江苏省苏州市中考化学试题Word下载.docx
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A.2CO+O2
2CO2B.H2CO3
H2O+CO2↑
C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2A1+6HCl=2AlCl3+3H2↑
7.下列关于空气的说法中,不正确的是
A.工业上采用分离液态空气法获得氧气B.二氧化硫是空气污染物之一
C.空气中氧气质量占空气质量的21%D.空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用
8.下列实验操作图示不正确的是
9.下列有关水的说法中,不正确的是
A.水是一种常用的溶剂B.保护水资源是全人类的责任
C.常用肥皂水来鉴别硬水和软水D.电解水得到的氧气和氢气的体积比为2:
1
10.下列物质由离子构成的是
A.二氧化碳B.氯化钠C.铁D.水
11.下列关于氧气的说法中,不正确的是
A.氧气能支持燃烧,所以氧气可作燃料
B.氧气能使带火星的木条复燃
C.红磷在氧气中燃烧,产牛浓厚的白烟
D.实验室加热高锰酸钾制取氧气时,试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花
12.下列有关分子的说法中,不正确的是
A.分子的质量和体积都很小B.温度升高,分子的体积变大
C.分子在不停她运动D.温度越高,分子运动速率越快
13.下列有关化学用语表示不正确的是
A.2个铝离子:
2Al3+B.钠原子的结构示意图:
C.氧分子:
OD.氧化镁中镁元素显+2价:
14.下列关于金属的说法中,不正确的是
A.铜有良好的导电性,常用于制作导线
B.所有的金属都能与稀盐酸反应
C.铁制品在干燥的空气中不易生锈
D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械
15.下列材料属于有机合成材料的是
A.陶瓷B.硬铝C.塑料D.钢筋混凝土
16.下列关于溶液的说法中,正确的是
A.泥土加入水中,振荡后可以形成溶液
B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C.氢氧化钠溶液能导电,因为溶液中有较多自由移动的离子
D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
17.下列叙述正确的是
A.用小苏打治疗胃酸过多B.用氢氧化钠改良酸性土壤
C.用铁桶长时问存放硫酸铜溶液D.用食盐水除去热水瓶中的水垢
18.苏州盛产杨梅。
杨梅中含有丰富的叶酸,对防癌抗癌有积极作用,其化学式为Cl9Hl9N7O6。
下列有关叶酸的说法中正确的是
A.叶酸的相对分子质量为441g
B.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:
19:
7:
6
D.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
19.下列说法中不正确的是
A.大米主要成分是淀粉,淀粉遇碘化钾溶液变蓝色
B.鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液,有白色沉淀
C.油脂不溶于水,易溶于汽油等有机溶剂
D.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C
20.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.Cu2+、Na+、NO3-、OH-B.H+、K+、CO32-、Cl-
C.Mg2+、NH4+、OH-、SO42-D.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
21.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C.40℃时,将35g硝酸钾晶体放入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃,溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)
22.鉴别下列各组物质,不能达到目的的是
A.黄铜片和纯铜片:
相互刻划比较硬度
B.棉线和羊毛线:
灼烧后闻气味
C.硫酸铵固体和氯化铵固体:
加熟石灰混合研磨后闻气味
D.氢氧化钠固体和硝酸铵固体:
加水溶解后测温度
23.下列有关实验现象的描述中,正确的是
A.加热试管内的碱式碳酸铜,绿色粉末逐渐变黑,试管口有小水滴
B.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成红棕色固体
C.镁条在空气中燃烧,产生黑烟,生成黑色粉末
D.向少量氧化铜中加入稀硫酸,有气泡产生,黑色粉末逐渐消失,溶液变蓝
24.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂正确的是
A.CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水B.CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水
C.KC1溶液(KOH)——稀硝酸D.NaOH溶液(Na2CO3)——稀盐酸
25.甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。
下列选项不能实现图示转化的是
选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2
H2O
B
C
CO
CO2
Ca(OH)2
CaCl2
CaCO3
D
NaOH
NaCl
NaNO3
非选择题(共50分)
26.(5分)请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点(每个点只能连接1次)。
27.(5分)化学与人类生活、生产息息相关。
请回答下列问题:
(1)可燃冰的主要成分是甲烷水合物,燃烧时化学能转化为______能。
(2)用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是______。
(3)用洗沽精除去餐具上的油污是因为洗沽精在水中对油污具有______作用。
(4)家庭用净水器利用活性炭的______性,除去有色有味的杂质。
(5)人体缺钙易患的疾病是______(用序号填写)。
①骨质疏松②贫血
28.(10分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气:
_______________。
(2)在尘埃的作用下,二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3):
(3)Cu和AgNO3溶液反应,生成Cu(NO3)2溶液和Ag:
(4)少量CuSO4溶液滴人NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液:
(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)杠高温下反应,生成铁和二氧化碳:
29.(8分)实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。
(1)写出实验室制取CO2的化学方裎式:
(2)若用右图所示装置(固定装置省略)制CO:
。
连接好装置后,需检查装置的气密性。
具体操作方法是:
先_______________(填字母,下同),后_______________若导管口有气泡,放手后导管内上升一段稳定的水柱,则气密性良好。
A.用手捂住试管B.将导管一端浸入水中
(3)实验窒收集CO2可用的方法是_______(填字母)。
A.排水法B.向下排空气法C.向上排空气法
(4)实验室常用澄清石灰水检验CO2,写出反应的化学方程式:
____________________。
(5)某些大理石中含少量硫化物,使制得的CO2中混有H2S气体。
欲获取纯净、干燥的CO2,需对发生装置中产生的气体进行除杂,实验装置如下:
查阅资料:
I.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ.CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用_______(填字母)。
A.浓硫酸B.NaOH溶液C.澄清石灰水D.CuSO4溶液
②装置丙的作用是____________。
30.(6分)某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·
7H2O),其工艺流程如下:
SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。
(1)“浸取”步骤中,FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________________。
(2)为提高“浸取”步骤的反应速率,可采取的具体措施有______________(写2条,不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。
(3)“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+,试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2,转化原理为SO2+Fe2(SO4)3+2Y=2FeSO4+2H2SO4,则Y的化学式是_________。
②若试剂X是Fe,转化原理为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
测得“还原”后溶液的pH明显增大,其原因是______。
31.(8分)为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验。
(提示:
本实验所川汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)
【实验l】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验
根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。
实验步骤
实验操作图示
实验操作及现象
步骤1
振荡后静置:
(1)A试管中晶体全部溶解,溶液呈________色;
B试管中晶体不溶解,汽油不变色。
步骤2
将步骤1中A试管内溶液倒人B试管中,振荡后静置:
(2)B试管中观察到的现象为__________。
【实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验
根据实验操作图示回答相关问题。
实验结论或解释
(3)由图2所示现象叮知:
碘_____(选填“不”、“微”或“易”)溶于水
(4)图3所示试管中液体分层。
上层紫红色溶液的名称是________。
说明碘在汽油中的溶解性比在水中_____(选填“强”或“弱”)
【反思与应用】
(5)①碘易溶于酒精。
若【实验2】中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体______(选填“分层”或“小分层”)。
②“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤,其原理类似【实验2]中第二步操作。
工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是________。
32.(8分)实验窒常会产生含硫酸的废水,需经处理至中性。
某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
(l)定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是_____________。
(2)配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算
m(KOH)=_______g,V(H2O)=________mL(水的密度近似为1.0g·
mL-1)。
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量。
然后______(按操作先后顺序,填字母),直至天平平衡。
A.向烧杯中加氢氧化钾同体B.按需要添加砝码、移动游码
③量取水;
④溶解;
⑤转移。
(3)定量测定废水
取酸性废水样品100g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如右下图所示。
(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______(填离子符号)。
②酸性废水中硫酸的质量分数为______(用百分数表示,保留到0.1%)。
③计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程,结果用百分数表示,保留到0.l%)。
1-10:
DACBDDCBDB11-20:
ABCBCCABAD21-25:
CCAAD
26.(5分)
27.(5分)
(1)热
(2)隔绝氧气(3)乳化(4)吸附(5)①
28.(10分)
(1)2H2O2
2H2O+O2↑
(2)2SO2+O2
2SO3(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(4)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(5)Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2↑
29.(8分)
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)BA
(3)AC
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(5)①D②除去CO2中的水蒸气或干燥CO2
30.(6分)
(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(2)增大硫酸的浓度升高温度将烧渣粉碎(3点中任意2点)
(3)①H2O②铁消耗过量的硫酸,溶液酸性减弱
31.(8分)
(1)紫(紫红、红)
(2)液体分层,上层为无色,下层为紫红色,试管底部无固体残留
(3)微
(4)碘的汽油溶液强
(5)①不分层
②与水不互溶,碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度
32.(8分)
(1)取样,滴人紫色石蕊试液,若变红则呈酸性(或其他合理答案)
(2)①11.2188.8②BA
(3)①K+、H+②4.9%③4.4%