陕西省陕师大附中学年高二上学期期末化学试题理文档格式.docx

1、C10 mL0.10 molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D中和体积与pH都相同HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同5一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应:2X（g）Y（g） Z（g），经60 s达到平衡生成0.3 mol Z,下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（Ls）B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该

2、反应的 H06体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中的转化率是 等于p% 大于p% 小于p% 无法判断7某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.610-15，用定义pH一样来规定pDlgc（D+）,则该温度下，下列叙述正确的是纯净的重水（D2O）中，pD7B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD12.0纯净的重水中，c（D+）c（OD-）D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重

3、水溶液，其pD=12.08在密闭容器中，反应A（g）+B（g） C（g） 达到平衡后，若增大A的浓度或增大压强使平衡向右移动。下列说法中正确的是AC的百分含量一定增大 C的浓度一定增大CA的百分含量一定增大 DA的转化率一定增大9在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2 （g）+ B2（g） C（g） 符合下列图所示关系。由此推断，对图的说法正确的是 AP3P4，Y轴表示A2的转化率 BP3P4，Y轴表示混合气体的密度DP3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量10向10 mL 0.1molL-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL（标准状况）CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是A

4、c（Na+）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）Bc（HCO3-）c（Na+）Cc（Na+）c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） Dc（OH-）c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）11常温下，0.1 molL-1某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列叙述正确的是A溶液中水电离出的c（H+）10-10 molL-1 B溶液中c（H+）c（A-）0.1 molL-1C与0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：c（A-）c（Na+）c（OH-）c（H+）D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液c（

5、OH）均增大12下列各组中的比值等于21的是 ApH为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比BK2S溶液中c（K+）与c（S2-）之比C相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）之比D10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c（H+）之比13将20mL0.4 molL-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 molL-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 Ac（NO3-） c（OH-） c（NH4+） c（Ba2+） Bc（NO3-） c（Ba2+） c（OH-） c（NH4+） Cc（Ba2+） c（NO3-

6、） Dc（NO3-） c（OH-） 14下列叙述正确的是A0.1molL-1氨水中，c（OH-） c（NH4+）B10 mL 0.02molL-1HCl溶液与10 mL 0.02molL-1Ba（OH）2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10C在0.1molL-1CH3COONa溶液中，c（OH-） c（CH3COOH）c（H+）D0.1molL-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+） 2c（A2-）c（HA-）c（H2A）15. 甲溶液的pH6，乙溶液的pH2，则下列叙述正确的是A甲、乙两溶液的c（H+）之比为4001 B甲、乙两溶液均呈酸性C甲中水的电离程

7、度小于乙中水的电离程度 D甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较16. 已知CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN） c（Na+），则下列说法不正确的是 CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势 NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势 溶液中，c（H+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）。c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）c（CH3COO） c（OH） c（H+）（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离

8、子浓度的大小顺序为 （填编号）。（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH） c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系是c（H+） c（OH）。25.（5分），（1）以甲烷为燃料制作新型燃料电池，电解质为氢氧化钾溶液。电池负反应式为 ；放电时钾离子移向电池的 （填“正”或“负”） 极（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液pH=5.60，c（H2CO

9、3）=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3-H+的平衡常数K1= （已知10-5.60=2.510-6）（3）常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3） c（CO32-）（填“”、“=”或“”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。三、实验题26（8分）如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL6 molL的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入7.2 g镁条，同时向烧杯乙中放人10 g NH4Cl和20 g

10、氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解。（1）A瓶中气体颜色 ，理由是 ;（2）B瓶中气体颜色 ，理由是 ;27（6分）.如图A、B两个装置，回答下列问题：（1）A为_池，Pt1为_极。（2）当电路中通过0.02mol电子时，A溶液质量变化为_g。（3）同时B中收集到标准状况下的气体224mL，则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是_ _（设B中原混合液的体积为200mL）。陕西师大附中20202021学年度第二学期期末考试高二年级化学、必修（4）答题纸一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）题号12345678910答案11121314151617181920二、填空题21（4分） 22.

11、（8分）_ 23.（14分）（1） （2） （3）_ _ （4） （5）_ （6） 24.（10分）（1）_ _ _（2） （3） _ 25（8分）（1） （2） （3） 26.（8分）（1）_ _ （2） _ 27.（8分）（1） （3） 期末考试高二年级化学选修（4）答案一选择题CDAB二填空题21.（4分）P4（白磷，s）4 P（红磷，s）H29.2 kJ/mol 红磷 稳定 22.（8分）略23. （14分）（1）0.03 （2）丁乙甲丙 （3）不 右 （4）D （5）c3b a0 （6）0.9c4.524（10分）（1）醋酸钠 （2）CH3COONa和CH3COOH CH3COONa和NaOH（3）小于 大于25. （8分）（1）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 正（2）410-7 （3） 大于 水解大于电离26（8分）（1）变深 Mg与盐酸反应放热，所以A中气体温度升高。2NO2 N2O4（正反应为放热反应），平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深;（2）变浅 NH4Cl与晶体氢氧化钡反应吸热，使B中气体温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅。27. （8分）（1）原电池 阳 （2）增加0.01g （3）0.025mol/L