第四章 认识化学变化剖析Word文档格式.docx
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（1）；
（2）；
（3）。
交流讨论：
一旦发生火险，如何自救？
（阅读书P98）
【随堂检测】
1．灯帽盖灭酒精灯，该灭火方法的主要原理是（）
A．清除可燃物B．降低可燃物着火点
C．隔绝空气D．使可燃物的温度降到着火点以下
2．下列措施或事故处理方法不正确的是（）
A．进入久未开启的菜窖前，用燃着的蜡烛做“灯火试验”
B．油库着火用水扑灭
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．厨房煤气管道泄气，立即关闭阀门并开窗通风
3．认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。
下列说法正确的是（）
A．物质与氧气反应时都会发生燃烧
B．只有燃烧反应可将化学能转化为热能
C．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧
D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
4．生煤炉时需先引燃纸和木柴，再放入蜂窝煤，请分析原因：
5．火柴划着后，如果将火柴直立后，使火焰在上边，火柴不易继续燃烧
6．当吸入或接触五氧化二磷粉尘时．能与黏膜表层、眼、皮肤的水分反应变成磷酸，对局部有强烈的腐蚀性刺激作用，严重者可引起中毒性肺炎、肺水肿，右图是某同学在教室内探究物质燃烧条件的实验:
在500mL的烧杯中注入400mL开水，并投入一小块白磷，在烧杯上盖一薄铜片，铜片上一端放一小块红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，进行上述实验可观察到的现象是:
（1）铜片上的白磷,
（2）铜片上的红磷,
（3）开水中的白磷,
（4）若将氧气通入杯底与白磷接触，可观察到
通过以上实验，你可得出的结论是：
。
（5）本实验是否严密?
原因是；
改进的方法是。
7．为什么煤炉火用扇子越扇越旺，而烛火用扇子一扇就会熄灭？
第一节常见的化学反应—燃烧（第2课时）
1．认识爆炸发生的条件
2．了解完全燃烧和不完全燃烧的基本知识，认识燃料完全燃烧的重要性
3．树立对自身安全、社会安全的责任感
不完全燃烧的危害，使燃料完全燃烧的方法
三、完全燃烧与不完全燃烧
完全燃烧
不完全燃烧
燃烧条件
燃烧速度
释放热量
碳氢的生成物
燃烧效率
碳的燃烧
阅读（书P94）一氧化碳的资料，回答：
一氧化碳有哪些物理性质和化学性质？
物理性质：
；
化学性质：
CO有毒的原因？
CO燃烧的化学表达式。
提问:
1.冬天室内用煤炉取暖，通风不良，可能产生什么后果？
当发现家中煤气泄漏，应该马上，切记不能打开 、 等电器，防止电火花引起火灾。
空气中一氧化碳的来源：
、 、 等。
启示：
我们要认识到燃料的完全燃烧对节约能源、保护环境等的作用和意义。
燃气灶中的通风口（空气的进口）和进气口（燃气的进口）的调节，可以控制燃烧情况。
四、爆炸
生活中的爆炸现象：
轮胎爆炸，气球爆炸，锅炉爆炸，火药爆炸，汽油桶等燃料的爆炸，……。
根据爆炸的形成原因，我们可以分析得到有的仅仅是物理变化而引起的，有些爆炸是在发生化学变化后的结果。
比较容易发生爆炸的地点：
加油站、仓库、粮仓……
防止爆炸的方法：
通风、禁止烟火等
任何可燃性气体或粉尘在点燃之前，务必进行气体验纯实验！
1．汽油加油站必须贴的标志是（）
2．储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（）
ABCD
3．在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于物理性爆炸的是（）
A.煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸B.高压锅因排气孔堵塞而爆炸
C.节日的烟花在空中爆炸D.厨房中因燃气泄漏而爆炸
4．每个人都应懂得防火知识，学会如何自救。
如果室内着火，在逃离火场时，可用湿棉被盖在身上，躬身出去或爬出去。
如果大火或烟雾已封锁房门出口，此时切不可打开房门，应关闭房内所有门窗，用毛巾、被子等堵塞门缝并泼水降温，同时向外界发出求救信号。
请你根据灭火的原理说明湿棉被的作用。
5．2010年11月上海市高层住宅发生特大火灾，58人葬身火海，灾难震惊全国。
为此专家呼吁：
每个人都应懂得防火知识，学会如何逃生。
当高层楼房下层起火，火势无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是（）
①退到卫生间暂避②用湿毛巾捂住口鼻
③匍匐前进，寻找安全出口④封闭房门⑤跳楼
A、①②③④B、①③④⑤C、②③④⑤D、①②④⑤
第二节化学反应中的质量关系
1．设计探究实验，得出质量守恒定律；
2．能从微观上解释质量守恒定律；
能用质量守恒定律解释一些简单的实验事实。
理解质量守恒定律的定义，并能用它解释一些生活现象。
学习难点：
从微观角度解释质量守恒定律。
课前导学：
1.完成下列符号表达式
（1）木炭燃烧_____________________________________。
（2）水的电解_____________________________________。
2.化学变化的实质：
宏观上__________________________________________________________。
微观上__________________________________________________________。
课堂探究：
一、质量守恒定律
[提出问题]参加化学反应的各物质质量总和是否等于反应生成的各物质的质量总和？
[猜想与假设]参加化学反应的各物质质量总和________________（填“大于”“小于”或“等于”）反应生成的各物质的质量总和。
[收集证据]阅读书P101。
[实验探究]设计实验，交流可行性。
实验1.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
现象：
反应表达式：
实验2.碳酸钙和盐酸反应
[得出结论]参加化学反应的各物质质量总和_____________反应后生成的各物质的质
量总和。
[讨论与思考]从质量守恒定律的发现史实，你认为设计验证质量守恒定律的实验应该注意什么问题？
二、质量守恒定律的微观解释
[投影]水分解示意图
分析从微观上解释质量守恒定律：
__________________________________________________________________________。
课堂小结
1.质量守恒定律的内容：
_____________________________________________________________。
2.在化学反应中，一定改变，一定不变，可能发生变化。
1.“化学反应前各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和”这句话对吗?
2.根据质量守恒定律解释下列现象：
（１）铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量大。
（２）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
3.下列说法,你认为符合遵守质量守恒定律吗？
A.镁带燃烧后,固体的质量增加。
（）
B.澄清的石灰水露置在空气中变重。
（）
C.蜡烛燃烧后,其质量变小。
4.镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系正确的是（）
5.一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
物质
CO2
O2
H2O
W
反应前质量（g）
6
58
5
23
反应后质量（g）
X
10
32
A．该反应属于化合反应B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D．X的值为44
第三节化学方程式（第1课时）
1.了解化学方程式书写的原则；
2.理解化学方程式的含义；
3.掌握化学方程式的配平方法。
1.化学方程式的含义；
2．化学方程式的书写方法。
1.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）
①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类
A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦
2.氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,则X的化学式为（）
A.NaClB.H2C.HClD.HClO
3.如图所示是某反应前后的微观示意图，“
”和“
”表示两种不同的原子。
则该反应
A.是化合反应B.有单质生成
C.反应前后分子种类不变
D.参加反应的两种分子个数比为4：
1
二、化学方程式：
（一）含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：
表明反应物、生成物、反应条件
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：
表示反应物和生成物之间分子个数比,（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子
③各物质间质量比（化学计量数×
相对分子质量之比）:
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
练习：
1.氢气和氧气的反应中能得到9克水的是（）
A．2克H2和7克O2B．2克H2和8克O2
C．3克H2和6克O2D．8克H2和1克O2
2.下列关于化学反应xA+yB=mC+nD（x、y、m、n为化学计量数）的说法中，一定正确的是（）
A.x+y=m+n
B.该反应是化合反应
C.参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比
D.若A和B的质量都为ag，充分反应后生成物的总质量小于或等于2ag
（二）化学方程式书写遵循原则：
①②
（三）书写步骤：
（1）根据文字表达式写出物质的化学式；
（2）根据质量守恒定律配平；
（3）标注反应条件及生成物状态（反应中有气体放出或在溶液中有沉淀生成）；
（4）将“—”改成“=”。
例：
指出下列化学方程式中的错误。
A．H2＋O2==H2OB．Mg＋O2点燃MgO2
C．C＋O2点燃CO2↑D．S＋O2↑点燃SO2
E．KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
1．从2CO+O2点燃2CO2中你能知道那些信息?
2．配平下列化学方程式：
（1）镁条在氧气中燃烧
（2）铁丝在氧气中燃烧
（3）铝在空气中被氧化成氧化铝（4）铜在空气中受热变黑
（5）氢气在空气中燃烧（6）红磷在空气中燃烧
（7）双氧水和二氧化锰混合制氧气（8）加热高锰酸钾制氧气
（9）实验室制二氧化碳（10）二氧化碳通入澄清石灰水
第三节化学方程式（第2课时）
1．熟练书写常见的化学方程式。
2．掌握化学方程式的配平方法。
化学方程式的配平
化学方程式的配平方法
1．观察法：
Cu2（OH）2CO3△CuO+H2O+CO2
2．最小公倍数法：
找出方程式两边各出现一次的原子个数最多的元素，找他们的最小公倍数并分别扩大相应倍数。
P+O2点燃P2O5
KMnO4点燃K2MnO4+MnO2+O2
3．奇数配偶法：
（
看：
出现次数最多的元素；
定：
将奇数配成偶数；
配：
根据已知配出其他化学计量数，最后配单质。
CH4+O2CO2+H2O
H2O2MnO2H2O+O2
4.归一法（有机物系数定为1）：
C2H5OH+O2点燃CO2+H2O
CH4+O2点燃CO2+H2O
5.得氧失氧法
_CO+_Fe2O3高温_Fe+_CO2
随堂练习
一、完成下列化学方程式
1．铁在氧气中燃烧；
2．镁在空气中燃烧；
3．硫在空气中燃烧；
4．碳在氧气充足和氧气不充足时燃烧；
5．磷在空气中燃烧；
6．氢气在氧气中燃烧；
7．电解水；
8．过氧化氢溶液在二氧化锰催化条件下分解；
9．加热高锰酸钾制氧气；
10．加热碱式碳酸铜；
11．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；
12．紫色石蕊试液中通入二氧化碳变红色；
13．碳酸分解；
14．实验室制取二氧化碳；
15．碳酸氢铵受热分解；
16．一氧化碳燃烧；
17．甲烷（CH4）燃烧；
18．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应；
二、配平下列化学方程式：
1．Al+O2——Al2O32．Al+HCl——AlCl3+H2
3．CH3OH+O2点燃CO2+H2O
4．FeS2+O2高温Fe2O3+SO2
5．_CO+_Fe3O4高温_Fe+_CO2
6． C21H30O2+ O2点燃 CO2+ H2O
7． Pb（NO3）2—PbO+NO2+O2
8．H2S+O2点燃S+H2O
三、根据化学方程式，确定未知物质的化学式
1．铅丹+4HNO3PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O铅丹 ；
2．C4H8+5O2点燃2CO2+4H2O+2XX；
3．2X+5O2点燃4CO2+2H2OX ；
4．4TNT+21O2点燃28CO2+10H2O+6N2TNT；
四、根据题意书写化学方程式：
1．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和一种气体单质
2．灼热的碳在高温条件下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气
3．氢气在加热条件下与氧化铜反应，生成铜和水
第三节化学方程式（第3、4课时）
1．学会根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算，掌握解题步骤及书写格式。
2．懂得质量守衡定律是根据化学方程式计算的依据。
根据化学方程式进行简单的计算
学习过程:
化学方程式
2Mg+O2点燃2MgO
各物质质量比
2×
24（）2×
40
已知求？
48g（）g（）g
2H2O通电2H2↑+O2↑
18（）32
72g（）g（）g
一、根据化学方程式计算
阅读课本P107例题
小结：
根据化学方程式计算的步骤
（1）设（未知数）：
（2）写（化学方程式）：
（3）找（已知物和所求物的质量关系）：
（4）列：
（5）解答：
1.某实验室中需要1.6g氧气进行实验。
若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？
同时可生成氢气多少克？
2.大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？
它还是一种重要的化工原料。
利用食盐可以来制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学反应方程式为：
2NaCl+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2NaOH，若某厂每天生产氯气71kg，问：
（1）该厂每天至少需要氯化钠固体多少千克？
（2）同时能生产氢氧化钠多少千克？
二、关于化学方程式的计算：
例1．工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：
2Al2O3通电4Al+3O2↑
电解10吨氧化铝最多可生产多少吨铝？
有两种不同的计算方法，各有什么依据？
解一：
解二：
依据：
依据：
例2．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：
物质
A
B
C
新物质D
反应前物质质量/g
30
反应后物质质量/g
待测
33
22
关于此反应，下列认识不正确的是
A．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
B．变化后待测的A质量为5g
C．该变化的基本反应类型是分解反应
D．A物质有可能是单质
例3．A+B=C+D，用A、B参加反应的质量比为4:
3，若生成C和D的质量共2.8g，则消耗的反应物B的质量为_______________。
例4．在反应A+3B=2C+3D中，已知3.2gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，则生成D的质量为____g。
又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为_____。
例5．饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进对生活的热爱。
为了解决鱼的吸氧问题，可以在水中加入CaO2，反应为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2。
称取样品2g，加入水中，生成0.224LO2（O2的密度为1.43g/L），求样品中CaO2的质量和样品的纯度。
例6．已知CaCO3高温CaO+CO2，某校研究学习小组为测定汉白玉中CaCO3的质量分数，称取12.5g汉白玉研碎，进行四次高温加热（杂质不反应）冷却，称量，数据记录如下：
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量（g）
10.8
9.6
8.1
求：
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第次汉白玉中碳酸钙已完全反应；
（2）完全反应后生成CO2的质量；
（3）汉白玉中CaCO3的质量分数。
例7．1.6克的某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，关于该物质的组成，下列说法中正确的是
A．一定含碳、氢，可能含氧B．只含碳、氢，且两元素的质量比为3:
C．一定含碳、氢、氧D．只含碳、氢，且两元素的原子个数比为1:
4
巩固练习：
1．硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：
4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（ ）
A．NOB．NO2C．N2D．N2O
2．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
Y
Z
Q
反应前质量/g
25
反应后质量/g
未测
21
9
下列说法中不正确的是 （）
A．该反应为分解反应B．该反应遵守质量守恒定律
C．X中未测值为零D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
3．发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，反应的化学方程式如下：
2N2H4+N2O43N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。
请计算：
3.2KgN2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。
4．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。
具体做法是：
取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
反应过程
反应前
反应后
质量变化（不含容器质量）
34.3g
32.7g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（ ）
A．反应速率逐渐加快 B．最多得到氧气的质量为1.6g
C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g D．反应得到水和氧气的质量比为9：
8
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