学年山东省济南市历城二中高一下学期份月考化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx
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A.乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇难溶于水,密度比水小
C.氧化镁用于电解冶炼单质镁D.二氧化硅用于制造太阳能电池
4.下列关于元素周期表的叙述正确的是
A.元素周期表中有七行,七个周期,有18列,18族
B.目前使用的元素周期表中,统一主族的元素最外层电子数相同
C.短周期元素是指1-20号元素,其中大多数为非金属
D.元素周期表中,元素的种数与对应的原子数一样多
5.下列化学用语正确的是
5.下列有关实验操作,下列说法中正确的是
A.甲装置可用于皂化反应,制备少量肥皂
B.乙装置可用于萃取,用酒精提取碘
C.丙装置可用于蒸馏,分离四氯化碳和水
D.丁装置可用于过滤,分离汽油和水的混合物
7.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的一组是
8.互为同素异形体的一组物质是
A.金刚石和石墨B.
和
C.CH2CH2OH和CH2OCH3D.CH4和C2H6
9.下列反应的离子方程式书写正确的是
10.下列有机反应属于加成反应的是
11.下列相关实验或现象的描述正确的是
A.甲烷中混有的乙烯,可以用酸性KMnO4溶液洗气除去
B.乙烯、苯都易燃烧,燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟
C.乙酸乙酯、油脂都能水解,且在热的NaOH溶液中水解更完全
D.葡萄糖、淀粉都有还原性,都能与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀
12.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。
X是周期表中原子半径最小的元素,Z是短周期中金属性最强的元素,Y与W同主族。
下列说法不正确的是
A.原子半径:
X<W<Z
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
W>R
C.简单气态氢化物的热稳定性:
Y>W
D.R在周期表中的位置为第三周期ⅦA族
13.用铝箔包装4.6g金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)
A.O2和H2的混合气体B.2.24LH2C.大于2.24H2D.小于2.24L气体
14.某溶液中含有Cu2+Mg2+Fe2+Al3+NH4+等5种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,原溶液中的阳离子减少的有()种
A.1B.2C.3D.4
15.在透明溶液中,因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是
16.若
表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是
A.在标准状况下,22.4L氦气中含有的电子数为
B.7.8gNa2O2与足量水反应转移电子书为
C.100g98%的浓硫酸中,氧原子总数为
D.0.2
的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72L
17.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法正确的是
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的盐酸
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体
C.镁粉(铝),加入足量的盐酸,过滤
D.FeCl2溶液(FeCl3),加入足量的烧碱溶液
18.现有以下物质:
①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3其中属于电解质的是
A.①③⑤⑧B.②③④⑤⑥⑦C.③⑤⑧D.全部
19.如图所示,室温下,甲乙两个容积相等的烧瓶中分别装满了两种气体(同温、同压)成份见下表,打开止水夹K,使两烧瓶内气体充分接触后,容器内压强由小到大的顺序正确的是
A.②③①B.③①②C.③②①D.①②③
20.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是
21.下列叙述正确的是
A.SO2具有还原性,故可作漂白剂
B.Na的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.浓硝酸中的HNO3见光易分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他金属反应的产物中的Fe也显+3价
22.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
B.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.向某无色溶液中加入盐酸,产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原溶液一定含有是CO32-
23.三氯化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中发生反应:
3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF.下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.若生成1molNF3,反应转移电子数为2Na个电子
C.若生成0.4molHNO3,则转移0.4mol电子
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
1
24.有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验,以下推测不正确的是
A.原溶液一定不存在H+、Fe2+、CO32-
B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
C.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):
n(Al3+):
n(NH4+)=1:
1:
2
D.实验所加的NaOH的浓度为2mol·
L-1
二、非选择题(共52分)
25.(10分)实现是实现科学探究的重要途径。
(1)下列关于教材实验的叙述中正确的是。
A.Cu片加入冷的浓硫酸中没有变化,说明Cu在浓硫酸中也会钝化
B.石油分馏时,控制温度,收集到的汽油为纯净物
C.用激光笔照射肥皂水,有丁达尔效应,说明肥皂水是胶体
D.淀粉水解液中加入银氨溶液,水浴加热后无银镜,说明淀粉未水解
(2)某兴趣小组设计出下图装置(气密性已检查),验证铜与稀硝酸反应的产物。
已知:
FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4,该反应较缓慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。
①实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜,缓慢滴入稀硝酸,该实验操作的目的是。
②由分液漏斗向Y形试管右侧加入稀硝酸,反应的离子方程式是。
③本实验A生成的气体中,若有NO2,B的实验现象为;
若只有NO生成,B的实验现象是。
26.(10分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白:
(1)上述元素中,形成化合物种类最多的是(填元素符号)。
(2)元素①的非金属性比元素⑥强,可以用来证明该结论的事实是:
。
(3)元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为。
(4)元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是(填化学式)。
(5)元素⑤和⑧形成的最高价氧化物的水化合物反应的化学方程式为。
27.(16分)某气态烃基A在标准状况下的密度为1.25g·
L-1,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
B和D都是生活中常见的有机物,D能跟碳酸氢钠反应,F有香味。
它们之间的转化关系如下所示
(1)A的结构式为________,B中官能团的电子式为________,D中官能团的名称为________。
(2)反应①的反应类型是_______,反应③的化学方程式为___________________。
(3)反应②在Cu作催化剂的条件下进行,该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热,待铜丝变为黑色时,迅速将其插入到装有B的试管中(如图所示)。
重复操作2-3次。
该反应的化学方程式为____________________。
(4)D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为______。
(5)B、D在浓硫酸的作用下实现反应④,实验装置如图3所示,试管1中装入药品后加热。
图中X的化学式为______。
其作用是______。
试管1中反应的化学方程式为。
28.(16分)实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段:
(1)写出实验室制取Cl2的离子方程式,NA表示阿伏加德罗常数,若有4mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为___________;
将足量的MnO2投入到含2molHCl的浓硫酸中,充分加热,可生成Cl2(填>0.5mol;
=0.5mol;
<0.5mol)
(2)现有以下3种试剂:
A.饱和食盐水B.浓硫酸C.NaOH溶液
请在以上试剂中选择并回答填空:
Y溶液应选用(填写序号);
X试剂的作用。
(3)某化学兴趣小组为了探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
①实验室用装置A制备SO2。
某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是:
____________;
②反应开始一段时间后,观察到B、D两试管中的品红溶液都出现褪色的现象,但两者褪色原理不同,如何区别,请你帮助设计实验,你的操作是。
③若左右气体流速相同,写出C烧杯中的化学方程式。
(写总方程式)