湖北省黄冈市高二上学期期末考试化学试题 解析版Word文档格式.docx

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【解析】①属于一水合氨的电离；

②属于HCO3-的水解；

③HCO3-的电离；

④Fe3+水解显酸性，HCO3-水解显碱性，二者混合相互促进水解；

⑤NH4+水解显酸性；

属于盐类水解反应的是②④⑤，A正确；

正确选项A。

4.有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是

A.b和c只能发生取代反应B.a能发生加成反应

C.b和c是同系物D.a和d是同分异构体

【解析】从b和c属于烷烃，不仅能够发生取代反应，还能燃烧发生氧化反应，A错误；

A中含有碳碳双键，可以发生加成反应，B正确；

b和c属于烷烃，二者在组成上相差一个CH2原子团,所以b和c是同系物，C正确；

a和d的分子式为均为C4H8，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；

烷烃典型的化学性质为取代反应，烷烃虽然不能与高锰酸钾溶液（酸性）发生氧化反应，但是能够发生燃烧氧化，这一点易被忽视。

5.下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是

A.HCl+NH3=NH4ClB.2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑

C.2KClO3=2KCl+302↑D.Ba（OH）2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

【答案】B

【解析】HCl+NH3=NH4Cl，物质由气态变为固态，混乱度减小，熵值减小，反应常温下自发进行，主要用焓判据，A错误；

2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑，有气体生成，混乱度增大，熵值增大，该反应为放热反应，反应常温下能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释，B正确；

2KClO3=2KCl+302↑反应为吸热反应，生成气体，混乱度增大，熵值增大，反应常温下能自发进行，主要是熵判据，C错误；

Ba（OH）2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，是吸热反应，生成气体，混乱度增大，熵值增大，反应常温下能自发进行，主要是熵判据，D错误；

正确选项B。

6.25℃时，测得某Na2S和NH4Cl溶液的pH分别为10和5，则两溶液中水电离产生的c（H+）之比是

A.1:

5B.1:

2C.1:

10D.10:

1

常温下，酸、碱溶液抑制水电离，水电离出的氢离子（或氢氧根离子）浓度小于10-7mol/L；

能够水解的盐溶液促进水电离，水电离出的氢离子（或氢氧根离子）浓度大于10-7mol/L。

7.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是

A.3种溶液pH的大小顺序是③>

②>

①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH 

变化最大的是②

C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D.3种溶液中,由水产生的c（H+）大小顺序是①>

③>

②

【解析】③NaOH完全电离使溶液显碱性，而①Na2CO3、②CH3COONa是盐水解使溶液显碱性，盐水解的程度是很微弱的，而且规律是越弱越水解；

由于酸性CH3COOH>

H2CO3，所以等浓度2种溶液的碱性Na2CO3>

CH3COONa，故3种溶液pH的大小顺序是③>

①>

②；

A错误；

若将3种溶液稀释相同倍数，由于碱完全电离，稀释使OH-的浓度减小；

而强碱弱酸盐在溶液中存在水解平衡，稀释使盐水解的程度增大，因此溶液的碱性变化相对较小。

因此pH变化最大的是③；

B错误；

若分别加入25mL0．lmol/L盐酸后，①Na2CO3恰好发生反应：

Na2CO3+ 

HCl=NaCl+ 

NaHCO3，得到的溶液含有强碱弱酸盐，仍然是碱性；

②CH3COONa恰好发生反应CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COOH电离使溶液显酸性；

③恰好发生反应：

NaOH+HCl= 

H2O 

+NaCl，溶液为中性；

因此pH最大的是①；

C正确；

碱抑制水电离，能够水解的盐促进水电离，而且越弱水解能力越强，对水的促进作用越大，所以3种溶液中由水产生的c（H+）大小顺序是①>

③，D错误；

pH相等的①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液中，三种物质浓度大小关系为②>

③。

8.常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.75×

10-5，下列说法正确的是

A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂

B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:

c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH） 

+c（H+）

C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c（H+）=1×

10-7mol/L

D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c（NH3•H2O）>

c（NH4+）>

c（Cl-）

【解析】A.用0.1mol·

L-1的盐酸滴定0.1mol·

L-1的氨水时，恰好完全反应时生成的氯化铵水解溶液显酸性，应该选用在酸性条件下变色的指示剂，故A错误；

B.0.2mol·

L-1的醋酸与0.1mol·

L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液中含有等物质的量的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒，c（CH2COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），因为醋酸钠水解，c（CH3COOH）＞c（Na+），因此c（CH2COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+），故B错误；

C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，但醋酸铵水解，促进水的电离，所得溶液中有水电离出的c（H+）＞1×

10-7mol·

L-1，故C错误；

D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液中氨水过量，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液显碱性，所得溶液中c（NH3·

H2O）>

c（NH4+）>

c（Cl-），故D正确；

故选D。

9.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号

③

④

pH

10

4

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸溶液

盐酸

A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量:

B.VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，则Va:

Vb=9:

11

C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4+）>

c（Cl-）>

c（OH-）>

c（H+）

D.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:

①>

④>

【解析】pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，消耗NaOH物质的量:

④，A正确；

混合后溶液pH=5，盐酸过量，则（Va×

10-4-Vb×

10-4）/（Va+Vb）=10-5，计算出结果得出Va:

Vb=11：

9，B错误；

①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c（NH4+）>

c（H+），C正确；

强酸、强碱稀释10倍，则稀释10倍时，②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的9<

pH<

10，③的4<

5，四种溶液的pH:

③，D正确；

10.25C时,在浓度均为1.0mo/L的a、（NH4）2SO4；

b、（NH4）2CO3；

c、（NH4）2Fe（S04）2溶液中，其溶液中c（NH4+）（ 

单位为mol/L） 

大小顺序判断正确的是

A.a=b=cB.a>

b>

cC.a>

c>

bD.c>

a>

b

【解析】

（NH4）2Fe（S04）2溶液中Fe2+水解呈酸性，抑制NH4+水解；

（NH4）2CO3溶液中CO32-水解呈碱性，促进NH4+水解；

（NH4）2SO4溶液中NH4+正常水解，由于三种物质中起始c（NH4+）相同，水解后剩余c（NH4+）最大为c，最小的为b，液中c（NH4+） 

大小顺序c>

b，D正确；

11.有机物

在不同条件下至少可能发生6种不同类型的反应:

①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤酯化反应⑥加聚反应，其中由于其分子结构中含有-OH，而导致发生的反应有

A.②④⑥B.①③④⑤C.②③④⑤D.③④⑤⑥

【解析】该分子结构中含有-OH，应该具有醇的性质，和羧酸发生酯化反应（或取代反应），在氧气、铜加热条件下发生催化氧化，在浓硫酸作用下加热发生消去反应；

①③④⑤符合要求，B正确；

12.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:

2SO2+O2

2SO3并达到平衡。

若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是

A.达平衡时间甲比乙短

B.乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小

C.达平衡时，甲中SO2 

的浓度比乙中SO2的浓度大

D.达平衡时，甲的转化率比乙低

【解析】该反应为体积缩小的可逆反应，乙相对于甲来说，要保持压强不变，就得缩小体积，混合气体浓度增大，反应速率加快，达平衡时间乙比甲缩短，A错误；

乙容器中气体体积缩小的过程，相当于给气体加压的过程，平衡右移，二氧化硫的转化率增大，达平衡时，甲的转化率比乙低，D正确；

乙相对于甲来说，相当于加压的过程，体积缩小，乙中SO2的浓度大于甲中SO2 

的浓度，C错误；

乙容器保持压强不变，乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，与原平衡等效，平衡不移动，各物质转化率不变，B错误；

对于B选项，如果是在恒温恒容的情况下，再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时，相当于给气体加压的过程，平衡右移，反应物的转化率均增大。

13.反应mA（s）+nB（g）

pC（g）△H>

O，在一定温度下,平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是

①m+n>

p②x点表示的正反应速率小于逆反应速率③n<

p

④反应速率x点比y点时的慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数减小

A.②⑤B.②④C.①③D.①③⑤

【解析】增大压强，B%增大，说明平衡逆向移动，A为固态，所以n<

p，m+n>

p可能正确，③正确、①不一定正确；

x点位于曲线上方，未达平衡状态，由图像看出，当B%减少时，可以趋向于平衡，则反应应是正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，②错误；

由图像可出x点的压强小于y点压强，压强越大反应速率越快，所以反应速率x点比y点时的慢，④正确；

该反应为吸热反应，升高温度平衡右移，平衡常数增大，⑤错误；

判断x点与y点的速率快慢时，不要看两个点位置的高低，而是要看两个点所处的外界条件，温度高、压强大，速率快。

14.在恒容密闭容器中,反应CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H<

0 

达到平衡后，其他条件不变。

仅改变某一条件，下列说法不正确的是

A.增加H2的浓度,可提高CO2转化率

B.升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低

C.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动

D.改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动

【解析】增加H2的浓度，促进CO2的转化，平衡右移，提高CO2转化率，A正确；

△H<

0，升温，平衡左移，速率加快，CO2转化率降低，B正确；

升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；

催化剂对平衡移动无影响，可以加快反应速率，D正确；

催化剂能够改变化学反应的反应速率，但是对平衡移动无影响，反应物的转化率不变，各物质浓度保持不变。

15.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。

下列说法中，不正确的是

A.由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子

B.阳极的电极反应式为:

C+2O2--4e-=CO2↑

C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极

D.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变

【解析】由TiO2制得1mol金属Ti，钛化合价由+4降低到0，要得到1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子，A正确；

阳极发生氧化反应，碳失电子变为二氧化碳，极反应：

C+2O2--4e-=CO2↑，B正确；

铅蓄电池中Pb电极做原电池的负极，它应该与电解池的阴极相连，“-”接线柱应连接Pb电极，C错误；

阳极极反应C+2O2--4e-=CO2↑，阴极反应：

Ca2++2e-=Ca，2Ca+TiO2=Ti+2CaO，从反应中看出制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，D正确。

16.室温下，已知Kp（BaSO4）=1.0×

10-10，Kp（BaCO3）=5.0×

10-9。

下列说法中正确的是

A.在含有BaSO4固体的溶液中，一定有c（Ba2+）=c（S042-）

B.向只含有BaSO4的悬独液中加入少量水，溶液中c（Ba2+）增大

C.若BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c（CO32-）=5.0×

10-4mol/L时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化

D.往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,当生成BaCO3沉淀时,（CO32-）/c（SO42-）=0.02

【解析】在含有BaSO4固体的溶液中，不一定有c（Ba2+）=c（S042-），比如在1mol/LBaSO4和1mol/LH2SO4的混合液中，c（Ba2+）<

c（S042-），A错误；

BaSO4的悬独液中加入少量水，平衡正向移动，溶液中n（Ba2+）增大，但是c（Ba2+）减小，B错误；

Ksp（BaCO3）=c（Ba2+）×

c（CO32-）=5.0×

10-9,当c（CO32-）=5.0×

10-4mol/L时，溶液中c（Ba2+）=1.0×

10-5mol/L，这时BaSO4开始向BaCO3沉淀转化，C正确。

（CO32-）/c（SO42-）=（CO32-）×

c（Ba2+）/BaSO4c（SO42-）×

c（Ba2+）=Ksp（BaCO3）/Ksp（BaSO4）=5.0×

10-9/1.0×

10-10=0.5，D错误；

17.如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:

（1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。

（2）写出乙池中电解总反应的化学方程式:

___________________。

（3）甲池中消耗224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生____g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。

（4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe（OH）2 

的实验装置（如上右图）。

若用于制漂白液，a 

为电池的______极，电解质溶液最好用_____。

若用于制Fe（OH）2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。

【答案】

（1）.CH3OH-6e-+8OH-+8OH-=CO32-+6H2O

（2）.2CuSO4+2H2O

2Cu+2H2SO4+O2↑（3）.1.16（4）.1（5）.负（6）.饱和食盐水（7）.铁（Fe）

（1）甲醇的燃料电池，甲醇在负极发生氧化反应，在碱性环境下变为碳酸根离子，极反应：

CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

正确答案：

CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。

（2）乙池为电解池，石墨做阳极，银做阴极；

阳极极反应4OH--4e-=O2↑++2H2O,阴极极反应2Cu2++4e-=2Cu,两个反应相加，为总反应2CuSO4+2H2O

2Cu+2H2SO4+O2↑；

2CuSO4+2H2O

2Cu+2H2SO4+O2↑。

（3）丙池中用惰性电极电解氯化镁溶液总反应为MgCl2+2H2O==Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑；

甲池为原电池，总反应为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，根据串联电路转移电子数相等规律可知：

12e---6Mg（OH）2，12e---302，消耗0.01mol02最终产生Mg（OH）20.02mol，质量为0.02×

58=1.16g；

乙池反应2CuSO4+2H2O

2Cu+2H2SO4+O2↑，根据电子转移相等规律，根据关系式4e---2H2SO4可知，甲池转移电子为0.04mol，乙池中产生H2SO40.02mol，c（H+）=0.02×

2÷

0.4=0.1mol/L,该溶液的pH=1，正确答案：

1.16；

1。

（4）用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产生氯气，阴极产生氢气，同时生成氢氧化钠溶液，氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠即为漂白液，所以a 

为电池的负极，A处生成氢氧化钠溶液，B处产生氯气，直接反应生成漂白液；

要产生Fe（OH）2，硫酸钠溶液作电解质，阳极材料为铁，失电子变为亚铁离子，才能够提供亚铁离子；

饱和食盐水；

铁（Fe）。

18.I.某人设计淀粉利用方案如下图所示:

已知:

A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。

请回答以下问题:

（1）A的电子式为_____________；

（2）写出下列转化的化学方程式:

①C→D：

___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:

____________________。

II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。

（3）该物质的分子式为______，该物质中所含官能团的名称为_______。

（4）写出该物质生成高分子的化学方程式:

________________________。

（5）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________

①CH3CH=CHCOOH②CH3CH（CH3）COOH③CH3CH2CH=CHCOOH④CH2=CHCOOCH3

【答案】

（1）.

（2）.CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O（3）.2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（4）.C4H6O2（5）.碳碳双键、羧基（6）.

（7）.①④

【解析】I.根据题给信息可知，A是乙烯，B是聚乙烯，C是乙酸，D是乙酸乙酯；

（1）A是乙烯，电子式为

；

。

（2）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯，化学方程式为：

CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O；

乙醇在铜做催化剂加热条件下被氧气氧化为乙醛，化学方程式为：

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；

2CH3CHO+2H2O。

II.（3）某物质只含C、H、O三种元素，分子中共有12个原子，可知该物质结构简式为：

CH2=C（CH3）-COOH，该物质的分子式为C4H6O2，该物质中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基；

C4H6O2；

碳碳双键、羧基。

（4）该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子，化学方程式为：

（5）分子式符合C4H6O2，结构不同的有机物互为同分异构体；

①④符合该条件；

正确选项①④。

19.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

I.已知H2A在水中存在以下平衡:

H2A=H++HA-，HA-

H++A2-。

（1）Na2A溶液显____（填“酸性、中性、或碱性”）,理由是（用离子方程式表示）:

_______。

（2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中（H+）_____（填“<

”“>

”或“=”）0.11mol/L，理由是____________。

（3）若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。

（4）某温度下，纯水中的c（H+）=4.0×

10-7mol/L，若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c（OH-）=5.0×

10-6moL/L，则溶液的c（H+）=______mol/L；

pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa 

溶波的pH_____NaOH溶液的pH（填“>

”“=”或“<

”）；

II.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×

10-3mol/L的Cr2O72-。

为了使废水的排放达标，进行如下处理:

（5）若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=4.0×

10-13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为____mo/L（已知:

Ksp[Fe（OH）3]=4.0×

10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×

10-33）。

【答案】

（1）.碱性

（2）.A2-+H2O

HA-+OH-（3）.<

（4）.H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离（5）.c（Na+）>

c（HA-）>

c（H+）>

c（A2-）>

c（OH