陕西省陕师大附中学年高二上学期期末化学试题理文档格式.docx
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C.10mL0.10mol·
L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.中和体积与pH都相同HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同
5.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡生成0.3molZ,下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·
s)
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H>0
6.体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡。
在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中的转化率是
A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断
7.某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×
10-15,用定义pH一样来规定
pD=—lg{c(D+)},则该温度下,下列叙述正确的是
A.纯净的重水(D2O)中,pD=7
B.1L溶解有0.01molDCl的重水溶液,其pD=12.0
C.纯净的重水中,c(D+)=c(OD-)
D.1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液,其pD=12.0
8.在密闭容器中,反应A(g)+B(g)C(g)达到平衡后,若增大A的浓度或增大压强使平衡向右移动。
下列说法中正确的是
A.C的百分含量一定增大
B.C的浓度一定增大
C.A的百分含量一定增大
D.A的转化率一定增大
9.在容积一定的密闭容器中,可逆反应:
A2(g)+B2(g)C(g)符合
下列图Ⅰ所示关系。
由此推断,对图Ⅱ的说法正确的是
A.P3<
P4,Y轴表示A2的转化率
B.P3<
P4,Y轴表示A2的浓度
C.P3>
P4,Y轴表示混合气体的密度
D.P3>
P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
10.向10mL0.1mol·
L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(标准状况)CO2
,当气体全部溶解时,溶液中粒子浓度关系正确的是
A.c(Na+)>
c(CO32-)>
c(HCO3-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.c(HCO3-)=c(Na+)>
C.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D.c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)
11.常温下,0.1mol·
L-1某一元酸(HA)溶液中
=1×
10-8,下列叙述正确的是
A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·
L-1
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·
L-1
C.与0.05mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为:
c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液c(OH—)均增大
12.下列各组中的比值等于2︰1的是
A.pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比
B.K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比
C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
D.10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比
13.将20mL0.4mol·
L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·
L-1氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
A.c(NO3-)>
c(OH-)>
c(NH4+)>
c(Ba2+)
B.c(NO3-)>
c(Ba2+)>
c(OH-)>
c(NH4+)
C.c(Ba2+)>
c(NO3-)>
D.c(NO3-)>
c(OH-)
14.下列叙述正确的是
A.0.1mol·
L-1氨水中,c
(OH-)=c(NH4+)
B.10mL0.02mol·
L-1HCl溶液与10mL0.02mol·
L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=10
C.在0.1mol·
L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1mol·
L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,
c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
15.甲溶液的pH=6,乙溶液的pH=2,则下列叙述正确的是
A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400︰1
B.甲、乙两溶液均呈酸性
C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
16.已知①CH3COOH与CH3C
OONa等物质的量混合配成的稀溶液,pH为4.7;
②用等物
质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中,c(CN—)<
c(Na+),则下列说法不正确的是
A.CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势
B.NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势
C.②溶液中,c(H+)<
c(OH-)
D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
17.已知一种c(H+)=1×
10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×
10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐B.
等浓度的强酸和弱碱溶液反应
C.浓的强酸和稀的强碱溶液反应D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
18.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.Fe3+、K+、SO42-、CO32-
19.埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下,腐蚀速度最快的是
A.在潮湿的酸性土壤中B.在潮湿不透气的中性土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中D.在潮湿透气的盐碱地中
20.将102g由氮气和氢气按1:
3的物质的量之比组成的混合气体,在一定条件下通入密闭容器中反应,当N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后,平衡混合气体平均相对分子质量为12.5,则其中含氨的质量为
A.32.64gB.65.28gC.3.84gD.38.4g
二、填空题(60分)
21.(6分)
(1)P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=—2983.2kJ/mol
(2)P(红磷,s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)ΔH=—738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。
相同状况下,能量较低的是______;
红磷的稳定性比白磷____
22.(8分)现有①硫酸②NaOH③NaOH溶液④金刚石⑤CO2⑥氯化氢
⑦熔融NaCl⑧冰醋
酸⑨氨水⑩BaSO4⑪酒精⑫Na2O,其中(填序号)
强电解质有,弱电解质有,
非电解质有,能导电的有。
23.(12分)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应:
2X(g)Y(g)+3Z(g)
(1)经5min后达平衡,此时容器内压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率为____________mol(L·
min)。
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一时间内测得的反应速率分别为:
甲:
ν(X)=3.5mol(L·
min);
乙:
ν(Y)=2mol(L·
丙:
ν(Z)=4.5mol(L·
丁:
ν(X)=0.075mol(L·
s)。
若其他条件相同,温度不同,温度由高到低的顺序是(填序号)________________。
(3)若向达到
(1)的平衡体系中充入氮气,则平衡
向___(填“左”“右”或“不”,下同)移动;
若将达到
(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向___移动。
(4)若在相同条件下向达到
(1)所述平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率与
(1)的平衡中X的转化率相比___
A.无法确定B.前者一定大于后者
C.前者一定等于后者D.前者一定小于后者
(5)若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达平衡时仍与
(1)的平衡等效,则a、b、c应满足的关系为____________。
(6)若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达平衡时仍与
(1)的平衡等效,则起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应为______________。
24.(5分)已知某溶液中只存在OH—、H+、CH3COO—、Na+四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①c(Na+)>
c(CH3COO—)>
c(OH—)>
c(H+)。
②c(CH3COO—)=c(Na+)>
c(H+)=c(OH—)
③c(CH3COO—)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH—)
④c(CH3COO—)>
c(OH—)>
c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填编号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为。
(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为
c(NaOH)c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+)c(OH—)。
25.(5分),
(1)以甲烷为燃料制作新型燃料电池,电解质为氢氧化钾溶液。
电池负反应式为;
放电时钾离子移向电池的(填“正”或“负”)极
(2)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×
10-5mol·
L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,
则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=(已知10-5.60=2.5×
10-6)
(3)常温下,0.1mol·
L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中
c(H2CO3)c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是
(用离子方程式和必要的文字说明)。
三、实验题
26.(8分)如图所示,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体,中间用止水夹K夹紧,烧杯甲中盛放100mL6mol/L的盐酸,烧杯乙中盛放100mL冷水。
现向烧杯甲的溶液中放入
7.2g镁条,同时向烧杯乙中放人10gNH4Cl和20g氢氧化钡晶体,搅拌使之溶解。
(1)A瓶中气体颜色,理由是;
(2)B瓶中气体颜色,理由是;
27.(6分).如图A、B两个装置,回答下列问题:
(1)A为_________池,Pt1为______极。
(2)当电路中通过0.02mol电子时,
A溶液质量变化为_______________g。
(3)同时B中收集到标准状况下的气体224mL,
则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度
是________(设B中原混合液的体积为200mL)。
陕西师大附中2020┄2021学年度第
二学期
期末考试高二年级化学、必修(4)答题纸
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、填空题
21.(4分)
22.(8分)_________________________
23.(14分)
(1)
(2)
(3)______________________(4)
(5)__________________(6)
24.(10分)
(1)_____________________
(2)
(3)______________________
25.(8分)
(1)
(2)(3)
26.(8分)
(1)___________________________________
(2)_
27.(8分)
(1)
(3)
期末考试高二年级化学选修(4)答案
一.选择题
C
D
A
B
二.填空题
21.(4分)P4(白磷,s)=4P(红磷,s)ΔH=—29.2kJ/mol红磷稳定
22.(8分)略
23.(14分)
(1)0.03
(2)丁>
乙>
甲>
丙(3)不右(4)D
(5)c=3ba≥0(6)0.9<
c≤4.5
24.(10分)
(1)醋酸钠①
(2)CH3COONa和CH3COOHCH3COONa和NaOH
(3)小于大于
25.(8分)
(1)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O正
(2)4×
10-7(3)大于水解大于电离
26.(8分)
(1)变深Mg与盐酸反应放热,所以A中气体温度升高。
2NO2N2O4(正反应为放热反应),平衡向左移动,NO2浓度增大,颜色加深;
(2)变浅NH4Cl与晶体氢氧化钡反应吸热,使B中气体温度降低,上述平衡向右移动,NO2浓度减小,颜色变浅。
27.(8分)
(1)原电池阳
(2)增加0.01g(3)0.025mol/L