江苏省徐州市学年第二学期期末抽测 高一年级化学模拟试题Word文档格式.docx
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B．简单气态氢化物稳定性：
M>
C．Z的氧化物可以作光导纤维
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
5．如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
A．X和W位于同一主族
B．原子半径：
Z>
C．盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同
D．Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
6．下列说法正确的是（ ）
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
D．2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH<
0，则56gCO和32gO2所具有的总能量小于88gCO2所具有的总能量
7．根据热化学方程式：
S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－QkJ·
mol－1。
下列分析正确的是（ ）
A．1molS（g）与1molO2（g）的总能量比1molSO2（g）的总能量低QkJ
B．1molS（g）与1molO2（g）反应生成1molSO2（g）放出QkJ的热量
C．S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH<
－QkJ·
mol－1
D．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出QkJ的热量
8．常温下，0.01mol·
L－1MOH溶液的pH为10。
已知：
2MOH（aq）＋H2SO4（aq）===M2SO4（aq）＋2H2O（l） ΔH1＝－24.2kJ·
mol－1；
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH2＝－57.3kJ·
mol－1。
则MOH在水溶液中电离的ΔH为（ ）
A．＋33.1kJ·
mol－1B．＋45.2kJ·
mol－1
C．－81.5kJ·
mol－1D．－33.1kJ·
9．图1是铜锌电池示意图。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）
A．铜棒的质量B．c（Zn2＋）
C．c（H＋）D．c（SO
）
10．工业上常用NCl3制备消毒剂ClO2，利用如图装置电解氯化铵和盐酸的混合溶液可制备NCl3（已知NCl3的水溶液具有漂白性）。
下列推断正确的是（ ）
A．石墨极为正极
B．铁极附近溶液的pH减小
C．每生成1molNCl3必转移3mol电子
D．电解反应为NH4Cl＋2HCl
NCl3＋3H2↑
11．如图均为电化学装置，下列有关叙述正确的是（ ）
A．装置①中，b电极发生氧化反应
B．装置②中，铁棒上析出红色固体
C．装置③中，若电镀前两电极质量相等，电镀完成后二者质量差为5.12g，则电镀时待镀铁制品应与电源负极相连，外电路转移0.08mol电子
D．装置④中，离子交换膜应为阴离子交换膜
12．对于化学反应3W（g）＋2X（g）===4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A．v（W）＝3v（Z）B．2v（X）＝3v（Z）
C．2v（X）＝v（Y）D．3v（W）＝2v（X）
13．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2L。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是（ ）
B．
C．
D．
14．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：
编号
m（Zn）/g
0.1mol·
L－1
V（H2SO4）/mL
温度/℃
m（CuSO4）/g
Ⅰ
1.0
10.0
25
Ⅱ
t
Ⅲ
40
0.2
Ⅳ
2
下列推断合理的是（ ）
A．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>
Ⅳ>
Ⅱ>
B．选择实验Ⅱ和Ⅲ探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25
C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响
D．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大
15．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（ ）
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
实验操作
现象
结论
A
将碘酒滴到土豆片上
土豆片
变蓝
淀粉遇碘元素变蓝
B
将乙醇与酸性重铬酸钾溶液混合
橙色溶液
变为绿色
乙醇具有还原性
C
将新制的氢氧化铜与葡萄糖溶液混合加热
产生砖红
色沉淀
葡萄糖具有还原性
D
将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
溶液褪色
产物不都是烷烃
B．乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁可与乙酸发生中和反应
16．下列实验结论不正确的是（ ）
二、不定项选择题（共4小题，全部答对得3分，答对但不全得1分，答错得0分，共12分）
17．“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。
甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。
下列说法错误的是（ ）
A．甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物
B．lmol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气
C．甲、乙、丙物质都能够使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物
18．下列除去杂质的方法正确的有（ ）
A．除去乙烷中少量的乙烯：
光照条件下通入Cl2，气液分离
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：
用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
C．除去CO2中少量的SO2：
气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
D．除去乙醇中少量的乙酸：
加足量生石灰，蒸馏
19．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。
W的某种原子中无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。
A．X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键
B．上述四种元素的原子半径大小顺序为r（Z）>
r（Y）>
r（X）>
r（W）
C．W与X形成的化合物的熔、沸点高于W与Z形成的化合物的熔、沸点
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性
20．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0，反应过程如图所示。
A．t1min时正、逆反应速率相等
B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C．0～8min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.09mol·
L－1·
min－1
D．10～12min，N2的平均反应速率v（N2）＝0.25mol·
二、简答题（共4小题，共40分）
21．（10分）A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。
常温下，A2D呈液态；
B是大气中含量最高的元素；
E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1；
过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。
请用化学用语回答下列问题：
（1）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W的电子式为__________________。
（2）向W溶液中加入ZE3，会减弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。
用化学方程式表示其原因是____________________________。
（3）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是___________________。
（4）X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是______________（填化学式）；
从原子结构角度分析其原因是_____________________。
22．（6分）
（1）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为
①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ·
②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1160kJ·
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___________________________。
（2）氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。
氢气可由甲烷制备：
CH4（g）＋H2O（l）===CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋250.1kJ·
mol－1，已知298K时，CH4（g）、CO（g）的燃烧热分别为890kJ·
mol－1、283kJ·
写出氢气燃烧热的热化学方程式_______________________________。
（3）如下图所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
___________________________________________。
23．（14分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：
（1）图甲中冷凝水从________（填“a”或“b”）进，图乙中B装置的名称为__________。
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是____________________________。
（3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是___________，试剂b是_____________，分离方法Ⅲ是_____________。
（4）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。
甲、乙两人蒸馏产物结果如下：
甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质。
丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。
试解答下列问题：
①甲实验失败的原因是________________________________________________；
②乙实验失败的原因是_____________________________________________。
24．（10分）随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。
以下是PBA（一种生物降解聚酯高分子材料）的合成路线：
①烃A的相对分子质量为84，可由苯与氢气反应制得。
②B→C为消去反应，且化合物C的官能团是一个双键。
③R1CH===CHR2
R1COOH＋R2COOH。
④RC≡CH＋
。
⑤PBA的结构简式为
（1）由A生成B的反应类型为______________。
（2）由B生成C的化学方程式为________________________________________。
（3）E的结构简式为____________________________________。
（4）由D和F生成PBA的化学方程式为__________________________________________；
2018~2019学年度第二学期期末抽测高一年级化学模拟试题参考答案
1．B2．A [氧化物的化学式为RO，则ng它的氧化物所含电子的物质的量为
×
（A－N＋8）mol。
]
3．D4．D [由R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍和其在周期表中的位置可知，R为S，由五种元素的位置可知，X为C、Y为N、Z为Al、M为P。
A项，N、P、C三种元素的非金属性（依据最高价氧化物对应的水化物的酸性判断）应为N>
P>
C，错误；
B项，S的非金属性强于P，则气态氢化物稳定性为H2S>
PH3，错误；
C项，光导纤维的主要材料为SiO2，而不是氧化铝，错误；
D项，N的非金属性强于C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：
HNO3>
H2CO3，正确。
5．C6．A [化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成，任何化学反应都伴随能量的变化，A正确；
反应热只受始态和终态的影响，与途径无关，B错误；
主要以热能的形式体现，有时以电能、光能的形式体现，C错误；
此反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D错误。
7．B [此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误；
根据热化学方程式表示的意义，B正确；
S（s）===S（g） ΔH>
0，因此有S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH>
mol－1，C错误；
热化学方程式的系数只表示物质的量，不代表分子个数，D错误。
8．B [根据题中0.01mol·
L－1MOH溶液的pH＝10，知MOH为弱碱，MOH溶液与硫酸的中和反应可以看作两个过程：
MOH（aq）===M＋（aq）＋OH－（aq） ΔH、H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH2，根据盖斯定律知ΔH1＝2（ΔH＋ΔH2），则ΔH＝
ΔH1－ΔH2＝（－24.2kJ·
mol－1）×
－（－57.3kJ·
mol－1）＝＋45.2kJ·
mol－1，B项正确。
9．C 10．D [石墨极为阳极，A错误；
铁极为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，铁极附近溶液的酸性逐渐减弱，pH增大，B错误；
每生成1molNCl3，必转移6mol电子，C错误；
根据电解原理可知D正确。
11．C12．C13．B14．C [实验Ⅰ和Ⅱ是为了探究温度对反应速率的影响，此时t＝40；
实验Ⅱ和Ⅲ是为了探究不活泼金属杂质对反应速率的影响；
实验Ⅲ和Ⅳ是为了探究不活泼金属的量对反应速率的影响。
由分析可知，A、B、D三项均错误。
15．C16．A[淀粉遇碘单质变蓝，A项错误；
乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化而使溶液褪色，B项正确；
葡萄糖能与新制氢氧化铜发生氧化反应生成砖红色的Cu2O，C项正确；
石蜡油分解的产物中含有烷烃、烯烃等，烯烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确]
17．CD[甲物质中存在碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应生成有机高分子化合物，A项正确；
1mol乙物质含有2mol羟基，可与2mol钠完全反应生成1mol氢气，B项正确；
甲、丙物质中均存在碳碳双键，都能够使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙不行，C项错误；
结构相似分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物互为同系物，甲在酸性条件下水解产物有2－甲基丙烯酸和甲醇，二者与乙二醇即乙均不能互为同系物，D项错误]
18．BD19．C [W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W的某种原子中无中子，则W为H元素；
X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，则X为O元素，Y为Na元素；
工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质，则Z为Cl元素。
A项，X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质为Na2O2，此化合物中既有离子键又有非极性共价键；
B项，四种元素的原子半径大小顺序为r（Na）>
r（Cl）>
r（O）>
r（H），即r（Y）>
r（Z）>
r（W）；
C项，H2O分子间存在氢键，而HCl分子间没有氢键，则H2O的熔、沸点高于HCl的熔、沸点；
D项，X、Y、Z三种元素形成的化合物如NaClO4，其水溶液呈中性。
20．B [由图知，t1min时，只是X和Y的物质的量相等，没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等；
根据图像，Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系，0～8min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.01125mol·
min－1,10～12min，N2的平均反应速率v（N2）＝0.0025mol·
min－1。
21．
（1）
（2）2H2O2
2H2O＋O2↑（3）Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
（4）Br2 Br、I属于第ⅦA族（同一主族）元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，反应的剧烈程度减弱
22．CH4（g）＋2NO2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）＋N2（g）ΔH＝－867kJ·
H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285.7kJ·
NO2（g）＋CO（g）===NO（g）＋CO2（g） ΔH＝－234kJ·
23．
（1）b 牛角管
（2）提高乙酸的转化率（3）饱和Na2CO3溶液 浓H2SO4 蒸馏
（4）①NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸
②NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解
24．
（1）取代反应
（2）
＋NaOH
＋NaBr＋H2O（3）HOCH2C≡CCH2OH
（4）nHOOC（CH2）4COOH＋nHOCH2（CH2）2CH2OH
＋（2n－1）H2O
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