高三上学期第二次月考化学试题 缺答案Word文件下载.docx

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3、茅台九中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下图所示。

下列说法正确的是

2019-2020年高三上学期第二次月考化学试题缺答案

A．X难溶于乙醇B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种

D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2

4、设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A.28g乙烯和丙烯混合气体中的碳原子数为2NA

B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

5、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是

A．Ca2+、SO42-、H+、HCO3-B．H+、NO3-、Cl-、SiO32-、

C．K+、Fe3+、H+、NO3-D．K+、Na+、CO32-、SiO32-、

6、下列有关反应或对事实解释的离子方程式不正确的是

A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：

H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O

C．用铜作电极电解CuSO4溶液：

2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+

D.消毒液与洁厕灵（主要成分是HCl）混用，产生有毒Cl2：

2H++Cl-+ClO-＝Cl2+H2O

7、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 

C．用图④所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D.用图④所示装置，可以证明氧化性Cl2＞Br2＞I2

8、用如图所示装置进行下列实验：

将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

产生大量白色沉淀

草酸溶液

酸性高锰酸钾溶液

溶液逐渐褪色

9、实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是

A:

操作①用到的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、漏斗 

B.操作②中需加入氧化剂 

C.可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂 

D.蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯 

10、向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。

在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:

1

B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

11、加热HCOONa固体，发生的反应有：

2HCOONa=Na2C2O4+H2↑①

2HCOONa=Na2CO3+H2↑+CO↑②

Na2C2O4=Na2CO3+CO↑③

HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如下图所示。

A．T＜415℃时，只有反应①发生B．反应①、②不可能同时发生

C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3

D．Na2C2O4、HCOONa、Na2CO3中碳元素的化合价依次升高

12、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn（OH）42-。

A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小

C．放电时，负极反应为：

Zn+4OH–-2e–===Zn（OH）42-

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

13、金属元素在元素世界中占有十分重要的地位，Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Al、Fe、Cu

14、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是

A.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：

Fe-3e→Fe3+

C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：

2H2O+O2+4e→4OH-

D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

15、氢能是理想的清洁能源，通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：

2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol-1

②焦炭与水反应制氢：

C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol-1

③甲烷与水反应制氢：

CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol-1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，△H3减小

D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=74.8kJ•mol-1

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

（3）“电解”中阴极反应的主要产物是______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：

每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

NaClO2的有效氯含量为____。

（计算结果保留两位小数）

17、CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）＋3HCl（aq）

H3CuCl4（aq）。

（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：

2Cu2+＋SO2＋8Cl-＋2H2O===2CuCl43-＋SO42-＋4H+

CuCl43-（aq）

CuCl（s）＋3Cl-（aq）

①装置C的作用是 

。

②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。

操作ⅱ的主要目的是 

；

操作ⅳ中宜选用的试剂是 

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是 

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：

（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。

已知：

i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl·

H2O。

ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。

①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 

、 

②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：

18、研究NOx、CO等大气污染物的测量及处理具有重要意义。

（1）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。

NOx在催化转化器中被CO还原成N2排除。

写出NO被CO还原的化学方程式：

______________________。

（2）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

①已知：

4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ•mol-1

N2（g）+O2（g）

2NO（g）△H=+180kJ•mol-1

完成该方法中主要反应的热化学方程式

4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）

4N2（g）+6H2O（g）△H=_________________。

②该方法应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度过低会影响反应速率，但温度也不宜过高，原因是___________________。

③氨氮比[n（NH3）／n（NO）]会直接影响该方法的脱硝率。

350℃时，只改变氨气的投放量，反应物x的转化率与氨氮比的关系如右图所示，则X是________________ 

（填化学式）。

当n（NH3）／n（NO）＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是________________ 

（3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是______________反应（填“氧化”或“还原”）。

②写出NiO电极的电极反应式：

___________________________________。

三、选做题（任选一题作答）

[选修3：

物质结构与性质]（15分）

19、氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。

NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示．

（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为__________________。

（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于 

晶体，其电子式为______________。

（3）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为 

例举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子___________、___________（填化学式）。

（4）NaAlH4晶体中，与AlH4-紧邻且等距的Na+有 

个；

NaAlH4晶体的密度为 

g•cm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为 

（5）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，分子中有两个配位键，蒸气分子的结构式为______________（标明配位键）。

（6）NaAlH4的释氢机理为：

每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。

该释氢过程可用化学方程式表示为___________________________________。

[选修5：

有机化学基础]（15分）

20、端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。

2R—C≡C—H

R—C≡C—C≡C—R+H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。

下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

（1）B的结构简式为______，D 

的化学名称为______。

（2）①和③的反应类型分别为______、______。

（3）E的结构简式为______。

用1molE合成1,4—二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

（4）化合物（

）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:

1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

（6）写出用2—苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线__________。