初三化学中考专题复习 第一部分基本概念和原理专题五 溶液解析Word文件下载.docx
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溶解放热:
如溶解、溶解放热
溶解没有明显热现象:
如
二、溶解度
固体的溶解度
1、溶解度的定义:
在2、四要素:
①条件:
②标准:
③状态:
④溶解度的单位:
3、影响固体溶解度的因素:
温度,固体溶解度气体的溶解度
影响因素:
①温度②压强,气体溶解度
三、相关计算
1、溶液的质量的质量
2、溶质的质量分数
公式:
溶质质量分数=×
100%
3、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制:
①步骤:
、、
②仪器:
天平、药匙、、滴管、烧杯、
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,的质量不变)
、量取、
、滴管、烧杯、
典型例题:
1、右图是甲.乙两种固体物质的溶解度曲线,试回答下列问题。
(1t1℃时,100g水中溶解20g甲,溶液刚好饱和;
那么,50g水中溶解g乙,溶液达到饱和。
(2t2℃时,比较两物质的溶解度大小:
。
(3t1℃时,若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶
液,可采用的方法是(写出一种即可。
(4若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲,可用
的方法是。
2、常温下,向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中,加入饱和硝酸钾溶液,并固定在盛有水的烧杯中(如右图所示。
小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌,结果试管中的晶体消失了。
请你猜测,小军同学加入的物质
可能是__________、____________。
实战中考:
1、下列物质,各取少量分别放到水中,充分搅拌,不能得到溶液的是()
A.醋酸B.酒精C.汽油D.蔗糖
2、厨房中的下列物质与水充分混合后,不能形成溶液的是()
A、花生油B、白糖C、纯碱D、食盐
3、配制溶液时,下列溶剂中最常用的是()
A.酒精B.水C.汽油D.植物油
4、将100g10%的某固体物质M的溶液,分别进行下述操作,所得溶液中溶质的质量分数最小的是()
A.蒸发掉10g水,无晶体析出B.加入10g10%的M的溶液
C.加入10g固体M,并使之完全溶解D.加入10g水
5、下列关于溶液的说法中,正确的是()
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.溶液一定是无色透明的
C.溶液一定是均一稳定的
D.溶液中的溶剂只能为水
6、将一瓶80g10%的NaCl溶液分为2等份,每份溶液中溶质的质量分数为;
若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半,应加水g,若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍,应加入NaClg
7、某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液时,涉及以下操作:
①称量②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液的操作顺序是(填序号)
8、下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线示意图,试回答下列问题。
(1)10℃时,B物质的溶解度A物质的溶解度(填“>”或“=”或“<
”)。
(2)60℃时,A、B两种物质形成溶质质量分数相同的饱和溶液(填“能”或“不能”)。
(3)将40℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至10℃时,无晶体析出的是。
9、A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请回答:
(1)t1℃时,A物质的溶解度为g。
(2)t2℃时,A、B两种物质的溶解度(填“相同”或“不
同”)
(3)我国有些地区有一种说法:
“冬天捞碱,夏天晒盐”。
这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl。
那么,图中(填A
或B)的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似
人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl。
某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5g,将其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的稀盐酸,使气体完全放出,共收集到4.4gCO2气体,则原固体中Na2CO3的质量分数为%。
10、下图为A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图。
请回答下列问题:
(1)40℃时,A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是;
请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线,说明这两种物质溶解度变化的共同特点:
(2)若A为硝酸钾,60℃,将120gA放入100g水中,充分溶解后所得溶液的质量为g。
11、某实验小组同学准备用粗盐配制一定质量分数的氯化钠溶液,他们设计了如下实验流程:
粗盐溶解→沉淀、过滤→蒸发结晶→配制溶液。
(1)过滤操作中除用到铁架台、烧杯。
滤纸外,还要用到的仪器有;
(2)配制溶液过程中,需用称量氯化钠,用量取蒸馏水。
12、有一种碳酸盐的矿石,其主要成分为BaCO3和CaCO3,这两种盐有相似的性质:
都难溶于水;
高温加热都可以分解成为氧化物;
都能与二氧化碳和水反应,生成可溶性的盐。
钡和钙元素的氧化物和氢氧化物也有相似的化学性质,但氢氧化物溶解度有一定的差异,下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。
某同学为除去矿石中的CaCO3得到BaCO3,根据上述信息,对矿石样品进行了如下图所示的处理。
写出实现上图各步转化过程中的实验方法(填写所加试剂、操作方法、反应条件等)。
①②③④
13、下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线示意图,请回答有关问题。
(1)t1℃时,A、B、C三种固体物质的溶解度分别是a,b,c,则它们由大到小的顺序是;
(2)t1℃时,一定质量的A、C两种固体物质的饱和溶液,当温度由t1℃升高到t2℃时,A物质的溶液中溶质的质量分数(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),C物质的溶液中溶质的质量分数。
14、下表为KCl在不同温度下的溶解度:
(1)由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”)。
(2)在10℃时,向100g水中加入40gKCl固体,充分混合后所得溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
将其温度升高到50℃时,若不考虑溶剂的变化,则该溶液中溶质的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。
15、请根据下列实验和溶解度曲线回答问题:
(1)③中的溶液质量为___________g;
一定属于不饱和溶液的是___________(填序号,下同);
溶质的质量分数一定相等的是___________
(2)析出晶体的质量为___________
A、25gB、(w+25)gC、(w+50)g
16、溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾由的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能_______________(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝。
这种现象说明气体的溶解度与_________有关。
(3)某固体物质的溶解度曲线如下图所示:
20º
C时,要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液,通常可采用三种方法,它们分别是______________、_______________、_______________。
17、工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈,实验室若要配制该盐酸200g,则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19g/mL)____________mL(计算结果保留至0.1);
实验室在配制10%的稀盐酸的过程中,除了用到量筒、胶头滴管外,还需要用到的仪器有______________。
18、下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
(1)欲配制14.6%的稀盐酸1000g,需用这种盐酸多少毫升?
(计算结果精确到0.1)
(2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应,理论上可制得氢气?
19、将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中,当加入稀硫酸100g时,氧化铜与硫酸恰好完全反应,过滤后所得溶液的质量为108g(不考虑过滤过程中溶液的质量损失)。
(1)混合物中铜元素的质量分数为(计算结果保留到0.1%)
(2)求稀硫酸中H2SO4的质量分数,写出计算过程。
20、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g,将它放入98g20%的H2SO4溶液中,充分反应后溶液呈酸性;
在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液,恰好完全中和。
计算恰好完全中和后,所得溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)