届高三化学周练汇编教师版第三十三周 含答案Word下载.docx
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B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
答案 C
解析 A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be,两者性质不相似;
B项X原子为Mg,Y原子N层上有2个电子的有多种元素,如第四周期中Ca、Fe等都符合,化学性质不一定相似;
C项为同主族的元素,化学性质一定相似;
D项最外层只有1个电子的ⅠA族元素可以,过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的元素,故性质不一定相似。
4.下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )
A.第一电离能的大小:
Mg>
Al
B.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
C.Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳
D.F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
答案 B
解析 同周期从左到右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族的第一电离能比相邻的第ⅢA族元素的第一电离能大,A项正确;
同族元素,从上至下第一电离能逐渐减小,所以锗的第一电离能低于碳,B项不正确;
Ni的价电子排布为3d84s2,未成对电子数为2,第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧,电负性C<
O,故该元素为碳,C项正确;
一般来说,元素的非金属性越强,电负性越大,D项正确。
5.[2016·
秦皇岛模拟]下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·
mol-1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
①R的最高正价为+3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素
④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A.①②B.②③C.③④D.①④
解析 由表中数据可知,R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大,故最外层有两个电子,最高正价为+2价,位于第ⅡA族,可能为Be或者Mg元素,因此①不正确,②正确,④不确定;
短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素,因p轨道处于全空状态,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素,③正确。
6.以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A.具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2;
②1s22s22p3;
③1s22s22p2;
④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①
B.下列原子的外围电子排布中,①3s23p1;
②3s23p2;
③3s23p3;
④3s23p4,对应的第一电离能最大的是③
C.①Na、K、Rb;
②N、P、As;
③O、S、Se;
④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D.某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③
①X+②X2+③X3+④X4+
解析 A项,电子层数越多,最外层电子数越少,半径越大,正确;
B项,四种元素均为第三周期元素,由电离能的变化规律及核外电子的排布情况知③中3p能级半充满,第一电离能最大;
C项,元素的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱,在元素周期表中,同一周期从左到右,元素的电负性逐渐增大,同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小,故④符合;
D项,判断电离能与元素化合价的关系,关键看各级电离能之间的变化趋势,相邻两级电离能变化较大,说明再失去一个电子的难度增大,由此可判断出该离子所带的电荷数,所以X最有可能生成的阳离子是X2+。
7.下列各项叙述中,正确的是( )
A.镁原子由1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态
B.价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素
C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同
D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
解析 A项镁原子由基态转化为激发态,要吸收能量;
B项价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族,是p区元素;
D项原子轨道处于全空、全满或半充满状态时,能量最低,故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。
8.[2016·
华中师大附中模拟]周期表共有18个纵行,从左到右排为1~18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。
按这种规定,下列说法正确的是( )
A.第9列元素中没有非金属元素
B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
C.第四周期第9列元素是铁元素
D.第10、11列为ds区
解析 A项,第9列中元素是第Ⅷ族元素,都是金属元素,没有非金属元素,正确;
B项,第2列的元素原子最外层电子排布为ns2,此外He核外电子排布是1s2,也符合该最外层电子排布,错误;
C项,第四周期第9列元素是Co元素,错误;
D项,第11、12列元素为ds区,错误。
9.[2017·
东北育才模拟]已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·
mol-1。
请根据下表数据判断,错误的是( )
元素
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
解析 X为第ⅠA族元素,Y为第ⅢA族元素;
D项,若元素Y处于第三周期,则Y为Al,Al不与冷水反应。
10.[2016·
吉林模拟]下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.基态Fe原子的外围电子排布图为
C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素
解析 3s轨道电子能量大于2p轨道电子能量,A项错误;
第一电离能:
N>
O,C项错误;
Cu位于ds区,D项错误。
二、非选择题(共40分)
11.(10分)已知:
A~F都是周期表中前4周期的元素,它们的原子序数依次增大。
其中A、C原子的L层有2个未成对电子。
D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
F3+的M层3d轨道电子为半充满状态。
请根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)D元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。
(3)写出E的基态原子的电子排布式:
________。
(4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表:
F
电离能/kJ·
mol-1
717
759
1509
1561
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知,气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。
对此,你的解释是_________________________
__________________________________________________________。
答案
(1)C<
N<
O
(2)124
(3)1s22s22p63s23p64s2(或[Ar]4s2)
(4)Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态,较稳定
解析 A、C原子的L层有2个未成对电子,则A为1s22s22p2,C为1s22s22p4,A为C(碳),C为O,A~F序数依次增大,则B为N;
D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,则D为Mg,E为Ca;
F3+的M层3d轨道电子为半充满状态,则F为Fe。
(1)C、N、O的电负性,由小到大顺序为C<
O。
(2)Mg的原子核外有12个电子,即12种不同的运动状态,具有1s、2s、2p、3s共四个不同的能级。
(3)E为Ca,电子排布式为1s22s22p63s23p64s2。
(4)Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态,较稳定,故再失去一个电子比Fe2+难。
12.(10分)现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息,回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子第一至第四电离能如下:
I1=738kJ·
mol-1,I2=1451kJ·
mol-1,I3=7733kJ·
mol-1,I4=10540kJ·
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:
(2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有________个方向,原子轨道呈________形。
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为
,该同学所画的电子排布图违背了_______________________________________________。
(4)G位于第________族________区,该元素的核外电子排布式为_________________________________________________________。
(5)检验F元素的方法是____________,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因:
_________________________________________
_________________________________________________________。
答案
(1)
(2)3 哑铃(或纺锤) (3)泡利原理 (4)ⅦB d 1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2
(5)焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时,将以光的形式释放能量
解析 由题给信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。
(1)离子化合物NH5为氢化铵。
(2)氮原子的基态原子能量最高的电子为p电子,p电子云有3个方向,原子轨道呈哑铃形或纺锤形。
(3)题图中3s轨道的两个电子自旋状态相同,违背了泡利原理。
(5)检验钾元素的方法是用焰色反应。
其原理是电子跃迁时会吸收或释放能量,释放特定频率的光谱。
13.[2016·
昌乐模拟](10分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子的电子排布式________________。
(2)d与a反应的产物分子中,中心原子的杂化形式为________。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:
(4)第三周期8种元素,其中电负性最大的是________(填元素符号)。
(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示,则该元素是________(填元素符号)。
答案
(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(2)sp3 (3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量(4)Cl(5)Al
解析
(1)26号为铁元素,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
(2)d为N元素,a为H元素,二者形成的NH3中N原子的杂化形式为sp3。
(3)h为Mg元素,Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量。
14.[2017·
河南省高三测试](10分)X、Y、Z、M、R、Q为元素周期表中前四周期元素,且原子序数之和为105。
X位于周期表的s区,有两种氧化物;
Y是良好的半导体材料,晶体Y结构与金刚石类似;
Z原子价电子层的p轨道半充满,核外电子总数是最外层电子数的3倍;
X+与M-相差一个电子层;
M原子得到一个电子后3p轨道全充满;
R有“生物金属”之称,R4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请填写下列空白:
(1)六种元素中电负性最大的是____________(填元素符号);
其中Q的基态原子核外电子排布式为__________;
化合物XM的电子式为____________。
(2)X、Y、Z、M的第一电离能由小到大的顺序是____________(填元素符号)。
(3)Q元素可形成两种常见的离子Q2+与Q3+,其中化学性质较稳定的是________(填离子符号),其原因是_____________________。
(4)与R位于同周期的元素中,基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有____________(填元素名称)。
答案
(1)Cl 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) Na+[
]-
(2)Na<
Si<
P<
Cl
(3)Fe3+ Fe3+的3d轨道填充了5个电子,为半充满状态 (4)钾、铬、铜
解析 s区为第ⅠA和第ⅡA族,且X有两种氧化物,X为钠;
Y为硅;
Z的价电子层的p轨道半充满,说明为ns2np3结构,为第ⅤA族元素,核外电子总数为15,为磷元素;
M为氯元素;
R为22号元素钛;
Q为26号元素铁。
(1)电负性最大,即非金属性最强,为Cl元素。
Q为26号元素铁,核外电子排布式为[Ar]3d64s2,NaCl为离子化合物,电子式写成阴、阳离子形式。
(2)Na、Si、P、Cl处于同一周期,随原子序数递增,第一电离能逐渐增大。
(3)Fe3+的3d轨道处于半充满状态,比Fe2+稳定
(4)第四周期中,最外层电子排布为4s1的有K、Cr、Cu。