江苏省苏州市中考化学试题Word下载.docx

1、A.2CO+O22CO2 B.H2CO3H2O+CO2C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D.2A1+6HCl=2AlCl3+3H27下列关于空气的说法中，不正确的是A.工业上采用分离液态空气法获得氧气 B二氧化硫是空气污染物之一C空气中氧气质量占空气质量的21% D空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用8下列实验操作图示不正确的是9下列有关水的说法中，不正确的是A水是一种常用的溶剂 B保护水资源是全人类的责任C常用肥皂水来鉴别硬水和软水 D电解水得到的氧气和氢气的体积比为2:110.下列物质由离子构成的是A.二氧化碳 B氯化钠 C铁 D水11.下列关于氧气的说法中，不正确的是A.氧气能支

2、持燃烧，所以氧气可作燃料B氧气能使带火星的木条复燃C红磷在氧气中燃烧，产牛浓厚的白烟D实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花12.下列有关分子的说法中，不正确的是A.分子的质量和体积都很小 B温度升高，分子的体积变大C分子在不停她运动 D温度越高，分子运动速率越快13.下列有关化学用语表示不正确的是A.2个铝离子：2Al3+ B钠原子的结构示意图：C氧分子：O D氧化镁中镁元素显+2价：14.下列关于金属的说法中，不正确的是A.铜有良好的导电性，常用于制作导线B所有的金属都能与稀盐酸反应C铁制品在干燥的空气中不易生锈D不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械15.下

3、列材料属于有机合成材料的是A陶瓷 B硬铝 C塑料 D钢筋混凝土16.下列关于溶液的说法中，正确的是A.泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体17.下列叙述正确的是A用小苏打治疗胃酸过多 B用氢氧化钠改良酸性土壤C用铁桶长时问存放硫酸铜溶液 D用食盐水除去热水瓶中的水垢18.苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是A.叶酸的相对分子质量为441 gB叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的

4、质量分数C叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6D叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成19.下列说法中不正确的是A.大米主要成分是淀粉，淀粉遇碘化钾溶液变蓝色B鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀C油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂D新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C20.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A. Cu2+、Na+、NO3-、OH- B.H+、K+、CO32-、Cl-C. Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-21.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A.硝酸钾的溶解度大

5、于氯化钠的溶解度B常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C40时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%D将20的硝酸钾饱和溶液升温至60，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）22.鉴别下列各组物质，不能达到目的的是A.黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度B棉线和羊毛线：灼烧后闻气味C硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味D氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度23.下列有关实验现象的描述中，正确的是A加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴B细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体C镁条在空气中燃烧，产生黑烟，

6、生成黑色粉末D向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝24.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是A. CaCO3粉末（CaCl2粉末）水 BCaO粉末Ca（OH）2粉末水CKC1溶液（KOH）稀硝酸 D.NaOH溶液（Na2CO3）稀盐酸25.甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列选项不能实现图示转化的是选项甲乙丙AH2SO4H2H2OBCCOCO2Ca（OH）2CaCl2CaCO3DNaOHNaClNaNO3非选择题（共50分）26.（5分）请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点（每个点只能

7、连接1次）。27.（5分）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为_能。（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是_。（3）用洗沽精除去餐具上的油污是因为洗沽精在水中对油污具有_作用。（4）家庭用净水器利用活性炭的_性，除去有色有味的杂质。（5）人体缺钙易患的疾病是_（用序号填写）。骨质疏松 贫血28.（10分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：_。（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：（3）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu（NO3）2溶液和Ag： （4）少量Cu

8、SO4溶液滴人NaOH稀溶液中生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液： （5）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）杠高温下反应，生成铁和二氧化碳：29.（8分）实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。 （1）写出实验室制取CO2的化学方裎式： （2）若用右图所示装置（固定装置省略）制CO：。连接好装置后， 需检查装置的气密性。具体操作方法是：先_（填字母，下同），后_若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。A用手捂住试管 B将导管一端浸入水中（3）实验窒收集CO2可用的方法是_（填字母）。A.排水法 B向下排空气法 C向上排空气法（4）实验室常用澄清石灰水检验CO2，

9、写出反应的化学方程式：_。（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：查阅资料：IH2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。装置甲中所盛试剂应选用_（填字母）。 A浓硫酸 BNaOH溶液 C澄清石灰水 DCuSO4溶液装置丙的作用是_。30.（6分）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O），其工艺流程如下：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。（1）“浸取”步骤中，F

10、eO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、_。（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_（写2条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”）。（3）“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 （SO4）3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是_。若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是_ 。31.（8分）为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提

11、示：本实验所川汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）【实验l】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验 根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。实验步骤实验操作图示实验操作及现象步骤1振荡后静置：（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈_色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。步骤2将步骤1中A试管内溶液倒人B试管中，振荡后静置：（2）B试管中观察到的现象为_。【实验2碘在不同溶剂中的溶解实验根据实验操作图示回答相关问题。实验结论或解释（3）由图2所示现象叮知：碘_（选填“不”、“微”或“易”）溶于水（4）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是_。说明碘在汽油中的溶解性比在水中_（选填“强”或“

12、弱”）【反思与应用】（5）碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体_（选填“分层”或“小分层”）。 “从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤，其原理类似【实验2中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是_。32.（8分）实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。 （l）定性检测废水检测废水呈酸性的方法是_。（2）配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液计算m （KOH）=_g，V（H2O）=_mL（水的密度近似为1.0 gmL-1）。称取氢氧

13、化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后_（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。A向烧杯中加氢氧化钾同体 B按需要添加砝码、移动游码量取水；溶解；转移。（3）定量测定废水取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如右下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）P点对应溶液中一定存在的阳离子有_（填离子符号）。酸性废水中硫酸的质量分数为_（用百分数表示，保留到0.1%）。计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。1-10：DACBD DCBDB 11-

14、20：ABCBC CABAD 21-25：CCAAD26.（5分）27.（5分） （1）热 （2）隔绝氧气 （3）乳化 （4）吸附 （5）28. （10分）（1） 2H2O22H2O+O2 （2）2SO2+O22SO3 （3） Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2 +2Ag（4） 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4（5） Fe3O4+4CO3Fe+4CO229.（8分） （1） CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 （2）B A （3） AC（4） CO2+Ca（OH）2=CaCO3+ H2O（5）D 除去CO2中的水蒸气或干燥CO230.（6分）（1） Fe2O3 +3H2SO4=Fe2 （SO4）3+3H2O（2）增大硫酸的浓度 升高温度 将烧渣粉碎（3点中任意2点）（3）H2O 铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱31（8分）（1）紫（紫红、红）（2）液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留（3）微（4）碘的汽油溶液强（5）不分层 与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度32.（8分）（1）取样，滴人紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）（2）11.2 188.8 BA（3）K+、H+ 4.9% 4.4%