高中化学《富集在海水中的元素氯》教案1 新人教版必修1文档格式.docx

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[讲述]氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。

[板书]第二节富集在海水中的元素——氯

[过渡]自然界中没有游离态的氯，那么，人们是怎样制得氯气的呢？

请同学们阅读教材70页的科学史话。

[思考与交流]1、你从这一史实得到什么启示？

2、写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。

3、根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。

[板书]一、活泼的黄绿色气体——氯气

[展示]一瓶氯气。

引导学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳。

[板书]1、氯气的物理性质：

黄绿色、刺激性、有毒气体

[提出问题]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？

[学生活动]参照课本P71图4-15，请一名学生上台演示闻气体的方法。

[过渡]我们知道元素的性质由结构所决定，大家能否根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？

[学生讨论]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。

说明氯气的化学性质很活泼。

[讲解]氯气是一种很活泼的非金属单质，具有较强的氧化性，能与大多数金属反应。

下面，我们通过实验来探究氯气的化学性质。

[板书]2、氯气的化学性质

（1）与金属反应

[学生活动]观察铁丝、铜丝在氯气中燃烧的图片，写出反应化学方程式。

[提出问题]1、这些反应是否属于氧化还原反应？

如果属于氧化还原反应，请指出氧化剂和还原剂。

2、铜在金属活动顺序表中的位置如何？

由此说明什么问题？

3、氯气和金属的反应有什么规律？

[小结]氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。

氯气具有强氧化性。

[过渡]氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？

[演示实验]H2在Cl2中燃烧。

[描述实验现象]安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。

[讲述]HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水。

HCl的水溶液称为盐酸。

同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。

盐酸是重要的化工原料。

在一定条件下，氯气还可以与磷、碳等非金属反应。

[板书]

（2）与H2等非金属反应

H2+Cl2=====2HCl

[讨论]金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？

表现氯气的什么性质？

[学生回答]在这些反应中，氯元素的化合价都从0价降低到-1价，被还原。

氯气在反应中都是氧化剂，说明氯气具有强氧化性。

[展示]一瓶氯水溶液，并建议学生闻氯水的气味。

[学生活动]闻氯水的气味后回答：

有时打开水龙头也会闻到这种气味，难道我们喝的自来水就是氯水？

[讲解]因为很多自来水厂都是用氯气来杀菌消毒的，我们所闻到的刺激性气味就是余氯的气味。

[提出问题]氯水呈什么颜色？

说明有什么微粒？

[学生回答]淡黄绿色，说明有氯气分子存在。

[提出问题]氯气溶于水形成氯水的过程，是简单的物理过程吗？

会有怎样的反应发生？

[学生讨论]

（1）假设Cl2不和水反应，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，这时溶液应该是中性的。

（2）假设Cl2和水反应，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，还可能会含有Cl—，溶液不一定是中性。

[实验验证]

（1）加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。

（2）加酸化的硝酸银溶液检验Cl—。

（3）加Zn粒或Na2CO3粉末检验H+。

[实验现象]

实验

（1）：

石蕊试液先变红后褪色。

实验

（2）：

生成了白色沉淀，说明溶液中有Cl—存在。

实验（3）：

有气体产生，说明生成了酸性较强的含氯物质，应为盐酸。

[初步得出结论]氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl—。

[提出疑问]石蕊试液为什么先变红后褪色呢？

[学生猜想]

（1）溶液中有盐酸，是不是盐酸使石蕊褪色呢？

（2）Cl2中氯是0价，而HCl中氯是-1价，则氯气与水反应后还会有氯元素显正价的物质生成。

氯气有强氧化性，使石蕊褪色的物质是不是氯气？

（3）氯水光照产生氧气，而氯水中Cl2、H2O、H+、Cl—都不可能在光照的条件下产生氧气，说明氯气与水反应的产物中应该有一种含氧元素，光照能产生氧气的物质。

（1）一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。

（2）取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥氯气中。

[实验现象]干燥的纸条没有褪色，湿润的纸条褪色了。

[得出结论]使石蕊褪色的物质不是氯气而是含氧元素、光照能产生氧气的次氯酸（HClO）。

[板书]（3）与水反应

Cl2+H2O==HCl+HClO

[小结]氯水的成分：

Cl2、H2O、HCl、HClO。

[讲解]次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。

[动画演示]氯水见光分解。

[设问]我们能否归纳出次氯酸有什么性质？

[板书]次氯酸：

见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、酸性。

[引申]因为HClO具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。

此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、纸张的漂白，所以在棉纺厂、造纸厂里都用到氯气。

[总结]这节课我们主要学习了氯气与金属和非金属的反应、与水的反应，氯气还有哪些性质的用途呢？

我们下节课继续学习。

作业设计：

（研究性课题）

1、了解在家庭利用自来水浇花养鱼时通常采取何种措施？

并分析其原理。

2、2004年4月15日，重庆市江北区重庆天原化工总厂一个储存有13吨液氯的车间发生氯气泄漏爆炸事故，重庆市区15万人被迫进行大转移。

当氯气泄漏时，你认为可采取哪些手段逃生？

3、通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？

教学设计说明：

化学是一门实验学科。

对刚升入高中的学生来说，大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不大会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背，不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手能力方面则更差。

元素化合物的性质来自观察、实验和经验，为此，本节课的教学中，充分运用实验，通过实验加深学生对Cl2性质的印象，增强学生观察和分析问题的能力。

1、氯气的物理性质的教学，主要以史料和实物等创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲。

首先展示一瓶氯气，瓶后衬白纸，以便清晰地观察Cl2的颜色，并让学生用手轻轻扇动瓶口，使少量Cl2飘进鼻孔，那么对Cl2的强刺激性学生回留下深刻的印象；

通过讲授氯气的毒性及闻氯气的正确操作方法，向学生进行安全教育。

2、通过“氯水成分探究”的教学，多层次、多角度地训练学生眼、脑、手等的配合，从而逐渐养成良好的实验习惯、学习习惯。

3、对氯气与金属的反应，限于课时的原因，我们没有增加演示实验，而是通过学生阅读图片书写化学方程式，并引导学生从氧化还原反应的角度来理解和认识这些化学反应。

第四章非金属及其化合物

第二节富集在海水中的元素——氯

第二课时

广州市西关培英中学梁燕萍

（一）知识与技能

1、进一步掌握氯气的化学性质——与NaOH溶液的反应。

2、理解漂白粉的生产原理和漂白原理。

3、掌握氯离子的检验方法。

4、了解卤素的氧化性：

F2＞Cl2＞Br2＞I2

（二）过程与方法

1、引导学生自主学习，探究Cl2的性质和用途。

2、通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。

3、探究氯离子的检验方法。

（三）情感态度价值观

1、使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。

2、通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辨证唯物主义观点。

氯气与NaOH溶液的反应，氯离子的检验。

氯气与NaOH溶液的反应。

引导探究→分析归纳

[复习]上节课我们学习了Cl2的部分化学性质——与金属和非金属的反应、与水的反应，认识到氯气是很活泼的非金属单质。

请写出Cl2与Fe、H2、H2O反应的化学方程式。

[学生活动]书写有关化学方程式。

[引言]你们在游泳馆游泳时，有没有想过：

游泳馆是怎样给水消毒的？

和自来水厂一样直接用Cl2吗？

[学生议论]会、不会……（教师指导学生阅读课文有关内容。

）

[提出问题]为什么不用Cl2？

[学生回答]

（1）Cl2在水中溶解度不大、

（2）生成的HClO不稳定、（3）使用不方便、（4）效果不明显。

[提出问题]根据Cl2与水的反应，大家来设想一下：

如果将Cl2通入NaOH溶液中会发生怎样的反应？

[演示实验]向集气瓶里的氯水加入两粒氢氧化钠，然后水平地轻轻旋转集气瓶（约1秒钟旋转一圈，直到氢氧化钠全部溶解）。

仔细观察氯水和液面上氯气颜色的变化。

[描述实验现象]氯水颜色和液面上氯气的颜色都缓缓变淡，最后消失。

[板书]（4）氯气与碱反应

根据氯气与水反应的产物的性质，总结出氯气与碱反应的规律。

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

[讲解]次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存。

利用氯气与NaOH溶液的反应，可以得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液。

氯气有毒，不能直接排放到大气中，通常用NaOH溶液吸收多余Cl2。

[过渡]工业上常用Cl2与消石灰反应，制得漂白粉。

请写出Cl2与Ca（OH）2反应的化学方程式。

[板书]2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

[演示实验]用胶头滴管吸取集气瓶里的溶液，把它滴在红色纸条上，观察颜色的变化。

[描述实验现象]红色褪去。

[讲解]这个实验表明次氯酸钠溶液在空气中又生成次氯酸。

[设问]漂白粉或漂粉精的有效成分是什么？

结合习题5认识漂白粉或漂粉精的漂白原理以及如何保存。

[小结]漂白原理：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

[讲解]由于Ca（ClO）2易与CO2、H2O反应，HClO不稳定，所以漂白粉、漂粉精要密封包装，避光、隔潮存放。

[过渡]氯气的强氧化性还表现在可以与某些盐发生反应，如氯气可以将Fe2+离子氧化成Fe3+。

请写出Cl2与FeCl2溶液反应的化学方程式和离子方程式。

[板书]（5）与某些盐的反应

2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

[提出问题]氯气的性质如此重要，它有哪些用途呢？

请同学们根据Cl2的性质，推测Cl2的可能用途。

[学生回答]①做漂白剂、消毒剂（HClO的氧化作用）②制盐酸（Cl2与H2反应）

③制漂白粉（Cl2与Ca（OH）2反应）……

[讲解]氯气是一种有毒气体，曾经被法西斯用作化学武器，开了战争史上使用化学武器的先例。

[学生活动]阅读“资料卡片”。

[讲解]任何事物都有两面性，化学技术和化学品也不例外。

氯气是有毒气体，但它可以用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。

近来也有研究表明，使用氯气给自来水消毒时，会产生有致癌作用的物质如三氯甲烷，在一些发达国家已经使用更好的替代品如二氧化氯、臭氧等。

所以，我们应该认真学好知识，正确运用，让自然资源更好地为人类服务。

[过渡]氯气与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。

其中大多数氯化物能溶于水并电离出氯离子。

在前面的学习中，我们曾经用稀硝酸和AgNO3溶液检验自来水中的Cl—。

对于可溶性氯化物中的氯离子,我们也可采取类似的方法检验。

[板书]二、氯离子的检验

[学生活动]回忆自来水中Cl—的检验方法，复习已学过的盐酸、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。

[学生实验]实验桌上有A、B、C三瓶无色液体，分别是NaCl溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水中的一种。

请通过实验找出A、B、C各是三种液体中的哪一种。

序号

实验现象

结论及化学方程式、离子方程式

加入AgNO3溶液后

加入稀硝酸后

A

B

C

[板书]原理：

Ag＋+Cl－==AgCl↓

[设问]滴加AgNO3有白色沉淀生成，能不能断定溶液中有氯离子呢?

[学生]不能。

如果在Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液也会产生白色的沉淀。

[提出问题]为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？

[学生回答]Ag2CO3沉淀溶于稀硝酸。

所以在用AgNO3溶液检验Cl—时，要在生成的白色沉淀中滴加稀硝酸，以排除CO32—等的干扰。

[讲解]请大家翻开元素周期表，在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素还有氟、溴、碘、砹，它们与氯元素统称为卤素。

[学生活动]阅读“科学视野”，并完成课后习题10。

[总结]1、氯气是一种活泼的非金属单质，它与金属、非金属、水、NaOH溶液和某些盐溶液反应时都是氧化剂。

2、用AgNO3溶液和稀硝酸可以检验溶液中的Cl—。

1、写出氯气与水、NaOH溶液反应的离子方程式。

2、查阅资料：

日常生活中的含氯化合物。

1、实验是学习元素化合物知识的基础，本课充分重视发挥化学实验的多种效能，促使学生从思维、操作、观察、分析和推理判断中经受锻炼。

对氯气与NaOH溶液的反应，课本只有化学方程式而没有安排演示实验。

为了有利于知识的传授和理解，教师宜适当补充。

而对于氯离子的检验，在制取蒸馏水的实验中学生已经学过。

为此，教师宜将这个实验做形式上的变换，使原来被动型实验变为主动型、探索型实验，既激发学生的学习兴趣，也巩固了知识的掌握。

2、本节课重视教材中的资料卡片、科学视野等项目，提高学习化学的积极性、趣味性。

学生通过观察化学图片，进一步认识到“化学”在生活、社会中的魅力和不足；

通过阅读科学视野的小文章，能激发学习过程中的上进心和探索的欲望及对科学的追求。

3、本节课重视理论联系实际。

课堂上注意引导学生结合所学知识归纳氯气的用途，课后布置学生查阅有关“日常生活中含氯化合物”的资料，制作成一期专题墙报，培养学生查阅资料、收集整理的能力。

2019-2020年高中化学《富集在海水中的元素—氯》教案10新人教版必修1

教学目标：

1、通过卤素性质的对比学习，初步了解同一族性质递变规律及本质。

2、使学生了解氯气及氯化氢在实验中制取原理和方法。

3、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；

培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力

教学重点和难点：

氯气及氯化氢在实验中的制取。

实验准备:

烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽.

教学过程：

[复习]氯气的化学性质及方程式书写。

[讲述]氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。

[板书]三、卤族元素—卤素

[思考]卤素单质都能与氢气化合吗？

条件是否相同？

[讲解并板书]1、卤素单质与非金属的反应

H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）

H2+CI2=2HCI（光照）

H2+Br2=2HBr（加热500℃缓慢反应）

H2+I22HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）

[讲解]氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。

[板书]稳定性：

HF＞HCl＞HBr＞HI

[思考]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。

[讲解并板书]2、卤素与水反应

2F2+2H2O=4HF+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO

Br2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO

氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。

3、卤素单质间的置换反应

[讲解并板书]2NaBr+Cl2===2NaCl+Br22KI+Cl2===2KCl+I2

2KI+Br2===2KBr+I2

结论：

氧化性：

Cl2＞Br2＞I2。

四、氯气及氯化氢的实验室制法

[设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？

[回答]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。

[设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。

已知：

制取氯气的原理是：

MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？

（注：

桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）

[探究]1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。

因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。

2、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较方便。

3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。

4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以　控制反应的进程。

5、需要两个孔的橡皮塞。

[讲解、组装仪器]氯气的发生装置：

装配该装置应该从下而上，

[板书]1、实验原理：

4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

[设疑]我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。

那么如何收集该气体呢？

[演示]装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。

[引导]2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？

3、除杂试剂；

4、收集方法：

5、尾气吸收试剂；

[探究]2、可能有HCl气体和水蒸气。

因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；

反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。

3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶

4、用瓶口向上排空气集气法收集。

（集气瓶）

5、NaOH溶液，需要烧杯

[提供仪器]氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。

[演示实验]按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。

[过渡]实验室制备HCl的实验装置同制氯气相似，装置图如下：

[问题]1、写出反应的方程式：

2、吸收HCl气体时，为何采用倒扣的小漏斗？

[板书]2、HCl制取：

H2SO4+NaClNaHSO4+HCl↑

H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑

[小结]略

[作业]P756、8、9、10、11、12

附板书计划：

三、卤族元素—卤素

1、卤素单质与非金属的反应

稳定性：

2、卤素与水反应

2NaBr+Cl2===2NaCl+Br22KI+Cl2===2KCl+I2

四、氯气的实验室制法

1、实验原理：

除杂试剂；

收集方法；

尾气吸收试剂；

2、HCl制取：