人教版化学高二选修3模块综合测试.docx

1、人教版化学高二选修3模块综合测试模块综合测试第卷(选择题共40分)一、选择题(本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。)1下列几种氢键：OHO，NHN，FHF，OHN，其强度由强到弱的排列顺序是()A BC D解析：F、O、N的电负性依次降低，FH、OH、NH键的极性依次降低，故FHF中的氢键最强，其次为OHO，再次是OHN，最弱的为NHN，故选A。答案：A2只有在化合物中才能存在的化学键是()离子键氢键共价键极性键非极性键A BC D解析：离子键只存在于离子化合物中；共价键可存在于共价化合物、非金属单质或离子化合物中；极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键，只能存在于化合物中，如H2O

2、、NaOH等；非极性键是由同种元素的原子形成的共价键，可存在于非金属单质中，也可存在于化合物中，如Na2O2、H2O2等。共价键包括极性键和非极性键，离子键和共价键从属于化学键。氢键也只能存在于化合物中，但氢键不是化学键。答案：A3下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、沸点高碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶常温下H2O为液态，而H2S为气态水分子高温下也很稳定A BC D解析：水分子的稳定性是由共价键决定的。答案：B4下列关于晶体的说法中，不正确的是()晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是

3、离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A BC D解析：中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体；中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关；中干冰中一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻。答案：D5.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是()A第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH

4、2ONH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3BA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体解析：B项A族中的NH3分子之间有氢键，沸点高于AsH3；C项金属晶体只有阳离子，没有阴离子；D项SiO2为原子晶体。答案：A6下列说法中正确的是()A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多Cns能级的原子轨道图可表示为D3d3表示3d能级有3个轨道解析：3d

5、3表示3d能级上有3个电子，原子轨道有5个，且电子排布为。答案：C7以下现象与核外电子跃迁有关的是()霓虹灯发出有色光棱镜分光激光器产生激光石油蒸馏凸透镜聚光燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花日光灯通电发光冷却结晶A BC D解析：电子跃迁过程伴随着能量的变化，能量以光的形式放出就会看到发光或火焰等现象。项与电子跃迁无关。答案：A8下列判断正确的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C晶体中一定存在化学键D正四面体分子中键角可能是10928或60解析：Al的第一电离能比Mg小，F元素没有正化

6、合价，稀有气体中没有化学键，CH4和P4分子中的键角分别为10928和60。答案：D9下列有关叙述正确的是()A只含有离子键的化合物才是离子化合物B硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体C由于II键的键能比FF、ClCl、BrBr键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低D在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键解析：离子晶体中可能存在共价键，如(NH4)2SO4，A、B错，D对；XX键键能决定X2的稳定性而不是单质的熔点，且卤素单质中I2的熔点最高，C错。答案：D10下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

7、B基态Fe原子的外围电子排布图为：C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素解析：原子中2p电子的能量小于3s电子，I1(O)I1(N)，Cu元素在ds区。答案：B11下列各组微粒的空间构型相同的是()NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和BeCl2SiO和SOBF3和Al2Cl6A全部 B除以外C D解析：等电子体一般具有相同的空间构型。NH3和H3O、O3和SO2、SiO和SO互为等电子体，而CO2和BeCl2均为直线形结构，故选。答案：C12下列有关说法不正确的是()AC3H8中碳原子都

8、采用的是sp3杂化BO2、CO2、N2都是非极性分子C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClODCO的一种等电子体为NO，它的电子式为解析：HClO的酸性比H2CO3的酸性还弱。答案：C13下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有12个C干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构解析：氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有12个；金属铜属于面心立方最密堆积结构，金属镁属于六方最密堆积结构。答案：D14下列叙述

9、错误的是()离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A BC D解析：配位键在形成时，成键的一方提供孤电子对，另一方接受孤电子对(即提供空轨道)。在冰晶体中，水分子内存在极性键，水分子间存在氢键。答案：B15在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是()ABeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2

10、，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2BBeF2分子的立体结构为直线形CSF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子D在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形解析：SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其VSEPR模型为四面体，成键电子对数等于2，另有两对孤电子对，因此SF2分子的立体结构为V形。答案：C16下列关于晶体结构的描述正确的是()A冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键B金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率C36 g金刚石晶体和36 g石墨晶体含有的CC数目相同D干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu

11、原子数目相同解析：冰中不存在非极性键，选项A不正确；金属钾是体心立方堆积，而钋是简单立方堆积，晶胞空间利用率是金属钾的大于钋的，选项B不正确；金刚石晶体中平均1个碳原子形成2个CC键，而石墨中平均1个碳原子形成1.5个CC键，所以选项C不正确；选项D正确，微粒数目都是12个，答案选D。答案：D17关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是()A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的Cl的数目比是1:2D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀解析：配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O中配位体是Cl和

12、H2O、配位数是6、中心离子是Ti3，1个Cl和5个H2O分子在内界、2个Cl和1个H2O分子在外界，内界的Cl不被沉淀。答案：C18下列说法正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同解析：本题考查物质结构的知识，本题可用举例法。氦原子最外层电子数为2，为零族元素，A项错误；MgCl2中原子的原子序数之差为5，CO2中原子的原子序数之差为2，B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；H2O为分子晶体，碱金属氧化物

13、为离子晶体，D项错误。答案：B19由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B若A是单质，B和D的反应是OHHCO=H2OCO，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na:2NaD若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐解析：A项中满足条件的B既可为HCl，也可为HNO3，故A既可为Cl2，也可为NO2。答案：A20下列说法中正确的是()AHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依

14、次增强B按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C某主族元素的电离能I1I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第A族I1I2I3I4I5I6I75781 8172 74511 57514 83018 37623 293D.在P、S，Mg、Ca，Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41解析：A中四种氢化物的稳定性依次减弱；B中原子半径由大到小；C中电离能突变在I4，其常见化合价为3价；D中电离能较大的分别为P、Mg、Si，原子序数之和为15121441。答案：D第卷(非选择题共60分)二、非选择题(共60分)21(12分)填写下列空白第(1)(4)小题用元素符号填写。(1)第三周期原子半