九年级上学期自主检测二化学试题Word文档格式.docx
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C2H8N2+2R===3N2+4H2O+2CO2;
其中R的化学式是
A.N2O4B.NO2C.N2OD.CH4
8.达菲(C16H31N2PO8)是目前国际社会用来治疗甲型H1N1流感的重要药物,下列说法正确的是
A.达菲由五种元素组成B.达菲分子中含有1个氮分子
C.达菲中各元素的质量比是12:
1:
14:
31:
16
D.达菲在人体内完全反应后只生成水和二氧化碳
9.下列图标中属于消防安全标志的是
10.下列物质属于氧化物的是
A.高锰酸钾B.水C.石灰水D.水银
11.下列做法正确的是
A.冬天在密闭的房间里放置燃烧木炭的火盆取暖
B.厨房发生煤气泄漏时,应立即打开排气扇排气
C.用水冲洗自行车,然后自然晾干,以防止生锈
D.铁制品表面生锈后应该尽快将铁锈除去
12.关于溶液的下列叙述中,正确的是
A.溶液一定是无色透明的 B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.溶液的溶质一定是固体 D.溶液一定是混合物
13.关于分子、原子、离子的说法,其中正确的是
A.当水结成冰时,水分子间的间隔变小
B.原子得失电子可以变成离子,离子得失电子也能变成原子
C.当二氧化碳气体变成干冰时,二氧化碳分子间不存在间隔
D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数
14.关于下列三种粒子的说法正确的是
A.表示同一种原子B.X表示阳离子C.Y显电中性D.Z表示阴离子
15.下列说法正确的是
A.水沸腾时可将壶盖顶起,说明分子大小随温度升高而增大
B.某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生,说明该固体一定是碳酸钙
C.氢气燃烧后的生成物只有水,说明氢气是一种清洁燃料
D.燃着的木条伸人某无色气体中很快熄灭,说明该气体一定是二氧化碳
16.臭氧(O3)能够吸收紫外线保护地球生命,打雷放电时,空气中有极少量氧气会转化成臭氧(O3),即3O22O3。
下列有关说法中正确的是
①O2和O3都是单质;
②O2和O3是不同的物质;
③该变化属于物理变化;
④相同质量的O2和O3,所含分子的数目相同;
⑤相同质量的O2和O3,所含原子的数目相同。
A.①③④
B.①②⑤
C.②③⑤
D.②③④
17.下图所示实验操作正确的是
18.洗涤在生活、生产中不可缺少。
下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
A.用汽油洗去手上的油污B.用洗洁精洗去餐具上的油污
C.用酒精洗去试管中的碘D.用稀盐酸洗去石灰水瓶内壁的白膜
19.氧气是我们身边常见的物质,以下有关氧气的叙述正确的是
A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应B.氧气具有可燃性
C.鱼、虾等能在水中生存,是由于氧气易溶于水
D.物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应
20.某反应的微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子),下列说法错误的是
A.该反应中共有三种元素B.图中反应物都是化合物
C.该反应的本质是原子的重新组合D.该反应前后分子的种类发生改变
21.“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语,能充分体现金具有的性质是
A.硬度较小B.密度较大
C.化学性质稳定D.导电性好
22.水是地球上最常见的物质之一,人类的日常生活离不开水。
下列有关水的说法正确的是
A.水蒸发后,化学性质发生了变化B.明矾可用于净水
C.冰块与水混合得到混合物
D.水电解生成氢气和氧气,说明水中含有氢分子和氧分子
23.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠,已知Li、P的化合价分别为+1、+5价,则LiFePO4中Fe的化合价为
A.+lB.+2C.+3D.+4
24.在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下表:
下列说法错误的是
A.该反应是分解反应B.甲可能是该反应的催化剂
C.乙、丙变化的质量比为9:
8D.反应后甲的质量为0g
25.下列关于合金的说法正确的是
A.合金不属于金属材料B.合金的硬度一般比各成分金属大
C.合金属于金属单质D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属
26.实验室里,用如右图所示装置还原氧化铁的过程中,可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该实验,下列说法错误的是
A.实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反应有二氧化碳生成
B.实验结束时,玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色,该产物不一定是铁
C.反应后,玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了,证明一定有铁生成
D.为了减少空气污染,应增加尾气处理装置
27.下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况,其中错误的是
A.向一定质量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰固体
B.相同质量的锌粉和铁粉分别放入到足量的等浓度的稀硫酸中
C.加热一定质量的高锰酸钾固体
D.一定量的硫酸铜溶液中加入铁片
28.下列变化不遵循质量守恒定律的是
A.木炭燃烧后质量变小了
B.铁钉生锈后质量增加了
C.3g氢气和32g氧气混合点燃,生成的水蒸气是35g
D.某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水,该化合物中一定含有碳、氢元素
29.下列各项中,前者一定大于后者的是
A.钢的含碳量、生铁的含碳量
B.蒸馏水的导电性、食盐水的导电性
C.10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量
D.5gNaOH溶于20℃100g水后溶液的温度、5gNH4NO3溶于20℃100g水后溶液的温度
30.下列有关二氧化碳的说法正确的是
A.二氧化碳是引发酸雨的“罪魁”↓B.二氧化碳固体可用于人工降雨
C.二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝D.二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料
第II卷非选择题(共40分)
31.(6分)某校学生在研究物质燃烧的条件时,进行了以下实验:
点燃一支蜡烛,竖直放在桌面上,用烧杯罩住(如图1所示)。
请依据此实验回答问题:
(1)蜡烛燃烧时,观察到烧杯内壁产生水雾,说明石蜡中含有元素;
(2)当蜡烛火焰接触到烧杯底部,烧杯底会产生黑色固体,这是因为石蜡发生了_燃烧;
(3)过一段时间,蜡烛熄灭了,这种熄灭蜡烛的方法,其原理是;
(4)蜡烛熄灭的瞬间,观察到烛芯上方产生一缕白烟,白烟的主要成分是;
(5)实验后,有学生提出疑问:
蜡烛熄灭时,烧杯内的氧气是否已经被耗尽?
在老师的指导下,同学们利用氧气传感器测定了蜡烛燃烧过程中氧气含量的变化情况,设计并完成了如图2所示的实验,得出了如图3所示的氧气含量的变化曲线。
根据图3所示的曲线图,同学们得出了以下结论。
下列说法正确的是(填序号)
A.只有当氧气耗尽时,蜡烛才会熄灭B.蜡烛熄灭时,集气瓶内仍有氧气
C.氧气浓度小于一定值时,蜡烛无法燃烧
32.(8分)写出下列反应的化学方程式,并回答相关问题:
(1)刘安《淮南万毕术》中写的湿法炼铜方法是“曾青得铁则为铜”,这个反应的化学方程式
,基本反应类型是_________。
(2)钢铁厂用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分氧化铁)炼铁_____________________________________;
该反应中气体的化学计量数之比为。
(3)二氧化碳与碳在高温条件下反应__________________,该反应____热量(填“吸收”或“释放”)
(4)常温下,铝与空气中的氧气反应_____________________________,铝在空气中具有较好的抗腐蚀性能的原因是_______________________________。
(1)实验室用高锰酸钾制取O2,化学方程式为______________________________________,
①装置A还需做的一点改动是。
②用高锰酸钾制取O2反应后的固体残渣(假定已完全反应),通过以下四步实验操作可回收二氧化锰(提示:
二氧化锰不溶于水,锰酸钾溶于水)。
正确操作的先后顺序是(填写选项序号)。
a.烘干b.溶解c.过滤d.洗涤
③把②中滤液蒸发结晶可得到锰酸钾晶体,在蒸发操作中玻璃棒的作用是。
(2)用B装置制取氢气,现有①锌粒、②镁带、③稀盐酸、④浓盐酸,应选用的试剂是______(填序号),若要收集一集气瓶干燥的氢气,应该选择的收集装置是____________(填序号)。
(3)某同学改进了B装置,改进的装置如F所示,与B相比较,F装置以分液漏斗代替________漏斗,其优点是____________________________________;
橡皮管的作用是__________________________。
34.(4分)右图所示转化关系中,A、C为常见的气体,B常温下是一种液体,D为黑色固体。
(1)绿色固体俗称________。
(2)E的化学式:
_______。
(3)反应②的化学方程式为:
____________________。
(4)反应①的化学方程式为:
35.(6分)取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯(烧杯质量为50g)中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水)。
有关实验数据如下表:
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150g
12g
157.6g
求:
(1)反应生成的二氧化碳的质量为__________g
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)
36.(7分)学校化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与硫酸的浓度有关;
b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号
硫酸的浓度(均取20mL)
锌的形状(均取1g)
氢气的体积(mL)(均收集3分钟)
①
20%
锌粒
31.7
②
锌片
50.9
③
61.7
④
30%
79.9
(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式___________________________。
(2)用右图装置收集并测量氢气的体积,氢气应从_____管通入(填序号)。
【收集证据】
(3)要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是___。
【得出结论】
(4)结论:
①________________________________;
②____________________________。
【评价与反思】
(5)下表是第①组实验的详细数据。
时段(均为1分钟)
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因_____________________________________________
_____________________________________________________________________________________。
(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?
(写出一条即可)_____________________________。
xx学年第一学期自主检测二答题纸
初三化学
31.(6分)根据实验回答问题
(1)______;
(2)__________燃烧;
(3)__________________________;
(4)_______________;
(5)_____________。
(1)_____________________________________________,基本反应类型是___________;
(2)_____________________________________________,该反应中气体的化学计量数之比为______;
(3)_____________________________________________,_________热量;
(4)_____________________________________________,_____________________________________。
33.(9分)
(1)_____________________________________________;
①______________________________________________;
②_________________;
③___________________________________________________________________;
(2)____________,______________;
(3)____________,_____________________________________________________________________,
___________________________________________________________________________________。
34.(4分)
(1);
(2)___;
(3);
(4);
35.(6分)
(1)____________g;
(2)
36.(7分)
(1)____________________________________________;
(2)________;
(3)_____________;
(4)①________________________________________________________________________________;
②_________________________________________________________________________________;
(5)___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________;
(6)____________________________________________。
初三化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
D
A
C
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31.
(1)~(4)每空1分,(5)2分
(1)氢;
(2)不完全;
(3)隔绝氧气;
(4)石蜡;
(5)BC(漏选得1分,错选不得分)
32.
(1)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu;
置换
(2)3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2;
1:
(3)CO2+C=====2CO;
吸热
△
(4)4Al+3O2====2Al2O3;
铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝膜
33.
(1)2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
①在试管口塞一团棉花;
②bcda;
③搅拌,使液体均匀受热,防止液滴飞溅
(2)①③;
E
(3)长颈;
通过控制滴加液体的速率和量从而控制产生气体的速率和量;
使分液漏斗内的气压与试管内气压保持一致,保证分液漏斗内液体顺利流下。