
活性炭的吸附作用．（3）仰视量筒读数偏小，实际液体偏多；
．
（4）煤燃烧生成CO2、SO2、CO等气体，其中会引起温室效应的是二氧化碳；
溶于水会形成酸雨的是二氧化硫、二氧化氮；
能与人体血红蛋白结合的是一氧化碳。
空气的成分，液体的量取，空气污染物
31．（2分）如图是甲、乙分子的微观结构模型，试写出甲物质的化学式；
乙和甲（填“是”或“不是”）同一种物质．
【答案】C2H4O2
由图可知一个甲分子中有4个氢原子，两个碳原子，两个氧原子，故化学式为：
C2H4O2；
甲乙
两分子中原子的个数和种类相同，但排列方式不同，因而不属于同一物质。
物质的组成和结构
32．（7分）
（1）下列是与水有关的几个描述，请根据所学知识填写完整：
①自然界中的水大多是（选填“混合物”或“纯净物”）；
②（填物质名称）具有吸附性，可用于水的净化；
③电解H2O时，与直流电源的（选填“正”或“负”）极相连的电极得到H2．
④下列物质属于纯净物的有，属于化合物的有，属于混合物的有，属于单质的有。
A.食盐水B.水银C.冰水混合物D.空气
E.稀有气体F.食盐J.碳酸钠
【答案】混合物活性炭负BCFJCFJADEB
由同种分子构成的物质是纯净物，由原子直接构成物质时，一种原子构成一种物质，由不同元
素组成的纯净物叫化合物。
由同种元素组成的纯净物叫单质；
活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的色素异味。
物质的分类，水的净化
三、实验探究
33．（9分）
（1）取一支蜡烛，用刀切下一小块，把它放到水中，可以观察到蜡烛__，结论是__；
（2）蜡烛燃烧时火焰分为__层，最明亮的一层是__，用一根木条横放在蜡烛的火焰中间，过约1秒钟后取出，就可以看到__变黑。
（3）在火焰上方罩一个冷且干燥的烧杯，就可以看到烧杯内壁___，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的石灰水，振荡，可以看到__，说明蜡烛燃烧生成了__和__。
【答案】浮在水面上，蜡烛密度比水小；
三，外焰，接触火焰部分的木条两端变黑；
水雾出现，澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳，水；
取一支蜡烛，用刀切下一小块，把它放到水中，可以观察到蜡烛浮在水面上，结论是_蜡烛
密度比水小；
（2）蜡烛燃烧时火焰分为三层，最明亮的一层外焰，用一根木条横放在蜡烛的火焰中间，过约1秒钟后取出，就可以看到外焰部位的木条变黑。
（3）在火焰上方罩一个冷且干燥的烧杯，就可以看到烧杯内壁有水雾出现，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的石灰水，振荡，可以看到澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。
蜡烛燃烧产物，酒精火焰的探究
四、计算题
34．（7分）实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配置20%的硫酸180g,需要90%的硫酸和5%的硫酸各多少克?
【答案】30g150g
设需要95%,5%硫酸的质量分别为x克,y克
x+y=180
95%x+5%y=20%（x+y）
x=30gy=150g
溶液的计算
：
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