山东省菏泽市牡丹区学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析Word文档格式.docx

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①

量取液体②

称量固体③

气密性检查④

检验氧气⑤

收集氢气⑥

过滤

A．①⑤B．③④C．②⑥D．④⑤

6．某火箭在发射过程中，发生反应的微观过程示意图如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．甲中氮、氧元素质量比是7：

16

B．乙的相对分子质量是32

C．反应前后氢元素的质量不变

D．生成的两和丁的分子个数比是5：

4

7．下列有关燃烧与灭火的说法中，错误的是（　　）

A．炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭

B．厨房煤气泄漏，立即开启排气扇通风换气

C．烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触

D．在森林大火蔓延线路前开辟一条“隔离带”，以控制火灾

8．下列观点正确的是（　　）

A．生铁是混合物，钢是很纯的铁是纯净物

B．“真金不怕火炼”说明金具有熔点高的物理性质

C．常见金属的治炼难易程度和应用的先后顺序与金属活动性顺序无关

D．铜在空气中久置后表面生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，说明铜的锈蚀可能与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳有关

9．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．

电解水

B．

向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉

C．

加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

D．

相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO2

10．下列有关实验方案设计不正确的是（　　）

选项

实验目的

实验方案

A

鉴别黄金和黄铜两种固体

分别取样加入适量的稀盐酸，观察现象

B

除去CO中少量的CO2

通过高温的碳层

C

验证质量守恒定律

将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶的质量

D

鉴别KCl、CaO两种固体

分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象

A．AB．BC．CD．D

二、填空题

11．用适当的化学用语填空：

（1）氮气_____

（2）氯化钠中的阴离子_____

（3）标出氯化亚铁中铁元素的化合价_____

（4）用化学方程式解释金属铝有优良抗腐蚀性的原因_____

12．化学来源于生活，学好化学能解决很多问题。

（1）如下图实验完毕，若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5，可能存在的原因是_____（写出一条即可）

（2）

【最新】12月2日，横跨中俄两国的能源大动脉——中俄东线天然气管道投产通气，中俄元首通过视频连线共同见证投产通气仪式。

中国将从俄稳定进口天然气，满足自身能源增长需求，减少煤炭消耗。

那么家用燃料由水煤气（CO和H2的混合气体）改为天然气，在出气口不变时燃气灶具的进风口应_____（填“改大”“改小”或“不变”）。

（3）下列净化水方法中其净水程度由低到高的顺序是_____（填序号）。

①蒸馏②活性炭吸附③沉淀④过滤

（4）日常生活中，常用_____区分硬水和软水，实现硬水软化的简单法是_____。

（5）下列有关金属资源的利用与防护合理的是_____（填序号）.

A经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净

B在钢铁表面喷油漆可防止生锈

C废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一

D改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能

三、推断题

13．A~H内初中化学常见物质。

己知A是石灰石的主要成分，常用作建筑材料，E是赤铁矿石的主要成分，H的溶液呈浅绿色。

它们的转化关系如图所示（反应条件未完全棕标出）。

（1）写出A的化学式、F的名称：

A_____，F_____.

（2）写出反应②、④的化学方程式：

反应②_____，反应④_____，其中反应④属于基本反应类型中的_____反应；

（3）少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生，其化学方程式为_____。

四、实验题

14．根据下列装置进行实验，请你参与并回答：

（1）仪器①的名称是_____。

（2）写出实验室用A制氧气的化学方程式_____；

收集较纯净氧气的装置可选_____（填字母序号）。

（3）实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置B，则B的优点是_____；

若用装置C收集二氧化碳气体，气体由_____（填“a”或“b”）端进入；

检验二氧化碳是否收满的方法是_____。

15．某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：

（1）A试管中实验现象是_____。

（2）只通过A和B实验尚不能证明锌、铜、银三种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是_____

ACu、Ag、稀盐酸

BCu、AgNO3溶液

（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：

AZn、Cu、Ag

BZn、Cu

CCu、Ag

DZn、Ag

这四种猜想中明显不合理的是_____（填编号）

五、计算题

16．向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

请计算：

（1）生成的二氧化碳的质量是_____：

（2）大理石中碳酸钙的质量分数是多少_____？

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

A、使用清洁能源，能减少污染气体的排放，符合主题，故A正确；

B、积极植树造林，能净化空气，保护环境，符合主题，故B正确；

C、就地焚烧塑料饭盒，会造成白色污染，不符合主题，故C不正确；

D、工业废气经处理达标后再排放，可以减少环境污染，符合主题，故D正确。

故选C。

2．B

【分析】

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。

①金属铜做导线，利用铜的导电性，导电性属于物理性质；

②氧气用于气焊，利用氧气的助燃性，助燃性属于化学性质；

③干冰用作制冷剂，利用干冰升华吸热，属于物理性质；

④氢气做清洁能源，氢气在氧气中燃烧生成水，放出大量热，属于化学性质；

⑤石黑做铅笔芯，利用石墨质软，属于物理性质；

⑥二氧化碳灭火，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，属于化学性质。

故选B。

【点睛】

化学性质常表现为可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；

物理性质经常表现为：

颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。

3．C

由四种粒子的结构示意图可知，①是氧原子，②是钠离子，③是硫原子，④是钠原子。

A、④是钠原子，则④表示的粒子属于金属元素，故A正确；

B、①是氧原子，最外层电子数为6，大于4，①表示的粒子在化学反应中易得电子，故B正确；

C、①是氧原子，②是钠离子，③是硫原子，④是钠原子，表示3种不同元素，故C不正确；

D、③是硫原子，④是钠原子，③④表示的粒子所属元素在同一周期，故D正确。

原子最外层电子数大于4，容易得到电子，形成阴离子，最外层电子数小于4，容易失去电子，形成阳离子。

4．D

A、DHA是由DHA分子构成的，1个DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，故选项错误；

B、DHA中C、H、O三种元素的质量比为（12×

22）：

（1×

32）：

（16×

2）=33：

4：

4，故选项错误；

C、相对分子质量的单位不是“g”，是“1”，一般忽略不写，故选项错误；

D、DHA中氢元素的质量分数

，氧元素的质量分数为

，故选项正确；

故选D。

5．B

①量取液体读数时，视线要与液体凹液面最低处保持水平，故不正确；

②托盘天平称量固体，左盘放物体，右盘放砝码，故不正确；

③检查气密性，先将导管插入水中，再用手握着试管外壁，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故正确；

④氧气具有助燃性，检验氧气，带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，说明是氧气，故正确；

⑤氢气密度比空气大，用向下排空气法收集，故不正确；

⑥过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，倾倒液体时应用玻璃棒引流，故不正确。

6．D

反应的微观过程示意图，反应的化学方程式为

。

A、甲的化学式为

，氮、氧元素质量比是

，故A正确；

B、乙的化学式为

，相对分子质量是

，故B正确；

C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，则反应前后氢元素的质量不变，故C正确；

D、反应的化学方程式为

，生成的丙和丁的分子个数比是3:

4，故D不正确。

由质量守恒定律可知，反应前后元素的质量和种类均不变。

7．B

A、炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气灭火的措施，故A正确；

B、厨房煤气泄漏，应先关闭阀门，再开窗通风，不能开启排气扇通风换气以防电火花引爆煤气，故B错误；

C、烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触，促进了木柴的充分燃烧，故C正确；

D、森林灭火时，建立隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理，故D正确。

8．D

A、生铁中含有碳，是混合物，钢是合金，是混合物，故A不正确；

B、“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，故B不正确；

C、由金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；

金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，故C不正确；

D、铜在空气中久置后表面生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，说明铜的锈蚀可能与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳有关，故D正确。

9．C

电解水生成氢气和氧气，锌和稀盐酸完全反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸完全反应生成氯化亚铁和氢气，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。

A、电解水生成氢气和氧气的体积比是2:

1，而不是质量比，故A不正确；

B、锌和稀盐酸完全反应生成氯化锌和氢气，65份的锌生成2份的氢气，铁和稀盐酸完全反应生成氯化亚铁和氢气，56份的铁生成2份的氢气，生成相同质量的氢气质量需要的锌的质量大于铁，故B不正确；

C、氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，氯酸钾逐渐减小，锰元素的质量不变，锰元素的质量分数逐渐增大，反应完全，锰元素的质量分数不变，故C正确；

D、二氧化锰是催化剂，能加快反应速率，相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO2，加热二氧化锰的反应速率较快，但最终生成的氧气的质量相同，故D不正确。

催化剂能加快化学反应的速率，本身的质量和性质在反应前后不变。

10．C

锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。

A、黄金和稀盐酸不反应，黄铜中含有锌，和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，分别取样加入适量的稀盐酸，观察现象，有气泡冒出的为黄铜，故A正确；

B、二氧化碳和高温的碳层生成一氧化碳，能除去少量的二氧化碳，故B正确；

C、锌粒与稀硫酸混合生成硫酸锌和氢气，反应后的溶液质量大于反应前的溶液质量，没有将反应前参加反应物质质量总和与反应后生成的物质质量总和进行比较，故C不正确；

D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氯化钾与水不反应。

鉴别KCl、CaO两种固体，分别取少量固体于试管中加入适量水，放出热量的为氧化钙，无明显现象的为氯化钾，故D正确。

除杂原则是不引入新的杂质，加入物质不和原物质反应。

11．N2Cl-

（1）氮气化学式为N2。

（2）氯化钠中的阴离子是氯离子，离子符号为

（3）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，表示为

（4）铝和氧气生成氧化铝，金属铝有优良抗腐蚀性的原因的化学方程式为

12．红磷的量不足（合理即可）改大③④②①肥皂水煮沸BCD

红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，铝和氧气生成氧化铝。

（1）红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5，可能存在的原因是红磷的量不足。

（2）物质充分燃烧的条件是物质足够的接触面积，足量的氧气，故家用燃料由水煤气（CO和H2的混合气体）改为天然气，在出气口不变时燃气灶具的进风口应改大。

（3）沉淀是将固体颗粒沉降，过滤是除去不溶性杂质，活性炭吸附是除去色素和异味，蒸馏是将硬水软化，净化水方法中其净水程度由低到高的顺序是沉淀过滤活性炭吸附蒸馏，故顺序是③④②①。

（4）日常生活中，常用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫较多的为软水，泡沫较少的为硬水，实现硬水软化的简单法是煮沸。

（5）A、经常用钢丝球擦洗铝锅表面，会将铝锅表面的氧化铝除去，不利于铝锅保护，故A不正确；

B、在钢铁表面喷油漆可防止生锈，故B正确；

C、废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一，故C正确；

D、合金的性能比其组分优越，改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能，故D正确。

故选BCD。

物质充分燃烧的条件是物质足够的接触面积，足量的氧气，日常生活中，常用肥皂水区分硬水和软水，实现硬水软化的简单法是煮沸。

13．CaCO3氢氧化钙

置换

A是石灰石的主要成分，常用作建筑材料，A是碳酸钙，A高温生成B和C，C和水反应，C是氧化钙，C和水生成F，F是氢氧化钙，B是氧化钙，E是赤铁矿石的主要成分，E是氧化铁，E和硫酸铜溶液生成G和H，H的溶液呈浅绿色，H是硫酸亚铁，G是铜。

（1）A是石灰石的主要成分，常用作建筑材料，A是碳酸钙，A高温生成B和C，C和水反应，C是二氧化碳，C和水生成F，F是碳酸，A的化学式、F的名称：

A是CaCO3，F是氢氧化钙。

（2）反应②、④的化学方程式：

反应②是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为

，反应④是铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为

，其中反应④是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故属于基本反应类型中的置换反应。

（3）B是二氧化碳，F是氢氧化钙，少量气体B通入F的溶液中生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为

A是石灰石的主要成分，常用作建筑材料，A是碳酸钙，E是赤铁矿石的主要成分，E是氧化铁，H的溶液呈浅绿色，H是硫酸亚铁。

14．试管

E可以随时添加液体试剂a燃着的木条放在导管口b处，若熄灭则集满

高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

（1）仪器①的名称是试管。

（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故实验室用A制氧气的化学方程式为

；

氧气不易溶于水，收集较纯净氧气，用排水法收集，故装置可选E。

（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置B，则B的优点是可以随时添加液体试剂；

二氧化碳密度比空气大，若用装置C收集二氧化碳气体，二氧化碳从短管进，空气从长管排出，故气体由a端进入；

二氧化碳不支持燃烧，不燃烧，故检验二氧化碳是否收满的方法是燃着的木条放在导管口b处，若熄灭则集满。

氧气不易溶于水，收集较纯净氧气，用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，若用装置C收集二氧化碳气体，二氧化碳从短管进，空气从长管排出。

15．银白色锌片表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色BBD

锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜。

（1）锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故A试管中实验现象是银白色锌片表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色。

（2）A实验中锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，说明锌的金属活动性强于铜，B实验中锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，说明锌的金属活动性强于银，铜和银的金属活动性无法验证，Cu和AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银，能证明锌、铜、银三种金属的活动性强弱为锌>

铜>

银，故选B。

（3）A、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若锌过量，硝酸银、硝酸铜完全反应，试管中的固体有锌、铜、银，故A正确；

B、一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，试管中的固体一定有银，若试管中的固体有锌、铜，则硝酸银一定完全反应，固体还应该有银，故B不正确；

C、若锌完全反应，硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应或完全反应，试管中的固体有银和铜，故C正确；

D、若锌完全反应，硝酸银部分反应或完全反应，硝酸铜没有反应，试管中的固体有银，如果存在锌，说明锌和硝酸铜和硝酸银完全反应，固体为锌、铜、银，故D不正确。

故选BD。

锌的金属活动性强于铜，铜强于银，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。

16．3.3g75%

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

（1）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，减少为生成的气体的质量，故生成的二氧化碳的质量是

（2）设大理石中碳酸钙的质量分数是x

故大理石中碳酸钙的质量分数是75%。