湖北省黄冈市黄冈中学自主招生理科实验班预录考试一模化学试题 答案和解析Word格式.docx

1、6已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为Aa% B2a% C（100-1.75a）% D（1-0.75a）%7如图表示物质 A 在四种溶剂 W、X、Y、Z 中的溶解度曲线，据此，用降温结晶法提纯 A 时，最宜采用的溶剂是AW BX CY DZ8某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁C滤液中一定有硝

2、酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜二、多选题9科学家最近在-100的低温下合成一种化合物 X，此分子的模型如下图，其中每个代 表一个碳原子，每个代表一个氢原子。下列说法中不正确的是 A该分子的分子式为 C5H4B该分子中碳元素的质量分数是 93.75C该物质中碳元素的化合价为4 价D等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时该物质消耗的氧气更多10下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（ ）ANa2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3BNaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3CHCl、AgNO3、HNO3、MgCl2DK2SO4、Na2CO3、BaCl2、HN

3、O3三、填空题11氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。试写出氮化硅的化学式_。医学研究表明：偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定疗效。偏硅酸是二元酸，又是含氧酸。则偏硅酸的化学式为_。12人们已经知道，由碳元素形成的单质和化合物的种类是所有元素中最多的。我们在初中阶段已经接触到的含碳物质就有好多种，如：金刚石、石墨、CO、CO2、 Na2CO3 等，还有很多有机物。随着科学的发展，许多报刊还陆续报道了新发现的： C60、C3O2、C4O3、C5O3、C12O9 等。请分析上述材料并回答下列问题： （1）其中属于碳的单质的有（填序号）_，属于碳的氧化

4、物的有（填序号） _。（2）如果某碳的氧化物中含氧量为 50，写出由 C 和 CO2 在高温下化合为该碳的氧化物的化学方程式_。13为防止大气污染，工业上产生的硫化氢（H2S）要经过处理，使其变成硫单质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：用 23的 Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为 NaHS；再加入一种 RNO（液）（R 表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐（NaHS）的水溶液反应生成硫、碱和 RNHOH；第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；RNHOH 与空气中的氧发生反应又得到 RNO。（1）写出上述有关反应的化学方程式。 _；_；（2）富玛克斯法的总反应

5、的化学方程式为：_ ，RNO 在整个过程中起到_的作用。四、推断题14甲、乙、丙是三种单质，A、B、C 是三种化合物，它们之间有下列转化关系：（1）用化学式表示下列物质：乙 _；丙_ ；B_。（2）A 可能是_ 。（3）若甲与 A 溶液反应后的溶液呈浅绿色，则甲为_ 。15实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是 KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为 A、B、C、D、E，并设计了一组实验。实验记录如下：（1）将 A 和 B 混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于称硝酸的沉淀；（2）将 C 和 D 混合，产生

6、一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；（3）将 A 和 E 混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；（4）将 D 和 E 混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；（5）将 B 和 C 混合，没有沉淀生成。由以上实验确定：A 是_，B 是_，C 是_D 是_， E 是_。五、实验题16为了测定水的组成选用下列装置回答问题：（氢气用盐酸和锌制得） （1）为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连接顺序为： 己_丙；（2）乙装置的作用是_ 。（3）若测得丁装置中样品在实验前后减少 6.4g，乙装置中药品增加了 7.2g，丙装置增加了 3.6g，根据此可求出水中 H、O 质量比为（只写计算式）_。（4）实

7、验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是_（填“氧的质 量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”）；（5）装置中的丙能否省去？_ ，为什么？_ 。六、科学探究题17某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原 CuO 的探究实验，生成物是红色固体和无色气体。他们查阅资料后得知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，猜测反应物比例不同，产物也会不同。因此，生成物中有 CO2、CO和Cu，固体还可能有Cu2O。又知Cu2O能和常见的酸（HNO3除外）反应生成Cu2+和Cu。为此，请你和他们一起进行如下探究。（1）探究气体中是否有CO气体。甲同学设计的方案是：先将气体通过足量的NaOH溶液，干燥后再通过灼

8、热的CuO，未反应完的气体直接排放到空气中。甲同学实验后如果有_色固体生成，说明一定含有CO气体；上述实验方案中可选用的一种气体干燥剂是_；甲同学设计的实验方案有无不足之处？若有，请你指出有何不良后果，并提出改进方案；若没有，该问不需作答。 _。（2）探究红色固体中是否有 Cu2O。在如下方法中：a 上网查询 b 实验 c 请教老师 你认为最能解决实际问题的方法是_（填字母序号）。请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有 Cu2O。实验步骤_实验现象与结论化学反应方程式七、计算题18某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3yNa2CO3zH2O表示（式中x、y、z是 最简整数比）。取

9、50g某一浓度的盐酸与3.32g样品充分反应，能生成1.32gCO2气体。（1）若改用1.66g样品与50g这种盐酸反应，能产生 gCO2。（2）另取3.32g样品在300下加热至完全分解（已知：， Na2CO3在300时不会分解），能产生0.22gCO2和0.45gH2O，试确定该样品的化学式： 。（3）写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式。若6.64g天然碱样品与50g该盐酸能恰好完全反应放出，求该盐酸的溶质质量分数。参考答案1B【详解】A、F-中有9个质子和10个电子，则不与Na+具有相同质子数和电子数，故A错误；B、NH4+中具有11个质子数和10个电子，则与Na+具有相同质子数和

10、电子数，故B正确；C、OH-中具有9个质子和10个电子，则不与Na+具有相同质子数和电子数，故C错误；D、H2O中有10个质子和10个电子，而Na+具有11个质子和10个电子，故D错误；故选：B。【点睛】微粒中的质子数和电子数，学生应注意中性微粒质子数等于电子数，离子中质子数=电子数所带电荷数2A托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，故可以用托盘天平称取 13.2g 食盐，故正确；根据所量取液体量可知需要10毫升量筒即可，所以只能准确到0.1毫升，故错误；用水银温度计测得该日气温为 13.25，不符合普通温度计的精确度为0.1，故错误；由于标准比色卡上的数字只有整数，用 pH 试纸

11、测得某溶液的 pH=10.62，故错误。故选A。3A【解析】A、物质发生化学变化后物质的种类一定发生了变化，故物理性质也一定改变了，正确；B、改变物质的性质不一定要通过化学变化，比如物质发生的三态变化，物质的性质改变了，而没有发生化学变化，错误；C、化学变化的过程是原子中的最外层电子得失而形成的，故化学变化中原子中的电子数会发生改变，错误；D、在有些变化中，原子的原子核可能发生改变，比如核的裂变就发生了变化，错误。4DA、碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，故A错误。B、酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，例如二氧化碳

12、和氢氧化钠反应生成盐和水，故B错误。C、燃烧都伴随着发光、放热，有发光、放热现象的不一定是燃烧，灯泡发光放热，就不是燃烧，故C错误，D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故D正确。故选D。5AA、碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，而氢氧化钠和稀盐酸先反应，加少量稀盐酸，无气泡放出，可能是氢氧化钠已经把稀盐酸全部消耗，不能说明不含碳酸钠，故错误；B、碳酸钠可以和氢氧化钙产生沉淀，但是氢氧化钠不能，故正确；C、碳酸钠可以和氯化钙产生沉淀，但是氢氧化钠不能，故正确；D、碳酸钠可以和氯化钡反应生成沉淀，而氢氧化钠不能，故正确。6C【分析】若把混合物看成1，混合物中氧元素的质量

13、分数=1-混合物中硫元素的质量分数-镁元素的质量分数-钠元素的质量分数-氢元素的质量分数；由于Na和H的相对原子质量的和（23+1=24）等于Mg的相对原子质量（24），仅从数字的角度来看，“NaH”与Mg相等，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，可看作其相对原子质量为24），那么，这样处理后混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO3组成的了，混合物中氧元素的质量分数=1-混合物中硫元素的质量分数-A元素的质量分数；而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1，二者的质量比为24：32；利用硫元素的质量分数可求得A的质量分数，从而计算出

14、混合物中氧元素质量分数。由于Na和H的相对原子质量和（1+23=24）等于Mg的相对原子质量（24），所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24）。根据A、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，设A的质量分数为x，则有24：32=x：a%，解之得，混合物中A的质量分数为，氧的质量分数为1-a%-=1-1.75a%=（100-1.75a）%；故选C。7D用降温结晶法提纯物质时，此物质的溶解度受温度影响的规律：溶解度随着温度升高而增大，并受温度影响较大，观察图可知，只有在z中的变化规律符合。8C试题分析：由金属活动

15、性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，铁的活动性强于铜；铜的活动性强于银。向废液中加入一定量的铁粉，铁先置换废液中的银，然后再置换废液中的铜，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，则铁的量不过量，滤出的固体中一定不含铁，一定含有银，可能含有铜；滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜。选C。考点：金属活动性顺序。点评：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气；排在前面的金属能从盐溶液中置换后面的金属。9CDA、该物质的分子

16、由五个碳原子和四个氢原子所构成，因此该物质的化学式可写为C5H4，故正确；B、C5H4中碳元素的质量分数为：100%=93.75%，故正确；C、该物质的化学式可写为C5H4，氢元素显+1价，根据化合物正负化合价和为零，可推知，该物质中碳元素的化合价一定不是+4价，故错误；D、设该物质与甲烷都为1克，则设燃烧时消耗的氧气分别为x、y，x=3g，y=4g，所以等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更少，故错误。故选CD。10BDA、四种溶液两两混合，产生两次气体的溶液是碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液混合无明显现象的是硝酸钠溶液，根据现象只能检验出碳酸钠溶液与硝酸钠溶液，无法鉴别稀硫酸和稀盐酸，不符合

17、题意；B、溶液呈黄色的是氯化铁溶液，将氯化铁溶液滴入剩余三种溶液中，有红褐色沉淀生成的是氢氧化钠溶液，再将氢氧化钠溶液滴入剩余两种溶液中，有白色沉淀生成的是氯化镁溶液，最后一种溶液是氯化钠溶液，符合题意；C、四种溶液两两混合，产生两次白色沉淀的溶液是硝酸银溶液，与硝酸银溶液混合无明显现象的是稀硝酸，根据现象只能鉴别出硝酸银溶液与稀硝酸，无法鉴别稀盐酸与氯化镁溶液，不符合题意；D、四种溶液两两混合，产生两次白色沉淀的溶液是氯化钡溶液，与氯化钡溶液混合无明显现象的是稀硝酸，将稀硝酸滴入剩余两种溶液中，有气体生成的是碳酸钠溶液，无明显现象的是硫酸钾溶液，符合题意。故选BD。11Si3N4 H2SiO

18、3 氮化硅中氮元素的化合价为-3价，硅元素的化合价为+4价，故氮化硅的化学式为Si3N4，偏硅酸是二元酸，则又是含氧酸，氢元素的化合价为+1价，则偏硅酸根离子显-2价，硅元素的化合价为+4价，设偏偏硅酸根离子中氧原子的个数为x，故硅酸的化学式为H2SiO3。12 ；（1）由同种元素组成的纯净物叫做单质，金刚石、石墨和C60，都是只有碳元素组成的碳单质；由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，叫做氧化物，所以碳的氧化物有CO、CO2、C3O2、C4O3、C5O3、C12O9 等；故填：；（2）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，叫做氧化物，设含氧量为 50的碳的氧化物 ，所以碳、

19、氧元素的质量比为1：1，则 ， ，所以该碳的氧化物为C4O3，C 和 CO2 在高温下化合为C4O3的方程式为。13 催化 （1）根据信息Na2CO3和H2S反应两种酸式盐，其中一种是NaHS，则另一种为NaHCO3，化学方程式为H2S+Na2CO3=NaHCO3+NaHS；第三步反应的反应物为NaOH和NaHCO3；生成物为Na2CO3和H2O化学方程式为NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；（2）由信息可知该反应的反应物为NaHS和RNO和H2O，生成物为S和NaOH和RNHOH，化学方程式为NaHS+RNO+H2O=S+NaOH+RNHOH；是RNHOH与空气中的氧发生反应又得到

20、RNO，反应物为RNHOH和O2，生成物为RNO和H2O，化学方程式为2RNHOH+O2=2RNO+2H2O；由以上四个化学方程式叠加，左右两边相同的删除，可得出总反应式为，RNO在整个过程中起到催化作用。14H2 C CuO 稀 H2SO4或稀HCl（稀硫酸或稀盐酸） Fe 单质甲和A溶液反应生成单质乙，单质乙和B生成铜，B是氧化铜，乙是氢气，甲是活泼金属，A溶液是酸溶液，C溶液和甲生成铜，C溶液是铜离子的盐溶液，B和固体丙生成铜，丙是碳。（1）单质甲和A溶液反应生成单质乙，单质乙和B生成铜，B是氧化铜，乙是氢气，B和固体丙生成铜，丙是碳，故用化学式表示下列物质：乙是H2；丙是C；B是CuO

21、。（2）单质甲和A溶液反应生成单质乙，乙是氢气，甲是活泼金属，A溶液是酸溶液，故A 可能是稀 H2SO4或稀HCl（稀硫酸或稀盐酸）。（3）单质甲与A溶液反应后的溶液呈浅绿色，铁和酸反应生成亚铁离子，亚铁离子溶液是浅绿色的，故甲是铁，化学式为Fe。活泼金属和酸反应生成盐和氢气，氢气和氧化铜加热生成铜和水，碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。15BaCl2 K2SO4 KCl AgNO3 K2CO3 不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸钡沉淀和氯化银沉淀，氯化钾和硝酸银能生成氯化银沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，由A+B产生不溶于硝酸的沉淀，C+D 产生不溶于硝酸的沉淀

22、，说明A和B、C和D可能是氯化钾和硝酸银，也可能是硫酸钾和氯化钡，都没说到碳酸钾，所以E是碳酸钾，再根据和E产生沉淀的有硝酸银和氯化钡，由A+E生成的沉淀在HCl、HNO3中均溶，而Ag2CO3溶于稀硝酸，而在盐酸中仍然有沉淀生成，所以A不能是硝酸银，所以A是氯化钡，所以B就是硫酸钾，D是硝酸银，所以C就是氯化钾了；故答案为：ABaCl2BK2SO4CKClDAgNO3EK2CO3。16甲戊-丁-乙 吸收氢气还原氧化铜后生成的水 （7.26.4）6.4 无影响 不能 它的目的是吸收空气中的水蒸气，否则会影响实验的结果 （1）为准确测定水的组成，防止杂质干扰，从己中生成的氢气带有氯化氢气体和水蒸

23、气，依次通过甲和戊除去，然后再通过丁还原氧化铜，反应后生成的水蒸气经过乙被吸收，最后再连接丙装置，丙的作用是吸收空气中的水蒸气，以免进入乙装置影响测定结果可用于干燥的装置除丙外还有乙和戊，由于装置戊不便于称量变化前后的质量，所以不应位于丁装置后吸收反应生成的水综上所述，可得出装置的连接顺序：己甲戊丁乙丙；（2）装置乙中放入大量的干燥剂，直接和丁装置相连，所以其作用应是吸收丁装置反应产生的水；（3）丁中金属氧化物反应前后减少的质量为6.4克，即水中氧元素的质量；乙装置增加的质量7.2克即为生成水的质量；7.2克-6.4克为氢元素的质量根据此可求出水中H、O质量比为（7.2-6.4）：6.4；（4

24、）实验结束后，丁处仍有黑色固体说明CuO没有全部参加反应，不参加反应的CuO在反应后仍在装置内，不影响反应前后的称重另外，本次探究的是生成水中H、O元素的质量关系，CuO是否全部反应只是影响生成水的多少，不影响质量比的推算；（5）装置丙也用于吸收水和二氧化碳，因为丙处于装置乙之后的整套装置的最末端直接与大气相通，所以该装置一定不是用于吸收反应中生成的水，那么就是用来吸收空气中的水和二氧化碳这样可以减少空气中水和二氧化碳对探究结果的影响，保证实验结果的准确性。17红 浓硫酸（其他合理答案也可） 有不足之处，因为甲同学的方案没有对尾气进行处理，CO 会污染大气（其他合理答案也可）。对未反应完的气体

25、作点燃处理（其他合理答案也可） b 取少量红色固体于试管中，滴加稀硫酸或稀盐酸，振荡 如果溶液变蓝，一定含有 Cu2O 或 一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水和铜，氧化亚铜和稀盐酸反应生成铜和水和氯化铜。（1）一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，故甲同学实验后如果有红色固体生成，说明一定含有CO气体。浓硫酸具有吸水性，一氧化碳可以用浓硫酸干燥，故上述实验方案中可选用的一种气体干燥剂是浓硫酸。一氧化碳有毒，要进行尾气处理，否则要污染空气，故甲同学设计的实验方案有不足之处，理由是甲同学的方案没有对尾气进行处理，CO 会污染大气。（2）探究红色固体中是否有 C

26、u2O，要进行实验探究，故选b。氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水和铜，氧化亚铜和稀盐酸反应生成铜和水和氯化铜，则检验红色固体中是否有 Cu2O，可以滴加稀硫酸或稀盐酸，如果溶液变蓝，一定含有Cu2O。取少量红色固体于试管中，滴加稀硫酸或稀盐酸，振荡如果溶液变蓝，一定含有 Cu2O一氧化碳还原氧化铜会得到红色的铜，一氧化碳可以用浓硫酸干燥，用一氧化碳做还原剂一定要进行尾气处理，否则要污染空气。18（1）0.66 （2）NaHCO32Na2CO32H2O （3） 7.3%天然碱与盐酸完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水。（1）50g某一浓度的盐酸与3.32g样品充分反应，能生成1.32gCO2气体，故改用1.66g样品与50g这种盐酸反应，能产生CO2的质量为（2）设样品中碳酸氢钠的质量为a，生成水的质量为b则样品中水的质量为，样品中碳酸钠的质量为，xNaHCO3zH2O中，故该样品的化学式为NaHCO32H2O。（3）这种天然碱与盐酸完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故反应的化学方程式为设与6.64g天然碱样品恰好完全反应的氯化氢的质量为c故该盐酸的溶质质量分数为