高三上学期第二次月考化学试题 缺答案Word文件下载.docx

1、涂料3、茅台九中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下图所示。下列说法正确的是2019-2020年高三上学期第二次月考化学试题 缺答案AX难溶于乙醇 B酒中的少量丁酸能抑制X的水解 C分子式为 C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种 DX完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为124、设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是A.28 g乙烯和丙烯混合气体中的碳原子数为2NAB. 1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA5、下列各组离子能在水溶液中大量

2、共存的是ACa2+、SO42-、H+、HCO3- BH+、NO3-、Cl-、SiO32-、CK+、Fe3+、H+、NO3- DK+、Na+、CO32-、SiO32-、6、下列有关反应或对事实解释的离子方程式不正确的是A盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2I-I2+2H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+D.消毒液与洁厕灵（主要成分是HCl）混用，产生有毒Cl2：2H+Cl-+ClO-Cl2+H2O7、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用图所示装置

3、，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D.用图所示装置，可以证明氧化性Cl2Br2I28、用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色9、实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是A:操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗 B.操作中需加入氧化剂C.可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂 D.蒸馏I2的苯溶液

4、可获取I2并回收苯10、向272gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸05L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B硝酸的物质的量浓度为26mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol11、加热HCOONa固体，发生的反应有：2HCOONa=Na2C2O4+H2 2HCOONa=Na2CO3+H2+CO Na2C2O4=Na2CO3+CO

5、HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如下图所示。AT415时，只有反应发生 B反应、不可能同时发生C570T600时，残留固体的主要成分是Na2CO3DNa2C2O4、HCOONa、Na2CO3中碳元素的化合价依次升高12、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn（OH）42-。A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn（OH）42-D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）13、金属元素在元素世界中占有十分重

6、要的地位，Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Al 、Fe、Cu14、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3eFe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最

7、多能吸收氧气336mL（标准状况）15、氢能是理想的清洁能源，通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）2H2（g）+O2（g） H1=571.6kJmol-1焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H2=131.3kJmol-1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H3=206.1kJmol-1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的H=74.8kJmol-1回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_。（2）写出“反应”

8、步骤中生成ClO2的化学方程式_。（3）“电解”中阴极反应的主要产物是_。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。（计算结果保留两位小数）17、CuCl晶体呈白色，熔点为430，沸点为1490，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）3HCl（aq）H3CuCl4（aq）。（1）实验室用下图所示装置制取C

9、uCl，反应原理为：2Cu2+SO28Cl-2H2O=2CuCl43-SO42-4H+CuCl43-（aq）CuCl（s）3Cl-（aq）装置C的作用是。装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。操作的主要目的是；操作中宜选用的试剂是实验室保存新制CuCl晶体的方法是欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。已知：iCuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）ClH2O。ii保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、写出保险粉和KOH的

10、混合溶液吸收O2的离子方程式：18、研究NOx、CO等大气污染物的测量及处理具有重要意义。（1）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。NOx在催化转化器中被CO还原成N2排除。写出NO被CO还原的化学方程式：_。（2）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O。已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=-905.5kJmol-1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJmol-1完成该方法中主要反应的热化学方程式4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4

11、N2（g）+6H2O（g）H=_。该方法应控制反应温度在315400之间，反应温度过低会影响反应速率，但温度也不宜过高，原因是_。氨氮比n（NH3）n（NO）会直接影响该方法的脱硝率。350时，只改变氨气的投放量，反应物x的转化率与氨氮比的关系如右图所示，则X是_（填化学式）。当n（NH3）n（NO）1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_（3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：Pt电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）。写出NiO电极的电极反应式：_。三、选做题（任选一题作答）选修3：物质结构与性质（15分）19、氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢

12、材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150时释氢，在170、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成NaAlH4的晶胞结构如图所示（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为_。（2）NaH的熔点为800，不溶于有机溶剂NaH属于晶体，其电子式为_。（3）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为例举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子_、_（填化学式）。（4）NaAlH4晶体中，与AlH4-紧邻且等距的Na+有个；NaAlH4晶体的密度为gcm-3（用含a的代数式表示）若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为（5）AlCl3在178时升华，

13、其蒸气的相对分子质量约为267，分子中有两个配位键，蒸气分子的结构式为_（标明配位键）。（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为_。选修5：有机化学基础（15分）20、端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。2RCCHRCCCCR+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：（1）B的结构简式为_，D的化学名称为_。（2）和的反应类型分别为_、_。（3）E的结构简式为_。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_。（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_。（6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线_。