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1、广东省汕尾市届高中毕业生第一次综合测试化学试题广东省汕尾市2009届高中毕业生第一次综合测试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ba137一选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是A三种物质质子数之比为123 B三种物质中子数之比为111C三种物质的摩尔质量之比为8910 D三种物质的化学性质不相同2下列化学用语表达正确的是A丙烯的结构简式：CH3CH

2、2CH2 B乙酸的分子比例模型图为： C次氯酸的结构式为：HClO DMg原子结构示意图： 3下列各种试剂中：浓溴水 食盐溶液 浓H2SO4 Na2SO3溶液 石灰水 氢硫酸 NaClO溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是A B C D只有4下列叙述中不正确的是A25时，1 L pH1的稀硫酸中所含H数大于26.021022B0.2 mol氯气与足量的氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.26.021023C新戊烷与异戊烷的混合物7.2 g中所含共价键数目为1.66.021023D常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 6.021023 5咖啡酸具有止血、镇

3、咳、祛痰等疗效，其结构简式如图。下列有关咖啡酸的说法中，正确的是A咖啡酸不能发生取代反应B1 mol咖啡酸最多可与1 mol Br2发生反应C1 mol咖啡酸最多可与4 mol H2发生加成反应D1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO36对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42、Br、OH、Ba2+B使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+、Na+、Ba2+、HCO3C某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3D在c(H+)=1014mol/L的溶液中可能含：Na+、AlO2、CO32、SO327下列反应适用于

4、实验室制备氧气的是高锰酸钾分解：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 硝酸铵分解：2NH4NO3 2N2十O2+4H2O过氧化氢催化分解： 2H2O2 O2+2H2O NO2热分解：2NO2 2NO+O2A只有 B和 C和 D8某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是 9用H2 还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称量，知残留固体质量为 ng，共用去WgH2 ，则被还原的CuO的质量为A40WB gC5(mn)g Dg二选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正

5、确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）102008年北京举行奥运会时，为实现绿色奥运理念，下列说法或做法科学的是A在奥运村大力开发太阳能供电、供热和致冷系统B将废旧电池回收，集中掩埋C用天然气逐步取代民用燃煤D如图太阳能系统，A极为电池的正极，B极为负极11下列反应的离子方程式正确的是AFe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O36H+2Fe3+3H2OB向NaAlO2 溶液中通入过量CO2： AlO2CO22H2O Al(OH)3 HCO3C向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+2C1OSO2 H2O CaSO32H C1O D向Fe(NO3)2溶液中加入稀硝酸：3F

6、e2+ 4H+NO3=3Fe3+NO2H2O12下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是A盐酸中加入NaAlO2溶液BSO2气体通入溴水中CpH=1的醋酸和盐酸分别加水稀释D氨气通入醋酸溶液中13将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是A46 B23 C11.5 D5.75 电解14碘酸钾比较稳定，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列有关

7、说法正确的是A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B电解时，阳极反应是： I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+C溶液调节至强酸性，对生产有利D电解前后溶液的pH几乎不变15下列对实验现象的解释与结论正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化

8、性，反应中生成C、SO2和CO2等16已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l011则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2

9、c(CO32)17将AlCl3和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是A13 B14 C23 D2718下列实验方案中合理的是A鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液B除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤C除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤D检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液三(本题包括3小题，共34分）19（10分）已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物

10、质中的两种，且物质的量之比为1:1。请完成下述探究混合物组成的实验。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。初步探究取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。用 （填实验用品名称）取固体混合物

11、于烧杯中。上述实验可以得到的初步结论是 。进一步探究请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论20（12分）请你与某小组的同学共同探究乙醇与乙酸的酯化反应实验：要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是： 。请你根据下边图示，补画实验室制取乙酸乙酯的装置图。其中小试管中装入的物质是 。分离小试管中制取的乙酸乙酯应使用的仪器叫做 ；分离完毕，乙酸乙酯应从该仪器 （填：“下口放”或“上口倒”） 出。实验完毕，发现大试管中的反应液有些变黑，其原因是 。他们反复实验，得出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表： 实验乙

12、醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）221.33321.5742X521.76231.55表中数据X的范围是 ；实验与实验探究的目的是 ；若乙醇价格为500元/kmol，乙酸价格为800元/kmol，乙酸乙酯价格为1600元/kmol，结合表中实验的数据，你能得出的结论是 。21（12分）某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图甲所示： 甲图阅读上述实验过程，完成下列填空：请你从乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br，

13、可选用的试剂为 。（多选不给分，填选项字母） A碘水 B淀粉碘化钾溶液 C新制氯水和四氯化碳 D食盐水 依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为（多选不给分） 。 A四氯化碳 B甲苯 C乙醇 D裂化汽油 在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是 。如丙图所示，待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的分离操作是 。 加热蒸发溶液D时，除需带铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有 、 、 。 试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数（要求写出计算过程）。四（本题包括3小题，共33分）22（11分）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.

14、1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示回答下列问题：20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）： ；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示） 。某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32离子不超过其总量的10。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 。若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328107g时开始产生沉淀X，则KSP(X)= 。当加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？ ，其物质的量之比为 。请写出OAB段的离子方程式 ；当混合液的pH= 时，开始放出CO2气体。23（11分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：