陕西省安康市届高三阶段性考试+化学+Word版含答案Word格式文档下载.docx

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3.下列图示实验正确的是

4.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：

NH4＋＋OH－＝NH3·

H2O

C.向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：

HCO3—＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

5.亚砷酸（H3AsO3）与氯化亚锡（SnCl2）在浓盐酸中发生反应的离子方程式为：

3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－＝2As＋3SnCl52－＋6M

下列关于该反应的说法错误的是

A.M为H2O

B.还原性：

Sn2＋>

As

C.SnCl62－是氧化反应的产物

D.每生成1.5molSnCl62－，H3AsO3失去电子的物质的量为3mol

6.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.18g18O含有的中子数为8NA

B.0.1molH2C2O4被氧化为CO2转移的电子数为0.1NA

C.32g乙醇和14g二甲醚（H3C－O－CH3）的混合物中共价键数目为8NA

D.常温下，6.4g铜片投入到足量的浓硫酸申，生成的SO2分子数为0.1NA

7.下列说法正确的是

A.分馏石油可以得到柴油、润滑油、植物油

B.油脂、多糖和蛋白质都能发生水解反应

C.淀粉溶液中加入硫酸，加热4－5min，再加入少量银氨溶液加热，有光亮银镜生成

D.在大豆蛋白溶液中，加入硫酸钠溶液，蛋白质会发生变性

8.下列关于金属及其化合物的说法正确的是

A.表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落

B.将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可分别得到NaCl、FeCl2、CuCl2

C.Na2O2与水反应和红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

D.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中的固体若有铁，则无铜

9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，其中Y的最外层电子数为偶数；

向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色。

A.X与Z同主族B.X、Y的简单离子的电子层结构相同

C.WZ2中只含有共价键D.W、X两种元素形成的化合物均溶于水显酸性

10.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列反应颜色变化错误的是

A.Cl2通入石蕊溶液中→先变红后褪色B.氨气通入酚酞溶液中→变蓝色

C.浓硫酸滴到蔗糖晶体上→变黑色D.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液中→变红色

11.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。

下列说法正确的是

A.电池工作时，电能转化为化学能

B.负极的电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C.电子由电极b通过导线流向电极a

D.2mol氢气和1mol氧气的总能量高于2mol水的总能量

12.一定温度下，把6molA和5molB通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）

2C（g）＋2D（g），反应经过5min达到平衡，此时生成2molc，正反应速率（v正）和逆反应速率（v逆）随时间（t）的变化如图所示。

A.t2＝5min，平衡时3v正（A）＝2v逆（D）

B.0～t2，A的平均反应速率为0.15mol·

L－1·

min－1

C.t2～t3，各物质的浓度一定相等

D.B的平衡转化率为25%

13.下列关于化合物2－环己基丙烯（

）的说法错误的是

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成反应、加聚反应

C.分子式为C9H16，分子中所有原子共平面D.难溶于水，但不可用于萃取溴水中的溴

ΑΒ.C.D.

14.2－甲基丁烷（

）的二氯产物有（不考虑立体异构）

A.3种B.9种C.10种D.6种

15.海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。

以海水为原料制备MgCl2和NaOH的工艺流程如下：

A.“沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂

B，“酸溶”时加入过量盐酸，有利于得到MgCl2·

6H2O晶体

C.“电解”时、NaOH在阴极区得到

D.过程①加入试剂的顺序依次为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸

16.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。

下列叙述正确的是

A.WX的水溶液呈中性

B.元素非金属性的顺序为Y>

Z>

Q

C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

17.根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是

A.第①组反应中生成0.5molCl2，转移1mol电子

B.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：

2

C.第③组反应的其余产物为O2和H2O

D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4－>

Cl2>

Fe3＋>

Br2

18.下列物质转化在给定条件下不能实现的是

A.Al2O3

NaAlO2（aq）

Al（OH）3

B.饱和NaCl（aq）

NaHCO3

Na2CO3

C.S

SO3

H2SO4

D.MgCl2（aq）

Mg（OH）2

MgO

19.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。

T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

A.该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4）3溶液

B.脱硫过程O2间接氧化H2S

C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血

D.天然气脱硫具有保护环境、保护设备、管线免受腐蚀的作用

20.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，如图所示。

已知断裂1molN－N键吸收193kJ热量，断裂lmolN≡N键吸收941kJ热量。

A.N4是一种新型化合物

B.N4是N2的同位素

C.N4分子中每个N原子最外层均为8电子结构

D.1molN4气体完全转化为N2时要放出1110kJ能量

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

二、非选择题（60分）

21.（12分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，（C＋和D3＋的电子层结构相同，E的主族序数是其周期序数的2倍。

（1）F在元素周期表中的位置是。

（2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是（填离子符号）。

（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若丙具有漂白性，则单质甲和水反应的离子方程式为。

②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为元素B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为，D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为。

③若甲为A和C组成的二元化合物，甲与足量水反应得到乙和丙，物质丙挥发出的气体能使酚酞变红，则乙的电子式为。

22.（10分）某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如右图所示。

回答下列问题：

（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）：

（2）图中a＝，b＝，c＝。

（3）简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法：

。

23.（14分）氢能——能源领域的未来。

氢能是一种绿色、高效的二次能源，虽然因目前还没有被大规模普及应用而不为人们所熟知，但它却有着我们已知多数能源无可比拟的特点。

（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是（至少答出两点），在汽车运行中氢气直接燃烧的能量利用率远低于氢氧燃料电池的能量利用率的原因是。

（2）氢气可用于制备绿色氧化剂H2O2。

已知：

H2（g）＋X（l）＝Y（D）△H1

O2（g）＋Y（l）＝X（l）＋H2O2（l）△H2

其中X、Y为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）＋O2（g）＝H2O2（l）的△H<

0，其原因是。

（3）H2和CO在催化剂作用下，可以合成甲醇，主要反应如下：

2H2（g）＋CO（g）

CH3OH（g）△H＝－90.8kJ·

mol－1，T℃下此反应的平衡常数为160，此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：

v正v逆（填“>

”、“<

”或“＝”）。

②若加入CO、H2后，在T1℃反应10min达到平衡，c（H2）＝0.4mol·

L－1，则该时间内反应速率v（CH3OH）＝mol·

L－l·

min－1。

（4）在发展氢燃料电池汽车方面，我国具各一定的先天优势和基础，同时已经积累了丰富新能源汽车研发和推广经验，随着制氢、储氢、输氢工业的快速发展，我国氢燃料电池汽车行业有望以最快的速度前进。

①硼氢化钠（NaBH4）是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为。

②化工生产的副产物也是氢气的来源之一。

电解法制取有广泛用途的Na2FeO4（在强碱性条件下稳定存在），同时获得氢气。

工作原理如图1所示。

装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42－，镍电极有气泡产生。

若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

已知c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，M、N两点均低于c（Na2FeO4）最高值，请分析原因。

M点：

；

N点：

24.（12分）工业上常用水钴矿（主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质）制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下（已知Na2SO3能还原Fe3＋和Co3＋）：

（1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有（任写2种）。

（2）“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2＋，产生Co2＋反应的离子方程式为。

（3）溶液a中加入NaClO的作用是。

（4）沉淀a的成分是（写化学式），操作2的名称是。

（5）溶液d中的金属离子只有Co2＋和Na＋两种，则溶液c中加入NaF溶液的作用是。

（6）在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分锻烧后固体质量为12.05g，CO2的体积为6.72L（标准状况），则此反应的化学方程式为。

25.（12分）铬主要以铁合金（如铬铁）形式用于生产不锈钢及各种合金钢。

金属铬用作铝合金、钴合金、钛合金及高温合金等的添加剂。

铬元素形成的化合物很多，常见的有Cr2O3、CrCl3、H2CrO4、H2Cr2O7等。

请回答下列问题：

I.工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理，常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

（1）第①步反应是一个可逆反应，能说明该反应在一定温度下达平衡状态的是。

A.Cr2O72－和CrO42－的浓度相同B.2v（Cr2O72－）＝v（CrO42－）

C.溶液的颜色不变D.溶液呈中性

（2）第②步中的离子方程式为。

Ⅱ.三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。

制三氯化铬的流程如下：

（3）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净。

（4）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式为。

（5）在制备CrCl3时，反应器中发生的主要反应为Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2，向反应器中通入N2的作用是。

（6）铬的化合物对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3＋可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式。