1、C10 mL0.10 molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D中和体积与pH都相同HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同5一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)Y(g) Z(g),经60 s达到平衡生成0.3 mol Z,下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强,则物质Y的转化率减小D若升高温度,X的体积分数增大,则该
2、反应的 H06体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中的转化率是 等于p% 大于p% 小于p% 无法判断7某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.610-15,用定义pH一样来规定pDlgc(D+),则该温度下,下列叙述正确的是纯净的重水(D2O)中,pD7B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,其pD12.0纯净的重水中,c(D+)c(OD-)D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重
3、水溶液,其pD=12.08在密闭容器中,反应A(g)+B(g) C(g) 达到平衡后,若增大A的浓度或增大压强使平衡向右移动。下列说法中正确的是AC的百分含量一定增大 C的浓度一定增大CA的百分含量一定增大 DA的转化率一定增大9在容积一定的密闭容器中,可逆反应:A2 (g)+ B2(g) C(g) 符合下列图所示关系。由此推断,对图的说法正确的是 AP3P4,Y轴表示A2的转化率 BP3P4,Y轴表示混合气体的密度DP3P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量10向10 mL 0.1molL-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(标准状况)CO2,当气体全部溶解时,溶液中粒子浓度关系正确的是A
4、c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)Bc(HCO3-)c(Na+)Cc(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) Dc(OH-)c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)11常温下,0.1 molL-1某一元酸(HA)溶液中=110-8,下列叙述正确的是A溶液中水电离出的c(H+)10-10 molL-1 B溶液中c(H+)c(A-)0.1 molL-1C与0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为:c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液c(
5、OH)均增大12下列各组中的比值等于21的是 ApH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比BK2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比C相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比13将20mL0.4 molL-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 molL-1氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 Ac(NO3-) c(OH-) c(NH4+) c(Ba2+) Bc(NO3-) c(Ba2+) c(OH-) c(NH4+) Cc(Ba2+) c(NO3-
6、) Dc(NO3-) c(OH-) 14下列叙述正确的是A0.1molL-1氨水中,c(OH-) c(NH4+)B10 mL 0.02molL-1HCl溶液与10 mL 0.02molL-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=10C在0.1molL-1CH3COONa溶液中,c(OH-) c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+) 2c(A2-)c(HA-)c(H2A)15. 甲溶液的pH6,乙溶液的pH2,则下列叙述正确的是A甲、乙两溶液的c(H+)之比为4001 B甲、乙两溶液均呈酸性C甲中水的电离程
7、度小于乙中水的电离程度 D甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较16. 已知CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液,pH为4.7;用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中,c(CN) c(Na+),则下列说法不正确的是 CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势 NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势 溶液中,c(H+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)。c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)c(CH3COO) c(OH) c(H+)(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离
8、子浓度的大小顺序为 (填编号)。(2)若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为 。(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+) c(OH)。25.(5分),(1)以甲烷为燃料制作新型燃料电池,电解质为氢氧化钾溶液。电池负反应式为 ;放电时钾离子移向电池的 (填“正”或“负”) 极(2)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液pH=5.60,c(H2CO
9、3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3 HCO3-H+的平衡常数K1= (已知10-5.60=2.510-6)(3)常温下,0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“”、“=”或“”),原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。三、实验题26(8分)如图所示,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体,中间用止水夹K夹紧,烧杯甲中盛放100 mL6 molL的盐酸,烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入7.2 g镁条,同时向烧杯乙中放人10 g NH4Cl和20 g
10、氢氧化钡晶体,搅拌使之溶解。(1)A瓶中气体颜色 ,理由是 ;(2)B瓶中气体颜色 ,理由是 ;27(6分).如图A、B两个装置,回答下列问题:(1)A为_池,Pt1为_极。(2)当电路中通过0.02mol电子时,A溶液质量变化为_g。(3)同时B中收集到标准状况下的气体224mL,则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是_ _(设B中原混合液的体积为200mL)。陕西师大附中20202021学年度第二学期期末考试高二年级化学、必修(4)答题纸一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共40分)题号12345678910答案11121314151617181920二、填空题21(4分) 22.
11、(8分)_ 23.(14分)(1) (2) (3)_ _ (4) (5)_ (6) 24.(10分)(1)_ _ _(2) (3) _ 25(8分)(1) (2) (3) 26.(8分)(1)_ _ (2) _ 27.(8分)(1) (3) 期末考试高二年级化学选修(4)答案一选择题CDAB二填空题21.(4分)P4(白磷,s)4 P(红磷,s)H29.2 kJ/mol 红磷 稳定 22.(8分)略23. (14分)(1)0.03 (2)丁乙甲丙 (3)不 右 (4)D (5)c3b a0 (6)0.9c4.524(10分)(1)醋酸钠 (2)CH3COONa和CH3COOH CH3COONa和NaOH(3)小于 大于25. (8分)(1)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 正(2)410-7 (3) 大于 水解大于电离26(8分)(1)变深 Mg与盐酸反应放热,所以A中气体温度升高。2NO2 N2O4(正反应为放热反应),平衡向左移动,NO2浓度增大,颜色加深;(2)变浅 NH4Cl与晶体氢氧化钡反应吸热,使B中气体温度降低,上述平衡向右移动,NO2浓度减小,颜色变浅。27. (8分)(1)原电池 阳 (2)增加0.01g (3)0.025mol/L
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