1、普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试北京卷化学2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学副标题题号一二三四总分得分一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰,将其作为能源使用A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】解:甲醇生成氢气,为化学变化,故A不选;B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料,原子核发生变化,不属于化学变化的范畴,故B选;C.偏二甲肼用作发射“
2、天宫二号”的火箭燃料,燃烧生成氮气和水,发生化学变化,故C不选;D.可燃冰的主要成分为甲烷,燃烧生成二氧化碳和水,为化学变化,故D不选。故选:B。一般来说,物质的熔点、状态发生改变,为物理变化,而生成新物质的变化属于化学变化,化学变化为原子的重新组合,物质的组成、结构和性质发生变化,但原子不会改变,以此解答该题。本题为2018年全国卷,题目考查物质的变化,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生良好的科学素养,主要把握化学变化与物理变化的区别,难度不大。2. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程,该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是A. 生成总反应的原子利用率为B.
3、 过程中,有键发生断裂C. 放出能量并形成了键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】【分析】本题考查了化学反应过程的分析、反应过程中催化剂作用和能量变化、化学键的变化,注意题干信息的理解应用,掌握基础是解题关键,题目难度中等。【解答】A.原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比,图中分析,1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸,生成总反应的原子利用率为,故A正确;B.图中变化可知,甲烷反应后生成乙酸,结合分子中化学键变化法判断,甲烷在催化剂作用下经过选择性活化,其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键,必有键发生断裂,故B正确;C.的焓值降低,过程为放
4、热过程,有键形成,故C正确;D.催化剂只加快反应速率,不改变化学平衡转化率,故D错误;故选:D。3. 下列化学用语对事实的表述不正确的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应:B. 常温时,氨水的:C. 由Na和Cl形成离子键的过程:D. 电解精炼铜的阴极反应:【答案】A【解析】【分析】本题综合考查化学用语,涉及酯化反应、弱电解质的电离、电子式以及电极方程式,题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合,很好地考查学生的分析能力,题目难度不大。【解答】A.硬脂酸为,含有羧基,与发生酯化反应,乙醇脱去H原子,硬脂酸脱去羟基,反应的化学方程式为,故A错误;B.常温时,氨水的,说明不能完全电离,为弱电解质,则电离方
5、程式为,故B正确;C.氯化钠为离子化合物,含有离子键,反应中Na失去电子,Cl得到电子,则由Na和Cl形成离子键的过程:,故C正确;D.电解精炼铜,阴极析出铜,电极方程式为,故D正确。故选A。4. 下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入溶液中石蕊溶液滴入氯水中溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】解:溶液滴入溶液中,产生白色沉淀,为,随后变为红褐色,生成,Fe元素化合价发生变化,为氧化还原反应,故A不
6、选;B.石蕊溶液滴入氯水中,生成盐酸和次氯酸,溶液变红与盐酸有关,后褪色与HClO的漂白性有关,Cl元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B不选;C.溶液滴入AgCl浊液中,沉淀由白色逐渐变为黑色,由AgCl生成沉淀,属于沉淀的转化,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故C选;D.热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,涉及NO转化为,N元素化合价变化,属于氧化还原反应,故D不选。故选:C。发生的反应中,存在元素的化合价变化,与氧化还原反应有关;反之,不存在元素的化合价变化,则与氧化还原反应无关,以此解答该题。本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,侧重于氧化还原反应判断的考查
7、,注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化,题目难度不大。5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料,其结构片段如下图。下列关于该高分子的说法正确的是A. 完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境B. 完全水解产物的单个分子中,含有官能团一COOH或一C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为:【答案】B【解析】解:单体的苯环上均只有一种化学环境的H,故A错误;B.和的官能团分别为一、一COOH,故B正确;C.氢键影响高分子的物理性质,如溶解性、熔沸点等,故C错误;D.结构简式为,故D错误;故选:B。由结构可知,该高分子由和发生缩聚反应生成,高分子的结
8、构简式为,以此来解答。本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握高分子的结构、缩聚反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项C为解答的易错点,题目难度不大。6. 测定溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下:时刻温度25304025pH实验过程中,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的溶液做对比实验,产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A. 溶液中存在水解平衡:B. 的pH与不同,是由于浓度减小造成的C. 的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D. 与的值相等【答案】C【解析】【分析】本题考查盐类水解与氧化还原反应的竞争:亚硫酸钠具有强还原性,在空气中受热,会发生反应,随着温度的升高,
9、溶液中减小,增大;同时亚硫酸根离子发生水解反应。【解析】A.是强碱弱酸盐,存在水解平衡,水解平衡为:,忽略二级水解,故A正确;B.根据中产生白色沉淀较多可知:。越大,溶液pH越大,故B正确;C.水解是吸热反应,到过程温度升高,水解平衡向右移动,理论上pH会增大。减小,平衡向左移动,理论上pH减小,二者影响平衡移动的方向不同,从pH变化上看,浓度影响为主要因素,故C错误;D.水的离子积常数只有温度有关,和温度相同,所以和的值相等,故D正确,故选:C。7. 验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下烧杯内均为经过酸化的溶液。 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试置内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是
10、A. 对比,可以判定Zn保护了FeB. 对比,可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用的方法D. 将Zn换成Cu,用的方法可判断Fe比Cu活泼【答案】D【解析】解:中铁没有被腐蚀,而铁腐蚀,可说明铁连接锌后,锌保护了铁,故A正确;B.相比较,可知铁棒表面被氧化,但溶液中没有亚铁离子,可能的原因为将Fe氧化,故B正确;C.加入会氧化Fe,可在铁的表面生成蓝色沉淀,容易造成干扰,则验证Zn保护Fe时不能用的方法,应用的方法,故C正确;D.实验可说明铁被氧化,说明方法存在缺陷,不能比较金属的活泼性,则换成铜,也不能证明金属的活泼性,故D错误。故选:D。A.相比较,可说明铁连接锌后,铁没有被腐蚀;
11、B.相比较,可知铁棒表面被氧化,但溶液中没有亚铁离子;C.应排除干扰因素再进行判断;D.用实验的方法不能比较金属的活泼性。本题探究铁的腐蚀与防护,为2018年北京考题,侧重考查学生的分析能力和实验能力,主要把握实验的原理以及金属的腐蚀,主要把握实验的合理性与可行性的评价,把握物质的性质,难度中等。二、填空题(本大题共1小题,共12.0分)8. 近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储,过程如下:反应:反应:反应的热化学方程式:_。对反应,在某一投料比时,两种压强下,在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示,_填“”或“”,得出该结论的理由是_。可以作为水溶液中歧
12、化反应的催化剂,可能的催化过程如下,将ii补充完整。_探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系,实验如下:分别将饱和溶液加入到2mL下列试剂中,密闭放置观察现象,已知:易溶解在KI溶液中序号ABCD试剂组成实验现象溶液变黄,一段时间后出现浑浊溶液变黄,出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快是A的对比实验,则_。比较A、B、C,可得出的结论是_。实验表明,的歧化反应速率结合i,ii反应速率解释原因:_。【答案】反应 是气体分子数减少的反应,在同温度下,增大压强,平衡向右移动,导致硫酸在平衡体系中物质的量分数增大 ;在酸性条件下,与反应速率更快,且与稀硫酸不发生反应
13、反应i、ii知,先和反应生成,再和进一步反应,D中KI溶液溶解了,导致D中的ii的反应较A快【解析】【分析】根据图知,反应II为,将方程式即得,进行相应的改变;反应是气体分子数减少的反应,在同温度下,增大压强,平衡向右移动;化学反应中的催化剂在第一个反应中作反应物、第二个反应中作生成物,总方程式为得,催化过程中i。,说明、在i作作反应物,在ii中作生成物,同时ii中还生成,根据元素守恒知,反应物还有;是A的对比实验,所用应该相等;比较A、B、C,A中只含KI、B中含有KI和硫酸、C中只含硫酸,反应快慢顺序是,且C中没有明显现象,说明不反应;反应i、ii知,先和反应生成,再和进一步反应,D中KI
14、溶液溶解了,导致D中的ii的反应较A快。【解答】根据图知,反应II为,将方程式即得,;故答案为:,;反应是气体分子数减少的反应,在同温度下,增大压强,平衡向右移动,导致硫酸在平衡体系中物质的量分数增大,根据图知,相同温度下,达到平衡状态时硫酸含量:,说明压强;故答案为:;反应是气体分子数减少的反应,在同温度下,增大压强,平衡向右移动,导致硫酸在平衡体系中物质的量分数增大;化学反应中的催化剂在第一个反应中作反应物、第二个反应中作生成物,总方程式为得,催化过程中i。,说明、在i作作反应物,在ii中作生成物,同时ii中还生成,根据元素守恒知,反应物还有,所以ii中方程式应该为:;答案为:;是A的对比实验,所用应该相等,否则无法得出正确结论,所以;故答案为:;比较A、B、C,A中只含KI、B中含有KI和硫酸、C中只含硫酸,反应快慢顺序是,且C中没有明显现象,说明不反应,B中含有酸导致其反应速率加快,所以得出的结论是:在酸性条件下,与反应速率更快,且与稀硫酸不发生反应;故答案为:在酸性条件下,与反应速率更快,且与稀硫酸不发生反应;反应i、ii知,先和反应生成,再和进一步反应,D中KI溶液溶解了,导致D中的ii的
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