莆田市中考化学试题带答案和解释Word格式文档下载.docx

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蒸馏得到的水为纯水，所以蒸馏的净化程度最高．D、吸附沉淀可以除去水中的色素和异味，所得的水中含有可溶性的钙镁化合物，不是纯水．故相对净化程度最高的是蒸馏．故选：

C．点评：

本题难度不大，净化水通常所采取的沉降、吸附、过滤、蒸馏等操作中，由于蒸馏后所得到的水为纯净物，净化程度最高．　4．（3分）（2015•莆田）在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一，下列金属可行的是（　　）　A．AgB．Pb（铅）C．CuD．Zn

金属锈蚀的条件及其防护．.专题：

金属与金属材料．分析：

根据金属的活动性顺序来分析解答．解答：

金属活动顺序为：

钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金；

排在前面的金属要比排在后面的金属活泼．故选D．点评：

本题考查了金属活动性的顺序的记忆，难度较小．　5．（3分）（2015•莆田）四种微粒的结构示意图如下，其中表示原子的是（　　）　A．B．C．D．

原子结构示意图与离子结构示意图．.专题：

化学用语和质量守恒定律．分析：

根据当质子数=核外电子数，为原子；

当质子数＞核外电子数，为阳离子；

当质子数＜核外电子数，为阴离子；

据此进行分析解答．解答：

A、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．B、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项正确．D、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误．故选：

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．　6．（3分）（2015•莆田）用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是（　　）　A．�[除可燃物　B．降低可燃物的着火点　C．隔绝空气　D．使可燃物温度降到着火点以下

灭火的原理和方法．.专题：

根据灭火原理：

①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．解答：

A、用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是隔绝空气，而不是�[除可燃物，故选项错误．B、用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是隔绝空气，而不是降低可燃物的着火点，故选项错误．C、用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是隔绝空气，故选项正确．D、用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是隔绝空气，而不是使可燃物降到着火点以下，故选项错误．故选：

本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键．　7．（3分）（2015•莆田）下列实验操作中的玻璃棒没有起到搅拌作用的是（　　）　A．过滤液体B．溶解固体C．蒸发溶液D．稀释浓硫酸

过滤的原理、方法及其应用；

物质的溶解；

浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；

蒸发与蒸馏操作．.专题：

常见仪器及化学实验基本操作．分析：

根据过滤、溶解、蒸发、稀释浓硫酸时玻璃棒的作用，进行分析判断即可．解答：

A、过滤液体时，玻璃棒的作用是引流，故选项正确．B、溶解固体时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，故选项错误．C、蒸发溶液时，玻璃棒的作用是搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故选项错误．D、稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌，以使热量及时地扩散，故选项错误．故选：

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　8．（3分）（2015•莆田）下列事实和解释相符合的是（　　）　A．洗涤剂清除油污�洗涤剂能溶解油污　B．氢氧化钠固体作干燥剂�氢氧化钠固体易潮解　C．铝制成铝箔�铝具有良好的导电性　D．金刚石用来裁玻璃�金刚石熔点高

乳化现象与乳化作用；

金属的物理性质及用途；

常见碱的特性和用途；

碳单质的物理性质及用途．.专题：

物质的性质与用途．分析：

A、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断．B、根据氢氧化钠固体易潮解，进行分析判断．C、根据金属的性质与用途进行分析判断．D、根据金刚石的硬度大，进行分析判断．解答：

A、洗涤剂清除油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法错误．B、氢氧化钠固体易潮解，可用作干燥剂，故选项说法正确．C、铝制成铝箔，是利用了铝具有良好的导热性，故选项说法错误．D、金刚石用来裁玻璃，是利用金刚石硬度大的性质，故选项说法错误．故选：

B．点评：

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．　9．（3分）（2015•莆田）下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（　　）　A．Fe→Fe3O4B．S→SO3C．CO2→COD．Na2CO3→NaCl

物质的相互转化和制备；

二氧化碳的化学性质；

金属的化学性质；

盐的化学性质．.专题：

物质的制备．分析：

一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．解答：

A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化能由一步反应实现，故选项错误．B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，转化不能由一步反应实现，故选项正确．C、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误．D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误．故选：

本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．　10．（3分）（2015•莆田）进行下列对比实验，不需要控制变量的是（　　）　A．用酚酞溶液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液　B．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件　C．用MnO2、CuO和H202溶液比较MnO2、CuO的催化效果　D．用镁、锌和稀盐酸比较镁、锌的金属活动性强弱

科学探究的基本方法．.专题：

科学探究．分析：

控制变量法进行对比要有一个变量，其它条件必须相同．解答：

A．酸不能使酚酞试液变色，碱能使酚酞试液变红色，无需控制变量；

B．探究可燃物燃烧的条件时，均与氧气接触，只是可燃物的着火点不同，属于控制变量法；

C．此时实验中，过氧化氢溶液的浓度、质量均相同，只是加入的催化剂不同，根据产生气泡的速率来判断，属于控制变量法；

D．此实验中，金属片的长度、厚薄、稀盐酸的浓度均相同，只是金属的种类不同，根据反应生成气泡的速率来判断金属的活动性，属于控制变量法．故选A．点评：

解答本题关键是要熟悉对比实验的设计思路，能够分析出变量和不变量，了解通过对比实验能验证出什么结论．　二、非选择题（本题包括6小�}，共70分）11．（12分）（2015•莆田）自然界中无时不在进行着C02、H20、02的循环，使地球充满勃勃生机．

（1）三种物质的组成中，都含有氧　元素　（填“元素”“原子”或“分子”）．

（2）大气中的C02含量应保持相对稳定．如果排放人空气中的CO2过多，可能会加剧　温室效应　．（3）水蒸发变成水蒸气是　物理变化　（填“物理变化”或“化学变化”）．从微观角度分析，发生变化的是　水分子的间隔增大　．（4）写出一个消耗02产生CO2的反应的化学方程式：

　C+O2CO2　．（5）植物的光合作用可表示为：

二氧化碳+水淀粉+氧气．其中淀粉属于　糖类　（填一种营养素的名称）．（6）爱护水资源，人人有责．如图属于“国家节水标志”的是　B　（填宇母）．

自然界中的碳循环；

自然界中的氧循环；

二氧化碳对环境的影响；

化学变化和物理变化的判别；

几种常见的与化学有关的图标；

生命活动与六大营养素．.专题：

（1）根据物质的组成来分析；

（2）根据二氧化碳浓度过高的危害来分析；

（3）水变为水蒸气是物理变化是因为该变化没有新物质生成，从微粒的角度看是水分子的间隔增大了；

（4）根据反应的要求来分析；

（5）根据常见的糖类物质来分析；

（6）根据常见标志的意义来分析．解答：

（1）根据三种物质的化学式可知，其中都含有氧元素；

故填：

元素；

（2）二氧化碳是主要的温室气体，大气中二氧化碳含量增多会导致温室效应．故填：

温室效应；

（3）判断物理变化和化学变化的依据是：

是否有新物质生成．水变为水蒸气是物理变化是因为该变化没有新物质生成，从微粒的角度看是水分子的间隔增大了；

物理变化；

水分子的间隔增大；

（4）反应物有氧气，生成物有二氧化碳的化学反应很多，如木炭与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；

C+O2CO2；

（答案合理即可）（5）淀粉属于一种糖类物质；

糖类；

（6）A．是塑料制品循环使用标志；

B．是节水标志；

C．是禁止烟火标志；

D．是腐蚀品标志．故填：

本题考查的化学知识点比较多，但是均属于基础知识的考查，难度较小．　12．（11分）（2015•莆田）2015年1月起，国内重型柴油车普推国Ⅳ排放标准．减排的原理为：

向反应罐内喷入车用尿素溶液，在一定条件下，尿素[CO（NH2）2]先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水．回答下列问�}．

（1）尿素属于　有机物　（填“有机物”或“无机物“）．

（2）尿素的下列性质中，属于化学性质的是　D　（填字母）．A．无色晶体，B．熔点132.7℃，C．易溶于水，D．加热超过熔点即分解（3）以尿素为主要原料制成的某种塑料是热固性塑料，该塑料　不能　（填“能”或“不能”）用加热法修补．（4）NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式为　2NH3+3NON2+3H2O　．（5）过期的车用尿素溶液可用作氮肥，根据如图标签，该桶溶液（假设尿素没有损耗）能供给作物约　B　kg（填字母）氮元素．A.1.5B.3.0C.6.5（6）喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少．如果喷入过多，会造成　多余的氨气排入大气，造成了新的污染　．

防治空气污染的措施；

有机物与无机物的区别；

混合物中某元素的质量计算；

化学性质与物理性质的差别及应用；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；

塑料及其应用．.专题：

（1）含有碳元素的化合物属于有机化合物，简称有机物；

不含有碳元素的化合物，属于无机化合物，简称无机物；

（2）物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．（3）根据热固性塑料的特点来分析；

（4）在一定条件下NH3和NO反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程即可．（5）根据化合物中元素质量的计算方法来分析；

（6）根据反应物的质量增加，生成物的质量也会增加来分析．解答：

（1）由尿素的化学式可知，尿素是一种含有碳元素的化合物，属于有机物；

有机物；

（2）颜色、状态、熔点、溶解性均不需要发生化学变化就能表现出来属于物理性质，加热超过熔点即分解生成了新物质属于化学性质；

D；

（3）热固性塑料受热不熔化，所以不能用加热法修补；

不能；

（4）在一定条件下NH3和NO反应生成氮气和水，该反应的化学方程为：

2NH3+3NON2+3H2O．故填：

2NH3+3NON2+3H2O；

（5）该车用尿素溶液中含有氮元素的质量为：

20kg×

32.5%×

=3.0kg；

B；

（6）喷入的尿素溶液过多会生成大量的氨气，排放到空气中会造成空气的污染；

多余的氨气排入大气，造成了新的污染．点评：

本题考查了无机物与有机物的判断、物理性质与化学性质、塑料的性质、化学方程式的书写、化合物中元素质量的计算以及空气的污染等知识，难度较小．　13．（7分）（2015•莆田）多角度看物质．有助于加深对物质的认识．CuS04是一种常见的盐，请回答：

（1）CuS04溶液显酸性，其pH　＜　7（填“＞”“＜”或“=”）．

（2）CuS04可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为　H2SO4　（填化学式，下同）、碱为　Cu（OH）2　．（3）CuS04作为反应物，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式：

　Fe+CuSO4�TFeSO4+Cu（合理即可）　．（4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．

盐的化学性质；

中和反应及其应用；

溶液的酸碱性与pH值的关系；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：

常见的盐化学肥料．分析：

（1）根据CuS04溶液显酸性，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；

当溶液的pH小于7时，呈酸性；

当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析解答．

（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析解答．（3）CuS04作为反应物，结合硫酸铜的化学性质，进行分析解答．（4）根据题意，CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，生成水和氧气，写出反应的化学方程式即可．为：

解答：

（1）CuS04溶液显酸性，其pH＜7．

（2）CuS04可以看成是中和反应的产物，则其对应的酸为硫酸，对应的碱为氢氧化铜，其化学式分别是H2SO4、Cu（OH）2．（3）CuS04作为反应物，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，符合A+B→C+D，反应的化学方程式为：

Fe+CuSO4�TFeSO4+Cu（合理即可）．（4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，生成水和氧气，反应的化学方程式为：

2H2O22H2O+O2↑．故答案为：

（1）＜；

（2）H2SO4、Cu（OH）2；

（3）Fe+CuSO4�TFeSO4+Cu（合理即可）；

（4）2H2O22H2O+O2↑．点评：

本题难度不大，掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、中和反应的特征等是正确解答本题的关键．　14．（13分）（2015•莆田）氯酸钾多用来制造火柴和烟花等．工业上通过如图1转化可制得氯酸钾晶体．结合图2的溶解度曲线，回答下列问题．（l）副产品氢气的一种用途：

　作燃料　．

（2）80℃的氯化钠溶液中，�饣�钠与水的质量为7：

20，该溶液是　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）10℃时，图2中四种物质的饱和溶液，其中　氯酸钾　溶液的溶质质量分数最小．（4）配平反应①的化学方程式：

□NaCl+□H2O□NaClO3+□H2↑（5）反应②的基本反应类型是　复分解反应　，该反应能发生的原因是　室温下，氯酸钾的溶解度比较小　．（4）生产过程中，溶液A可循环利用，其优点是　提高原料的利用率　（任写一点）．

常见气体的用途；

固体溶解度曲线及其作用；

反应类型的判定；

化学方程式的配平．.专题：

（1）根据氢气的性质来分析；

（2）根据80℃时氯化钠的溶解度来分析；

（3）根据饱和溶液中，溶质的质量分数=来分析；

（4）根据质量守恒定律来分析；

（5）根据反应特点以及物质的溶解度受温度的影响来分析；

（6）根据物质能顾循环利用的优点来分析．解答：

（1）氢气具有可燃性，可以做燃料；

作燃料；

（2）80℃时氯化钠的溶解度约为38g，该温度下的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为：

，故该溶液为不饱和溶液；

不饱和；

（3）相同温度下的饱和溶液中，溶解度越大的溶质的质量分数越大，溶解度越小的，溶质的质量分数越小，由图象可知，10℃时氯酸钾的溶解度最小，所以该温度下的饱和溶液中氯酸钾的溶质质量分数最小；

氯酸钾；

（4）在化学反应前后，原子的种类和数目均不改变，所以NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；

故填：

1；

3；

（5）该反应是由NaClO3和KCl反应生成KClO3和NaCl．是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；

因为在该温度下，氯酸钾的溶解度比较小，会结晶析出，所以该反应能够发生；

复分解反应；

室温下，氯酸钾的溶解度比较小；

（6）产品又可以用作反应的原料，这样提高了原料的利用率，故填：

提高原料的利用率．（答案合理皆可）点评：

本题考查了物质的制备，明确反应流程，反应的原理，掌握质量守恒定律、溶解度的概念、反应类型的判断即可顺利解答．　15．（11分）（2015•莆田）乙烯（C2H4）是一种可燃性气体．某同学用40%的乙烯利溶液和NaOH固体，在常温下反应制取乙烯并探究其爆炸极限（遇到火源就会发生爆炸的乙烯与空气的混合气体，其中乙烯的体积分数范围，用a%～b%表示）．回答下列问题：

（1）下列仪器中，仪器A的名称是　酒精灯　．为了得到平稳的乙烯气流，连接乙烯的发生装置，除了橡胶塞、导管外，还需要的仪器是图1中的　BD　（填宇母）．

（2）用排水法收集乙烯时．判断集气瓶内的水已全部排出的依据是　看到集气瓶口有大气泡向外冒出　．不能用排空气法收集乙烯的理由是　乙烯的密度与空气的密度接近　．（3）用容积均为VmL的集气瓶收集乙烯与空气的混合气体进行实验．步骤如下：

①先如图A所示，收集一瓶乙烯体积分数为50%的混合气体．点火不发生爆炸．②再如图B、C所示，分别收集气体并点火，前者发生爆炸，后者不爆炸．结合步骤①，得出a%、b%的范围，其中b%的范围是：

　25　%～　50　%．③按照中值法继续探究，可得到更准确的爆炸极限数据．（4）乙烯利溶液酸性较强，如果皮肤上不小心沾上它，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的　C　（填字母）．A．氢氧化钠溶液B．硼酸溶液C．碳酸氢钠溶液D．醋酸溶液．

常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；

常见的意外事故的处理方法；

常用仪器的名称和选用．.专题：

常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：

（1）认识常见仪器的名称，并根据反应物的状态和反应条件来选择实验仪器；

（2）根据排水法的注意事项以及乙烯的密度来分析；

（3）根据爆炸极限的概念来分析；

（4）用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理．解答：

（1）A是酒精灯；

用40%的乙烯利溶液和NaOH固体，在常温下反应制取乙烯，需要用锥形瓶来制取，为了得到平稳的乙烯气流，可以选择注射器来平稳加入液体试剂；

酒精灯；

BD；

（2）用排水法收集乙烯时，当看到集气瓶口有大气泡向外冒出时，就说明收集满了；

乙烯的密度与空气的密度接近，所以不能用排空气法收集乙烯；

看到集气瓶口有大气泡向外冒出；

乙烯的密度与空气的密度接近；

（3）把可燃性气体与空气形成的混合气体，遇明火发生爆炸的浓度范围，由实验数据可知，乙烯的爆炸极限范围是：

＜b%=25%＜b%＜50%；

25；

50；

（4）因为乙烯利溶液酸性较强，而3%～5%的NaHC03溶液为弱碱性，可以中和冲洗后的酸性，氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，硼酸和醋酸显酸性．故填：

本题考查了气体的制备、收集、可燃性气体的爆炸极限以及实验事故的处理，掌握了基本化学知识就能顺利解决．　16．（16分）（2015•莆田）某品牌可乐由水、白砂糖、焦糖色素（使可乐显黑褐色）、磷酸（H3P04）等，按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成．某同学为了探究可乐的成分及其含量，进行如下实验．实�一：

可乐中二氧化碳的定性检验

（1）请完成下表：

实验步骤实验现象结论打开一塑料瓶装可乐．塞上带导管的橡胶塞，把导管插入　Ca（OH）2　（填化学式）溶液中观察到　氢氧化钙溶液变浑浊　可乐中含有二氧化碳实验二：

可乐中磷酸的定量测定测定过程如图：

（2）步�E①用活性炭浸泡的目的是　除尽溶液中的焦糖色素　．（3）步骤③煮沸10min的目的是除尽滤液中的　二氧化碳　．（4）已知步骤④反应的化学方程式为H3P04+NaOH�TNaH2PO4+H20，测得共消耗0.1%的NaOH溶液20g，忽略可乐中其它成分对测定结果的影响，计算可乐中磷酸的含量（以g/L为单位．相对分子质量：

H3P04�98；

NaOH�40），写出计算过程．（5）如果步骤②缺少洗涤，则测定结果　偏低　（填“偏高”，“不变”或“偏低”）．

实验探究物质的组成成分以及含量；

二氧化碳的检验和验满；

碳单质的物理性质及用途；

根据化学反应方程式的计算．.专题：

（1）根据二氧化碳的检验方法来分析；

（2）根据活性炭有吸附性进行判断；

（3）碳酸受热易分解；

（4）根据化学方程式计算出磷酸的质量，然后根据可乐的体积计算即可；

（5）根据洗涤的目的来分析．解答：

（1）将气体通入澄清的石灰水中，若观察到澄清的石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；

故答案为：

实验步骤实验现象结论打开一塑料瓶装可乐．塞上带导管的橡胶塞，把导管插入Ca（OH）2