湖北省黄冈市黄冈中学自主招生理科实验班预录考试一模化学试题 答案和解析Word格式.docx

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6．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为

A．a%B．2a%C．（100-1.75a）%D．（1-0.75a）%

7．如图表示物质A在四种溶剂W、X、Y、Z中的溶解度曲线，据此，用降温结晶法提纯A时，最宜采用的溶剂是

A．WB．XC．YD．Z

8．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。

则下列有关说法中，正确的是 

A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁

B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁

C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜

D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜

二、多选题

9．科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如下图，其中每个

代表一个碳原子，每个

代表一个氢原子。

下列说法中不正确的是

A．该分子的分子式为C5H4

B．该分子中碳元素的质量分数是93.75％

C．该物质中碳元素的化合价为＋4价

D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时该物质消耗的氧气更多

10．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）

A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3

B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3

C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2

D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3

三、填空题

11．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。

试写出氮化硅的化学式_____。

医学研究表明：

偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定疗效。

偏硅酸是二元酸，又是含氧酸。

则偏硅酸的化学式为______。

12．人们已经知道，由碳元素形成的单质和化合物的种类是所有元素中最多的。

我们在初中阶段已经接触到的含碳物质就有好多种，如：

①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤Na2CO3等，还有很多有机物。

随着科学的发展，许多报刊还陆续报道了新发现的：

⑥C60、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O3、⑩C12O9等。

请分析上述材料并回答下列问题：

（1）其中属于碳的单质的有（填序号）_____，属于碳的氧化物的有（填序号）___。

（2）如果某碳的氧化物中含氧量为50％，写出由C和CO2在高温下化合为该碳的氧化物的化学方程式______。

13．为防止大气污染，工业上产生的硫化氢（H2S）要经过处理，使其变成硫单质。

富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：

①用2％～3％的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；

②再加入一种RNO（液）（R表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐（NaHS）的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；

③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；

④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。

（1）写出上述有关反应的化学方程式。

①_________；

③______________；

（2）富玛克斯法的总反应的化学方程式为：

__________，RNO在整个过程中起到_________的作用。

四、推断题

14．甲、乙、丙是三种单质，A、B、C是三种化合物，它们之间有下列转化关系：

（1）用化学式表示下列物质：

乙_____；

丙______；

B_____。

（2）A可能是___________。

（3）若甲与A溶液反应后的溶液呈浅绿色，则甲为_________。

15．实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验。

实验记录如下：

（1）将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于称硝酸的沉淀；

（2）将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；

（3）将A和E混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；

（4）将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；

（5）将B和C混合，没有沉淀生成。

由以上实验确定：

A是____，B是____，C是____D是____，E是____。

五、实验题

16．为了测定水的组成选用下列装置回答问题：

（氢气用盐酸和锌制得）

（1）为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连接顺序为：

己→___________→丙；

（2）乙装置的作用是__________。

（3）若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4g，乙装置中药品增加了7.2g，丙装置增加了3.6g，根据此可求出水中H、O质量比为（只写计算式）_______。

（4）实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是_____（填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”）；

（5）装置中的丙能否省去？

_________，为什么？

____________。

六、科学探究题

17．某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原CuO的探究实验，生成物是红色固体和无色气体。

他们查阅资料后得知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，猜测反应物比例不同，产物也会不同。

因此，生成物中有CO2、CO和Cu，固体还可能有Cu2O。

又知Cu2O能和常见的酸（HNO3除外）反应生成Cu2+和Cu。

为此，请你和他们一起进行如下探究。

（1）探究气体中是否有CO气体。

甲同学设计的方案是：

先将气体通过足量的NaOH溶液，干燥后再通过灼热的CuO，未反应完的气体直接排放到空气中。

①甲同学实验后如果有______色固体生成，说明一定含有CO气体；

②上述实验方案中可选用的一种气体干燥剂是_________；

③甲同学设计的实验方案有无不足之处？

若有，请你指出有何不良后果，并提出改进方案；

若没有，该问不需作答。

_______。

（2）探究红色固体中是否有Cu2O。

①在如下方法中：

a上网查询b实验c请教老师

你认为最能解决实际问题的方法是_______（填字母序号）。

②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有Cu2O。

实验步骤

_______

实验现象与结论

化学反应方程式

七、计算题

18．某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3·

yNa2CO3·

zH2O表示（式中x、y、z是最简整数比）。

取50g某一浓度的盐酸与3.32g样品充分反应，能生成1.32gCO2气体。

（1）若改用1.66g样品与50g这种盐酸反应，能产生gCO2。

（2）另取3.32g样品在300℃下加热至完全分解（已知：

，Na2CO3在300℃时不会分解），能产生0.22gCO2和0.45gH2O，试确定该样品的化学式：

。

（3）写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式。

若6.64g天然碱样品与50g该盐酸能恰好完全反应放出，求该盐酸的溶质质量分数。

参考答案

1．B

【详解】

A、F-中有9个质子和10个电子，则不与Na+具有相同质子数和电子数，故A错误；

B、NH4+中具有11个质子数和10个电子，则与Na+具有相同质子数和电子数，故B正确；

C、OH-中具有9个质子和10个电子，则不与Na+具有相同质子数和电子数，故C错误；

D、H2O中有10个质子和10个电子，而Na+具有11个质子和10个电子，故D错误；

故选：

B。

【点睛】

微粒中的质子数和电子数，学生应注意中性微粒质子数等于电子数，离子中质子数=电子数±

所带电荷数．

2．A

①托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，故可以用托盘天平称取13.2g食盐，故正确；

②根据所量取液体量可知需要10毫升量筒即可，所以只能准确到0.1毫升，故错误；

③用水银温度计测得该日气温为13.25℃，不符合普通温度计的精确度为0.1℃，故错误；

④由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某溶液的pH=10.62，故错误。

故选A。

3．A

【解析】

A、物质发生化学变化后物质的种类一定发生了变化，故物理性质也一定改变了，正确；

B、改变物质的性质不一定要通过化学变化，比如物质发生的三态变化，物质的性质改变了，而没有发生化学变化，错误；

C、化学变化的过程是原子中的最外层电子得失而形成的，故化学变化中原子中的电子数会发生改变，错误；

D、在有些变化中，原子的原子核可能发生改变，比如核的裂变就发生了变化，错误。

4．D

A、碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，故A错误。

B、酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水，故B错误。

C、燃烧都伴随着发光、放热，有发光、放热现象的不一定是燃烧，灯泡发光放热，就不是燃烧，故C错误，

D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故D正确。

故选D。

5．A

A、碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，而氢氧化钠和稀盐酸先反应，加少量稀盐酸，无气泡放出，可能是氢氧化钠已经把稀盐酸全部消耗，不能说明不含碳酸钠，故错误；

B、碳酸钠可以和氢氧化钙产生沉淀，但是氢氧化钠不能，故正确；

C、碳酸钠可以和氯化钙产生沉淀，但是氢氧化钠不能，故正确；

D、碳酸钠可以和氯化钡反应生成沉淀，而氢氧化钠不能，故正确。

6．C

【分析】

若把混合物看成1，混合物中氧元素的质量分数=1-混合物中硫元素的质量分数-镁元素的质量分数-钠元素的质量分数-氢元素的质量分数；

由于Na和H的相对原子质量的和（23+1=24）等于Mg的相对原子质量（24），仅从数字的角度来看，“NaH”与Mg相等，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，可看作其相对原子质量为24），那么，这样处理后混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO3组成的了，混合物中氧元素的质量分数=1-混合物中硫元素的质量分数-A元素的质量分数；

而

此时的混合物中A、S原子个数比为1：

1，二者的质量比为24：

32；

利用硫元素的质量分数可求得A的质量分数，从而计算出混合物中氧元素质量分数。

由于Na和H的相对原子质量和（1+23=24）等于Mg的相对原子质量（24），所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24）。

根据A、S质量比为24：

32以及硫的质量分数为a%，设A的质量分数为x，则有24：

32=x：

a%，解之得，混合物中A的质量分数为

，氧的质量分数为1-a%-

=1-1.75a%=（100-1.75a）%；

故选C。

7．D

用降温结晶法提纯物质时，此物质的溶解度受温度影响的规律：

溶解度随着温度升高而增大，并受温度影响较大，观察图可知，只有在z中的变化规律符合。

8．C

试题分析：

由金属活动性顺序：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，铁的活动性强于铜；

铜的活动性强于银。

向废液中加入一定量的铁粉，铁先置换废液中的银，然后再置换废液中的铜，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，则铁的量不过量，滤出的固体中一定不含铁，一定含有银，可能含有铜；

滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜。

选C。

考点：

金属活动性顺序。

点评：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气；

排在前面的金属能从盐溶液中置换后面的金属。

9．CD

A、该物质的分子由五个碳原子和四个氢原子所构成，因此该物质的化学式可写为C5H4，故正确；

B、C5H4中碳元素的质量分数为：

×

100%=93.75%，故正确；

C、该物质的化学式可写为C5H4，氢元素显+1价，根据化合物正负化合价和为零，可推知，该物质中碳元素的化合价一定不是+4价，故错误；

D、设该物质与甲烷都为1克，则设燃烧时消耗的氧气分别为x、y，

x=3g，

y=4g，

所以等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更少，故错误。

故选CD。

10．BD

A、四种溶液两两混合，产生两次气体的溶液是碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液混合无明显现象的是硝酸钠溶液，根据现象只能检验出碳酸钠溶液与硝酸钠溶液，无法鉴别稀硫酸和稀盐酸，不符合题意；

B、溶液呈黄色的是氯化铁溶液，将氯化铁溶液滴入剩余三种溶液中，有红褐色沉淀生成的是氢氧化钠溶液，再将氢氧化钠溶液滴入剩余两种溶液中，有白色沉淀生成的是氯化镁溶液，最后一种溶液是氯化钠溶液，符合题意；

C、四种溶液两两混合，产生两次白色沉淀的溶液是硝酸银溶液，与硝酸银溶液混合无明显现象的是稀硝酸，根据现象只能鉴别出硝酸银溶液与稀硝酸，无法鉴别稀盐酸与氯化镁溶液，不符合题意；

D、四种溶液两两混合，产生两次白色沉淀的溶液是氯化钡溶液，与氯化钡溶液混合无明显现象的是稀硝酸，将稀硝酸滴入剩余两种溶液中，有气体生成的是碳酸钠溶液，无明显现象的是硫酸钾溶液，符合题意。

故选BD。

11．Si3N4H2SiO3

氮化硅中氮元素的化合价为-3价，硅元素的化合价为+4价，故氮化硅的化学式为Si3N4，偏硅酸是二元酸，则又是含氧酸，氢元素的化合价为+1价，则偏硅酸根离子显-2价，硅元素的化合价为+4价，设偏偏硅酸根离子中氧原子的个数为x，

，

，故硅酸的化学式为H2SiO3。

12．①②⑥③④⑦⑧⑨⑩；

（1）由同种元素组成的纯净物叫做单质，①金刚石、②石墨和⑥C60，都是只有碳元素组成的碳单质；

由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，叫做氧化物，所以碳的氧化物有③CO、④CO2、、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O3、⑩C12O9等；

故填：

①②⑥；

③④⑦⑧⑨⑩；

（2）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，叫做氧化物，设含氧量为50％的碳的氧化物

，所以碳、氧元素的质量比为1：

1，则

，

，所以该碳的氧化物为C4O3，C和CO2在高温下化合为C4O3的方程式为

。

13．

催化

（1）①根据信息 

Na2CO3和H2S反应两种酸式盐，其中一种是NaHS，则另一种为NaHCO3，化学方程式为H2S+Na2CO3=NaHCO3+NaHS；

③第三步反应的反应物为NaOH和NaHCO3；

生成物为Na2CO3和H2O化学方程式为NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；

（2）②由信息可知该反应的反应物为NaHS和RNO和H2O，生成物为S和NaOH和RNHOH，化学方程式为NaHS+RNO+H2O=S↓+NaOH+RNHOH；

④是RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO，反应物为RNHOH和O2，生成物为RNO和H2O，化学方程式为2RNHOH+O2=2RNO+2H2O；

由以上四个化学方程式叠加，左右两边相同的删除，可得出总反应式为

，RNO在整个过程中起到催化作用。

14．H2CCuO稀H2SO4或稀HCl（稀硫酸或稀盐酸）Fe

单质甲和A溶液反应生成单质乙，单质乙和B生成铜，B是氧化铜，乙是氢气，甲是活泼金属，A溶液是酸溶液，C溶液和甲生成铜，C溶液是铜离子的盐溶液，B和固体丙生成铜，丙是碳。

（1）单质甲和A溶液反应生成单质乙，单质乙和B生成铜，B是氧化铜，乙是氢气，B和固体丙生成铜，丙是碳，故用化学式表示下列物质：

乙是H2；

丙是C；

B是CuO。

（2）单质甲和A溶液反应生成单质乙，乙是氢气，甲是活泼金属，A溶液是酸溶液，故A可能是稀H2SO4或稀HCl（稀硫酸或稀盐酸）。

（3）单质甲与A溶液反应后的溶液呈浅绿色，铁和酸反应生成亚铁离子，亚铁离子溶液是浅绿色的，故甲是铁，化学式为Fe。

活泼金属和酸反应生成盐和氢气，氢气和氧化铜加热生成铜和水，碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。

15．BaCl2K2SO4KClAgNO3K2CO3

不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸钡沉淀和氯化银沉淀，氯化钾和硝酸银能生成氯化银沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，由A+B产生不溶于硝酸的沉淀，C+D产生不溶于硝酸的沉淀，说明A和B、C和D可能是氯化钾和硝酸银，也可能是硫酸钾和氯化钡，都没说到碳酸钾，所以E是碳酸钾，再根据和E产生沉淀的有硝酸银和氯化钡，由A+E 

生成的沉淀在HCl、HNO3中均溶，而Ag2CO3溶于稀硝酸，而在盐酸中仍然有沉淀生成，所以A不能是硝酸银，所以A是氯化钡，所以B就是硫酸钾，D是硝酸银，所以C就是氯化钾了；

故答案为：

A．BaCl2 

B．K2SO4 

C．KCl 

D．AgNO3 

E．K2CO3。

16．甲—戊---丁----乙吸收氢气还原氧化铜后生成的水（7.2－6.4）︰6.4无影响不能它的目的是吸收空气中的水蒸气，否则会影响实验的结果

（1）为准确测定水的组成，防止杂质干扰，从己中生成的氢气带有氯化氢气体和水蒸气，依次通过甲和戊除去，然后再通过丁还原氧化铜，反应后生成的水蒸气经过乙被吸收，最后再连接丙装置，丙的作用是吸收空气中的水蒸气，以免进入乙装置影响测定结果．可用于干燥的装置除丙外还有乙和戊，由于装置戊不便于称量变化前后的质量，所以不应位于丁装置后吸收反应生成的水．综上所述，可得出装置的连接顺序：

己→甲→戊→丁→乙→丙；

（2）装置乙中放入大量的干燥剂，直接和丁装置相连，所以其作用应是吸收丁装置反应产生的水；

（3）丁中金属氧化物反应前后减少的质量为6.4克，即水中氧元素的质量；

乙装置增加的质量7.2克即为生成水的质量；

7.2克-6.4克为氢元素的质量．根据此可求出水中H、O质量比为（7.2-6.4）：

6.4；

（4）实验结束后，丁处仍有黑色固体说明CuO没有全部参加反应，不参加反应的CuO在反应后仍在装置内，不影响反应前后的称重．另外，本次探究的是生成水中H、O元素的质量关系，CuO是否全部反应只是影响生成水的多少，不影响质量比的推算；

（5）装置丙也用于吸收水和二氧化碳，因为丙处于装置乙之后的整套装置的最末端直接与大气相通，所以该装置一定不是用于吸收反应中生成的水，那么就是用来吸收空气中的水和二氧化碳．这样可以减少空气中水和二氧化碳对探究结果的影响，保证实验结果的准确性。

17．红浓硫酸（其他合理答案也可）有不足之处，因为甲同学的方案没有对尾气进行处理，CO会污染大气（其他合理答案也可）。

对未反应完的气体作点燃处理（其他合理答案也可）b取少量红色固体于试管中，滴加稀硫酸或稀盐酸，振荡如果溶液变蓝，一定含有Cu2O

或

一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水和铜，氧化亚铜和稀盐酸反应生成铜和水和氯化铜。

（1）①一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，故甲同学实验后如果有红色固体生成，说明一定含有CO气体。

②浓硫酸具有吸水性，一氧化碳可以用浓硫酸干燥，故上述实验方案中可选用的一种气体干燥剂是浓硫酸。

③一氧化碳有毒，要进行尾气处理，否则要污染空气，故甲同学设计的实验方案有不足之处，理由是甲同学的方案没有对尾气进行处理，CO会污染大气。

（2）①探究红色固体中是否有Cu2O，要进行实验探究，故选b。

②氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水和铜，氧化亚铜和稀盐酸反应生成铜和水和氯化铜，则检验红色固体中是否有Cu2O，可以滴加稀硫酸或稀盐酸，如果溶液变蓝，一定含有Cu2O。

取少量红色固体于试管中，滴加稀硫酸或稀盐酸，振荡

如果溶液变蓝，一定含有Cu2O

一氧化碳还原氧化铜会得到红色的铜，一氧化碳可以用浓硫酸干燥，用一氧化碳做还原剂一定要进行尾气处理，否则要污染空气。

18．

（1）0.66

（2）NaHCO3·

2Na2CO3·

2H2O（3）

7.3%

天然碱与盐酸完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水。

（1）50g某一浓度的盐酸与3.32g样品充分反应，能生成1.32gCO2气体，故改用1.66g样品与50g这种盐酸反应，能产生CO2的质量为

（2）设样品中碳酸氢钠的质量为a，生成水的质量为b

则样品中水的质量为

，样品中碳酸钠的质量为

，xNaHCO3·

zH2O中

，故该样品的化学式为NaHCO3·

2H2O。

（3）这种天然碱与盐酸完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故反应的化学方程式为

设与6.64g天然碱样品恰好完全反应的氯化氢的质量为c

故该盐酸的溶质质量分数为