全国百强校河北省衡水中学学年高一下学期三调考试化学试题Word文档下载推荐.docx

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A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00mLKMnO4溶液

B．用广泛pH试纸测出某盐酸的pH为3.2

C．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小

D．实验室配制FeCl3溶液：

先将FeCl3溶解在盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

4、一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g），设起始=

Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的焓变△H＞0

B．图中Z的大小为a＞3＞b

C．图中X点对应的平衡混合物中

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小

5、升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v

B．弱电解质的电离平衡常数Ka

C．化学平衡常数K

D．水的离子积常数KW

6、某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是

A．液溴

B．干冰

C．蔗糖

D．硫酸钡

7、正常人胃液的pH在0.3～1.2之间,胃酸（一般以盐酸表示）多了需要治疗。

某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。

这说明

A．碳酸、酒石酸都不是强酸

B．对人而言，酒石酸是必需的营养品

C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感

D．酒石酸钠水解显酸性

8、把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

A．CH3COOH溶液

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．FeCl3溶液

9、某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）

hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。

已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是

A．平衡不移动

B．混合气体的密度不变

C．B的体积分数减少

D．amol/L＜c（A）＜2amol/L

10、一定条件下存在反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），ΔH＜0。

现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同

C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：

II＞III

D．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

11、二氧化氮存在下列平衡：

2N02（g）

N204（g），△H<

0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（

A．温度130℃、压强3.03×

105Pa

B．温度25℃、压强1.01×

C．温度130℃、压强5.05×

104Pa

D．温度0℃、压强5.05×

12、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（

①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐〔BaCl2、Ba（NO3）2〕当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

13、己知：

图1中a和b分别为常温下盐酸和NaOH溶液互滴的pH变化曲线；

图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp（CaSO4）=9×

10-6]。

下列相关叙述正确的是

A．图1中P点溶液：

c（Na+）=c（Cl-）>

c（H+）=c（OH-）

B．由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mol·

L-1

C．图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c（SO42-）=3×

10-3mol·

D．可通过蒸发将图2中e点的溶液变到d点

14、25℃时，关于某酸（用H2A表示）下列说法中，不正确的是（

A.pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c（OH-）=10a-14

B.将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c（H2A）/c（H+）减小，则H2A为弱酸

C.测NaHA溶液的pH，若pH>

7，则H2A是弱酸；

若pH<

7，则H2A是强酸

D.0.2mol·

L-1H2A溶液中的c（H+）=a，0.1mol·

L-1H2A溶液中的c（H+）=b，若a<

2b，则H2A为弱酸

15、分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。

下列说法中不正确的是（

A．Y代表盐酸与镁条的反应

B．a点时反应Y消耗镁条的量少

C．b点表示此时两溶液pH相等

D．c点表示此时反应结束

16、下列电离方程式书写正确的是

A．NaHCO3==Na++H++CO32-

B．NaHSO4==Na++H++SO42-

C．Al2（SO4）3==Al3++SO42-

D．NH3•H2O="

NH4++OH-

17、若保持温度不变，向氨水中通入一定量HC1气体，下列会减小的是

A．c（NH4+）

B．c（OH-）/c（H+）

C．Kw

D．Kb（NH3•H2O）

18、室温下，向一种强酸HB溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液的pH=7，下列判断正确的是

A．加入的碱过量

B．生成的盐不发生水解

C．混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等

D．反应后溶液中B-、M+的物质的量浓度相等

19、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是

A．盛待测液的锥形瓶内留有蒸馏水

B．滴定管装入标准液前未用标准液润洗

C．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定达到终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点读数

20、下列有关化学反应速率的说法中正确的是

A．实验室制氢气时，加人少量NaNO3固体，不影响反应速率

B．锌片分别与等pH的醋酸、硫酸反应，平均反应速率相等

C．升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢

D．纳米铁粉在空气中自燃，是因为纳米铁粉的表面积大

21、下列有关说法正确的是

A．SO2（g）＋H2O（g）=H2SO3（l），该过程熵值增大

B．SO2（g）=S（s）＋O2（g）;

△H>

0,△S<

0,该反应能自发进行

C．3S（s）＋2H2O

（1）=SO2（g）＋2H2S（g），室温下能自发进行

D．若某反应的△H<

0，△S>

0，则该反应一定能自发进行

22、下列说法正确的是

A．pH=2与pH=l的硝酸中，c（H+）之比为1∶10

B．Na2CO3溶液中，c（Na+）与c（CO32-）之比为2∶1

C．0.2mol·

L-1与0.1mol·

L-1的醋酸溶液中，c（H+）之比为2∶1

D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3∶1

23、如图表示水溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是

A．XZ线上任意点均表示溶液的pH=7

B．图中T1>

C．M区域对应的溶液中大量存在：

Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

D．Z点对应的可能是CH3COOH和CH3COONa的混合液，且c（CH3COO-）=c（Na+）

24、在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理如下：

S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+

慢

2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72-

快

下列有关说法正确的是

A．反应速率与Ag+的浓度有关

B．Ag2+也是该反应的催化剂

C．Ag+能降低该反应的活化能和焓变

D．v（Cr3+）=K（S2O82-）

25、下列实验装置、操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

26、一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：

X（g）+Y（g）

Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成amolZ。

下列说法正确的是

A．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动

B．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.1a）mol·

（L·

min）—1

C．向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

27、25℃时，0.1mol•L-1溶液的pH如下表，下列有关说法错误的是

序号

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

7.0

8.1

8.4

A.酸性强弱：

HF>

H2CO

B.由水电离产生的c（H+）：

①<

C.溶液中离子的总浓度）：

D.④溶液中：

c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）="

0.1"

mol•L-1

28、25°

C时，将1.0LWmol•L-1的CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液pH随加入HC1或NaOH的物质的量的变化如图所示。

下列叙述正确的是

A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是，a>

B．c点混合液中：

c（Na+）>

c（CH3COO-）

C．加入NaOH过程中，

的值减小

D．若忽略体积变化，则25°

C时CH3COOH的电离常数K=

10-7mol•L-1

29、25°

C时，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH的变化曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，表示稀释后溶液的体积。

A.当lg

=6时，HA溶液的pH=8

B.pH相同时，c（HA）>

c（HB）

C.曲线上a、b两点

的值一定不相等

D.25°

C时，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液

30、在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：

A（s）＋2B（g）

2C（g）；

ΔH<

0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是

①v正（B）＝v逆（C）②n（B）∶n（C）＝1∶1③容器内压强不再改变④容器内气体的密度不再改变⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

A.②③④⑤

B.②③

C.①③④

D.全部

第II卷（非选择题）

二、填空题（题型注释）

31、在一个体积为5L的真空密闭容器中加入1.25molCaCO3，发生反应CaCO3（s）

CaO（s）+CO2（g），测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图所示：

请按要求回答下列问题：

（1）该反应正反应为__________热反应（填“吸”或“放”），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平均反应速率为________________。

（2）T2℃时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是_______________（选填编号）。

a.减小压强

b.减少CaO的量

c.加入CaCO3

d.升高温度

（3）请在如图中画出平衡常数K随温度的变化曲线_______________。

（4）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为________g。

三、实验题（题型注释）

32、某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究。

【查阅资料】25℃时，Ksp[Mg（OH）2]="

l."

8×

10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×

10-38。

【实验探究】向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L的NaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀。

（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

试管编号

加入试剂

实验现象

2滴0.1mol/L的FeCl3溶液

①_______________

Ⅱ

4mL2mol/L的NH4C1溶液

②_______________

（2）测得试管I中所得混合液的pH=6，则溶液中c（Fe3+）=________________。

（3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1：

NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动；

猜想2：

________________________________________________。

（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加人醋酸铵溶液（pH=7），另一支试管中加入NH4C1和氨水混合液（pH=8），两者沉淀均溶解。

①实验证明猜想正确的是___________（填“1”或“2”）

②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是______________________。

四、简答题（题型注释）

33、硫化氢为工业生产中的剧毒废气。

请回答下列问题：

（1）硫化氢是剧毒气体，尾气中硫化氢有多种处理方法：

①碱溶液吸收。

用150ml2.0mol•L-1的NaOH溶液吸收4480mL（标准状况）H2S得到吸收液X（显碱性）。

X溶液中离子浓度的大小关系正确的是____________________

（填选项字母）。

A.c（Na+）>

c（S2-）>

c（HS-）>

c（OH-）>

c（H+）

B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

C.c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）

D2c（OH-）+c（S2-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

②硫酸铜溶液吸收。

200mL0.05mol•L-1的CuSO4溶液吸收液中H2S恰好使反应溶液中Cu2+和S2-浓度相等。

已知常温下，Ksp（CuS）≈1.0×

10-36。

上述吸收H2S后的溶液中c（Cu2+）为____________________。

（2）在密闭容器中充入一定量H2S，发生反应2H2S（g）

2H2（g）+S2（g）

△H=+169.8kJ•mol-1

如图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。

①图中压强P1、P2、P3的大小顺序为____________。

②该反应平衡常数的大小：

K（T1）________K（T2）（填“>

”“<

”或“=”）。

34、氯化铵是一种重要的化工原料，也是一种常用的氮肥。

（1）氯化铵作化肥时不宜与草木灰（主要成分为K2CO3）混用，其原因是_______________________。

（2）热的氯化铵浓溶液可以清洗铁器表面的锈迹，写出相关反应的离子方程式：

_______________________________。

（3）常温下，向20mLamol•L-1的氨水中滴加20mLbmol•L-1的HC1溶液，至溶液恰好呈中性。

则常温下，NH3•H2O的电离常数Kb=__________（含a、b的代数式表示）。

（4）为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计如下实验方案：

c（NH4Cl）/mol•L-1

温度/℃

待测物理量

实验目的

0.5

1.5

探究浓度对氯化铵水解平衡的影响

Ⅲ

2.0

探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响

限选药品和仪器：

恒温水浴、pH计、烧杯、0.1mol•L-1的硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4C1溶液。

①实验中，“待测物理量”是_______________。

②i为_________________；

ii为

_________________________________________。

③上述表格中，y_________________m（填“>

35、I.已知常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.54×

10-2，Ka2=1.02×

10-7；

H2CO3的电离常数Ka1=4.30×

10-7，Ka2=5.60×

10-11。

（1）下列微粒可以大量共存的是___________（填选项字母）。

a.CO32-、HSO3-b.HCO3-、HSO3-

c.SO32-、HCO3-d.H2SO3、HCO3-

（2）已知NaHSO3溶液显酸性，NaHSO3的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是________________________________。

（3）浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为_____________________。

（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________________________。

Ⅱ.Na2S2O5（焦亚硫酸钠）是常见的食品抗氧化剂之一。

（5）将0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH==4.5。

溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性的变化情况如图所示。

当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是___________________________________________________________。

（6）已知：

Ksp（BaSO4）=1.0×

10-10，Ksp（BaSO3）=5.0×

10-7。

将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1.0×

10-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤_____________mol•L-1

参考答案

1、C

2、B

3、D

4、A

5、C

6、B

7、A

8、B

9、C

10、CD

11、C

12、A

13、A

14、C

15、B

16、B

17、B

18、D

19、A

20、D

21、D

22、A

23、D

24、A

25、C

26、D

27、C

28、D

29、D

30、B

31、

吸

0.005mol.L-1•s-1

32、

白色沉淀转化为红褐色沉淀

白色沉淀溶解，得无色溶液

4×

10-14mol/L

NH4C1水解出来的H+与Mg（OH）2电离出的OH-结合成水，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动

做对比分析，pH=8的NH4C1和氨水混合液中c（H+）很小，可以否定猜想2

33、

1.0×

10-18mol•L-1

P1<

P2<

34、

氯化铵与碳酸钾发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效

6NH4++Fe2O3

2Fe3++6NH3↑+3H2O

10-7mol/L

溶液的pH

探究温度对氯化铵水解平衡的影响

35、

c（Na+）>

c（HSO3-）>

c（H+）>

c（SO32-）>

c（OH-）

c（SO32-）>

c（CO32-）>

c（HCO3-）>

c（HSO3-）

H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O

H2SO3分解产生SO2（或H2SO3被氧化）

0.05

【解析】

1、试题分析：

A、发生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，c（Cl－）=c（H＋）=10－4mol·

L－1，根据c（Cl－）="

c（ClO－），可以推出c（ClO－）=10－4/mmol·

L－1，溶液中HClO的浓度：

c（HClO）=（10－4－10－4/m）mol·

L－1，根据Ka=c（ClO－）×

c（H＋）/c（HClO）=10－4/（m－1），故错误；

B、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，x=100，两者恰好完全反应，溶质为NaCl和NaClO，溶液显碱性，不能用pH测定pH，因为NaClO具有强氧化性，能把有色物质漂白，不能读出数值，故错误；

C、y=200，氢氧化钠过量，反应后溶质为NaOH、NaCl、NaClO，且三者物质的量相等，电荷守恒：

c（Na＋）＋c（H＋）=c（Cl－）＋c（OH－）＋c（ClO－），物料守恒：

2c（Cl－）＋2c（ClO－）＋2c（H

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