人教版化学高二选修3模块综合测试.docx

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人教版化学高二选修3模块综合测试

模块综合测试

第Ⅰ卷（选择题　共40分）

一、选择题（本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。

）

1．下列几种氢键：

①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是（　　）

A．③①④②　　　　　　　　B．①②③④

C．③②①④D．①④③②

解析：

F、O、N的电负性依次降低，F—H、O—H、N—H键的极性依次降低，故F—H…F中的氢键最强，其次为O—H…O，再次是O—H…N，最弱的为N—H…N，故选A。

答案：

A

2．只有在化合物中才能存在的化学键是（　　）

①离子键　②氢键　③共价键　④极性键　⑤非极性键

A．①④B．①②④

C．③⑤D．①③⑤

解析：

离子键只存在于离子化合物中；共价键可存在于共价化合物、非金属单质或离子化合物中；极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键，只能存在于化合物中，如H2O、NaOH等；非极性键是由同种元素的原子形成的共价键，可存在于非金属单质中，也可存在于化合物中，如Na2O2、H2O2等。

共价键包括极性键和非极性键，离子键和共价键从属于化学键。

氢键也只能存在于化合物中，但氢键不是化学键。

答案：

A

3．下列现象与氢键有关的是（　　）

①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高

②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③常温下H2O为液态，而H2S为气态

④水分子高温下也很稳定

A．①②③④B．①②③

C．②③④D．①

解析：

水分子的稳定性是由共价键决定的。

答案：

B

4．下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定　⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻

A．①②③B．②③④

C．④⑤⑥D．②③⑦

解析：

②中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体；③中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关；⑦中干冰中一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻。

答案：

D

5.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（　　）

A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：

HCl>H2S>PH3

B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：

GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：

AsH3>PH3>NH3

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

解析：

B项ⅤA族中的NH3分子之间有氢键，沸点高于AsH3；C项金属晶体只有阳离子，没有阴离子；D项SiO2为原子晶体。

答案：

A

6．下列说法中正确的是（　　）

A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多

C．ns能级的原子轨道图可表示为

D．3d3表示3d能级有3个轨道

解析：

3d3表示3d能级上有3个电子，原子轨道有5个，且电子排布为。

答案：

C

7．以下现象与核外电子跃迁有关的是（　　）

①霓虹灯发出有色光　②棱镜分光　③激光器产生激光　④石油蒸馏　⑤凸透镜聚光　⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花　⑦日光灯通电发光　⑧冷却结晶

A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧

C．①③⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦

解析：

电子跃迁过程伴随着能量的变化，能量以光的形式放出就会看到发光或火焰等现象。

②④⑤⑧项与电子跃迁无关。

答案：

A

8．下列判断正确的是（　　）

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C．晶体中一定存在化学键

D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°

解析：

Al的第一电离能比Mg小，F元素没有正化合价，稀有气体中没有化学键，CH4和P4分子中的键角分别为109°28′和60°。

答案：

D

9．下列有关叙述正确的是（　　）

A．只含有离子键的化合物才是离子化合物

B．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体

C．由于I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低

D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

解析：

离子晶体中可能存在共价键，如（NH4）2SO4，A、B错，D对；X—X键键能决定X2的稳定性而不是单质的熔点，且卤素单质中I2的熔点最高，C错。

答案：

D

10．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

解析：

原子中2p电子的能量小于3s电子，I1（O）

答案：

B

11．下列各组微粒的空间构型相同的是（　　）

①NH3和H2O　②NH和H3O＋　③NH3和H3O＋　④O3和SO2　⑤CO2和BeCl2　⑥SiO和SO　⑦BF3和Al2Cl6

A．全部B．除④⑥⑦以外

C．③④⑤⑥D．②⑤⑥

解析：

等电子体一般具有相同的空间构型。

NH3和H3O＋、O3和SO2、SiO和SO互为等电子体，而CO2和BeCl2均为直线形结构，故选③④⑤⑥。

答案：

C

12．下列有关说法不正确的是（　　）

A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

B．O2、CO2、N2都是非极性分子

C．酸性：

H2CO3

D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为

解析：

HClO的酸性比H2CO3的酸性还弱。

答案：

C

13．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）

A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个

C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构

解析：

氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个；金属铜属于面心立方最密堆积结构，金属镁属于六方最密堆积结构。

答案：

D

14．下列叙述错误的是（　　）

①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键

⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键

⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同

A．①③B．②④

C．②⑤D．④⑥

解析：

配位键在形成时，成键的一方提供孤电子对，另一方接受孤电子对（即提供空轨道）。

在冰晶体中，水分子内存在极性键，水分子间存在氢键。

答案：

B

15．在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是（　　）

A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2

B．BeF2分子的立体结构为直线形

C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子

D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形

解析：

SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其VSEPR模型为四面体，成键电子对数等于2，另有两对孤电子对，因此SF2分子的立体结构为V形。

答案：

C

16．下列关于晶体结构的描述正确的是（　　）

A．冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键

B．金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率

C．36g金刚石晶体和36g石墨晶体含有的C—C数目相同

D．干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同

解析：

冰中不存在非极性键，选项A不正确；金属钾是体心立方堆积，而钋是简单立方堆积，晶胞空间利用率是金属钾的大于钋的，选项B不正确；金刚石晶体中平均1个碳原子形成2个C—C键，而石墨中平均1个碳原子形成1.5个C—C键，所以选项C不正确；选项D正确，微粒数目都是12个，答案选D。

答案：

D

17．关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是（　　）

A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl（H2O）5]2＋

C．内界和外界中的Cl－的数目比是1:

2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

解析：

配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O中配位体是Cl－和H2O、配位数是6、中心离子是Ti3＋，1个Cl－和5个H2O分子在内界、2个Cl－和1个H2O分子在外界，内界的Cl－不被沉淀。

答案：

C

18．下列说法正确的是（　　）

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

解析：

本题考查物质结构的知识，本题可用举例法。

氦原子最外层电子数为2，为零族元素，A项错误；MgCl2中原子的原子序数之差为5，CO2中原子的原子序数之差为2，B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；H2O为分子晶体，碱金属氧化物为离子晶体，D项错误。

答案：

B

19．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

下列推断不正确的是（　　）

A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO===H2O＋CO，则E一定能还原Fe2O3

C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na＋[:

:

:

]2－Na＋

D．若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐

解析：

A项中满足条件的B既可为HCl，也可为HNO3，故A既可为Cl2，也可为NO2。

答案：

A

20．下列说法中正确的是（　　）

A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大

C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示（单位：

kJ/mol），可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

578

1817

2745

11575

14830

18376

23293

D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

解析：

A中四种氢化物的稳定性依次减弱；B中原子半径由大到小；C中电离能突变在I4，其常见化合价为＋3价；D中电离能较大的分别为P、Mg、Si，原子序数之和为15＋12＋14＝41。

答案：

D

第Ⅱ卷（非选择题　共60分）

二、非选择题（共60分）

21．（12分）填写下列空白[第

（1）～（4）小题用元素符号填写]。

（1）第三周期原子半