无机化学第四章化学键与分子结构补充习题Word格式.docx

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C．形成杂化轨道的数目等于参加杂化的各原子轨道数目之和

D．未杂化的原子轨道与杂化轨道的能量是相同的

14．OF2分子中O原子的杂化方式是（）。

A．sp2B．spC．sp3D．sp3不等性

15．一般金属有银白色光泽，其原因是金属（）。

A．一般是整体B．存在自由电子C．密度大D．价电子少

16．共价键若按其成键原子轨道的对称性可区分为（）。

A．正常共价键和配位键两类

B．σ键和π键两类

C．价键理论的共价键和分子轨道理论的共价键

D．正常共价键、配位键和金属键三类

17．现代价键理论无法解释其存在的物质是（）。

A．CO2B．H2＋C．H2OD．CO

18．下列判断正确的是（）。

A．Mg是绝缘体B．Ge是导体C．Li是半导体D．Si是半导体

19．下列判断正确的是（）。

A．AsH3、MgO都是共价化合物

B．AsH3、HCl都是共价化合物

C．CaF2、AsH3都是离子型化合物

D．CaF2、SO2都是共价化合物

20．下列判断错误的是（）。

A．NaF是离子键B．CsCl是离子键C．CuI是离子键D．HI是共价键

21．极性共价化合物的实例是（）。

A．CCl4B．BCl3C．HClD．NaCl

22．下列物质间只存在诱导力和色散力的是（）。

A．食盐与苯B．苯与CCl4C．KCl与MgOD．CS2和CCl4

23．下列物质的分子间力最大的是（）。

A．O2B．Br2C．N2D．H2

24．下列物质之间没有氢键存在，但同时存在着三种范德华力的是（）。

A．SO2和CHCl3B．乙醇和氨水C．CCl4和GeCl4D．HgCl2和BCl3

25．氨比甲烷易溶于水，其原因是（）。

A．相对分子量的差别B．密度的差别C．分子极性的差别D．熔点的差别

26．下列说法中正确的是（）。

A．所有含氢化合物中都存在氢键B．色散力存在于所有分子间

C．气体分子间只存在色散力D．固体分子间都存在取向力

27．下列物质按熔点降低顺序排列正确的是（）。

A．CaO>

MgO>

SiBr4>

SiCl4B．MgO>

CaO>

SiCl4

C．SiBr4>

SiCl4D．CaO>

SiCl4>

SiBr4

28．氟化氢的反常熔、沸点归因于（）。

A．氢键B．共价键C．离子键D．配位键

29．下列分子中偶极矩不为零的是（）。

A．HgBr2B．BF3C．CCl4D．NF3

30．下列物质中的化学键属于离子键的是（）。

A．CaOB．PCl3C．MgCl2D．HCl

31．下列气态卤化氢分子偶极矩变小的顺序是（）。

A．HCl、HBr、HI、HFB．HF、HCI、HBr、HI

C．HI、HBr、HCl、HFD．HBr、HCl、HF、HI

32．共价键最可能存在于（）。

A．非金属原子之间B．金属原子之间

C．非金属原子和金属原子之间D．电负性差很大的元素的原子之间

33．下列四种卤化物中离子特征百分数变大的顺序为（）。

A．CsI、RbBr、KCI、NaFB．NaF、KCl、RbBr、CsI

C．RbBr、CsI、NaF、KClD．KCl、NaF、CsI、RbBr

34．下列关于范德华力的论述，错误的是（）。

A．非极性分子之间没有取向力

B．诱导力在三种范德化力中通常是最小的

C．分子的极性越大，取向力越大

D．极性分子之间没有色散力

35．下列物质呈固态时，属于分子晶体的是（）。

A．SiB．NaFC．CCl4D．Fe

36．下列晶体中以离子键为主的是（）。

A．CO2晶体B．I2晶体C．SiO2晶体D．CaO晶体

37．下列物质中无一定熔点的是（）。

A．食盐B．铜C．冰D．石腊

38．下列离子中，半径最大的是（）。

A．Cl－B．K+C．S2-D．Ca2+

39．下列物质中熔点最高的是（）。

A．SiCB．SiCl4C．AlCl3D．MgF2

40．石墨晶体中，层与层之间的结合力是（）。

A．金属键B．共价键C．范德华力D．离子键

41．在NaCl晶体中，每个Cl－离子周围最靠近的Na+离子数目是（）。

A．2B．4C．6D．8

42．NaF、MgO、CaO晶格能大小的次序是（）。

A．MgO>

NaFB．CaO>

C．NaF>

CaOD．NaF>

MgO

43．通常用晶格能的大小来表示（）的强弱。

A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键

44．下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是（）。

A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体

45．下列分子中，即含有取向力、诱导力，又含有色散力的是（）。

A．H2B．HClC．BF3D．CCl4

46．具有饱和性和方向性的是（）。

A．氢键B．离子键C．分子间力D．金属键

47．下列分子中不含有氢键的是（）。

A．NH3B．CH3OCH3C．H2OD．HCOOH

48．下列晶体中熔化时要破坏共价键的是（）。

A．SiF4B．CO2C．AgD．SiO2

49．氨比甲烷易溶于水的原因是二者（）的不同。

A．分子量B．熔点C．分子极性D．密度

50．下列分子中只存在色散力的是（）。

A．COB．H2OC．HBrD．SiF4

51．H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是-42℃，这种差别可以用（）解释。

A．分子间力B．共价键C．离子键D．氢键

52．下列分子中（）的偶极矩不等于零。

A．CCl4B．PCl3C．CO2D．BF3

53．下列化合物中氢键表现最强的是（）。

A．NH3B．H2SC．H2OD．HF

54．下列分子中键有极性，分子也有极性的是（）。

A．Cl2B．NH3C．CO2D．BF3

55．下列晶体中熔点最高的是（）。

[原子晶体>

离子晶体>

金属晶体>

分子晶体]

A．NaBrB．SiO2C．CCl4D．MgO

【填空题】

1．

物质

HgCl2

BBr3

PH3

中心原子杂化类型

分子空间构型

2．

晶体类型

晶格结点上粒子

粒子间作用力

熔点相对高低

SiC

NH3

3．

离子

外层电子分布式

外层电子构型

Mn2+

3s23p63d5

9～17

Cd2+

Fe2+

Ag+

Cu2+

Ti4+

4．MgO晶体比金属Mg的延展性；

石墨晶体比金刚石晶体的导电性　；

SiO2晶体比SiF4晶体的硬度　；

I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度　。

5．已知B2轨道的能级顺序为σ1sσ*1sσ2sσ*2sπ2pyπ2pzσ2pxπ*2pyπ*2pzσ*2px，则B2的分子轨道分布式为　　　　　　　，成键数目及名称为　　　　　　。

6．HF的沸点比HI高，主要是由于　　　　　　　。

7．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为　　　　　　，偶极矩　　　零；

NF3分子的空间构型为　　　　，偶极矩　　　　零，BeCl2分子的空间构型为　　　　，偶极矩　　　　零。

8．极性分子之间存在着　　　力、　　　力和　　　　力；

非极性分子之间存在着色散　　　　　　力；

极性分子和非极性分子之间存在着　　力和　　　力。

9．H2O分子的空间构型是　　　形，键角既不是90º

，也不是109º

28′，而是　　　　，这是由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

10．NH3的沸点比PH3的沸点高，其原因是　　　　　　　。

11．氯化物中离子极化作用的增强使键型由　　　　向　　　　转化，化合物的晶型也相应地由　　　　　向　　　　　转化，使化合物的熔、沸点　　　　　。

12．第16号元素S原子的外层电子构型为　　　　　，它以　　　　杂化轨道和H原子结合成H2S分子，该分子的空间构型为　　　　，偶极矩　　　　零，S—H键是　　共价键。

13．分子间力包括　　　、　　　　和　　　　，它们的强度都小于　　　。

H2分子之间只存在　　　　力。

14．H2O分子之间存在　　　力、　　　　力、　　　力和　　　，CCl4分子之间存在　　　　。

15．金刚石是　　　晶体，KCl是　　　晶体，干冰是　　　晶体，其中熔点最低的是　　　，因为其质点间的结合力是　　　　。

16．N原子外层电子构型为　　　，它以　　　杂化轨道和H原子结合成NH3分子，该分子的空间构型为　　　　，偶极矩　　　零，N-H键是　　　共价键。

17．在共价化合物中，键的极性大小可由　　　　　　　差值的大小来衡量，分子的极性大小，可由　　　　的大小来衡量。

【判断题】

1．偶极矩可衡量分子极性大小，晶格能可衡量离子晶体的稳定性。

（　）

2．氢键是一种分子之间的作用力，所以没有饱和性和方向性。

3．色散力不仅仅存在于非极性分子之间。

4．同时含有H原子和F（或O、N）原子的化合物，其分子之间一定存在氢键。

（　）

5．分子的极性取决于键的极性。

6．色散力存在于任何分子之间。

（　）

7．CaO的分子量比BaO的分子量要小，所以CaO的熔点比BaO的要低。

8．凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。

9．CO2、BCl3、CH4分子中都有极性键，所以它们都是极性分子。

10．凡是AB3型的共价化合物，其中心原子均采取sp2杂化轨道成键。

11．CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的3个p轨道和H原子的1s轨道杂化而成的。

（　）

12．相同原子间双键的键能等于其单键键能的两倍。

13．离子的相互极化作用越强，键的极性就越大，越向于离子键。

14．盐都是离子型化合物。

15．金属元素与非金属元素之间形成的化学键不一定是离子键。

（　　）

【排序题】

1．按沸点从高到低排序下列物质：

H2O、H2S、H2Se、H2Te

2．按沸点从高到低排序下列物质：

Cl2、O2、N2、H2、I2、Br2

3．按熔点从高到低排序下列物质：

SiF4、SiBr4、SiI4、SiCl4

4．按熔点从高到低排序下列物质：

PI3、PCl3、PF3、PBr3

5．按熔点由高到低排列以下物质：

NaCl、MgO、Na2O、KCl

6．按电负性由大到小排列以下物质：

Be、B、Mg、Al

7．由低到高排列下列化合物的熔点：

CaF2、BaCl2、CaCl2、MgO

8．将下列化合物沸点由低到高排列：

HF、HCl、HBr、HI

9．由低到高排列下列化合物的熔点：

CsCl、Cr、CO2、HCl

10．将下列化合物熔点由低到高排列：

SiO2、FeCl2、CCl4、FeCl3

11．将下列化合物的熔点由低到高排列：

CCl4、BCl3、SiO2、KI

12．将下列化合物的熔点由低到高排列：

PH3、BaO、AsH3、MgO

13．将下列化合物的熔点由低到高排列：

NaCl、N2、NH3、Si

【简答题】

1．分子的极性以什么来衡量？

（偶极距）它为什么是键的极性和分子构型的综合反映？

2．杂化轨道你学了哪几种？

（spsp2sp3sp3dsp3d2）请举例说明。

3．判断CO2、H2O、NF3、BF3、NH3、NH4+的几何构型，并指出其中心原子的杂化形式及是否等性杂化？

4．化学键有哪几种？

分别简要说明。

5．分子间力有几种？

6．根据下列物质的性质，判断它们属于何种类型的晶体？

各有何结构特征？

（1）CaCO3晶体的硬度高，在1173K时尚未融化就已经分解。

（离子晶体，离子间的作用力是离子键）

（2）B的硬度极高，熔点为2573K，导电性很差。

（3）I2很容易升华。

（碘单质是分子晶体，分子间是微弱的范德华力）

7．为什么CCl4难溶于水而C2H5OH易溶于水?

（考查相似相溶原理）

8．用杂化轨道理论说明H2O分子为什么是极性分子?

（H2O的分子构型是角型，正负电荷的中心不重合，也就是说偶极距不等于零）

9．下表中各种物质中心原子是否以杂化轨道成键?

以何种类型杂化轨道成键?

分子

CH4

H2O

NH3

CO2

C2H4

键角

°

180°

120°

10．下列分子中哪些是非极性的，哪些是极性的？

指出分子的极性与其空间构型的关系。

BeCl2、BCl3、H2S、HCl、CCl4、CHCl3

11．画出下列物质的结构图，指出化学键的类型。

哪些分子中有π键？

分子是否有极性？

H2、HCl，H2O、CS2、NH3、NaF、C2H4、Cu

12．说明下列每组分子中分子之间存在着什么形式的分子间作用力（取向力、诱导力、色散力、氢键）?

（1）苯和CC14（苯和CCl4都是非极性分子，所以分子间的作用力为色散力）

（2）甲醇和水（甲醇和水都是极性分子，所以分子间的作用力为取向力诱导力色散力）

（3）HBr气体（因为HBr气体是极性分子，所以分子间的作用力为取向力诱导力色散力）

（4）He和水【He是非极性分子，水是极性分子，所以分子间的作用力为诱导力和色散力】

（5）NaCl和水【Na+与水：

取向力诱导力色散力】

【CI-与水：

取向力诱导力色散力】

13．用杂化轨道理论说明为什么BF3分子呈平面三角形，而NF3分子却呈三角锥形。

14．用杂化轨道理论说明为什么不能形成BeCl4分子？

15．二甲醚和乙醇成分相同，但前者的沸点为250K，后的沸点为，为什么?

16．试用离子极化的观点说明ZnCl2（488K）的熔点为什么低于CaCl2（1055K）。

【Zn2+是18+2电子Ca2+是8电子结构，18+2电子结构的极化作用比8电子结构强，所以对应的熔沸点降低】

17．试判断下列晶体的熔点哪个高，哪个低？

为什么？

（1）CsCl、Au、CO2、HCl

（2）NaCl、N2、NH3、Si（原子晶体）

18．试解释下列现象

（1）为什么CO2（分子晶体）和SiO2（原子晶体）的物理性质差得很远?

（2）卫生球（萘C10H8的晶体）的气味很大，这与它的结构有什么关系?

（因为卫生球是由非极性分子形成的分子晶体。

离子间仅存在微弱的色散力，所以易挥发，气味很大）

（3）为什么NaCl和AgI的阳离子都是＋1价离子（Na+、Ag+），但NaCl易溶于水，AgCl不易溶于水?

【AgI阴阳离子间的相互极化作用比NaCI大，极化作用导致AgI在水中的溶解度下降】

19．解释下列问题：

（1）室温下，CCl4是液体，CH4和CF4是气体，CI4是固体；

【这四种物质都是正四面体结构的非极性分子，因为非极性分子之间的范德华力主要是色散力，而相对分子质量越大，色散力越大。

色散力较小，表现为气体。

】

（2）BeO的熔点高于LiF；

【BeO是ZnS型离子晶体LiF是NaCI型晶体，正负电荷间的距离越小晶格能越大，晶格能越大熔点越高】

（3）HF的熔点高于HCl；

【HF存在分子间氢键】

（4）SiO2的熔点高于SO2；

【SiO2是原子晶体，晶格质点间为硅和氧两种离子，他们以很强的共价键相结合，而SO2是分子晶体，晶格质点为SO2分子质点间的作用力为微弱的分子间里】

（5）NaF的熔点高于NaCl（F-的半径比CI-的半径要小，半径越小，晶格能越大熔点越高）。

20．试讨论下列每一提法是否正确？

（1）所有高熔点物质都是离子型的。

（2）化合物的沸点随着相对分子质量的增加而增加。

（3）将离子型固体与水摇动制成的溶液都是电的良导体。

21．在组成分子晶体的分子中，原子间是共价结合，在组成原子晶体的原子间也是共价结合，为什么分子晶体与原子晶体的性质有很大区别?

22．指出下列说法的错误

（1）氯化氢分子溶于水后产生H+和Cl－离子，所以氯化氢分子是离子键构成的；

（2）四氯化碳的熔、沸点低，所以分子不稳定。

23．已知NaCl的熔点为1081K，而AlCl3在546K就升华了，何故?

24．试解释AgCl、AgBr、AgI的颜色依次加深。

25．下列说法是否正确？

如不正确，则改正之。

（1）Ag+具有较大的极化力，又具有较大的变形性，是因为它有良好的导电性能；

（2）离子的可极化性是指一个离子使其它离子极化的能力。

26．写出下列分子的空间构型、成键时中心原子的杂化轨道类型以及是否为极性分子。

SiH4、H2S、BCl3、BaCl2、PH3

27．下列各物质的分子之间分别存在何种类型的作用力？

H2、SiH4、CH3COOH、CCl4、HCHO

28．在下列情况下，要克服哪种类型的吸引力？

（1）冰融化；

（2）NaCl溶于水；

（3）MgCO3分解为MgO和CO2；

（4）硫溶于CCl4中。

29．BF3是平面三角形构型，而NF3是三角锥形构型，试用杂化轨道理论给予解释。

30．已知下列两类晶体的熔点（K）：

NaF：

1266；

NaCl：

1074；

NaBr：

1020；

NaI：

934

SiF4：

183；

SiCl4：

203；

SiBr4：

；

SiI4：

（1）为什么钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点总是高?

（2）为什么钠的卤化物和硅的卤化物的熔点会有上面的变化规律?

31．用离子极化观点解释：

为什么FeCl3的熔点低于FeCl2?

33．分别写出铁在微酸性水膜和完全浸没在稀硫酸（1mol/dm3）中发生腐蚀的两极反应式。

34．用离子极化理论解释：

为什么AgF、AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解度依次减小。

35．用离子极化理论解释：

为什么KCl、CaCl2的熔点高于GeCl4。

36．晶体的基本类型有哪几种？

哪种晶体中不存在独立的分子？

哪种晶体中的化学键是

离域的？

【参考答案】

选择题：

1、A；

2、D；

3、A；

4、B；

5、A；

6、B；

7、C；

8、B；

9、B；

10、D；

11、C；

12、D；

13、C；

14、D；

15、B；

16、B；

17、B；

18、D；

19、B；

20、C；

21、C；

22、A；

23、B；

24、A；

25、C；

26、B；

27、B；

28、A；

29、D；

30、A；

31、B；

32、A；

33、B；

34、D；

35、C；

36、D；

37、D；

38、B；

39、A；

40、C；

41、C；

42、A；

43、B；

44、C；

45、B；

46、A；

47、B；

48、D；

49、C；

50、D；

51、D；

52、B；

53、D；

54、B；

55、B。

填空题：

1、

sp

sp3

sp2

不等性sp3

直线型

正四面体型

正三角形

三角锥型

2、

原子晶体

Si原子、C原子

共价键

高

分子晶体

NH3分子

分子间力、氢键

低

3、

4s24p64d10

18

3s23p63d6

3s23p63d9

3s23p6

4、差，好，大，小；

5、不考；

6、HF分子中存在氢键；

7、平面正三角形，等于，三角锥形，大于，直线形，大于；

8、取向，诱导，色散，色散，诱导，色散；

9、V字形，104º

29′，氧原子采取sp3不等性杂化轨道与两个氢原子成键的缘故；

10、前者可形成分子间氢键；

11、离子键，共价键，离子型晶体，分子型晶体，降低；

12、3s23p4，sp3不等性，V字形，大于，极性；

13、取向力、诱导力，色散力，化学键，色散；

14、取向，诱导，色散，氢键，色散力；

15、原子，离子，分子，干冰，分子间力；

16、2s22p3，sp3不等性，三角锥形，大于，极性；

17、成键两原子电负性，偶极矩。

判断题：

1、√　2、×

　3、√　4、×

　5、×

　6、√　7、×

　8、×

　9、×

　10、×

　11、×

　12、×

　13、×

　14、×

　15、√

[知识点总结]

【分子间作用力小结】

非极性分子＋非极性分子色散力

非极性分子＋极性分子：

色散力、诱导力

极性分子＋极性分子：

色散力、诱导力、取向力

一、离子的变形性

－离子在电场作用下，电子云发生变形的现象

影响简单离子变形性的因素？

1）半径：

r大，变形性大

故阴离子的变形性明显，阳离子中只有r大Hg2+，Pb2+，Ag+等才考虑其变形性。

2）电荷：

负电荷越高，变形性越大；

正电荷越高，变形性越小

Si4+<

Al3+<

Mg2+<

Na+<

（Ne）<

F－<

O2-

3）电子层构型：

外层（次外层）电子越多，变形性越大

Cu+；

Ca2+