广东省汕尾市届高中毕业生第一次综合测试化学试题.docx
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广东省汕尾市届高中毕业生第一次综合测试化学试题
广东省汕尾市2009届高中毕业生第一次综合测试化学试题
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64Br—80Ba—137
一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是
A．三种物质质子数之比为1∶2∶3B．三种物质中子数之比为1∶1∶1
C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10D．三种物质的化学性质不相同
2．下列化学用语表达正确的是
A．丙烯的结构简式：
CH3CH2CH2B．乙酸的分子比例模型图为：
C．次氯酸的结构式为：
H—Cl—OD．Mg原子结构示意图：
3．下列各种试剂中：
①浓溴水②食盐溶液③浓H2SO4④Na2SO3溶液⑤石灰水⑥氢硫酸⑦NaClO溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是
A．①③④B．④⑤⑥C．②④⑦D．只有①③
4．下列叙述中不正确的是
A．25℃时，1LpH＝1的稀硫酸中所含H＋数大于2×6.02×1022
B．0.2mol氯气与足量的氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
C．新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键数目为1.6×6.02×1023
D．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3×6.02×1023
5．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图。
下列有关咖啡酸的说法中，正确的是
A．咖啡酸不能发生取代反应
B．1mol咖啡酸最多可与1molBr2发生反应
C．1mol咖啡酸最多可与4molH2发生加成反应
D．1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO3
6．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是
A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：
SO42―、Br―、OH―、Ba2+
B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：
K+、Na+、Ba2+、HCO3―
C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：
K+、Na+、H+、NO3―
D．在c（H+）=10―14mol/L的溶液中可能含：
Na+、AlO2―、CO32―、SO32―
7．下列反应适用于实验室制备氧气的是
①高锰酸钾分解：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②硝酸铵分解：
2NH4NO32N2↑十O2↑+4H2O
③过氧化氢催化分解：
2H2O2O2↑+2H2O
④NO2热分解：
2NO22NO+O2
A．只有①B．①和②C．①和③D．①③④
8．某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是
9．用H2还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称量，知残留固体质量为ng，共用去WgH2，则被还原的CuO的质量为
A．40Wｇ B．g C．5（m－n）gD．ｍg
二．选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）
10．2008年北京举行奥运会时，为实现绿色奥运理念，下列说法或做法科学的是
A．在奥运村大力开发太阳能供电、供热和致冷系统
B．将废旧电池回收，集中掩埋
C．用天然气逐步取代民用燃煤
D．如图太阳能系统，A极为电池的正极，B极为负极
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：
Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－
C．向漂白粉溶液中通入SO2气体：
Ca2+＋2C1O－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HC1O
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀硝酸：
3Fe2+＋4H+＋NO3－==3Fe3+＋NO↑＋2H2O
12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是
A．盐酸中加入NaAlO2溶液
B．SO2气体通入溴水中
C．pH=1的醋酸和盐酸分别加水稀释
D．氨气通入醋酸溶液中
13．将相等物质的量的CO和H2O（g）混合，在一定条件下反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+
H2（g），达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是
A．46B．23C．11.5D．5.75
电解
14．碘酸钾比较稳定，碘酸钾在工业上可用电解法制取。
以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：
KI+3H2OKIO3+3H2↑。
下列有关说法正确的是
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解时，阳极反应是：
I––6e–+3H2O=IO3–+6H+
C．溶液调节至强酸性，对生产有利
D．电解前后溶液的pH几乎不变
15．下列对实验现象的解释与结论正确的是
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
向鸡蛋清溶液中，加入饱和（NH4）2SO4溶液
有白色沉淀产生
蛋白质发生了变性
B
向某溶液中加入BaCl2溶液
有白色沉淀产生
生成难溶于水的BaSO4，该
溶液中一定含有SO42－
C
向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应，
使溴水褪色
D
向蔗糖中加入浓硫酸
变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
16．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0－5
4.9×l0－10
K1=4.3×l0－7K2=5.6×l0－11
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（Na＋）＞c（CN－），则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
17．将AlCl3和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是
A．1∶3B．1∶4C．2∶3D．2∶7
18．下列实验方案中合理的是
A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：
分别滴加过量的氢氧化钠溶液
B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：
向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤
C．除去苯中的苯酚：
向溶液中加入浓溴水，过滤
D．检验溴乙烷中的溴元素：
在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液
三．（本题包括3小题，共34分）
19．（10分）已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1:
1。
请完成下述探究混合物组成的实验。
仅限选择的仪器、用品和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/LNaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
Ⅰ。
初步探究
取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。
用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。
⑴用（填实验用品名称）取固体混合物于烧杯中。
⑵上述实验可以得到的初步结论是。
Ⅱ。
进一步探究
⑶请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。
叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作
预期现象和结论
20．（12分）请你与某小组的同学共同探究乙醇与乙酸的酯化反应实验：
⑴要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是：
。
⑵请你根据下边图示，补画实验室制取乙酸乙酯的装置图。
其中小试管中装入的物质是。
⑶分离小试管中制取的乙酸乙酯应使用的仪器叫做；分离完毕，乙酸乙酯应从该仪器（填：
“下口放”或“上口倒”）出。
⑷实验完毕，发现大试管中的反应液有些变黑，其原因是。
⑸他们反复实验，得出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表：
实验
乙醇（mL）
乙酸（mL）
乙酸乙酯（mL）
①
2
2
1.33
②
3
2
1.57
③
4
2
X
④
5
2
1.76
⑤
2
3
1.55
表中数据X的范围是；实验①与实验⑤探究的目的是；
若乙醇价格为500元/kmol，乙酸价格为800元/kmol，乙酸乙酯价格为1600元/kmol，结合表中实验②③④的数据，你能得出的结论是。
21．（12分）某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图甲所示：
甲图
阅读上述实验过程，完成下列填空：
⑴请你从乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。
⑵为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br－，可选用的试剂为。
（多选不给分，填选项字母）
A．碘水B．淀粉碘化钾溶液
C．新制氯水和四氯化碳D．食盐水
⑶依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为（多选不给分）。
A．四氯化碳B．甲苯C．乙醇D．裂化汽油
⑷在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是。
如丙图所示，待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的分离操作是。
⑸加热蒸发溶液D时，除需带铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有、、。
⑹试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数（要求写出计算过程）。
四．（本题包括3小题，共33分）
22．（11分）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示
回答下列问题：
⑴20mL0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：
；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？
（用等式表示）。
⑵某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32－离子不超过其总量的10％。
请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。
⑶若向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10－7g时开始产生沉淀X，则KSP（X）=。
⑷当加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？
，其物质的量之比为。
⑸请写出OAB段的离子方程式；当混合液的pH=时，开始放出CO2气体。
23．（11分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
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