高中化学《富集在海水中的元素氯》教案1 新人教版必修1文档格式.docx

1、讲述氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。板书第二节 富集在海水中的元素氯过渡自然界中没有游离态的氯，那么，人们是怎样制得氯气的呢？请同学们阅读教材70页的科学史话。思考与交流1、你从这一史实得到什么启示？2、写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。3、根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。板书一、活泼的黄绿色气体氯气展示一瓶氯气。引导学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳。板书1、氯气的物理性质：黄绿色、刺激性、有毒气体提出问题对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？学生活动参照课本P71图4-15，请一名学生上台演示闻气体的方法。过渡我们知道元素的性质由结构所决定，大家能否根据氯元

2、素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？学生讨论氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。讲解氯气是一种很活泼的非金属单质，具有较强的氧化性，能与大多数金属反应。下面，我们通过实验来探究氯气的化学性质。板书2、氯气的化学性质（1）与金属反应学生活动观察铁丝、铜丝在氯气中燃烧的图片，写出反应化学方程式。提出问题1、这些反应是否属于氧化还原反应？如果属于氧化还原反应，请指出氧化剂和还原剂。2、铜在金属活动顺序表中的位置如何？由此说明什么问题？3、氯气和金属的反应有什么规律？小结氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。氯气具有强氧化

3、性。过渡氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？演示实验H2在Cl2中燃烧。描述实验现象安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。讲述HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液称为盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。盐酸是重要的化工原料。在一定条件下，氯气还可以与磷、碳等非金属反应。板书（2）与H2等非金属反应H2+Cl2=2HCl讨论金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？表现氯气的什么性质？学生回答在这些反应中，氯元素的化合价都从0价降低到-1价，被还原。氯气在反应中都是氧化剂，说明氯气具有强氧化性。展示一瓶氯水溶液，并建议学生闻氯水的

4、气味。学生活动闻氯水的气味后回答：有时打开水龙头也会闻到这种气味，难道我们喝的自来水就是氯水？讲解因为很多自来水厂都是用氯气来杀菌消毒的，我们所闻到的刺激性气味就是余氯的气味。提出问题氯水呈什么颜色？说明有什么微粒？学生回答淡黄绿色，说明有氯气分子存在。提出问题氯气溶于水形成氯水的过程，是简单的物理过程吗？会有怎样的反应发生？学生讨论（1）假设Cl2不和水反应，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，这时溶液应该是中性的。（2）假设Cl2和水反应，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，还可能会含有Cl，溶液不一定是中性。实验验证（1） 加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。（2） 加

5、酸化的硝酸银溶液检验Cl。（3） 加Zn粒或Na2CO3粉末检验H+。实验现象实验（1）：石蕊试液先变红后褪色。实验（2）：生成了白色沉淀，说明溶液中有Cl存在。实验（3）：有气体产生，说明生成了酸性较强的含氯物质，应为盐酸。初步得出结论氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl。提出疑问石蕊试液为什么先变红后褪色呢？学生猜想（1） 溶液中有盐酸，是不是盐酸使石蕊褪色呢？（2） Cl2中氯是0价，而HCl中氯是-1价，则氯气与水反应后还会有氯元素显正价的物质生成。氯气有强氧化性，使石蕊褪色的物质是不是氯气？（3） 氯水光照产生氧气，而氯水中Cl2、H2O、H+、Cl都不可能在光照的条件下产生氧气，说明

6、氯气与水反应的产物中应该有一种含氧元素，光照能产生氧气的物质。（1） 一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。（2） 取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥氯气中。实验现象干燥的纸条没有褪色，湿润的纸条褪色了。得出结论使石蕊褪色的物质不是氯气而是含氧元素、光照能产生氧气的次氯酸（HClO）。板书（3）与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO小结氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。讲解次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。动画演示氯水见光分解。设问我们能否归纳出次氯酸有什么性质？板书次氯酸：见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、酸性。引申因为HClO具有强氧化性，

7、故有杀菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、纸张的漂白，所以在棉纺厂、造纸厂里都用到氯气。总结这节课我们主要学习了氯气与金属和非金属的反应、与水的反应，氯气还有哪些性质的用途呢？我们下节课继续学习。作业设计：（研究性课题）1、 了解在家庭利用自来水浇花养鱼时通常采取何种措施？并分析其原理。2、 2004年4月15日，重庆市江北区重庆天原化工总厂一个储存有13吨液氯的车间发生氯气泄漏爆炸事故，重庆市区15万人被迫进行大转移。当氯气泄漏时，你认为可采取哪些手段逃生？3、通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？教学设计说明：化学是一门实验学科。对刚升入高中的学生来

8、说，大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不大会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背，不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手能力方面则更差。元素化合物的性质来自观察、实验和经验，为此，本节课的教学中，充分运用实验，通过实验加深学生对Cl2性质的印象，增强学生观察和分析问题的能力。1、氯气的物理性质的教学，主要以史料和实物等创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲。首先展示一瓶氯气，瓶后衬白纸，以便清晰地观察Cl2的颜色，并让学生用手轻轻扇动瓶口，使少量Cl2飘进鼻孔，那么对Cl2的强刺激性学生回留下深刻的印象；通过讲授氯气的毒性及闻氯气的正确操作方法，向学生进行安全教育

9、。2、通过“氯水成分探究”的教学，多层次、多角度地训练学生眼、脑、手等的配合，从而逐渐养成良好的实验习惯、学习习惯。3、对氯气与金属的反应，限于课时的原因，我们没有增加演示实验，而是通过学生阅读图片书写化学方程式，并引导学生从氧化还原反应的角度来理解和认识这些化学反应。第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素氯第二课时广州市西关培英中学 梁燕萍（一）知识与技能1、进一步掌握氯气的化学性质与NaOH溶液的反应。2、理解漂白粉的生产原理和漂白原理。3、掌握氯离子的检验方法。4、了解卤素的氧化性：F2Cl2Br2I2（二）过程与方法1、引导学生自主学习，探究Cl2的性质和用途。2、通过引导

10、学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。3、探究氯离子的检验方法。（三）情感态度价值观1、使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。2、通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辨证唯物主义观点。氯气与NaOH溶液的反应，氯离子的检验。氯气与NaOH溶液的反应。引导探究分析归纳复习上节课我们学习了Cl2的部分化学性质与金属和非金属的反应、与水的反应，认识到氯气是很活泼的非金属单质。请写出Cl2与Fe、H2、H2O反应的化学方程式。学生活动书写有关化学方程式。引言你们在游泳馆游泳时，有没有想过：游泳馆是怎样给水消毒的？和自来水厂一样直接用Cl2吗？学生议论会、不会（教师指导学生阅

11、读课文有关内容。）提出问题为什么不用Cl2？学生回答（1）Cl2在水中溶解度不大、（2）生成的HClO不稳定、（3）使用不方便、（4）效果不明显。提出问题根据Cl2与水的反应，大家来设想一下：如果将Cl2通入NaOH溶液中会发生怎样的反应？演示实验向集气瓶里的氯水加入两粒氢氧化钠，然后水平地轻轻旋转集气瓶（约1秒钟旋转一圈，直到氢氧化钠全部溶解）。仔细观察氯水和液面上氯气颜色的变化。描述实验现象氯水颜色和液面上氯气的颜色都缓缓变淡，最后消失。板书（4）氯气与碱反应根据氯气与水反应的产物的性质，总结出氯气与碱反应的规律。Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O讲解次氯酸盐比次氯酸稳定，容

12、易保存。利用氯气与NaOH溶液的反应，可以得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液。氯气有毒，不能直接排放到大气中，通常用NaOH溶液吸收多余Cl2。过渡工业上常用Cl2与消石灰反应，制得漂白粉。请写出Cl2与Ca（OH）2反应的化学方程式。板书2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2+2H2O演示实验用胶头滴管吸取集气瓶里的溶液，把它滴在红色纸条上，观察颜色的变化。描述实验现象红色褪去。讲解这个实验表明次氯酸钠溶液在空气中又生成次氯酸。设问漂白粉或漂粉精的有效成分是什么？结合习题5认识漂白粉或漂粉精的漂白原理以及如何保存。小结漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+

13、2HClO讲解由于Ca（ClO）2易与CO2、H2O反应，HClO不稳定，所以漂白粉、漂粉精要密封包装，避光、隔潮存放。过渡氯气的强氧化性还表现在可以与某些盐发生反应，如氯气可以将Fe2+离子氧化成Fe3+。请写出Cl2与FeCl2溶液反应的化学方程式和离子方程式。板书（5）与某些盐的反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl提出问题氯气的性质如此重要，它有哪些用途呢？请同学们根据Cl2的性质，推测Cl2的可能用途。学生回答做漂白剂、消毒剂（HClO的氧化作用）制盐酸（Cl2与H2反应）制漂白粉（Cl2与Ca（OH）2反应）讲解氯气是一种有毒气体，曾经被法西斯用

14、作化学武器，开了战争史上使用化学武器的先例。学生活动阅读“资料卡片”。讲解任何事物都有两面性，化学技术和化学品也不例外。氯气是有毒气体，但它可以用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。近来也有研究表明，使用氯气给自来水消毒时，会产生有致癌作用的物质如三氯甲烷，在一些发达国家已经使用更好的替代品如二氧化氯、臭氧等。所以，我们应该认真学好知识，正确运用，让自然资源更好地为人类服务。过渡氯气与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。其中大多数氯化物能溶于水并电离出氯离子。在前面的学习中，我们曾经用稀硝酸和AgNO3溶液检验自来水中的Cl。对于可溶性氯化物中的氯离子,我们也可采取类似的方法检验。板书二、

15、氯离子的检验学生活动回忆自来水中Cl的检验方法，复习已学过的盐酸、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。学生实验实验桌上有A、B、C三瓶无色液体，分别是NaCl溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水中的一种。请通过实验找出A、B、C各是三种液体中的哪一种。序号实验现象结论及化学方程式、离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后ABC板书原理：Ag+Cl=AgCl设问滴加AgNO3有白色沉淀生成，能不能断定溶液中有氯离子呢?学生不能。如果在Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液也会产生白色的沉淀。提出问题为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？学生回答Ag2CO3沉淀溶于稀硝酸。所以在用AgNO3溶液检

16、验Cl时，要在生成的白色沉淀中滴加稀硝酸，以排除CO32等的干扰。讲解请大家翻开元素周期表，在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素还有氟、溴、碘、砹，它们与氯元素统称为卤素。学生活动阅读“科学视野”，并完成课后习题10。总结1、氯气是一种活泼的非金属单质，它与金属、非金属、水、NaOH溶液和某些盐溶液反应时都是氧化剂。2、用AgNO3溶液和稀硝酸可以检验溶液中的Cl。1、写出氯气与水、NaOH溶液反应的离子方程式。2、查阅资料：日常生活中的含氯化合物。1、实验是学习元素化合物知识的基础，本课充分重视发挥化学实验的多种效能，促使学生从思维、操作、观察、分析和推理判断中经受锻炼。对氯气与NaO

17、H溶液的反应，课本只有化学方程式而没有安排演示实验。为了有利于知识的传授和理解，教师宜适当补充。而对于氯离子的检验，在制取蒸馏水的实验中学生已经学过。为此，教师宜将这个实验做形式上的变换，使原来被动型实验变为主动型、探索型实验，既激发学生的学习兴趣，也巩固了知识的掌握。2、本节课重视教材中的资料卡片、科学视野等项目，提高学习化学的积极性、趣味性。学生通过观察化学图片，进一步认识到“化学”在生活、社会中的魅力和不足；通过阅读科学视野的小文章，能激发学习过程中的上进心和探索的欲望及对科学的追求。3、本节课重视理论联系实际。课堂上注意引导学生结合所学知识归纳氯气的用途，课后布置学生查阅有关“日常生活

18、中含氯化合物”的资料，制作成一期专题墙报，培养学生查阅资料、收集整理的能力。2019-2020年高中化学富集在海水中的元素氯教案10 新人教版必修1教学目标：1、通过卤素性质的对比学习，初步了解同一族性质递变规律及本质。2、使学生了解氯气及氯化氢在实验中制取原理和方法。3、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力教学重点和难点：氯气及氯化氢在实验中的制取。实验准备:烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽.教学过程：复习氯气的化学性质及方程式书写。讲述 氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8

19、电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素卤素。板书三、卤族元素卤素思考 卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？讲解并板书1、卤素单质与非金属的反应H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）H2+CI2=2HCI（光照）H2+Br2=2HBr（加热500缓慢反应）H2+I2 2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）讲解氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。板书稳定性：HF HClHBrHI思考仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。讲解并板书2、卤素与水反应2F2+2H

20、2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。3、卤素单质间的置换反应讲解并板书2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I22KI + Br2 = 2KBr + I2结论：氧化性：Cl2 Br2 I2。四、氯气及氯化氢的实验室制法设问根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？回答包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。设疑现在，以以上四个环节为依据，结合有关信

21、息，来设计实验室制取氯气的装置。已知：制取氯气的原理是：MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？（注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）探究1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。2、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较方便。3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。4、分液漏斗可以随时向烧瓶

22、中添加液体，可以控制反应的进程。5、需要两个孔的橡皮塞。讲解、组装仪器氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，板书1、实验原理：4HCl（浓）MnO2MnCl22H2OCl2设疑我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢？演示装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。引导2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？3、除杂试剂；4、收集方法：5、尾气吸收试剂；探究2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶4、用瓶口向上排空气集气法

23、收集。（集气瓶）5、NaOH溶液，需要烧杯提供仪器氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。演示实验按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。过渡实验室制备HCl的实验装置同制氯气相似，装置图如下：问题1、写出反应的方程式：2、吸收HCl气体时，为何采用倒扣的小漏斗？板书2、HCl制取：H2SO4+NaClNaHSO4+HClH2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl小结略作业P75 6、8、9、10、11、12附板书计划：三、卤族元素卤素1、卤素单质与非金属的反应稳定性：2、卤素与水反应2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2四、氯气的实验室制法1、实验原理：除杂试剂；收集方法；尾气吸收试剂；2、HCl制取：