湖南省邵阳市邵阳县第二中学学年高二下学期期末考试化学试题Word格式文档下载.docx

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B．粗铜作阳极，精铜作阴极

C．电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

D．粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉积于阳极泥中

6．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH

CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大

C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水

7．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·

L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c（Na＋）＞c（A－）＞c（H+）＞c（OH－）

B．c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H+）

C．c（Na＋）+c（OH－）=c（A－）+c（H+）

D．c（Na＋）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）

8．在恒温恒容的条件下，反应：

A（g）＋B（g）⇌C（g）＋D（s）已达平衡，能使平衡正向移动的措施是（　　）

A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度

C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度

9．下列有机物用系统命名法命名正确的是（）

A．

2—乙基丙烷

B．

2—甲基—2—丙烯

C．CH3CH2CH2CH2OH1−丁醇

D．

对二甲苯

10．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2A（g）+B（g）

3C（g）+D（s）△H<

0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是

A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响

B．图II表示减小压强对该平衡的影响

C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：

乙>

甲

D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：

甲>

乙

11．25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×

10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A．NH

、Fe3+、SO

、Cl-B．CO

、PO

、K+、Na+

C．Na+、SO

、NO

、Cl-D．HCO

、Na+、HSO

、K+

12．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的

A．a、b、c三点溶液的c（CH3COO-）：

a＞b＞c

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：

b＞a＞c

C．a、b、c三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗氢氧化钾溶液浓度：

D．若使b点溶液中的pH值增大,可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体

13．我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V2O5＋xLi

LixV2O5。

下列说法中正确的是（　　）

A．电池在放电时，Li＋向负极移动

B．锂在放电时做正极，充电时做阳极

C．该电池充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋

D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

14．在2L密闭容器中发生3A（g）＋B（g）==2C（g）的反应，最初加入的A、B都是4mol，A的反应速率为0.12mol·

L－1·

s－1，10s容器内的B物质的量为（　　）

A．1.6molB．2.8mol

C．3.2molD．3.6mol

15．常温下，将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是

A．相同温度时，Ksp（BaSO4）<

Ksp（BaCO3）

B．若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少加入1.3molNa2CO3

C．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为：

c（CO32-）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（Ba2+）

D．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

二、实验题

16．下列有关实验的描述正确的是（）

A．实验室配制CuCl2溶液时，需加入盐酸来抑制Cu2+水解

B．定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高

C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低

D．称取2.0gNaOH固体时，先将天平调平，再将游码调至2.0g，向左盘加NaOH固体至天平平衡

17．为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。

请回答相关问题：

（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。

其结论________（填“合理”或“不合理”）。

理由是_______。

（2）同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。

试回答下列问题：

①仪器A的名称是________。

②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。

③实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。

这一操作的实验目的是_________。

（3）同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。

将50mL双氧水一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）]和时间（t/min）的关系如图所示。

图中b________（填“大于”、“小于”或“等于”）90mL

三、填空题

18．

（1）0.1mol•L-1NH4Cl溶液呈_________性（填“酸”“碱"

或“中”）；

（2）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。

说明该溶液中HSO

的电离程度______HSO

的水解程度。

（填“>

”、“=”、“<

”）。

19．已知：

反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的能量变化如图所示。

已知2molSO2（g）被氧化为2molSO3（g）时的反应热-198kJ·

mol-1

（1）图中A点表示__________，C点表示2molSO3（g）的总能量，E的大小对该反应的反应热__________（填"

有"

或"

无"

）影响。

（2）图中△H=__________kJ·

（3）催化剂能改变化学反应的历程。

图中所示反应若使用催化剂，对△H_________（填“有”或“无”）影响。

（4）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。

已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。

SiH4自燃的热化学方程式为_______

四、原理综合题

20．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。

请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极发生__________反应（“氧化”或“还原”）电极反应式是：

______。

（2）乙中X是_________交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因______

（3）若在标准状况下，有4.48L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为__________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，b应是____________（填化学式）。

（5）化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解NO

的原理如图所示。

Ag-Pt电极上的电极反应式为_________。

21．近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。

回答下列问题：

（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________（填标号）。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．

的氢硫酸和亚硫酸的

分别为

和

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

（2）

与

在高温下发生反应：

H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）。

在610K时，将0.1mol

充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①上述反应平衡常数的表达式为K=________

②

的平衡转化率

________%，反应平衡常数K=_________。

③在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，

的转化率

______

，该反应的

______0。

（填“＞”“＜”或“=”）

参考答案

1．C

【详解】

A．NH4ClO4是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性；

B．BaCl2是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；

C．HNO3是强酸，完全电离，溶液显酸性；

D．K2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液显碱性；

溶液中氢离子浓度硝酸溶液中最大，酸性最强，pH最小，故选C。

【点睛】

本题的易错点为A，要注意盐类的水解程度一般较小。

2．D

【解析】

A.新戊烷的结构简式为C（CH3）4，A错误；

B.该模型是丙烷的球棍模型，B错误；

C.四氯化碳是共价化合物，电子式为

，C错误；

D.乙烯的结构式正确，D正确，答案选D。

【点睛】注意掌握有机物结构的几种表示方法：

1.结构式：

用短线“—”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式，省略了部分短线“—”的结构式称为结构简式。

2.球棍模型：

用来表现化学分子的三维空间分布。

棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。

3.比例模型：

是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。

球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。

3．B

A．铝粉与氧化铁的反应属于放热反应；

B．氯化铵与消石灰的反应属于吸热反应；

C．锌片与稀硫酸反应属于放热反应；

D．钠与冷水反应属于放热反应．

显然B中反应的能量变化与其他三项不相同．故选B．

4．D

【分析】

反应达到平衡状态时，反应混合物中各组分浓度不变，据此判断。

反应达到平衡状态时，反应混合物中各组分浓度不变，从表中数据看，20min后溴的浓度不再变化，故该反应达平衡状态，故答案选D。

本题考查了平衡的特点，根据平衡的概念即可判断，答题时要注意理解平衡的特征：

逆、动、等、定、变等几个关键字。

5．D

A、电解法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，电解质溶液中要含有Cu2+，故A正确；

B、电解法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，故B正确；

C、电解时，阳极发生失去电子的氧化反应，阴极发生得到电子的还原反应，故C正确；

D、阳极上金属失电子变成离子进入溶液，比金属铜活泼的金属锌、铁、镍会先于金属铜失电子，比金属铜活泼性差的Pt、Ag等固体会沉积下来形成阳极泥，故D错误；

故答案选D。

6．D

A．电离是吸热过程，所以升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大，故A正确；

B．当温度不变时，水的离子积是个常数值，0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释时，c（H+）减小，所以溶液中c（OH－）增大，故B正确；

C．CH3COOH溶液中存在平衡：

CH3COOH⇌H++CH3COO-，加少量的CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，故C正确；

D．室温下，向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量水时，溶液的pH、电离度α都增大，故D错误。

故选D。

7．D

A.NaA为强碱弱酸盐，A-水解导致溶液呈碱性，则c（H+）<

c（OH-），A-水解、钠离子不水解，所以c（Na+）>

c（A-），A-水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序为：

c（Na+）>

c（A-）>

c（OH-）>

c（H+），故A错误；

B.根据A的分析可知，c（A-）>

c（OH-），故B错误；

C.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c（Na+）+c（OH-）>

c（A-）+c（H+），故C错误；

D.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），故D正确；

8．D

A．D为固体，减小D的浓度不影响平衡移动，A不符合题意；

B．D为固体，增大D的浓度不影响平衡移动，B不符合题意；

C．减小B的浓度，平衡逆向移动，C不符合题意；

D．增大A或B的浓度，平衡正向移动，D符合题意；

答案选D。

9．C

A.

，该有机物最长碳链含有4个碳原子，在2号C含有一个甲基，所以该有机物正确命名为：

2−甲基丁烷，故A错误；

B.

，烯烃的编号应该从距离双键最近的一端开始，正确命名为：

2−甲基−1−丙烯，故B错误；

C.CH3CH2CH2CH2OH，选取含有官能团羟基的最长碳链为主链，从距离羟基最近的一端开始编号，该有机物命名为：

1−丁醇，故C正确；

D. 

，该有机物习惯命名法命名为：

对二甲苯；

系统命名法为：

1，4−二甲苯，故D错误。

答案选C。

本题考查有机物的系统命名法，D项为易错点，注意对二甲苯为习惯命名法。

10．A

A、增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变，所以逆反应速率在t时刻不变，不会离开原平衡点，故A错误；

B、反应前后气体体积不变，压强变化不影响平衡移动，但减小压强反应速率减慢，故B正确；

C、先拐先平数值大，说明乙的温度高于甲，升温平衡逆向移动，A的转化率降低，故C正确；

D、催化剂不影响平衡移动，可以缩短反应达到平衡所用时间，故D正确；

故答案选A。

11．D

25℃时某溶液中由水电离出c（OH-）=1×

10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性；

、Cl-之间不反应，都不与H+反应，在酸性溶液中能够大量共存，A不符合题意；

B．CO

、K+、Na+之间不反应，都不与OH-反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B不符合题意；

、Cl-之间不反应，都不与H+和OH-反应，在酸性或碱性溶液中都能够大量共存，故C不符合题意；

D．HCO

、HSO

与H+及OH-都反应，在酸性或碱性溶液中一定不能大量共存，故D符合题意；

故答案为D。

12．D

由图可知，0表示醋酸未电离，随水的增加电离程度在增大，且导电性越强，离子浓度越大，以此来分析。

A.导电能力越强，离子浓度越大，所以a、b、c三点溶液的c（CH3COO-）：

b＞a＞c，故A错误；

B.随着水的增加电离程度在增大，醋酸的电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a，故B错误；

C.消耗KOH溶液的浓度与醋酸的物质的量成正比，a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相等，则与等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗消耗氢氧化钾溶液浓度一样多，则a=b=c，故C错误；

D.若使b点处溶液中的pH值增大，c（H+）减小，可向溶液中加水稀释或加醋酸钠晶体，都可以使氢离子浓度减小，故D正确。

明确图中导电性与离子浓度的关系是解题的关键，选项C、D为解答中的易错点。

13．C

放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阳离子向正极移动，由此分析解答。

A.电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；

B.放电时为原电池，锂失电子而作负极，充电时作阴极，故B错误；

C.该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：

LixV2O5−xe−═V2O5+xLi+，故C正确；

D.V2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误。

14．C

由A的反应速率为0.12mol·

s－1，10s后反应的A的浓度为c（A）=v⋅t=0.12mol/（L⋅s）×

10s=1.2mol/L，反应的A的物质的量为：

n（A）=c⋅V=1.2mol/L×

2L=2.4mol，则根据反应方程式3A（g）＋B（g）==2C（g）可知：

n（B）=4mol−

=3.2mol，故C符合题意；

故答案为：

C。

15．D

A.根据图像，可以计算Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3）；

B.使0.05molBaSO4转化为BaCO3，发生的反应为BaSO4（s）＋CO32-（aq）

BaCO3（s）＋SO42-（aq），根据平衡常数计算至少要加入Na2CO3的物质的量；

C.根据平衡BaSO4（s）＋CO32-（aq）

BaCO3（s）＋SO42-（aq），结合溶液的溶质分析作答；

D.BaSO4在BaCl2溶液中由于Ba2+的存在，使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，因此在BaCl2溶液中的溶解度变小，Ksp只随温度的改变而改变。

A.根据图像，CO32-浓度为0时，c（Ba2+）、c（SO42-）都是1

，所以Ksp（BaSO4）=1

，碳酸钡饱和溶液中当c（CO32-）=5

时，c（Ba2+）=0.5

，Ksp（BaCO3）=2.5

，相同温度时，Ksp（BaSO4）<

Ksp（BaCO3），A项正确；

B.使0.05molBaSO4转化为BaCO3，发生的反应为BaSO4+CO32-

BaCO3+SO42-，根据图象，Ksp（BaSO4）=1.0×

10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×

10-9，反应的平衡常数K1=

=0.04，若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，则反应生成0.05molSO42-，

=K=0.04，则平衡时n（CO32-）=1.25mol，则至少需要Na2CO3的物质的量为1.25mol+0.05mol=1.3mol，B项正确；

C.0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中存在大量的SO42-，平衡时CO32-的浓度大于SO42-，CO32-水解促进OH-的形成，因此溶液中浓度最小的是Ba2+，因此离子浓度大小关系为：

c（CO32-）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（Ba2+），C项正确；

D.BaSO4在BaCl2溶液中由于Ba2+的存在，使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，因此在BaCl2溶液中的溶解度变小，Ksp只随温度的改变而改变，无论在水中还是BaCl2溶液中，Ksp值是不变的，D项错误；

本题考查沉淀溶解平衡知识，同类型物质可直接根据Ksp数值比较溶解性情况，需注意B项是易错点，根据平衡常数计算的是平衡浓度，不是反应的起始浓度，计算初始浓度还需算上转化的浓度。

16．A

A.Cu2+是弱碱阳离子，易水解，水解生成氢氧化铜和H+，所以加入盐酸可以抑制水解，故A正确；

B.仰视容量瓶的刻度线，会使液体体积偏大，从而浓度偏小，故B错误；

C.未润洗锥形瓶对实验结果无影响，故C错误

D.NaOH固体易潮解，应该放入烧杯中称量，故D错误；

答案选A。

17．不合理阴离子种类不同分液漏斗秒表检查装置的气密性小于

（1）甲实验中由于两试管中阴离子不同，可能对H2O2的分解会产生影响，所以不能说明反应速率的不同就是由阳离子影响的。

故答案：

不合理；

阴离子种类不同。

（2）①由装置图可知：

仪器A的名称是分液漏斗，故答案：

分液漏斗；

②反应速率是根据测定相同时间内产生气体的体积来衡量的，需要计时仪器：

秒表，因此，本题正确答案是：

秒表；

③为保证测定相同时间内产生气体的体积的准确性，要检查装置的气密性，操作是：

组装好装置乙，关闭A的活塞将注射器活塞向外拉出一段，松手后看是否回到原位，回到原位证明气密性良好，因此答案是：

检查装置的气密性；

（3）图象斜率的大小反映反应速率快慢，斜率越大，反应速率越快，将50mL 

H2O2一次性加入盛有0.10mol 

MmO2 

粉末的烧瓶中，因为反应物浓度减小，反应速率减小, 

3min~4min生成10mL气体，那么2min~3min生成气体的体积应大于10mL，故b小于90mL 

，故答案：

小于。

18．酸

（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子结合水电离的氢氧根生成一水合氨，溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度，故呈酸性。

（2）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，说明溶液呈酸性，而HSO

的电离使溶液呈酸性，HSO

的水解使溶液呈碱性，故

的电离程度大于水解程度。

盐的水解规律，谁强显谁性，同强显中性。

19．2molSO2（g）和1molO2（g）的总能量无-198无SiH4（g）＋2O2（g）＝SiO2（s）＋2H2O（l）　ΔH＝－1427.2kJ·

mol-1

（1）图中A点表示反应物的总能量，C点表示2molSO3（g）的总能量，E为反应的活化能，其大小对反应热无影响。

（2）图中为放热反应，由题意知2molSO2（g）被氧化为2molSO3（g）时的反应热-198kJ·

mol-1，故图中表示△H=-198kJ·

mol-1。

（3）催化剂能改变化学反应的历程，但对反应的热效应无影响，即对△H无影响。

（4）已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。

2gSiH4其物质的量为

，则1molSiH4燃烧放出的热量为

，故热化学方程式可表示为SiH4（g）＋2O2（g）＝SiO2（s）＋2H2O（l）　ΔH＝－1427.2kJ·