高三下学期化学统练11试题Word格式文档下载.docx
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C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）
D.pH相同的
CH3COONa
NaHCO3
NaClO三种溶液的c（Na+）：
>
>
8.室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A.Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线
B.PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
C.V（NaOH）=20ml时，C（Cl-）==C（CH3COO-）
D.V（NaOH）=10ml时，醋酸溶液中：
C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-）
9．下列解释事实的方程式不正确的是
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：
NH3·
H2ONH4++OH-
B．将Na块放入水中，放出气体：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：
CuCl2Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
10．下列离子方程式书写正确的是
A．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
NH4++OH－=NH3•H2O
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
OH－+CO2=HCO3-
11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：
ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－
C．氯化铁溶液与铜反应：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．0.01mol·
L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·
L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·
H2O
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol·
L－1KNO3溶液：
H+、Fe2+、SCN−、SO42−
B．pH＝0的溶液：
Al3+、Ag（NH3）2+、Cl−、SO42−
C．c（H+）/c（OH−）＝10−10的溶液：
K+、Ba2+、NO3−、Cl−
D．c（ClO−）＝1.0mol·
L−1的溶液：
Na+、SO32−、S2−、SO42−
13．下列说法正确的是
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
C．25℃时用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）>
V（NaOH）
D．AgCl易转化为AgI沉淀且KSP（AgX）＝c（Ag+）∙c（X−），故KSP（AgI）>
KSP（AgCl）
14.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．强碱性溶液中：
K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
B．水电离出来的c（H+）=10－13mol/L的溶液K+、HCO、Br－、Ba2+
C．所含溶质为Na2SO4的溶液K+、CO32－、NO、Al3+
D．室温下，pH＝1的溶液中：
Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
15.室温下，对于0.10mol·
L-1的氨水，下列判断正确的是
A．其溶液的pH=13
B．加入少量NaOH，溶液中c（NH4+）减小，Kw减小
C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．滴加0.10mol·
L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：
c（NO3―）=c（NH4+）>
c（H+）=c（OH―）
16．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是
A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：
Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O
B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：
Cr2O72－（橙色）+H2O2CrO42－（黄色）+2H+
C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：
4H++4I-+O2==2I2+2H2O
D．向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：
+2HCO3－→+2CO2↑+2H2O
17．常温下，下列各组离子能大量共存的是
A.pH=12的溶液中：
K+、Na+、Br-、AlO2-
B.无色溶液中：
H+、K+、MnO4-、C2O42-
C.c（Fe3+）=0.1mol·
L－1的溶液中：
K+、H+、SCN-、I-
D.由水电离出的c（OH-）=1.0×
10-13mol·
Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
18.在某未知溶液中检验出含有Ba2＋、NO3-，且溶液的pH＝1。
某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：
①Al3＋；
②NH4+；
③Fe2＋；
④Cl－；
⑤AlO2-；
⑥SO42-，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是
A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．①③④
19.下列各组物质在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是
A．FeBr2与Cl2
B．HCl与Na2CO3
C．Ba（OH）2与H2SO4
D．NaHCO3与Ca（OH）2
20.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：
K+、Na+、Cr2O72–、SO42-
②pH=11的溶液中：
CO32-、Na+、NO3-、AlO2-
③加入Al能放出H2的溶液中：
Cl-、SO42-、NO3–、Mg2+
④在由水电离出的c（OH-）=10–3的溶液中：
Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的：
Ca2+、HCO3–、NH4+、AlO2–
⑥能使酚酞变红色的溶液：
Na+、Cl-、S2-、SO32-
A．①③⑤B．②④⑤C．②④⑥D．④⑤⑥
21.能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向氢氧化钠溶液中通入Cl2：
Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O
B．向次氯酸钙溶液通入少量SO2：
Ca2++2ClO-+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：
Ba2++H++SO42-+OH-＝BaSO4↓+H2O
D．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：
2MnO4-+2Cl-+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2O
22.下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是
A．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液B．稀盐酸和AgNO3溶液
C．AlCl3溶液和NH3·
H2O溶液D．Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液
23.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I－＋IO
＋3H2O==3I2＋6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：
NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：
SO2＋NH3·
H2O==HSO
＋NH
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag＋2H＋＋NO
==Ag＋＋NO↑＋H2O
24.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·
L－1NaOH溶液：
K＋、Na＋、SO
、CO
B．0.1mol·
L－1Na2CO3溶液：
K＋、Ba2＋、NO
、Cl－
C．0.1mol·
L－1FeCl3溶液：
K＋、NH
、I－、SCN－
D．
＝1×
1014的溶液：
Ca2＋、Na＋、ClO－、NO
25．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2（g）Cl2（aq）K1=10－1.2
Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl－K2=10－3.4
HClOH++ClO－Ka=?
其中Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。
下列表述正确的是
A．Cl2（g）+H2O2H++ClO－+Cl－K=10-10.9
B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）－c（OH－）
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
II卷（50分）
二、填空题
26．室温下，将0.1mol·
L－1盐酸滴入20mL0.1mol·
L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
（1）NH3·
H2O的电离方程式是。
（2）b点所示溶液中c（Cl－）c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）c点所示溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）。
（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是。
27．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。
回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。
（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为__________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1，则氧化产物为___________（填化学式）。
③NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
（3）H3PO2的工业制法是：
将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式___________________________________________。
28．硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。
（1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为。
（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。
已知：
25℃时，H2SO3HSO3-+H+K=1.5×
10-2
H2CO3HCO3-+H+K=4.4×
10-7
1下列试剂中适合用作该法吸收剂的是（填字母序号）。
a.石灰乳b.Na2SO3溶液c.Na2CO3溶液
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL0.2mol·
L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH<
7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是（填字母序号）。
a.c（HSO3-）>
c（SO32-）>
c（H2SO3）
b.c（Na+）>
c（HSO3-）>
c（H+）>
c（SO32-）
c.c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。
具体流程如下：
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为。
②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为。
29．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na2S2O3·
5H2O
反应原理：
Na2SO3（aq）＋S（s）
Na2S2O3（aq）
实验步骤：
①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。
另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·
5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。
（2）仪器a的名称是________，其作用是____________________。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是___________。
检验是否存在该杂质的方法是__________________________。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：
____________________________________________________。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·
L-1碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S2O
＋I2==S4O
＋2I－
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：
________________________________。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。
产品的纯度为（设Na2S2O3·
5H2O相对分子质量为M）__________。
Ⅲ.Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO
，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。
天津南开中学xx高三化学统练11
（离子反应、电离平衡）答题纸
班级姓名学号成绩
26．
（1）电离方程式是。
（2）c（Cl－）c（NH4+）
（3）原因是。
（4）排序是。
27．
（1）电离方程式。
（2）①化合价为。
②氧化产物为。
③NaH2PO2为，其溶液显
（3）化学方程式。
28．
（1）化学方程式为。
（2）①②正确的是
（3）①离子方程式为。
②化学式为。
29．
（1）目的是。
（2）名称是，其作用是。
（3）杂质是。
方法是
。
（4）。
（5）变化：
。
（6）体积为mL。
纯度为。
（7）离子方程式为。
（离子反应、电离平衡）答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
+0
B
C
AD
D
AB
+10
A
+20
26．（每空均为2分）
H2ONH
＋OH–
（2）＝
（3）NH
＋H2ONH3·
H2O＋H+
（4）c（Cl–）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH–）
27．
（1）H3PO2H+＋H2PO2-
（2）①+1②H3PO4③正盐，碱性。
（3）2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba（H2PO2）2
28．
（1）2SO2+O22SO3
（2）①a、b、c（只选一个为0分，选两个给1分）
②a、b（只选对一个为1分，选对一个选错一个为0分）
（3）Cr2O72-+2H++3SO2==2Cr3++3SO42-+H2OCO2
29．
（1）使硫粉易于分散到溶液中
（2）冷凝管冷凝回流
（3）Na2SO4取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4
（4）S2O
＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
（5）由无色变蓝色
（6）18.10
×
100%
（7）S2O
＋4Cl2＋5H2O===2SO
＋8Cl－＋10H＋
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