江苏省无锡市届高三上学期期末考试化学试题Word文档下载推荐.docx
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A．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒
B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料
C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性
D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能使Cu发生钝化
5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA
B．常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA
C．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
D．常温下，1LpH＝12的Ba（OH）2溶液中含有的OH－离子数为0.02NA
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Na2CO3溶液的水解：
CO32—＋H3O＋
HCO3—＋H2O
B．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：
Al3+＋4NH3·
H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O
C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．向NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
8．铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。
该电池反应的化学方程式为：
2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，
则下列说法正确的是
A．该隔膜是阳离子交换膜
B．正极的电极反应式为：
O2+2H2O+4e－=4OH－
C．Al电极的反应式为：
Al-3e－+4OH－
=AlO2－+2H2O
D．当电极上析出0.54gAg时，电路中转移的电子为0.005mol
9．下列物质的制备与工业生产相符的是
①NH3
NO
HNO3
②浓HCl
Cl2
漂白粉
③MgCl2（aq）
无水MgCl2
Mg
④饱和NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
⑤铝土矿
NaAlO2溶液
Al（OH）3
Al2O3
Al
A．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤
10．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
下列说法正确的是
A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A
B．A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物
C．E最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4
D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲（Tamiflu）是治疗该病毒的最佳药物。
以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸。
达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下：
达菲莽草酸对羟基苯甲酸
下列有关说法正确的是
A．达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物
B．1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
C．对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化
D．利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸
12．下列有关说法正确的是
A．常温下，4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的△H<
B．检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：
样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液
C．锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度
D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
13．下列实验或方案正确的是
A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
B．久置的酚酞试液有白色沉淀（未变质），加入少量酒精，沉淀消失，再将该溶液滴入NaOH溶液，变红，说明酚酞易溶于酒精
C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解
D．检验蔗糖水解产物具有还原性：
在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
14．某温度下，向一定体积0.10mol•L—1醋酸溶液中逐滴加
入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=—lg（OH—）]
与pH的变化关系如图所示，则
A．在反应过程中P点水的电离程度最大
B．M点和Q点溶液导电能力相同
C．反应过程中一定存在：
0.1mol·
L—1+c（OH—）=c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）
D．Q点对应的溶质可能有三种可能：
①CH3COONa②CH3COONa、CH3COOH③CH3COONa、NaOH
15．硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
起始物质的量
n（SO2）/mol
0.4
0.8
n（O2）/mol
0.24
0.48
SO2的平衡转化率
80%
α1
α2
下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙B．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
C．该温度下，平衡常数值为400D．平衡时，SO2的转化率：
α1<
80%<
第II卷 非选择题（共80分）
16．（12分）二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。
从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：
（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为
▲。
（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在▲离子（填写离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是▲（写明步骤、试剂和现象）。
（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为▲；
X（晶体）的化学式为▲。
（4）第③步反应化学方程式▲。
17．（15分）工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：
ONa
Br
1）CH3CHClCOOH,△
2）H+
NaOH
试剂X
催化剂
C
B
A
CH3
OCHC—N（CH2CH3）2
OCHCOOH
O
1）SOCl2,△
2）NH（CH2CH3）2,△
D
E（敌草胺）
（1）A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为▲。
（2）试剂X是▲。
（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程式：
▲；
W是一种常用的抗氧剂，理由是▲。
（4）同时符合下列条件的D的同分异构体有多种：
①能遇氯化铁溶液变紫色；
②能发生水解反应；
③它是A的衍生物；
④在稀硫酸中水解，得到的含环产物在核磁共振谱图上有4个信号峰，另一种产物在核磁共振谱图上峰值比为3:
2:
1。
写出其中一种同分异构体的结构简式：
▲。
（5）已知：
RCH2COOHRCHClCOOH；
请以苯酚、乙醇为有机原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）铁明矾[xFeSO4·
yAl2（SO4）3·
zH2O]是一种重要化工原料。
其组成可通过下列实验测定。
①称取1.8520g样品，准确配成100mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660g。
③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0100mol·
L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00mL。
（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×
10－10，欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×
10－5mol·
L－1，则应保持溶液中c（Ba2＋）≥▲mol·
L－1。
（2）③中发生反应的离子方程式为▲，滴定终点的现象是▲。
（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。
19．（16分）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。
工艺流程如下图：
已知：
25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cr（OH）3
Ni（OH）2
Ksp
8.0×
10—16
4.0×
10—38
6.0×
10—31
6.5×
10—18
完全沉淀pH
≥9.6
≥3.2
≥5.6
≥8.4
注：
NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有▲。
A．升高反应温度B．增大压强C．在反应过程中不断搅拌
（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是▲（用离子方程式表示）；
加入NaOH调节pH的范围是▲，为了除去溶液中的▲离子。
减少过氧化氢的分解
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（3）滤液Ⅱ的主要成分是▲。
（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是▲。
Na2SO4、NiSO4
（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
▲；
蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。
20．（13分）汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO＋2NOx==2xCO2＋N2
当转移电子物质的量为0.8xmol时，该反应生成▲LN2（标准状况下）。
II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。
（1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） △H<
①该反应的平衡常数表达式为▲。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是▲。
A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2
（2）已知：
①CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H＝－90.7kJ·
mol－1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H＝－23.5kJ·
③CO（g）＋H2O（
g）
CO2（g）＋H2（g）△H＝－41.2kJ·
则3CO（g）＋3H2（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）的△H＝▲。
（3）CO—空气燃料电池中使用的电解质是搀杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—。
该电池负极的电极反应式为▲。
（4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的
污染。
有一种电化学法可消除这种污染。
其原理是：
2滴甲醇，1mL1.0mol·
L—1硫酸，4mL0.1mol·
L—1硫酸钴
（CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将
Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧
模拟有机废水的组成为：
2滴甲醇，1.0mol·
L-1硫酸1mL，0.1mol·
L-1硫酸钴4mL
化成CO2而净化。
实验室用右图装置模拟上述过程：
①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放
▲溶液。
②写出净化甲醇的离子方程式▲。
21．（12分）
【物质结构与性质】自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
（1）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂。
请写出Fe元素的基态原子核外电子排布式▲。
（2）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac—=CH3COO—），其反应是：
[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3
[Cu（NH3）3]Ac·
CO[醋酸羰基三氨合铜（I）]
△H<
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为▲。
②[Cu（NH3）2]+中存在的化学键类型有▲（填序号）。
A．配位键B．离子键C．极性共价键D．非极性共价键
③氨分子中N原子的杂化方式为▲。
（3）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃,MgO的熔
点高达2800℃。
造成两种晶体熔点差距的主要原因是▲。
（4）铜的化合物种类也很多，其常见价态为+1、+2价。
如CuO、Cu2O、
CuH等。
右图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则它的化学式是
高三化学参考答案及评分标准2014.01
选择题（共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
BD
CD
非选择题（共80分）
16．（12分）
（1）FeTiO3+2H2SO4==FeSO4+TiOSO4+2H2O
（2）Fe3+；
取少量溶液，滴加少量高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
（3）2Fe3++Fe=3Fe2+；
FeSO4·
7H2O
（4）TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4
17．（15分）
（1）
（2）液溴
（3）
+CO2+H2O→+NaHCO3
萘酚含有酚羟基，易消耗氧气，具有抗氧化能力
18．（12分）
（1）1.1×
10－5
（2）MnO4－+5Fe2++8H＋＝Mn2++5Fe3++4H2O；
溶液由无色变为浅紫色
（3）铁明矾的化学式为FeSO4·
Al2（SO4）3·
24H2O
19．（16分）
（1）AC
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
[5.6，8.4）；
Fe3+、Cr3+
（3）Na2SO4、NiSO4
（4）静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成
（5）
过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次。
向沉淀中滴加稀H2SO4，直至恰好完全溶解。
20．（13分）
I．4.48L（2分）
II．
（1）①K=
（2分）②BD（2分）
（2）△H＝—246.1KJ·
mol—1（2分）
（3）CO—2e—+O2—=CO2。
（2分）
（4）①澄清石灰水（其它合理答案也可）（1分）
②6Co3++CH3OH+H2O＝CO2↑+6Co2++6H+（2分）
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