1、A有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质,肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒 B二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料 C二氧化硫通入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去,体现了SO2的漂白性 D常温下浓H2SO4和浓HNO3都能使Cu发生钝化5下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B利用图2装置可分离石油,得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 D利用图4装置可进行酸碱中和滴定6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下,11.2L乙醇所
2、含的羟基数为0.5 NA B常温常压下,4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3 NA C1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA D常温下,1 L pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH离子数为0.02 NA7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ANa2CO3溶液的水解:CO32H3OHCO3H2OBAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2OC氯化亚铁溶液中加入硝酸:3Fe24HNO33Fe32H2ONOD向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Ba22OH2HSO42= BaSO42H2O8铝电池性能优
3、越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为:2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O,则下列说法正确的是A该隔膜是阳离子交换膜B正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e=4OHCAl电极的反应式为:Al-3e+4OH= AlO2 +2H2OD当电极上析出0.54 g Ag时,电路中转移的电子为0.005mol9下列物质的制备与工业生产相符的是 NH3NOHNO3浓HClCl2漂白粉MgCl2(aq)无水MgCl2Mg饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al A B C D10五种短周期元
4、素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。下列说法正确的是 A五种元素中原子半径最大的是E,最小的是A BA和B、D、E均能形成共价型化合物中,稳定性最差的是A、D形成的化合物 CE最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4 DC的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得
5、2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒,达菲(Tamiflu)是治疗该病毒的最佳药物。以莽草酸为原料,经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸。达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下:达菲 莽草酸 对羟基苯甲酸下列有关说法正确的是 A达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物B1mol莽草酸与NaOH溶液反应,最多消耗4molNaOH C对羟基苯甲酸较稳定,在空气中不易被氧化 D利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸12下列有关说法正确的是 A常温下,4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)
6、3(s)能自发进行,则该反应的HB检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是:样品粉碎加水溶解过滤,向滤液中滴加KSCN溶液 C锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜,反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度D常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则常温下Ksp (BaCO3)Ksp (BaSO4)13下列实验或方案正确的是A在漂白粉中滴入70%的硫酸,立即产生黄绿色气体,说明硫酸具有还原性B久置的酚酞试液有白色沉淀(未变质),加入少量酒精,沉淀消失,再将该溶液滴入NaOH溶液,变红,说明酚酞易溶于酒精C在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,向水解
7、后的溶液中加入新制Cu(OH)2浊液并加热,无红色沉淀,说明淀粉未水解 D检验蔗糖水解产物具有还原性:在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和,再加入新制的银氨溶液并水浴加热14某温度下,向一定体积0.10molL1醋酸溶液中逐滴加 入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOHpOH=lg(OH) 与pH的变化关系如图所示,则A在反应过程中P点水的电离程度最大BM点和Q点溶液导电能力相同C反应过程中一定存在:0.1molL1+c(OH)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)DQ点对应的溶质可能有三种可能:CH3COONa CH3COONa、CH3COOH CH3COONa、NaOH1
8、5硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.8n(O2) / mol0.240.48SO2的平衡转化率 80%12下列判断中,正确的是 A甲中反应的平衡常数小于乙 B平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍C该温度下,平衡常数值为400 D平衡时,SO2的转化率:180%第II卷非选择题(共80分)16(12分)二氧化钛是钛的重要化合物,钛白(
9、纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿(主要成分FeTiO3,含Fe2O3、SiO2等杂质)制取二氧化钛,常用硫酸法,其流程如下:(1)钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4,该反应的化学方程式为 。(2)取少量浸取液,滴加KSCN溶液后呈血红色,说明溶液中存在 离子(填写离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (写明步骤、试剂和现象)。(3)浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ;X(晶体)的化学式为 。(4)第步反应化学方程式 。17(15分)工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘,以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图
10、如下:ONaBr1)CH3CHClCOOH,2)H+NaOH试剂X催化剂CBACH3OCHCN(CH2CH3)2OCHCOOHO1)SOCl2,2)NH(CH2CH3)2,DE(敌草胺)(1)A生成B时,有另一种一溴代物副产物,它的结构简式为 。(2)试剂X是 。(3)向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物,写出化学反应方程式: ;W是一种常用的抗氧剂,理由是 。(4)同时符合下列条件的D的同分异构体有多种:能遇氯化铁溶液变紫色;能发生水解反应;它是A的衍生物;在稀硫酸中水解,得到的含环产物在核磁共振谱图上有4个信号峰,另一种产物在核磁共振谱图上峰值比为3:2:1。写出其中一种
11、同分异构体的结构简式: 。(5)已知:RCH2COOH RCHClCOOH;请以苯酚、乙醇为有机原料,制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:18(12分)铁明矾xFeSO4yAl2(SO4)3zH2O是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定。称取1.8520 g 样品,准确配成100 mL溶液A。量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤,干燥至恒重,得到白色固体0.4660 g。再量取25.00 mL溶液A,滴加适量稀硫酸,用0.0100 molL1KMnO4溶液滴定至终点,生成Mn2,消耗KMnO4溶液10.00 mL。(1
12、)已知室温下BaSO4的Ksp=1.11010,欲使溶液中c(SO42)1. 0105molL1,则应保持溶液中c(Ba2) molL1。(2)中发生反应的离子方程式为 ,滴定终点的现象是 。(3)通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。19(16分)NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图:已知:25时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3Ni(OH)2Ksp8.010164.010386.010316.510
13、18完全沉淀pH9.63.25.68.4注:NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。请回答下列问题:(1)下列措施可行,且能提高废渣浸出率的有 。A升高反应温度 B增大压强 C在反应过程中不断搅拌 (2)在滤液中加入6%的H2O2,其作用是 (用离子方程式表示);加入NaOH调节pH的范围是 ,为了除去溶液中的 离子。减少过氧化氢的分解6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O(3)滤液的主要成分是 。(4)检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是 。Na2SO4、NiSO4(5)操作的实验步骤依次为: ;蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得NiSO46H2O晶体;用少量乙醇洗涤NiSO46H
14、2O晶体并晾干。20(13分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户,汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。I对汽车加装尾气净化装置,可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。2xCO2NOx =2xCO2N2当转移电子物质的量为0.8x mol时,该反应生成 LN2(标准状况下)。II一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物,可以用来合成很多有机物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等,还可以作燃料。(1)在压强为0.1 MPa条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇
15、: CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H该反应的平衡常数表达式为 。若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He,使体系总压强增大 D再充入1 mol CO和3 mol H2(2)已知:CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.7 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5 kJCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41.2 kJ则3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H 。(3)CO空气燃料电池中使用的电解质是搀杂Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2。
16、该电池负极的电极反应式为 。(4)甲醇也是新能源电池的燃料,但它对水质会造成一定的污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是:2滴甲醇,1mL 1.0molL1硫酸,4mL 0.1molL1硫酸钴 (CoSO4)混合溶液,插上两根惰性电极,通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧模拟有机废水的组成为:2滴甲醇,1.0molL-1硫酸1mL,0.1molL-1硫酸钴4 mL化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程:检验电解时产生的CO2气体,井穴板穴孔内应盛放 溶液。写出净化甲醇的离子方程式 。21(12分)【物质结构与性质】自然界中存在大量的金属元素,其中
17、钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。(1)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂。请写出Fe元素的基态原子核外电子排布式 。(2)合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac = CH3COO),其反应是:Cu(NH3)2 Ac +CO+NH3 Cu(NH3)3AcCO醋酸羰基三氨合铜(I) HC、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。Cu(NH3)2+中存在的化学键类型有 (填序号)。A配位键 B离子键 C极性共价键 D非极性共价键 氨分子中N原子的杂化方式
18、为 。(3)NaCl和MgO都属离子化合物,NaCl的熔点为801.3, MgO的熔 点高达2800。造成两种晶体熔点差距的主要原因是 。(4)铜的化合物种类也很多,其常见价态为+1、+2价。如CuO、Cu2O、 CuH等。右图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构,则它的化学式是 高三化学参考答案及评分标准2014.01选择题(共40分)题号12345678910答案1112131415BDCD非选择题(共80分)16(12分)(1)FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O(2)Fe3+;取少量溶液,滴加少量高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色(3)2Fe3+ Fe =3Fe2+
19、;FeSO47H2O (4)TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4 17(15分)(1) (2)液溴(3) +CO2+H2O +NaHCO3 萘酚含有酚羟基,易消耗氧气,具有抗氧化能力18(12分)(1)1.1105 (2)MnO4+5Fe2+8HMn2+5Fe3+4H2O;溶液由无色变为浅紫色 (3)铁明矾的化学式为FeSO4Al2(SO4)324H2O19(16分)(1)AC(2)2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O;5.6,8.4);Fe3+、Cr3+(3)Na2SO4、NiSO4(4)静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成(5)过滤,并用蒸馏水洗涤沉淀23次。向沉淀中滴加稀H2SO4,直至恰好完全溶解。20(13分)I 4.48L(2分)II(1)K= (2分) BD(2分)(2)H246.1KJmol1(2分)(3)CO 2e + O2 = CO2。(2分)(4)澄清石灰水(其它合理答案也可)(1分)6Co3+CH3OH+H2OCO2+6 Co2+6H+(2分)
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