九年级化学复习专题训练 质量守恒定律解析版文档格式.docx

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物体

X

Y

Z

Q

反应前质量（g）

18

12

2

40

反应后质量（g）

未测

42

15

A．物质Z可能是该反应的催化剂

B．物质Y一定是单质

C．反应中Q、Y的质量比为5：

6

D．反应后物质X的质量为13g

11．某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水．实验测得的反应前后物质质量质量如表：

R

O2

CO2

H2O

反应前质量（/g）

51

96

反应后质量（/g）

x

88

54

下列说法中不正确的是（　　）

A．x值为5

B．R物质只含有碳、氢元素

C．R物质中碳、氢质量比为4：

D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：

3

12．在一个密闭容器内有如下反应，反应前后测得各物质的质量如下表所示：

物质

M

N

P

反应前的质量/g

4

3.6

4.8

反应后的质量/g

待测

13

12.6

10.8

下列说法正确的是（　　）

A．该反应为化合反应

B．反应生成的P和Q的质量比为2：

C．待测值为16

D．N和P的相对分子质量之比为1：

13．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法正确的是（　　）

a

b

c

d

30

20

10

y

A．参加反应的c与d的质量比为2：

B．x+y=65

C．当y≤20时，该反应一定是化合反应

D．x的取值范围：

0≤x≤30

14．一定条件下某密闭容器内发生了化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示

物质

A

B

C

D

反应前的质量（克）

17

64

反应后的质量（克）

m

46

36

下列说法错误的是（　　）

A．m=1

B．反应生成的C与D的质量比为11：

9

C．该反应一定属于复分解反应

D．该反应可表示为：

A+B→C+D

15．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+S

M2S．甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同．充分反应后，实验数据记录如表，则M的相对原子质量是（　　）

M的质量/g

S的质量/g

M2S的质量/g

甲

6.0

2.5

7.5

乙

7.0

1.5

A．64B．56C．39D．23

16．取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应，恰好完全反应时得到溶液的质量为ag；

另取10g碳酸钙高温完全分解后，取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反应，恰好完全反应时得到溶液的质量为bg，则a与b的大小关系为（　　）

A．a=bB．a＞bC．a＜bD．不能确定

17．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）

反应前质量/g

23

70

反应后质量/g

45

27

A．该反应为分解反应

B．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：

C．表中“待测”值为21

D．X中含有氧元素

18．4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列对该化合物组成的判断中，正确的是（　　）

A．由碳、氢两种元素组成

B．由碳、氧两种元素组成

C．由碳、氢、氧三种元素组成

D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

19．在一密封容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，各物质的质量变化情况如下表：

丙

丁

反应前各物质的质量/g

31

7

反应后各物质的质量/g

25

16

该容器内发生的反应属于（　　）

A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应

20．某物质4.6g与氧气反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O．正确说法是（　　）

A．参加反应的O2的质量为11.2g

B．该物质中碳、氢元素质量比为1：

C．生成CO2和H2O的分子个数比为2：

D．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

21．某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：

2X+Y=X2Y．某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：

实验序号

X的用量/g

Y的用量/g

生成X2Y的质量/g

7.4

1.6

8.0

9.6

3.2

12.0

参加反应的X与Y的质量比为（　　）

A．4：

1B．3：

1D．37：

8

22．某固体化合物R在加热条件下分解生成氧化铜，水，二氧化碳．取一定质量的R，加热一段时间后，下列说法正确的是（　　）

A．R中含有二氧化碳和水

B．反应前后，固体减少的质量等于生成二氧化碳的质量

C．R中铜元素的质量一定等于生成氧化铜中铜元素的质量

D．反应后固体中铜元素的质量分数比反应前固体中铜元素的质量分数大

23．在一密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化如下表，其中未知数据正确的是（　　）

反应前

60g

反应中

36g

12g

18g

①

反应后

②

③

④

A．①为30gB．②为20gC．③为22.5gD．④为77.5g

24．现有32g某可燃物质在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳气体和72g水蒸气，则下列说法正确的是（　　）

A．该可燃物一定含有碳、氢、氧三种元素

B．该可燃物只含有碳、氢两种元素

C．该可燃物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D．此反应是置换反应

25．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下

5

未知数

下列选项中正确的是（　　）

A．该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：

B．乙一定是该反应的催化剂

C．丙一定是化合物

D．该反应一定是化合反应

26．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．丁一定是化合物

B．丙一定是这个反应的催化剂

C．该反应可能是碳酸钙的分解

D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和

27．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．丁是该反应的催化剂

B．该反应的基本类型是分解反应

C．该反应中乙、丙的质量比为3：

D．该反应中甲、丙的质量比为7：

二、填空题（共2小题）

28．亚硝酸钠（NaNO2）是一种污染物，有毒．金属加工废切削液中常含此物质，人们常用以下方法来处理：

第一步：

NaNO2+NH4Cl=NH4NO2+NaCl第二步：

NH4NO2

X↑+2H2OX的化学式为　　　　　　．

29．关注化学中的“变”与“不变”，可以帮助五门建立正确的物质观、微粒观和能量观．下列情形中，一定改变的是　　　　　　（填数字序号，下同），一定不变的是　　　　　　，可能改变的是　　　　　　．

①原子得失电子前后，质子的数目

②化学反应前后，分子的个数

③生石灰放入水中反应过程中，液体的温度

④铜和硝酸银溶液充分反应前后，液体的质量

⑤二氧化锰放入过氧化氢溶液中反应前后，二氧化锰的质量．

三、解答题（共1小题）

30．2015年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚．将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）．已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：

（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素　　　　　　克，氢元素　　　　　　克．

（2）邻叔丁基苯酚的化学式为　　　　　　．

参考答案与试题解析

【考点】质量守恒定律及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．

【解答】解：

生成物的质量和为：

8g+4g=12g，

10gA和足量的B完全反应，参加反应的B物质的质量为：

12g﹣10g=2g，

参加反应的A与B的质量比是：

10g：

2g=5：

1．

故选：

A．

【点评】解题的关键是要理解10gA和足量的B混合加热完全反应时，10gA完全参加了反应，进一步可以求出参加反应的B物质的质量．

【分析】根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变推断X的式子．

在3Fe+4H2O

X+4H2的左边有3个铁原子、8个氢原子、4个氧原子，在右边有8个氢原子，由质量恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在X中有3铁原子、4个氧原子．所以X的化学式是Fe3O4．所以，A、B、D错误，C正确．

故选C．

【点评】理解质量守恒定律，根据反应前后原子的种类及数目不变推断X的式子．

【分析】由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

根据反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+2X+Cl2↑，反应物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、4，反应后的生成物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、0、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O．

故选A．

【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．

4．（2013•湘潭）新装修的房间常因苯超标而损害人体健康，苯（以R表示）燃烧的化学方程式如下：

【分析】根据燃烧的化学方程式为：

2R+15O2→12CO2++6H2O，利用质量守恒定律的实质﹣反应前后原子的种类和数目不变来解答．

根据2R+15O2→12CO2+6H2O，及质量守恒定律可知反应前后元素的种类、原子个数前后相等，

反应前后O原子个数相等，

由元素守恒可知，R中一定含有C、H元素，

由原子守恒可知，反应后共12个C原子、12个H原子，

又R的化学计量数为2，则R的化学式为C6H6．

【点评】本题考查利用化学方程式来确定物质的化学式及利用物质来书写化学方程式，学生应注意利用元素守恒、原子守恒来分析解答问题，培养良好的学科思维方法

【分析】根据氯化铵、高锰酸钾、氯酸钾以及氧化汞的化学性质解答．

A、氯化铵受热分解，生成氨气和氯化氢，故对；

B、氯酸钾受热分解，生成氯化钾和氧气，故错；

C、高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故错；

D、氧化汞受热分解，产生氧气和金属汞，故错．

【点评】本题主要考查了初中化学重要物质的化学性质，学习时要重点记忆．

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目与种类不发生改变进行运算和判断．

在化学反应SiO2+4HF=X↑+2H2O中，反应前后原子的数目、种类都不变．反应前有4个氢原子、4个氟原子、1个硅原子、2个氧原子；

反应后除X外有4个氢原子和2个氧原子，因此每个X分子中应该有4个氟原子和1个硅原子，故X的化学式为SiF4．

故选D．

【点评】本题考查化学式的推断，学生应学会利用质量守恒定律中原子守恒的方法来解答，明确化学反应中质量守恒定律的意义是解答的关键．

【分析】根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：

物质的总质量、元素的种类、原子的数目、原子的种类．

根据质量守恒定律的内容：

在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．再根据其意义：

元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变．由此可知：

A、①②⑤⑥在化学反应前后没有变化，故A符合题意；

B、分子数目在化学反应前后可能有变化，故B错误；

C、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故C错误；

D、分子的种类、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故D错误．

【点评】化学变化的实质可表示为：

分子

原子

分子，在此过程中原子是最小粒子，原子的种类、个数、质量都不变，元素种类、质量不变，反应前后物质质量总和相等．

【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2\frac{\underline{\;

高温\;

}}{\;

}2CaSO4+2X，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．

由反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2\frac{\underline{\;

}2CaSO4+2X，可知反应前后各原子的个数为

Ca原子

C原子

O原子

S原子

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的2个分子中含有2个C原子和4个O原子，则每个X分子由1个C原子和2个O原子构成，物质X的化学式为CO2；

故选B．

【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．

【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，推断反应中生成物X的分子构成，然后确定X物质的化学式．

由反应的化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，可知：

Na原子

Cl原子

H原子

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个O原子和4个H原子，则每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为H2O；

【考点】质量守恒定律及其应用；

催化剂的特点与催化作用；

单质和化合物的判别．

【分析】由题意可知，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求“未测”值；

反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减小的物质是反应物，反应前后质量没有变化的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，结合图中数据进行分析即可．

由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，设未测值为m，则可列式：

18+12+2+40=m+42+2+15，解得m=13；

A、物质Z的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故A正确；

B、由分析知，参加反应的X的质量为18g﹣13g=5g，生成的Y是42g﹣12g=30g，参加反应的Q质量为40g﹣15g=25g，所以该反应是X+Q→Y，所以物质Y一定是化合物，故B不正确；

C、反应中Q、Y的质量比为（40g﹣15g）g：

（42g﹣12g）g=5：

6，故C正确；

D、由开始计算可得，反应后物质X的质量为13g，故D正确；

【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．

11．（某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水．实验测得的反应前后物质质量质量如表：

【分析】根据质量守恒定律，从而得出待测的值，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．

A、根据质量守恒定律可以知道待测值=51g+96g﹣0g﹣88g﹣54g=5g，故A正确；

B、反应中生成二氧化碳中碳元素的质量为：

88g×

=24g，生成水中氢元素的质量为54g×

=6g，24g+6g＜51g﹣5g，则可以知道R中一定含有碳元素和氢元素、氧元素，故B错误；

C、反应中生成二氧化碳中碳元素的质量为：

=6g，其质量比为：

24g：

6g=4：

1，故C正确；

D、根据二氧化碳和水的质量为88g、54g和其相对分子质量为44、18，则反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：

3，故D正确．

B．

【点评】掌握质量守恒定律的内容：

在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物，并能够根据反应特点来判断反应类型．

待