全国百强校河北省衡水中学学年高一下学期三调考试化学试题Word文档下载推荐.docx

1、A用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL KMnO4溶液B用广泛pH试纸测出某盐酸的pH为3.2C使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小D实验室配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶解在盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度4、一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是A该反应的焓变H0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后（CH4）减小5、升高温度，下列数据不一定增大的

2、是A化学反应速率vB弱电解质的电离平衡常数KaC化学平衡常数KD水的离子积常数KW6、某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是A液溴 B干冰C蔗糖D硫酸钡7、正常人胃液的pH在0.31.2之间,胃酸（一般以盐酸表示）多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明A碳酸、酒石酸都不是强酸B对人而言，酒石酸是必需的营养品CMgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D酒石酸钠水解显酸性8、把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是ACH3COOH溶液BNaCl溶液 CNaOH溶液

3、DFeCl3溶液9、某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g） hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是A平衡不移动B混合气体的密度不变CB的体积分数减少 Damol/Lc（A）2amol/L10、一定条件下存在反应：2SO2（g） +O2（g）2SO3（g），H0。现有三个体积相同的密闭容器、，按如下图所示投料，并在400条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A容器I、中平衡常数相同B容器II、中正反应速率相同C容器、中的反应达平衡时，SO3的体积分数：I

4、IIII D容器I中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于111、二氧化氮存在下列平衡：2N02（g）N204（g），Hc（H+） = c（OH-）B由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1molL-1C图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c（SO42-）=310-3 molD可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点14、25时，关于某酸（用H2A表示）下列说法中，不正确的是（A. pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c（OH-）=10a-14B. 将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c（H2A）/c（H+）减小，则H2A为弱酸C. 测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是

5、弱酸；若pH7，则H2A是强酸D. 0.2 molL-1 H2A 溶液中的 c（H+）=a，0.1 molL-1H2A溶液中的 c（H+）=b，若a0, S0,该反应能自发进行C3S（s）2H2O（1）= SO2（g）2H2S（g），室温下能自发进行D若某反应的H0，则该反应一定能自发进行22、下列说法正确的是ApH = 2与pH = l的硝酸中，c（H+）之比为110BNa2CO3溶液中，c（Na+）与c（CO32-）之比为 21C0.2 molL-1与0.1 molL-1的醋酸溶液中，c（H+）之比为21DNO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3123、如图表示水

6、溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是AXZ线上任意点均表示溶液的pH = 7B图中T1T2CM区域对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-DZ点对应的可能是CH3COOH和CH3COONa的混合液，且 c（CH3COO-）=c（Na+）24、在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理如下：S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+慢 2Cr3+6Ag2+7H2O=6Ag+14H+Cr2O72-快下列有关说法正确的是A反应速率与Ag+的浓度有关BAg2+也是该反应的催化剂CAg+能降低该反应的活化能和焓变Dv（Cr3+ ） =

7、K（S2O82-）25、下列实验装置、操作能达到实验目的的是AABBCCDD26、一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。下列说法正确的是A向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动B用X表示此反应的反应速率是（0.10.1a）mol（Lmin）1C向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动D当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态27、25时，0.1 molL-1溶液的pH如下表，下列有关说法错误的是序号溶液NaClCH

8、3COONH4NaFNaHCO3pH7.08.18.4A. 酸性强弱：HFH2COB. 由水电离产生的c（H+）：bcBc点混合液中：c（Na+）c（CH3COO-）C加入NaOH过程中，的值减小D若忽略体积变化，则25 C时CH3COOH的电离常数 K=10-7 molL-129、25 C时，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH的变化曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，表示稀释后溶液的体积。A. 当lg=6时，HA溶液的pH=8B. pH 相同时，c（HA）c（HB）C. 曲线上a、b两点的值一定不相等D. 25 C时，NaA溶液的pH 一定小于NaB溶液30、在恒温恒容的密闭体系中，可

9、逆反应：A（s）2B（g）2C（g）；Hc（S2- ）c（HS- ）c（OH- ）c（H+ ）B. c（Na+）+c（H+ ）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）C.c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）D 2c（OH-）+c（S2-） = 2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）硫酸铜溶液吸收。200mL0.05 mol L-1的CuSO4溶液吸收液中H2S恰好使反应溶液中Cu2+和S2-浓度相等。已知常温下，Ksp（CuS）1.010-36。上述吸收H2S后的溶液中c（Cu2+）为_。（2）在密闭容器中充入一定量H2S，发生反应2H2S（g）2H2（g） +S2（

10、g） H=+169.8kJmol-1如图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。图中压强P1、P2、P3的大小顺序为_。该反应平衡常数的大小：K（T1）_K（T2）（填“”“35、I.已知常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.5410-2，Ka2=1.0210-7；H2CO3的电离常数Ka1=4.3010-7，Ka2=5.6010-11。（1）下列微粒可以大量共存的是_（填选项字母）。a. CO32-、HSO3- b. HCO3-、HSO3-c. SO32-、 HCO3- d. H2SO3、HCO3-（2）已知NaHSO3溶液显酸性，NaHSO3的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是_

11、。（3）浓度均为0.1 molL-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为_。（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。. Na2S2O5（焦亚硫酸钠）是常见的食品抗氧化剂之一。（5）将0. 5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液，该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性的变化情况如图所示。当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是_。（6）已知：Ksp （BaSO4）=1.010-10，Ksp （BaSO3）=5.010-7。将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10

12、，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全c （SO42-）1.010-5 molL-1，此时溶液中c （SO32-）_molL-1参考答案1、C2、B3、D4、A5、C6、B7、A8、B9、C10、CD11、C12、A13、A14、C15、B16、B17、B18、D19、A20、D21、D22、A23、D24、A25、C26、D27、C28、D29、D30、B31、吸0.005 mol. L-1 s-1d2532、白色沉淀转化为红褐色沉淀白色沉淀溶解，得无色溶液410-14 mol/LNH4C1水解出来的H+与Mg（OH）2电离出的OH-结合成水，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动1做

13、对比分析， pH = 8的NH4C1和氨水混合液中c（H+）很小，可以否定猜想233、BD1.010-18molL-1P1P2P335、bcc （ Na+）c（HSO3-）c（H+） c（SO32-）c（OH-）c（SO32-） c（CO32-）c（HCO3-）c（HSO3-）H2SO3+HCO3-= HSO3-+CO2+H2OH2SO3分解产生SO2（或H2SO3被氧化）0.05【解析】1、试题分析：A、发生Cl2H2O=HClHClO，c（Cl）=c（H）=104molL1，根据c（Cl）= c（ClO），可以推出c（ClO）=104/mmolL1，溶液中HClO的浓度：c（HClO）=（104104/m）molL1，根据Ka=c（ClO）c（H）/c（HClO）=104/（m1），故错误；B、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，x=100，两者恰好完全反应，溶质为NaCl和NaClO，溶液显碱性，不能用pH测定pH，因为NaClO具有强氧化性，能把有色物质漂白，不能读出数值，故错误；C、y=200，氢氧化钠过量，反应后溶质为NaOH、NaCl、NaClO，且三者物质的量相等，电荷守恒：c（Na）c（H）=c（Cl）c（OH）c（ClO），物料守恒：2c（Cl）2c（ClO）2c（H