届甘肃省张掖市高三第三次诊断考试化学试题及答案Word文件下载.docx

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NaOH溶液滴定等操作。

下列有关说法正确的是（）

A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体

C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

10．某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。

在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中可能含有Cl-

B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42-

C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-

D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+

11．从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法不正确的是（）

A．化合物zeylastral可以发生水解反应

B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应

C．1molzeylastral最多与5molH2发生反应

D．1molzeylastral最多可与2molBr2发生反应

12．常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各

1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍

数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是（）

A．H2A为二元强酸

B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：

c（Na+）>

c（HA-）>

c（A2-）>

c（H2A）>

c（OH-）

C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：

c（Na+）＝c（A2-）＋c（HB-）＋c（B2-）＋c（H2B）

D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：

c（B2-）>

c（OH-）>

c（H+）

13．在2L的密闭容器中进行如下反应：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），有如下数据：

实验

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

CO

H2O

CO2

H2

1

650

2.0

1.0

0.8

2

800

下列说法正确的是（）

A．正反应为吸热反应

B．实验1中，CO的转化率为80%

C．650℃时，化学平衡常数K＝

D．实验1再加入1.0molH2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6mol

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题，第22题-第32题为必考题，每个题每位考生必须作答，第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答（必考题129分，选考题45分，共174分）

（一）必考题（共129分）

26．（15分）在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛。

（1）溴元素在周期表中的位置为。

（2）下列说法中正确的是。

A.CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构

B.Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物

C.氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸

D.F－、Cl－、Br－、I－等离子的还原性逐渐增强

（3）已知：

HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。

HF的电子式为；

从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是。

（4）向NaClO浓溶液中加入Al2（SO4）3浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生。

生成白色沉淀的离子方程式为。

无色气体的成分为。

（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为。

（6）已知：

还原性HSO3¯

>

I¯

，氧化性IO3¯

I2，在下图中画出向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中，析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线。

27.（14分）某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度。

（1）试管A的作用有；

。

（2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整：

①打开活塞K通入H2；

②；

③点燃酒精灯，进行反应；

④反应结束后，；

⑤拆除装置，取出产物。

（3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素。

取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红。

反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑、。

（4）取2.30g产品溶于蒸馏水，配成500mL溶液；

取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，用0.2500mol/L盐酸滴定；

三次平行实验，平均消耗盐酸22.00mL。

①配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、；

②判断滴定终点的方法是；

③产品中两种成分物质的量之比为。

28（14分）、资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

　　6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）　△H=-76.0kJ·

mol一1

①上述反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。

②已知：

C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）　△H=+113.4kJ·

mol一1，则反应：

3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）的△H=__________。

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：

CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+2H2O（g）

向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol·

L一1，H20.8mol·

L一1，CH40.8mol·

L一1，H2O1.6mol·

L一1。

则300℃时上述反应的平衡常数K=____________________。

200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____（填“>

’’或“<

”）0。

（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是_____________。

a、电能转化为化学能b、太阳能转化为电能

c、太阳能转化为化学能d、化学能转化为电能

②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2＋4e－=C＋2CO32-

则阳极的电极反应式为___________________。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号后的方框涂黑。

注意所做题目的题号必须与所选题目的题号一致，在答题纸选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做第一题计分。

36.【化学—选修2：

化学与技术】

（15分）

I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。

下列物质不能作为沉淀剂的是

A．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液

II、合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。

氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；

氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式，

；

（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；

（3）设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）。

不宜从相反方向通水的原因；

（4）设备C的作用；

（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：

c（CO）不低于。

37.【化学——选修3：

物质结构与性质】

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；

溴的价电子排布式为____________________。

（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。

使氢氟酸分子缔合的作用力是________。

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

氟

氯

溴

碘

第一电离能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：

请比较二者酸性强弱：

HIO3_____H5IO6（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。

ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。

（6）右图为碘晶体晶胞结构。

有关说法中正确的是_____________。

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

38.【化学——选修5：

有机化学基础】

化合物H可用以下路线合成：

酸化

已知：

请回答下列问题：

（1）标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为；

（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为；

（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。

F的结构简式是；

（4）反应①的反应类型是；

（5）反应②的化学方程式为；

（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式

化学答案：

7.A8.D9.C10.B11.C12.B13.C

26.（15分）

（1）第四周期第ⅦA族（2分）

（2）BD（2分）

（3）

（2分）冷凝（2分）

（4）3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓（2分）O2、HCl（2分）

（5）2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（2分）

（6）（2分）

27.（14分）

（1）防止反应过程中空气进入反应管（1分）；

便于观察H2流速（1分）

（2）②收集气体并检验其纯度（2分）

④熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通H2并关闭活塞K（3分）

（3）Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑（2分）

（4）①500mL容量瓶（1分）②最后一滴盐酸，整个溶液由红色变为无色（1分）③1:

10（3分）

28.（共14分）

（1）①2（2分）

②+18.7kJ·

mol-1（2分）

（2）25（2分）；

＜（2分）

（3）①a、c（3分，少一个得1分，多选或错选不得分）②2CO2-3－4e－===2CO2↑＋O2↑（3分）

36．（15分）

Ⅰ、AC（2分）

37.（15分）

（1）P（1分）4S24P5（1分）

（2）氢键（1分）

（3）碘（2分）（4）>

（2分）

（5）sp3（2分）Cl2O（或OF2等合理答案）（2分）

（6）AD（2分）

（7）a3ρNＡ/４（2分）

38.（15分）

（1）CH3CH（CH3）CH3（2分）

（2）2—甲基丙烯（2分）

（3）（2分）

（4）消去反应（2分）

（5）

（3分）

（6）

（4分）