普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试北京卷化学.docx
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普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试北京卷化学
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学
副标题
题号
一
二
三
四
总分
得分
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是
A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D.开采可燃冰，将其作为能源使用
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】解：
甲醇生成氢气，为化学变化，故A不选；
B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，原子核发生变化，不属于化学变化的范畴，故B选；
C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，燃烧生成氮气和水，发生化学变化，故C不选；
D.可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，故D不选。
故选：
B。
一般来说，物质的熔点、状态发生改变，为物理变化，而生成新物质的变化属于化学变化，化学变化为原子的重新组合，物质的组成、结构和性质发生变化，但原子不会改变，以此解答该题。
本题为2018年全国卷，题目考查物质的变化，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，主要把握化学变化与物理变化的区别，难度不大。
2.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A.生成总反应的原子利用率为
B.过程中，有键发生断裂
C.放出能量并形成了键
D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了化学反应过程的分析、反应过程中催化剂作用和能量变化、化学键的变化，注意题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
【解答】
A.原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比，图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，生成总反应的原子利用率为，故A正确；
B.图中变化可知，甲烷反应后生成乙酸，结合分子中化学键变化法判断，甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键，必有键发生断裂，故B正确；
C.的焓值降低，过程为放热过程，有键形成，故C正确；
D.催化剂只加快反应速率，不改变化学平衡转化率，故D错误；
故选：
D。
3.下列化学用语对事实的表述不正确的是
A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：
B.常温时，氨水的：
C.由Na和Cl形成离子键的过程：
D.电解精炼铜的阴极反应：
【答案】A
【解析】【分析】
本题综合考查化学用语，涉及酯化反应、弱电解质的电离、电子式以及电极方程式，题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合，很好地考查学生的分析能力，题目难度不大。
【解答】
A.硬脂酸为，含有羧基，与发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为，故A错误；
B.常温时，氨水的，说明不能完全电离，为弱电解质，则电离方程式为，故B正确；
C.氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中Na失去电子，Cl得到电子，则由Na和Cl形成离子键的过程：
，故C正确；
D.电解精炼铜，阴极析出铜，电极方程式为，故D正确。
故选A。
4.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】解：
溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，为，随后变为红褐色，生成，Fe元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不选；
B.石蕊溶液滴入氯水中，生成盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色与HClO的漂白性有关，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C.溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色，由AgCl生成沉淀，属于沉淀的转化，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；
D.热铜丝插入稀硝酸中，产生无色气体，随后变为红棕色，涉及NO转化为，N元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选。
故选：
C。
发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。
5.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。
下列关于该高分子的说法正确的是
A.完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境
B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一
C.氢键对该高分子的性能没有影响
D.结构简式为：
【答案】B
【解析】解：
单体的苯环上均只有一种化学环境的H，故A错误；
B.和的官能团分别为一、一COOH，故B正确；
C.氢键影响高分子的物理性质，如溶解性、熔沸点等，故C错误；
D.结构简式为，故D错误；
故选：
B。
由结构可知，该高分子由和发生缩聚反应生成，高分子的结构简式为，以此来解答。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握高分子的结构、缩聚反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
6.测定溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：
时刻
温度
25
30
40
25
pH
实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是
A.溶液中存在水解平衡：
B.的pH与不同，是由于浓度减小造成的
C.的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.与的值相等
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查盐类水解与氧化还原反应的竞争：
亚硫酸钠具有强还原性，在空气中受热，会发生反应，随着温度的升高，溶液中减小，增大；同时亚硫酸根离子发生水解反应。
【解析】
A.是强碱弱酸盐，存在水解平衡，水解平衡为：
，忽略二级水解，故A正确；
B.根据中产生白色沉淀较多可知：
。
越大，溶液pH越大，故B正确；
C.水解是吸热反应，到过程温度升高，水解平衡向右移动，理论上pH会增大。
减小，平衡向左移动，理论上pH减小，二者影响平衡移动的方向不同，从pH变化上看，浓度影响为主要因素，故C错误；
D.水的离子积常数只有温度有关，和温度相同，所以和的值相等，故D正确，
故选：
C。
7.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下烧杯内均为经过酸化的溶液。
在Fe表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
试置内生成蓝色沉淀
下列说法不正确的是
A.对比，可以判定Zn保护了Fe
B.对比，可能将Fe氧化
C.验证Zn保护Fe时不能用的方法
D.将Zn换成Cu，用的方法可判断Fe比Cu活泼
【答案】D
【解析】解：
中铁没有被腐蚀，而铁腐蚀，可说明铁连接锌后，锌保护了铁，故A正确；
B.相比较，可知铁棒表面被氧化，但溶液中没有亚铁离子，可能的原因为将Fe氧化，故B正确；
C.加入会氧化Fe，可在铁的表面生成蓝色沉淀，容易造成干扰，则验证Zn保护Fe时不能用的方法，应用的方法，故C正确；
D.实验可说明铁被氧化，说明方法存在缺陷，不能比较金属的活泼性，则换成铜，也不能证明金属的活泼性，故D错误。
故选：
D。
A.相比较，可说明铁连接锌后，铁没有被腐蚀；
B.相比较，可知铁棒表面被氧化，但溶液中没有亚铁离子；
C.应排除干扰因素再进行判断；
D.用实验的方法不能比较金属的活泼性。
本题探究铁的腐蚀与防护，为2018年北京考题，侧重考查学生的分析能力和实验能力，主要把握实验的原理以及金属的腐蚀，主要把握实验的合理性与可行性的评价，把握物质的性质，难度中等。
二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）
8.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式：
______。
对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示，______填“”或“”，得出该结论的理由是______。
可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ii补充完整。
__________________
探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：
分别将饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象，已知：
易溶解在KI溶液中
序号
A
B
C
D
试剂组成
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
是A的对比实验，则______。
比较A、B、C，可得出的结论是______。
实验表明，的歧化反应速率结合i，ii反应速率解释原因：
______。
【答案】
反应Ⅱ是气体分子数减少的反应，在同温度下，增大压强，平衡向右移动，导致硫酸在平衡体系中物质的量分数增大
；；
在酸性条件下，与反应速率更快，且与稀硫酸不发生反应
反应i、ii知，先和反应生成，再和进一步反应，D中KI溶液溶解了，导致D中的ii的反应较A快
【解析】【分析】
根据图知，反应II为，将方程式即得，进行相应的改变；
反应Ⅱ是气体分子数减少的反应，在同温度下，增大压强，平衡向右移动；
化学反应中的催化剂在第一个反应中作反应物、第二个反应中作生成物，总方程式为得，催化过程中i。
，说明、在i作作反应物，在ii中作生成物，同时ii中还生成，根据元素守恒知，反应物还有；
是A的对比实验，所用应该相等；
比较A、B、C，A中只含KI、B中含有KI和硫酸、C中只含硫酸，反应快慢顺序是，且C中没有明显现象，说明不反应；
反应i、ii知，先和反应生成，再和进一步反应，D中KI溶液溶解了，导致D中的ii的反应较A快。
【解答】
根据图知，反应II为，
将方程式即得，；
故答案为：
，；
反应Ⅱ是气体分子数减少的反应，在同温度下，增大压强，平衡向右移动，导致硫酸在平衡体系中物质的量分数增大，根据图知，相同温度下，达到平衡状态时硫酸含量：
，说明压强；
故答案为：
；反应Ⅱ是气体分子数减少的反应，在同温度下，增大压强，平衡向右移动，导致硫酸在平衡体系中物质的量分数增大；
化学反应中的催化剂在第一个反应中作反应物、第二个反应中作生成物，总方程式为得，催化过程中i。
，说明、在i作作反应物，在ii中作生成物，同时ii中还生成，根据元素守恒知，反应物还有，所以ii中方程式应该为：
；
答案为：
；；；
是A的对比实验，所用应该相等，否则无法得出正确结论，所以；
故答案为：
；
比较A、B、C，A中只含KI、B中含有KI和硫酸、C中只含硫酸，反应快慢顺序是，且C中没有明显现象，说明不反应，B中含有酸导致其反应速率加快，所以得出的结论是：
在酸性条件下，与反应速率更快，且与稀硫酸不发生反应；
故答案为：
在酸性条件下，与反应速率更快，且与稀硫酸不发生反应；
反应i、ii知，先和反应生成，再和进一步反应，D中KI溶液溶解了，导致D中的ii的
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