届山东省济南一中高三模拟考试理科综合试题及答案Word文件下载.docx
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C．艾弗里证明DNA是遗传物质和摩尔根证明基因在染色体上都运用了假说演绎法
D．观察低温诱导洋葱染色体数目变化的实验中，细胞始终处于生活状态
4．图甲为某一神经纤维示意图，将一电流表的a、b两极置于膜外，在x处给予适宜刺激，测得电位变化如图乙所示。
下列说法正确的是
A．未受刺激时，电流表测得的为静息电位
B．兴奋传导过程中，a、b间膜内电流的方向为b—a
C．在图乙中的t3时刻，兴奋传导至b电极处
D．t1-t2,t3-t4电位的变化分别是Na+内流和K+外流造成的
5．根据现代生物进化理论，下列说法正确的是
A．微山湖中所有的鱼具有共同的基因库
B．迁入、迁出能引起种群的基因频率定向改变
C．生物多样性的形成过程也就是新物种不断形成的过程
D．外来物种入侵能改变生物进化的速度和方向
6.动物中缺失一条染色体的个体叫单体（2N-1），多出一条染色体的个体叫三体（2N+1），黑
腹果蝇（2N=8）中，点状染色体（IV号染色体）缺失一条或多一条均能存活，且能够繁殖后
代。
某果蝇体细胞染色体组成如下图所示，下列分析错误的是
A.该果蝇的性别是雄性
B.该果蝇次级性母细胞中X染色体的数目是1或2
C.IV号染色体单体果蝇产生的配子中的染色体数目为3或4
D.基因型为Aaa的IV号染色体三体果蝇的体细胞连续分裂两次
所得到的子细胞的基因型为Aaa
7．下列说法正确的是
A．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高
B．油脂的皂化反应生成脂肪酸和甘油
C．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
D．NaFeO4自身处理水的原理与明矾和漂白粉共同处理水的原理不同
8．下列判断中，正确的是
A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁
B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体
C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.溴水不能区别四种有机溶剂：
苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇
9.描述或解释下列现象的离子方程式，正确的是
A．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．腐蚀法制作印刷线路板:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓H2O
D．用惰性电极电解熔融氯化钠：
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
10．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
B．100mL1mol·
L-1Na[Al（OH）4]溶液中含有0.1NA个[Al（OH）4]-
C．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为NA
D．标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子
11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是
A．离子半径的大小顺序为：
B．若存在简单阴离子R2-，则R不一定与Y、W同主族
C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离
子键
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
12.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
A．上述反应为取代反应B．滴定时碘水可放在碱式滴定管中
C．维生素C含有四种官能团D．脱氢维生素C的分子式为C6H6O6
13.下列有关说法正确的是
A.反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
二、选择题（本题包括7小题，共42分。
每小题给出四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．下列说法正确的是
A．英国物理学家卡文迪许用扭秤实验测定了静电常量k
B．元电荷e的数值最早是由物理学家库仑测得的
C．加速度的概念是伽利略研究落体定律时创建的
D．安培提出了场的观点，说明处于电场中的电荷所受的力是电场给予的
15．如图所示，T为理想变压器，副线圈回路中的输电线ab和cd的电阻不可忽略，其余输电线电阻可不计，则当开关S闭合时
A．交流电压表V1和V2的示数一定都变小
B．交流电压表只有V2的示数变小
C．交流电流表A1、A2和A3的示数都变大
D．交流电流表A1、A2和A3的示数都变小
16．已知“神舟八号”飞船在离地球表面h高处的轨道上做周期为T的匀速圆周运动，地球的半径为R，万有引力常量为G。
则下列说法正确的是
A．飞船运行的线速度大小为
B．飞船运行的线速度小于第一宇宙速度
C．飞船的向心加速度大小
D．地球表面的重力加速度大小为
17．斜面ABC固定在水平面上，AB面光滑，BC面粗糙，AB长度是BC长度的两倍。
三个相同木块a、b、c通过轻质光滑定滑轮用细线相连，细线平行于斜面，如图所示。
用手按住c，使其静止在BC上；
现撤去c所受手的作用力，则下列关于木块c的判断，正确的是
A．沿BC面下滑B．沿BC面上滑
C．仍静止，所受摩擦力为零D．仍静止，所受摩擦力不为零
18．在xOy平面内有一条抛物线金属导轨，导轨的抛物线方程为y2=4x，磁感应强度为B的匀强磁场垂直于导轨平面向里，一根足够长的金属棒ab垂直于x轴从坐标原点开始，以恒定速度v沿x轴正方向运动，运动中始终与金属导轨保持良好接触形成闭合回路，如图甲所示。
则图乙所示图象中能表示回路中感应电动势大小随时间变化的图象是
19．如图所示，A、B、C、D是真空中一正四面体的四个顶点（正四面体是由四个全等正三角形围成的空间封闭图形），所有棱长都为a。
现在A、B两点分别固定电荷量分别为+q和-q的两个点电荷，静电力常量为k，下列说法正确的是
A．C、D两点的场强相同
B．C点的场强大小为
C．C、D两点电势相等
D．将一正电荷从C点移动到D点，电场力做正功
20．如图所示，足够长的传送带以恒定速率沿顺时针方向运转。
现将一个物体轻轻放在传送带底端，物体第一阶段被加速到与传送带具有相同的速度，第二阶段匀速运动到传送带顶端。
则下列说法中正确的是
A．第一阶段和第二阶段摩擦力对物体都做正功
B．第一阶段摩擦力对物体做的功大于物体机械能的增加量
C．第二阶段摩擦力对物体做的功等于第二阶段物体机械能的增加量
D．第一阶段摩擦力与物体和传送带间的相对位移的乘积在数值上等
于系统产生的内能
第Ⅱ卷（必做157分＋选做36分，共193分）
1．第Ⅱ卷共18大题。
其中21—30题为必做部分，31—38题为选做部分。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生需用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
答题前请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
21．（16分）
（1）某同学用如图所示装置验证“质量一定时，物体的加速度与外力的关系”，他将光电门固定在气垫导轨上的某点B处，用细线拴住重力为F的钩码绕过定滑轮拉滑块，滑块从导轨上的A点由静止释放，测出AB间的距离及遮光条的宽度，记录遮光条通过光电门的挡光时间t。
通过改变钩码的个数，仍让滑块从同一位置A由静止释放，重复上述实验，记录数据如下表所示：
①请在答题卡的坐标图上作出
图线；
②据
图象得出的结论是；
③若AB间的距离为x，遮光条的宽度为d，推导出加速度a与
的关系式；
所以质量一定时，物体的加速度与外力的关系是。
（2）2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·
海姆和康斯坦丁·
诺沃肖洛夫，以表彰他们对石墨烯的研究。
他们最初是用透明胶带从石墨晶体上“粘”出一片石墨烯的。
我们平常所用的2B铅笔芯中就含有石墨，能够导电。
某同学设计了探究2B铅笔芯伏安特性曲线的实验，得到如下数据（I和U分别表示通过2B铅笔芯的电流和其两端的电压）。
U/V
0.00
0.40
0.80
1.20
1.60
2.00
I/A
0.10
0.18
0.28
0.38
0.48
实验室提供如下器材：
A．电流表A1（量程0．6A，内阻约为1．0
）
B．电流表A2（量程3A，内阻约为0．1
C．电压表V1（量程3V，内阻3k
D．电压表V2（量程l5V，内阻15k
E．滑动变阻器R1（阻值0～10
，额定电流2A）
F．滑动变阻器R2（阻值0～2k
，额定电流0．5A）
①除长约l4cm的中华绘图2B铅笔芯、干电池（2节）、开关和带夹子的导线若干外，还需选用的其它器材有（填选项前字母）；
②在答题卡的虚线方框中画出实验电路图。
22．（18分）如图所示，一辆载重卡车沿平直公路行驶，车上载有质量均为m的A、B两块长方体水泥预制件。
己知预制件左端与车厢前挡板的距离为L，A、B间以及B与车厢间的动摩擦因数分别为
，各接触面间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力。
卡车以速度v0匀速行驶时，因前方出现障碍物而制动并做匀减速直线运动。
问：
（1）卡车制动的加速度满足什么关系时，预制件A相对B滑动，而B相对车厢底板静止?
（2）卡车制动后为保证司机安全，在B相对车厢底板静止的情况下，预制件A不与车厢前挡板碰撞，则卡车从开始制动到停止所经历的时间应满足什么条件?
23．（22分）如图所示，在坐标系的第一、四象限存在一宽度为a、垂直纸面向外的有界匀强磁场，磁感应强度的大小为B；
在第三象限存在与y轴正方向成θ=600角的匀强电场。
一个粒子源能释放质量为m、电荷量为+q的粒子，粒子的初速度可以忽略。
粒子源在点P（
，
）时发出的粒子恰好垂直磁场边界EF射出；
将粒子源沿直线PO移动到Q点时，所发出的粒子恰好不能从EF射出。
不计粒子的重力及粒子间相互作用力。
求：
（1）匀强电场的电场强度；
（2）PQ的长度；
（3）若仅将电场方向顺时针转动600，粒子源仍在PQ间移动并释放粒子，试判断这些粒子第一次从哪个边界射出磁场并确定射出点的纵坐标范围。
24．（11分）大蒜是一种神奇而古老的药食两用珍品，为了探究大蒜叶片在不同温度下的光合作用和呼吸作用强度，某小组进行了如图甲所示的实验，不同温度下a、b值变比如图乙所示。
请回答下列问题：
（1）从上图可知，在13℃～16℃之间，随着温度的升高，呼吸作用强度________，实际光合作用的强度___________。
（2）如果恒定在上述某一温度，维持10小时光照，l0小时黑暗，则大蒜叶片最多能增重_____mg，此时的温度是_______℃。
（3）利用大蒜根尖（体细胞中含16条染色体）进行有丝分裂的相关实验，染色所用的试剂是_____________，能够为根尖细胞分裂提供ATP的场所是______________________。
（4）若根尖细胞在含有32P的培养液中完成一个细胞周期后，转移至不含有32P的培养液中继续分裂至后期，则移向细胞同一极的染色体中，含32P的染色体有___________条。
25.（12分）葡萄糖转运蛋白（GLUT4）是位于细胞膜上的葡萄糖载体，图为胰岛素作用机理示意图．请据图分析并回答下列问题：
（1）图中①、②分别表示___________、____________。
（2）含GLUT4的囊泡直接来自____________，它与细胞的结合过程体现了______________________。
（3）胰岛素和受体结合后，一方面通过促进囊泡的转运，使_________________增加，促进了细胞对葡萄糖的摄取。
同时通过调节______的活性，促进葡萄糖的利用。
（4）Ⅱ型糖尿病人血液中胰岛素水平正常，但靶细胞存在“胰岛素抵抗”，从细胞的组成看，可能的原因是_______________________等．
（5）正常人剧烈运动过程中，血液中胰高血糖素含量升高，此时胰岛素的含量_______。
整个过程的协调是___________调节的结果。
（6）研究发现，某抗原的结构酷似胰岛B细胞膜的某结构，导致该抗原刺激机体后产生的抗体攻击胰岛B细胞，从免疫学角度分析该疾病属于____________病。
26.（12分）野兔的毛色由常染色体上的基因控制。
等位基因A1、A2、A3分别决定灰色、褐色、白色，它们之间具有不循环而是依次的完全显隐性关系（即如果甲对乙显性、乙对丙显性，则甲对丙也显性，可表示为甲＞乙＞丙），根据遗传系谱图回答问题．
（1）已知A2对A1显性，根据系谱图可确定A1、A2、A3的显性顺序是_______________（用字母和符号表示）。
（2）I2的基因型为________。
Ⅲ1与Ⅲ5交配产生灰
毛子代的概率为_________。
（3）野兔有一种常染色体单基因遗传病，称作Pelger异常．将Pelger异常的雌雄野兔杂交，后代结果如下：
正常雌兔58个，Pelger异常雌兔117个，正常雄兔60个，Pelger异常雄兔119个．出现这种结果的原因最可能是____________________________。
（4）欲探究野兔毛色基因与Pelger异常基因是否位于一对同源染色体上，设计实验如下：
取Pelger异常的纯种灰毛雄兔与正常的白毛雌兔作为亲本杂交，得F1再用F1中Pelger异常的灰毛雌雄兔相互交配得F2，观察并统计F2表现型及比例（不考虑交叉互换）．
①若灰毛兔与白毛兔之比为________，则控制两对相对性状的基因位于一对同源染色体上。
②若灰毛兔与白毛兔之比为________，则控制两对相对性状的基因位于非同源染色体上。
27.（13分）如图（a）是某池糖生态系统中碳循环模式图，图中A、B、C、D表示生态系统的成分，（b）为其中四种鱼（甲、乙、丙、丁）的营养结构关系．请据图分析回答：
（1）图（a）中过程①表示的生理过程主要是__________，图（b）中的生物对应图（a）中的哪些成分？
_________（用字母表示）
（2）用（a）②过程中碳的传递形式是____________。
（3）科研人员对该池塘由浮游藻类、甲和丁三个环节组成的食物链进行了能量流动分析得到下表相关数据．NP（净同化量）=GP（总同化量）-R（呼吸量）
食物链环节
X
Y
Z
GP和NP
GP=55.6×
102
NP=1.3×
GP=176×
103
NP=6×
GP=59.3×
106
NP=50.5×
NP/GP
0.02
0.85
R
54.3×
8.8×
未利用
-
62.8%
99.7%
分析上表中的数据：
第一营养级与第二营养级的净同化量与总同化量的比值不同，主要原因是________________，该食物链中，第一营养级到第二营养级的能量传递效率为_________。
（4）如图表示此池塘生态系统中的甲和丁利用食物的部分过程：
则甲的粪便属于___（填字母）的部分，能量由甲流向丁的传递效率可表示为__________（用序号表示）气温逐渐降低时，若图中的⑥保持不变，青蛙的⑦/⑥的值将_______。
（5）该生态系统的生物之间及生物与环境之间的关系，体现了生态系统具有_______________________功能。
浓
28.（17分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：
2NaClO3＋4HCl（浓）=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①
浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。
A．只有还原性
B．还原性和酸性
C．只有氧化性
D．氧化性和酸性
②
若上述反应中产生0.1mol
ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①右图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
写出阳极产生ClO2的电极反应式：
__________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；
用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________。
（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN-1.3×
10-3g/L，现用ClO2将CN-氧化，气体产物只有两种，其离子反应方程式为_______；
处理100L这种污水，至少需要ClO2
_______mol
。
29.（17分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
K=____________。
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是_____。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______。
（3）下列能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A．v（NO2）=2u（O2）B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变
（4）某同学查阅资料得知，该反应K（300℃）>
K（350℃）；
25℃时，生成1molNO2，热量变化为56.4kJ。
根据题目信息，该反应的热化学方程式为____________________。
（5）为使该反应的反应速度增大，且平衡向正反方向移动的是________。
A．及时分离除NO2气体B适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂
（6）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
写出氨气消除NO污染的化学方程式若氧化产物与还原产物之差为0.15mol，则反应需要氮气在标况下的体积为。
30.（19分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．经查阅资料得知：
无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
1检验装置的气密性；
2通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
（1）装置A中反应的化学方程式为
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）
（4）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；
装置C的名称为干燥管；
装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：
KMnO4溶液
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
（6）用含有A1203、SiO2和少量FeO·
xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3·
18H2O。
，工艺流程如下（部分操作和条件略）:
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
已知：
金属离子的起始浓度为0.1mol·
L-1
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
【选作部分】
31.无题
32.（12分）氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。
（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________；
N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）
△H=－1038.7kJ·
mol－1
若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。
N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________（填标号）a.离子键
b.共价键
c.配位键
d.范德华力
（7）写出与N3－互为等电子体的物质的化学式
；
（写出两种）
33.无题
34.（12分）
【生物--生物技术实践专题】
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