1第一节学考版老师.docx
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1第一节学考版老师
龙文教育学科老师个性化教案
教师
学生姓名
上课日期
学科
年级
教材版本
类型
知识讲解□：
考题讲解□:
本人课时统计
第（）课时
共（）课时
学案主题
课时数量
（全程或具体时间）
第（）课时
授课时段
教学目标
教学内容
个性化学习问题解决
教学重点、难点
考点分析
教学过程
学生活动
教师活动
知识点一 物质的分类
1．物质的分类依据
为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的______、______、______等对物质进行分类。
根据物质的存在状态，将物质分为________、____________和____________；根据物质的导电性，将物质分为________、________和________；根据物质在水中的溶解性，将物质分为____________、____________和____________。
2．物质的分类方法
（1）按组成结构分类
（2）根据物质的性质分类
①酸性氧化物
a．概念：
能够与碱反应生成________的氧化物。
b．举例：
写出CO2和NaOH反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
②碱性氧化物
a．概念：
能够与酸反应生成________的氧化物。
b．举例：
写出CaO和盐酸反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
3．问题讨论
（1）物质分类的依据不同，其结果不同，试对NaHSO4按照不同的标准进行分类。
（2）是否所有的金属氧化物都属于碱性氧化物？
（3）是否所有的非金属氧化物都属于酸性氧化物？
例1．关于物质分类正确的组合是（ ）
分类
组成
碱
酸
盐
碱性
氧化
物
酸性
氧化
物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
2．下列四种物质中，与其他三种物质所属类别不同的物质是（ ）
A．NaCl B．KNO3 C．CO2D．Na2SO4
知识点二 物质的转化
【活动设计】
1．常见物质之间的转化类型
物质的转化
化学方程式举例
单质→化合物
C＋O2CO2
化合物→单质
2H2O22H2O＋O2↑
碱性氧化物→碱
Na2O＋H2O===2NaOH
酸性氧化物→酸
SO3＋H2O===H2SO4
酸→盐
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
碱→盐
CuCl2＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋2NaCl
盐＋盐→
两种新盐
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
单质＋化合物→
单质＋化合物
CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
2．钙及其化合物之间的相互转化
写出上述反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
知识点三 化学反应的类型
【活动设计】
1．以反应物和生成物的类别、反应前后物质的种类为分类依据可把化学反应分为____________、____________、____________、__________四种基本反应类型。
具体见下表：
反应类型
实例
（1）A＋BAB
（2）AB=A＋B
（3）AB＋C=A＋CB
（4）AB＋CD=AD＋CB
2.根据反应前后元素的化合价是否发生变化
（1）氧化还原反应：
元素化合价________的反应。
（2）非氧化还原反应：
元素化合价__________的反应。
3．问题讨论
（1）有单质生成或有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？
（2）氧化还原反应和四种基本反应类型之间有何关系？
5．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ）
A．CO2＋H2O===H2CO3 化合反应
B．Cu（OH）2CuO＋H2O 分解反应
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 置换反应
D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 复分解反应
1．物质的树状分类结构模型
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
第1课时 物质的分类与转化
学习探究区
知识点一
活动设计
1．组成 状态 性能 气态物质 液态物质 固态物质 导体 半导体 绝缘体 可溶性物质 微溶性物质 难溶性物质
2．
（2）①a.盐和水 b．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ②a.盐和水 b．CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
3．
（1）NaHSO4属于钠盐、硫酸盐、酸式盐、可溶性盐、含氧酸盐等。
（2）不是。
如Mn2O7能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。
（3）不是。
如CO不能和碱反应，所以不属于酸性氧化物。
学以致用
1．D [A组中Na2CO3不是碱，NaOH不是盐，SO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中CO不是碱性氧化物。
D组符合题意。
]
2．C
知识点二
活动设计
2．①2Ca＋O22CaO
②CaCO3CaO＋CO2↑
③CaO＋H2O===Ca（OH）2
④Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
⑤Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
学以致用
3．有水珠生成 氢 澄清石灰水变浑浊 碳
解析 根据化学反应遵循质量守恒定律，可知反应前后元素的种类不变。
4．①Ca―→CaCl2：
Ca＋Cl2CaCl2
Ca＋2HCl===CaCl2＋H2↑
③Ca―→CaO：
2Ca＋O22CaO
④CaO―→CaCl2
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
⑤CaO―→Ca（OH）2
CaO＋H2O===Ca（OH）2
⑥CaO―→CaCO3
CaO＋CO2===CaCO3
⑦CaCO3―→CaO：
CaCO3CaO＋CO2↑
⑧CaCO3―→CaCl2：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑨CaCl2―→CaCO3：
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
⑩Ca（OH）2―→CaCO3：
Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
⑪Ca（OH）2―→CaCl2：
Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
知识点三
活动设计
1．化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
（1）化合反应 C＋O2CO2
（2）分解反应 CaCO3CO2↑＋CaO （3）置换反应 CuO＋H2Cu＋H2O （4）复分解反应 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
2．
（1）发生变化
（2）不发生变化
3．
（1）不一定。
如：
3O22O3；石墨金刚石。
（2）复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，有单质参与的化合反应或分解反应属于氧化还原反应。
学以致用
5．C
知识点一 物质的量及其单位——摩尔
常见的物理量及其单位
物理量
单位
单位符号
长度
米
m
质量
千克
kg
时间
秒
s
电流
安培
A
热力学温度
开尔文
K
发光强度
坎德拉
cd
物质的量
说明：
国际上规定，基本物理量只有7个，物质的量就是其中之一。
2．物质的量：
（1）概念：
用____________________中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用______表示。
（2）单位：
________；简称：
____；符号：
________。
（3）应用范围：
__________。
如：
分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
（4）意义：
把物质的________和__________的数量联系起来，是国际单位制中的七个基本物理量之一。
4．“1mol氢”、“2mol氧气”、“3mol硫酸”这些表示方法合适吗？
【学以致用】
1．下列说法中不正确的是（ ）
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是物质的量的单位
C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量
D．物质的量是含有一定数目粒子的集体
2．下列有关摩尔的叙述正确的是（ ）
A．表示物质的数量单位
B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位
D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
知识点二 阿伏加德罗常数
【活动设计】
1．每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位千克的标准是国际千克原器，那么，摩尔这个“粒子集体”的标准是多少呢？
2．已知一个12C原子的质量是1.993×10－26kg，求0.012kg12C中所含有的碳原子数。
3．国际上规定，1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数相等，即以0.012kg12C所含的碳原子数为1摩尔。
经过计算，0.012kg12C所含有的碳原子数大约是6.02×1023。
6.02×1023mol－1称为阿伏加德罗常数（NA）。
即：
据此完成下列填空：
1molH2O含有________________个H2O。
1molO2含有________________个O2，含有__________________个O。
1molNO含有____________________个NO。
4．阿伏加德罗常数就是6.02×1023吗？
为什么？
【学以致用】
3．下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol任何物质都含有相同的原子数
B．1molO2约含有6.02×1023个氧分子
C．1molH2中含有2molH＋和2NA个电子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1
4．填空
（1）0.25molCO2中约含有____________________个CO2；
（2）1.204×1024个H2O的物质的量是____mol；
（3）3.3molH2SO4中约含有________________个H，含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量为______mol。
知识点三 摩尔质量
【活动设计】
分析下表列出的有关数据，回答下列问题：
化学式
相对原子质量或相对分子质量
物质的量
质量
Fe
56
1mol
56g
NaCl
58.5
1
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