普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试北京卷化学.docx

1、普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试北京卷化学2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学副标题题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰，将其作为能源使用A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】解：甲醇生成氢气，为化学变化，故A不选；B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，原子核发生变化，不属于化学变化的范畴，故B选；C.偏二甲肼用作发射“

2、天宫二号”的火箭燃料，燃烧生成氮气和水，发生化学变化，故C不选；D.可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，故D不选。故选：B。一般来说，物质的熔点、状态发生改变，为物理变化，而生成新物质的变化属于化学变化，化学变化为原子的重新组合，物质的组成、结构和性质发生变化，但原子不会改变，以此解答该题。本题为2018年全国卷，题目考查物质的变化，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，主要把握化学变化与物理变化的区别，难度不大。2. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是A. 生成总反应的原子利用率为B.

3、 过程中，有键发生断裂C. 放出能量并形成了键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】【分析】本题考查了化学反应过程的分析、反应过程中催化剂作用和能量变化、化学键的变化，注意题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】A.原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比，图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，生成总反应的原子利用率为，故A正确；B.图中变化可知，甲烷反应后生成乙酸，结合分子中化学键变化法判断，甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键，必有键发生断裂，故B正确；C.的焓值降低，过程为放

4、热过程，有键形成，故C正确；D.催化剂只加快反应速率，不改变化学平衡转化率，故D错误；故选：D。3. 下列化学用语对事实的表述不正确的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：B. 常温时，氨水的：C. 由Na和Cl形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：【答案】A【解析】【分析】本题综合考查化学用语，涉及酯化反应、弱电解质的电离、电子式以及电极方程式，题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合，很好地考查学生的分析能力，题目难度不大。【解答】A.硬脂酸为，含有羧基，与发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为，故A错误；B.常温时，氨水的，说明不能完全电离，为弱电解质，则电离方

5、程式为，故B正确；C.氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中Na失去电子，Cl得到电子，则由Na和Cl形成离子键的过程：，故C正确；D.电解精炼铜，阴极析出铜，电极方程式为，故D正确。故选A。4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入溶液中石蕊溶液滴入氯水中溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】解：溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，为，随后变为红褐色，生成，Fe元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不

6、选；B.石蕊溶液滴入氯水中，生成盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色与HClO的漂白性有关，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C.溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色，由AgCl生成沉淀，属于沉淀的转化，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；D.热铜丝插入稀硝酸中，产生无色气体，随后变为红棕色，涉及NO转化为，N元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选。故选：C。发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查

7、，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。下列关于该高分子的说法正确的是A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为：【答案】B【解析】解：单体的苯环上均只有一种化学环境的H，故A错误；B.和的官能团分别为一、一COOH，故B正确；C.氢键影响高分子的物理性质，如溶解性、熔沸点等，故C错误；D.结构简式为，故D错误；故选：B。由结构可知，该高分子由和发生缩聚反应生成，高分子的结

8、构简式为，以此来解答。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握高分子的结构、缩聚反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。6. 测定溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：时刻温度25304025pH实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A. 溶液中存在水解平衡：B. 的pH与不同，是由于浓度减小造成的C. 的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D. 与的值相等【答案】C【解析】【分析】本题考查盐类水解与氧化还原反应的竞争：亚硫酸钠具有强还原性，在空气中受热，会发生反应，随着温度的升高，

9、溶液中减小，增大；同时亚硫酸根离子发生水解反应。【解析】A.是强碱弱酸盐，存在水解平衡，水解平衡为：，忽略二级水解，故A正确；B.根据中产生白色沉淀较多可知：。越大，溶液pH越大，故B正确；C.水解是吸热反应，到过程温度升高，水解平衡向右移动，理论上pH会增大。减小，平衡向左移动，理论上pH减小，二者影响平衡移动的方向不同，从pH变化上看，浓度影响为主要因素，故C错误；D.水的离子积常数只有温度有关，和温度相同，所以和的值相等，故D正确，故选：C。7. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下烧杯内均为经过酸化的溶液。 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试置内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是

10、A. 对比，可以判定Zn保护了FeB. 对比，可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用的方法D. 将Zn换成Cu，用的方法可判断Fe比Cu活泼【答案】D【解析】解：中铁没有被腐蚀，而铁腐蚀，可说明铁连接锌后，锌保护了铁，故A正确；B.相比较，可知铁棒表面被氧化，但溶液中没有亚铁离子，可能的原因为将Fe氧化，故B正确；C.加入会氧化Fe，可在铁的表面生成蓝色沉淀，容易造成干扰，则验证Zn保护Fe时不能用的方法，应用的方法，故C正确；D.实验可说明铁被氧化，说明方法存在缺陷，不能比较金属的活泼性，则换成铜，也不能证明金属的活泼性，故D错误。故选：D。A.相比较，可说明铁连接锌后，铁没有被腐蚀；

11、B.相比较，可知铁棒表面被氧化，但溶液中没有亚铁离子；C.应排除干扰因素再进行判断；D.用实验的方法不能比较金属的活泼性。本题探究铁的腐蚀与防护，为2018年北京考题，侧重考查学生的分析能力和实验能力，主要把握实验的原理以及金属的腐蚀，主要把握实验的合理性与可行性的评价，把握物质的性质，难度中等。二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）8. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：反应：反应：反应的热化学方程式：_。对反应，在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示，_填“”或“”，得出该结论的理由是_。可以作为水溶液中歧

12、化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ii补充完整。_探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象，已知：易溶解在KI溶液中序号ABCD试剂组成实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快是A的对比实验，则_。比较A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，的歧化反应速率结合i，ii反应速率解释原因：_。【答案】反应 是气体分子数减少的反应，在同温度下，增大压强，平衡向右移动，导致硫酸在平衡体系中物质的量分数增大 ；在酸性条件下，与反应速率更快，且与稀硫酸不发生反应

13、反应i、ii知，先和反应生成，再和进一步反应，D中KI溶液溶解了，导致D中的ii的反应较A快【解析】【分析】根据图知，反应II为，将方程式即得，进行相应的改变；反应是气体分子数减少的反应，在同温度下，增大压强，平衡向右移动；化学反应中的催化剂在第一个反应中作反应物、第二个反应中作生成物，总方程式为得，催化过程中i。，说明、在i作作反应物，在ii中作生成物，同时ii中还生成，根据元素守恒知，反应物还有；是A的对比实验，所用应该相等；比较A、B、C，A中只含KI、B中含有KI和硫酸、C中只含硫酸，反应快慢顺序是，且C中没有明显现象，说明不反应；反应i、ii知，先和反应生成，再和进一步反应，D中KI

14、溶液溶解了，导致D中的ii的反应较A快。【解答】根据图知，反应II为，将方程式即得，；故答案为：，；反应是气体分子数减少的反应，在同温度下，增大压强，平衡向右移动，导致硫酸在平衡体系中物质的量分数增大，根据图知，相同温度下，达到平衡状态时硫酸含量：，说明压强；故答案为：；反应是气体分子数减少的反应，在同温度下，增大压强，平衡向右移动，导致硫酸在平衡体系中物质的量分数增大；化学反应中的催化剂在第一个反应中作反应物、第二个反应中作生成物，总方程式为得，催化过程中i。，说明、在i作作反应物，在ii中作生成物，同时ii中还生成，根据元素守恒知，反应物还有，所以ii中方程式应该为：；答案为：；是A的对比实验，所用应该相等，否则无法得出正确结论，所以；故答案为：；比较A、B、C，A中只含KI、B中含有KI和硫酸、C中只含硫酸，反应快慢顺序是，且C中没有明显现象，说明不反应，B中含有酸导致其反应速率加快，所以得出的结论是：在酸性条件下，与反应速率更快，且与稀硫酸不发生反应；故答案为：在酸性条件下，与反应速率更快，且与稀硫酸不发生反应；反应i、ii知，先和反应生成，再和进一步反应，D中KI溶液溶解了，导致D中的ii的