湖北省黄冈市高二上学期期末考试化学试题 解析版Word文档格式.docx

1、【解析】属于一水合氨的电离；属于HCO3-的水解；HCO3-的电离；Fe3+水解显酸性，HCO3-水解显碱性，二者混合相互促进水解；NH4+水解显酸性；属于盐类水解反应的是，A正确；正确选项A。4. 有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是A. b和c只能发生取代反应 B. a能发生加成反应C. b和c是同系物 D. a和d是同分异构体【解析】从b和c属于烷烃，不仅能够发生取代反应，还能燃烧发生氧化反应，A错误；A中含有碳碳双键，可以发生加成反应，B正确；b和c属于烷烃，二者在组成上相差一个CH2原子团,所以b和c是同系物，C正确；a和d 的分子式为均为C4H8，分子式相同，结构不同，互为同分

2、异构体，D正确；烷烃典型的化学性质为取代反应，烷烃虽然不能与高锰酸钾溶液（酸性）发生氧化反应，但是能够发生燃烧氧化，这一点易被忽视。5. 下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是A. HCl+NH3=NH4Cl B. 2Na2O2+2H20=4NaOH+O2C. 2KClO3=2KCl+302 D. Ba（OH）28H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O【答案】B【解析】HCl+NH3=NH4Cl ，物质由气态变为固态，混乱度减小，熵值减小，反应常温下自发进行，主要用焓判据，A错误；2Na2O2+2H20=4NaOH+O2，有气体生成，混乱度增大，熵值增大，该

3、反应为放热反应，反应常温下能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释，B正确；2KClO3=2KCl+302反应为吸热反应，生成气体，混乱度增大，熵值增大，反应常温下能自发进行，主要是熵判据，C错误；Ba（OH）28H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O，是吸热反应，生成气体，混乱度增大，熵值增大，反应常温下能自发进行，主要是熵判据，D错误；正确选项B。6. 25时，测得某Na2S和NH4Cl溶液的pH分别为10和5，则两溶液中水电离产生的c（H+）之比是A. 1:5 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:1常温下，酸、碱溶液抑制水电离，水电离出的氢离子（或氢氧根离子）浓度小

4、于10-7mol/L；能够水解的盐溶液促进水电离，水电离出的氢离子（或氢氧根离子）浓度大于10-7mol/L。7. 有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A. 3种溶液pH的大小顺序是B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C. 若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D. 3种溶液中,由水产生的c（H+）大小顺序是【解析】NaOH完全电离使溶液显碱性，而Na2CO3、CH3COONa是盐水解使溶液显碱性，盐水解的程度是很微弱的，而且规律是越弱越水解；由于酸性CH3COOHH2CO3，所以等浓度2种

5、溶液的碱性Na2CO3CH3COONa，故3种溶液pH的大小顺序是；A错误；若将3种溶液稀释相同倍数，由于碱完全电离，稀释使OH-的浓度减小；而强碱弱酸盐在溶液中存在水解平衡，稀释使盐水解的程度增大，因此溶液的碱性变化相对较小。因此pH变化最大的是；B错误；若分别加入25mL0lmol/L盐酸后，Na2CO3恰好发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，得到的溶液含有强碱弱酸盐，仍然是碱性；CH3COONa恰好发生反应CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COOH电离使溶液显酸性；恰好发生反应：NaOH+HCl=H2O+NaCl，溶液为中性；因此pH最大的是；

6、C正确；碱抑制水电离，能够水解的盐促进水电离，而且越弱水解能力越强，对水的促进作用越大，所以3种溶液中由水产生的c（H+）大小顺序是，D错误；pH相等的Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液中，三种物质浓度大小关系为。8. 常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O）=1.7510-5，下列说法正确的是A. 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B. 0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）C. pH=3的醋酸与pH=

7、11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c（H+）=110-7mol/LD. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c（NH3H2O）c（NH4+）c（Cl-）【解析】A. 用0.1molL-1的盐酸滴定0.1molL-1的氨水时，恰好完全反应时生成的氯化铵水解溶液显酸性，应该选用在酸性条件下变色的指示剂，故A错误；B. 0.2 molL-1的醋酸与0.1 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液中含有等物质的量的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒，c（CH2COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），因为醋酸钠水解，c（CH3COOH）c（Na+），因此c（CH2

8、COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+），故B错误；C. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，但醋酸铵水解，促进水的电离，所得溶液中有水电离出的c（H+）110-7 molL-1，故C错误；D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液中氨水过量，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液显碱性，所得溶液中c（NH3H2O） c（NH4+） c（Cl-），故D正确；故选D。9. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号pH104溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A. 相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量:B. VaL溶

9、液与VbL溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，则Va:Vb=9:11C. 、两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH: 【解析】pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，消耗NaOH物质的量:，A正确；混合后溶液pH=5，盐酸过量，则（Va10-4-Vb10-4）/（ Va+ Vb）=10-5，计算出结果得出Va:Vb=11：9，B错误；、两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水

10、解，则c（NH4+）c（H+），C正确；强酸、强碱稀释10倍，则稀释10倍时，的pH=9，的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则的9pH10，的4bc C. acb D. cab【解析】（NH4）2Fe（S04）2溶液中Fe2+水解呈酸性，抑制NH4+水解；（NH4）2CO3溶液中CO32-水解呈碱性，促进NH4+水解；（NH4）2SO4溶液中NH4+正常水解，由于三种物质中起始c（NH4+）相同，水解后剩余c（NH4+）最大为c，最小的为b，液中c（NH4+）大小顺序 cb，D正确；11. 有机物在不同条件下至少可能发生6种不同类型的反应: 取代反应 加成反应 消去反应 氧化

11、反应 酯化反应 加聚反应，其中由于其分子结构中含有-OH，而导致发生的反应有A. B. C. D. 【解析】该分子结构中含有-OH，应该具有醇的性质，和羧酸发生酯化反应（或取代反应），在氧气、铜加热条件下发生催化氧化，在浓硫酸作用下加热发生消去反应；符合要求，B正确；12. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是A. 达平衡时间甲比乙短B. 乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小C. 达平衡时，甲中SO2的

12、浓度比乙中SO2的浓度大D. 达平衡时，甲的转化率比乙低【解析】该反应为体积缩小的可逆反应，乙相对于甲来说，要保持压强不变，就得缩小体积，混合气体浓度增大，反应速率加快，达平衡时间乙比甲缩短，A错误；乙容器中气体体积缩小的过程，相当于给气体加压的过程，平衡右移，二氧化硫的转化率增大，达平衡时，甲的转化率比乙低，D正确；乙相对于甲来说，相当于加压的过程，体积缩小，乙中SO2的浓度大于甲中SO2的浓度，C错误；乙容器保持压强不变，乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，与原平衡等效，平衡不移动，各物质转化率不变，B错误；对于B选项，如果是在恒温恒容的情况下，再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平

13、衡时，相当于给气体加压的过程，平衡右移，反应物的转化率均增大。13. 反应mA（s）+nB（g）pC（g） HO，在一定温度下,平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是 m+np x点表示的正反应速率小于逆反应速率 np反应速率x点比y点时的慢 若升高温度，该反应的平衡常数减小A. B. C. D. 【解析】增大压强，B%增大，说明平衡逆向移动，A为固态，所以np可能正确，正确、不一定正确；x点位于曲线上方，未达平衡状态，由图像看出，当B%减少时，可以趋向于平衡，则反应应是正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，错误；由图像可出x点的压强小于y点压强，压强越大

14、反应速率越快，所以反应速率x点比y点时的慢，正确；该反应为吸热反应，升高温度平衡右移，平衡常数增大，错误；判断x点与y点的速率快慢时，不要看两个点位置的高低，而是要看两个点所处的外界条件，温度高、压强大，速率快。14. 在恒容密闭容器中,反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0达到平衡后，其他条件不变。仅改变某一条件，下列说法不正确的是A. 增加H2的浓度,可提高CO2转化率B. 升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低C. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动D. 改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动【解析】增加H2的浓度，促进CO2的转化，

15、平衡右移，提高CO2转化率，A正确；H0，升温，平衡左移，速率加快，CO2转化率降低，B正确；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；催化剂对平衡移动无影响，可以加快反应速率，D正确；催化剂能够改变化学反应的反应速率，但是对平衡移动无影响，反应物的转化率不变，各物质浓度保持不变。15. 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，不正确的是A. 由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子B. 阳极的电极反应式为:C+2O2-4e-=CO2C. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源

16、，“+”接线柱应连接Pb电极D. 在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变【解析】由TiO2制得1mol金属Ti，钛化合价由+4降低到0，要得到1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子，A正确；阳极发生氧化反应，碳失电子变为二氧化碳，极反应：C+2O2-4e-=CO2，B正确；铅蓄电池中Pb电极做原电池的负极，它应该与电解池的阴极相连，“-”接线柱应连接Pb电极，C错误；阳极极反应C+2O2-4e-=CO2，阴极反应：Ca2+2 e-= Ca，2Ca+ TiO2=Ti+2CaO，从反应中看出制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，D正确。16. 室温下，已知Kp（BaSO4）=1

17、.010-10，Kp（BaCO3）=5.010-9。下列说法中正确的是A. 在含有BaSO4固体的溶液中，一定有c（Ba2+）=c（S042-）B. 向只含有BaSO4的悬独液中加入少量水，溶液中c（Ba2+）增大C. 若BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c（CO32-）=5.010-4mol/L时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化D. 往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,当生成BaCO3沉淀时,（CO32-）/ c（SO42-）=0.02【解析】在含有BaSO4固体的溶液中，不一定有c（Ba2+）=c（S042-），比如在1mol/L BaSO4和1mol

18、/LH2SO4的混合液中，c（Ba2+）c（S042-），A错误；BaSO4的悬独液中加入少量水，平衡正向移动，溶液中n（Ba2+）增大，但是c（Ba2+）减小，B错误；Ksp（BaCO3）=c（Ba2+）c（CO32-）=5.010-9,当c（CO32-）=5.010-4mol/L时，溶液中c（Ba2+）=1.010-5mol/L，这时BaSO4开始向BaCO3沉淀转化，C正确。（CO32-）/ c（SO42-）=（CO32-）c（Ba2+）/ BaSO4 c（SO42-）c（Ba2+）= Ksp（BaCO3）/ Ksp（BaSO4）= 5.010-9/1.010-10=0.5，D错误；17

19、. 如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:（1）甲池燃料电池的负极反应为_。（2）写出乙池中电解总反应的化学方程式: _。（3）甲池中消耗224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生_g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=_。（4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe（OH）2的实验装置（如上右图）。若用于制漂白液，a为电池的_极，电解质溶液最好用_。若用于制Fe（OH）2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用_作电极。【答案】 （1）. CH3OH-6e-+8OH-+8OH-=CO32-

20、+6H2O （2）. 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2 （3）. 1.16 （4）. 1 （5）. 负 （6）. 饱和食盐水 （7）. 铁（Fe）（1）甲醇的燃料电池，甲醇在负极发生氧化反应，在碱性环境下变为碳酸根离子，极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；正确答案：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。（2）乙池为电解池，石墨做阳极，银做阴极；阳极极反应4OH-4e-=O2+2H2O,阴极极反应2Cu2+4e-=2Cu,两个反应相加，为总反应2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2；2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2。

21、（3）丙池中用惰性电极电解氯化镁溶液总反应为MgCl2+2H2O=Mg（OH）2+Cl2+H2；甲池为原电池，总反应为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，根据串联电路转移电子数相等规律可知：12e-6Mg（OH）2，12 e-302，消耗0.01mol02最终产生Mg（OH）20.02 mol，质量为0.0258=1.16g；乙池反应2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2，根据电子转移相等规律，根据关系式4e-2H2SO4可知，甲池转移电子为0.04 mol，乙池中产生H2SO40.02 mol，c（H+）=0.0220.4=0.1mol/L, 该溶液的pH=1，

22、正确答案：1.16 ；1。（4）用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产生氯气，阴极产生氢气，同时生成氢氧化钠溶液，氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠即为漂白液，所以a为电池的负极，A处生成氢氧化钠溶液，B处产生氯气，直接反应生成漂白液；要产生Fe（OH）2，硫酸钠溶液作电解质，阳极材料为铁，失电子变为亚铁离子，才能够提供亚铁离子；饱和食盐水；铁（Fe）。18. I.某人设计淀粉利用方案如下图所示:已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题:（1）A的电子式为_；（2）写出下列转化的化学方程式:CD：_，CH3CH2OHCH3CHO:_。II.某物质只含C

23、、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。（3）该物质的分子式为_，该物质中所含官能团的名称为_。（4）写出该物质生成高分子的化学方程式:_。（5）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是_CH3CH=CHCOOH CH3CH（CH3）COOH CH3CH2CH=CHCOOH CH2=CHCOOCH3【答案】 （1）. （2）. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （3）. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （4）. C4H6O2 （5）. 碳碳双键、羧基 （6）. （7）. 【解析】I

24、.根据题给信息可知，A是乙烯，B是聚乙烯，C是乙酸，D是乙酸乙酯；（1）A是乙烯，电子式为；。（2）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；乙醇在铜做催化剂加热条件下被氧气氧化为乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；2CH3CHO+2H2O。II. （3） 某物质只含C、H、O三种元素，分子中共有12个原子，可知该物质结构简式为：CH2=C（CH3）-COOH，该物质的分子式为C4H6O2，该物质中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基；C4H6O2；碳碳双键、羧基。（4）该有机物含有碳碳双

25、键，可以发生加聚反应生成高分子，化学方程式为：（5）分子式符合C4H6O2，结构不同的有机物互为同分异构体；符合该条件；正确选项。19. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H+HA-，HA-H+A2-。（1）Na2A溶液显_（填“酸性、中性、或碱性”）,理由是（用离子方程式表示）:_。（2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中（H+）_（填“”或“=”）0.11mol/L，理由是_。（3）若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到

26、小的顺序为_。（4）某温度下，纯水中的c（H+）=4.010-7mol/L，若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c（OH-）=5.010-6moL/L，则溶液的c（H+）=_mol/L；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶波的pH_NaOH溶液的pH（填“”“=”或“”）；II.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理: （5）若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=4.010-13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为_mo/L（已知:KspFe（OH）3=4.010-38，KspCr（OH）3=6.010-33）。【答案】 （1）. 碱性 （2）. A2-+H2OHA-+OH- （3）. c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH