湖北省黄冈市学年高二上学期期末考试化学精校解析Word版.docx

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湖北省黄冈市学年高二上学期期末考试化学精校解析Word版

湖北省黄冈市2017-2018学年高二上学期期末考试

化学试题

1.化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是

A.海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等

B.NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂

C.用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀

D.电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁

【答案】D

【解析】海水淡化的方法有物理方法和化学方法，常用的有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，A正确；NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解显酸性，可用作焊接钢铁时的除锈剂，B正确；铁、镁构成原电池时，镁失电子做负极，发生氧化反应，保护了金属铁不被腐蚀，C正确；电解熔融氯化镁生成镁和氯气，D错误；正确选项D。

2.下列关于常见有机物的说法正确的是

A.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同

B.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物

C.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应

D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别

【答案】C

【解析】淀粉水解生成葡萄糖，纤维素水解生成葡萄糖，A错误；蔗糖、油脂相对分子质量较小，属于小分子化合物，B错误；乙酸与NaOH发生中和反应，油脂都能与NaOH溶液发生水解反应，C正确；乙醇与Na2CO3溶液互溶，乙酸与Na2CO3溶液反应冒气泡，乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶，分层，现象不同，可以鉴别，D错误；正确选项C。

点睛：

天然高分子包括淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶。

3.下列离子方程式中属于盐类水解反应的是

①NH3+H2ONH4++OH-②HCO3-+H2OH2CO3+OH-

③HCO3-+H2OH3O++CO32-④Fe3++3HCO3-Fe（OH）3↓+3CO2↑

⑤NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+

A.②④⑤B.②③④⑤C.①③⑤D.①②③⑤

【答案】A

【解析】①属于一水合氨的电离；②属于HCO3-的水解；③HCO3-的电离；④Fe3+水解显酸性，HCO3-水解显碱性，二者混合相互促进水解；⑤NH4+水解显酸性；属于盐类水解反应的是②④⑤，A正确；正确选项A。

4.有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是

A.b和c只能发生取代反应B.a能发生加成反应

C.b和c是同系物D.a和d是同分异构体

【答案】A

【解析】从b和c属于烷烃，不仅能够发生取代反应，还能燃烧发生氧化反应，A错误；A中含有碳碳双键，可以发生加成反应，B正确；b和c属于烷烃，二者在组成上相差一个CH2原子团,所以b和c是同系物，C正确；a和d的分子式为均为C4H8，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；正确选项A。

点睛：

烷烃典型的化学性质为取代反应，烷烃虽然不能与高锰酸钾溶液（酸性）发生氧化反应，但是能够发生燃烧氧化，这一点易被忽视。

5.下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是

A.HCl+NH3=NH4ClB.2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑

C.2KClO3=2KCl+302↑D.Ba（OH）2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

【答案】B

【解析】HCl+NH3=NH4Cl，物质由气态变为固态，混乱度减小，熵值减小，反应常温下自发进行，主要用焓判据，A错误；2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑，有气体生成，混乱度增大，熵值增大，该反应为放热反应，反应常温下能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释，B正确；2KClO3=2KCl+302↑反应为吸热反应，生成气体，混乱度增大，熵值增大，反应常温下能自发进行，主要是熵判据，C错误；Ba（OH）2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，是吸热反应，生成气体，混乱度增大，熵值增大，反应常温下能自发进行，主要是熵判据，D错误；正确选项B。

6.25℃时，测得某Na2S和NH4Cl溶液的pH分别为10和5，则两溶液中水电离产生的c（H+）之比是

A.1:

5B.1:

2C.1:

10D.10:

1

【答案】D

点睛：

常温下，酸、碱溶液抑制水电离，水电离出的氢离子（或氢氧根离子）浓度小于10-7mol/L；能够水解的盐溶液促进水电离，水电离出的氢离子（或氢氧根离子）浓度大于10-7mol/L。

7.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是

A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②

C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D.3种溶液中,由水产生的c（H+）大小顺序是①>③>②

【答案】C

【解析】③NaOH完全电离使溶液显碱性，而①Na2CO3、②CH3COONa是盐水解使溶液显碱性，盐水解的程度是很微弱的，而且规律是越弱越水解；由于酸性CH3COOH>H2CO3，所以等浓度2种溶液的碱性Na2CO3>CH3COONa，故3种溶液pH的大小顺序是③>①>②；A错误；若将3种溶液稀释相同倍数，由于碱完全电离，稀释使OH-的浓度减小；而强碱弱酸盐在溶液中存在水解平衡，稀释使盐水解的程度增大，因此溶液的碱性变化相对较小。

因此pH变化最大的是③；B错误；若分别加入25mL0．lmol/L盐酸后，①Na2CO3恰好发生反应：

Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3，得到的溶液含有强碱弱酸盐，仍然是碱性；②CH3COONa恰好发生反应CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COOH电离使溶液显酸性；③恰好发生反应：

NaOH+HCl= H2O +NaCl，溶液为中性；因此pH最大的是①；C正确；碱抑制水电离，能够水解的盐促进水电离，而且越弱水解能力越强，对水的促进作用越大，所以3种溶液中由水产生的c（H+）大小顺序是①>②>③，D错误；正确选项C。

点睛：

pH相等的①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液中，三种物质浓度大小关系为②>①>③。

8.常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5，下列说法正确的是

A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂

B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:

c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH） +c（H+）

C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-7mol/L

D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c（NH3•H2O）>c（NH4+）>c（Cl-）

【答案】D

【解析】A.用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水时，恰好完全反应时生成的氯化铵水解溶液显酸性，应该选用在酸性条件下变色的指示剂，故A错误；B.0.2mol·L-1的醋酸与0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液中含有等物质的量的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒，c（CH2COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），因为醋酸钠水解，c（CH3COOH）＞c（Na+），因此c（CH2COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+），故B错误；C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，但醋酸铵水解，促进水的电离，所得溶液中有水电离出的c（H+）＞1×10-7mol·L-1，故C错误；D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液中氨水过量，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液显碱性，所得溶液中c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（Cl-），故D正确；故选D。

9.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号

①

②

③

④

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸溶液

盐酸

A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量:

 ③>④

B.VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，则Va:

Vb=9:

11

C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

D.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:

①>②>④>③

【答案】B

【解析】pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，消耗NaOH物质的量:

 ③>④，A正确；混合后溶液pH=5，盐酸过量，则（Va×10-4-Vb×10-4）/（Va+Vb）=10-5，计算出结果得出Va:

Vb=11：

9，B错误；①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+），C正确；强酸、强碱稀释10倍，则稀释10倍时，②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的9

①>②>④>③，D正确；正确选项B。

10.25C时,在浓度均为1.0mo/L的a、（NH4）2SO4；b、（NH4）2CO3；c、（NH4）2Fe（S04）2溶液中，其溶液中c（NH4+）（ 单位为mol/L） 大小顺序判断正确的是

A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b

【答案】D

【解析】（NH4）2Fe（S04）2溶液中Fe2+水解呈酸性，抑制NH4+水解；（NH4）2CO3溶液中CO32-水解呈碱性，促进NH4+水解；（NH4）2SO4溶液中NH4+正常水解，由于三种物质中起始c（NH4+）相同，水解后剩余c（NH4+）最大为c，最小的为b，液中c（NH4+） 大小顺序c>a>b，D正确；正确选项D。

11.有机物在不同条件下至少可能发生6种不同类型的反应:

①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤酯化反应⑥加聚反应，其中由于其分子结构中含有-OH，而导致发生的反应有

A.②④⑥B.①③④⑤C.②③④⑤D.③④⑤⑥

【答案】B

【解析】该分子结构中含有-OH，应该具有醇的性质，和羧酸发生酯化反应（或取代反应），在氧气、铜加热条件下发生催化氧化，在浓硫酸作用下加热发生消去反应；①③④⑤符合要求，B正确；正确选项B。

12.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:

2SO2+O22SO3并达到平衡。

若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是

A.达平衡时间甲比乙短

B.乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小

C.达平衡时，甲中SO2 的浓度比乙中SO2的浓度大

D.达平衡时，甲的转化率比乙低

【答案】D

【解析】该反应为体积缩小的可逆反应，乙相对于甲来说，要保持压强不变，就得缩小体积，混合气体浓度增大，反应速率加快，达平衡时间乙比甲缩短，A错误；乙容器中气体体积缩小的过程，相当于给气体加压的过程，平衡右移，二氧化硫的转化率增大，达平衡时，甲的转化率比乙低，D正确；乙相对于甲来说，相当于加压的过程，体积缩小，乙中SO2的浓度大于甲中SO2 的浓度，C错误；乙容器保持压强不变，乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，与原平衡等效，平衡不移动，各物质转化率不变，B错误；正确选项D。