高三下学期化学统练11试题Word格式文档下载.docx

1、C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）D. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）： 8. 室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A.表示的是滴定盐酸的曲线B.PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mlC.V（NaOH） =20ml时，C（Cl- ）= C（CH3COO- ）D.V（NaOH） =10ml时，醋酸溶液中：C（Na+ ） C（CH3COO-） C（H

2、+ ） C（OH- ）9下列解释事实的方程式不正确的是A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OH-B将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H210下列离子方程式书写正确的是 A向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32- + 2H+ = SO2 + H2O B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+ = Fe2+2H2O C向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3H2O

3、 D向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH +CO2= HCO3- 11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3 B用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH C氯化铁溶液与铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D0.01 molL-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 molL-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- =2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1 KNO

4、3溶液：H+、Fe2+、SCN、SO42BpH0的溶液：Al3+、Ag （NH3）2+、Cl、SO42Cc（H+）/c（OH）1010的溶液：K+、Ba2+、NO3、ClDc（ ClO ）1.0 molL1的溶液：Na+、SO32、S2、SO4213下列说法正确的是AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C25时用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V（醋酸）V（NaOH）DAgCl易转化为AgI沉淀且KSP（AgX）c（Ag+）c（X），故KSP（AgI） KSP（AgCl）14. 在下列各溶液中，一定

5、能大量共存的离子组是A强碱性溶液中：K、Mg2、Cl、SO42B水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液 K+、HCO、Br、Ba2+C所含溶质为Na2SO4的溶液 K+ 、CO32、NO、Al3+D室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO4215. 室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是A其溶液的pH=13 B加入少量NaOH，溶液中c（NH4+）减小，Kw减小C与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3+3OH-=Al（OH）3 D滴加0.10 molL-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c （NO3） = c（NH4+） c（H+）=c

6、（OH）16下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是A铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO + 2H2OB向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色： Cr2O72（橙色） + H2O 2CrO42（黄色） +2H+C向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝： 4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2OD向水杨酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体： + 2HCO3 + 2CO2 + 2H2O17常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B. 无色

7、溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C. c（Fe3+） = 0.1 molL1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D. 由水电离出的c（OH-） =1.010-13 molNa+、NH4+、SO42-、HCO3-18.在某未知溶液中检验出含有Ba2、NO3-，且溶液的pH1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：Al3；NH4+；Fe2；Cl；AlO2-；SO42-，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是A B C D19.下列各组物质在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是AFeBr2与Cl2 BHCl与Na2CO3 CBa（

8、OH）2与H2SO4 DNaHCO3与Ca（OH）220.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中：K+、Na+、Cr2O72、SO42- pH =11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、AlO2- 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42 -、NO3、Mg2+ 在由水电离出的c（OH-）= 103的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I- 在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的：Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2 能使酚酞变红色的溶液：Na+、 Cl -、S2-、SO32- A B C D21. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A向氢氧化钠溶液中

9、通入Cl2：Cl2+ 2OH- Cl- +ClO-+H2OB向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2+2ClO-+H2O+SO2CaSO3+2HClOC氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ H+SO42-+OH-BaSO4+H2OD高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4-+2Cl-+16H+2Mn2+Cl2+8H2O22.下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是 ANaHSO4溶液和Na2CO3溶液 B稀盐酸和AgNO3溶液 CAlCl3溶液和NH3H2O溶液 DBa（OH）2溶液和NaHCO3溶液23. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI

10、：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2O24.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1 NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH、I、SCND11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO25氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关

11、系：Cl2（g） Cl2（aq） K1=101.2Cl2（aq）+ H2O HClO + H+ +ClK2=103.4HClO H+ + ClO Ka=?其中Cl2（aq）、HClO和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 ACl2（g）+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=10-10.9 B在氯处理水体系中，c（HClO） + c（ClO） =c（H+）c（OH） C用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好II卷（50分）二、填空题26室温下，将0.1 molL1盐酸滴入20 mL 0.

12、1 molL1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。（1）NH3H2O的电离方程式是 。（2）b点所示溶液中c （Cl） c （NH4+）（填“”、“”或“”）。（3）c点所示溶液pH7，原因是 （用离子方程式表示）。（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是 。27次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则

13、氧化产物为_（填化学式）。NaH2PO2为_（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_。28硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。（1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为 。（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。已知：25 时， H2SO3 HSO3 - + H+ K = 1.510-2 H2CO3 HCO3 - + H+ K = 4.

14、410-71 下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 （填字母序号）。a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 molL-1 的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，反应后测得溶液pH c（SO32-） c（H2SO3）b. c（Na+）c（HSO3-） c（H+） c（SO32-）c. c（Na+） + c（H+）= c（HSO3-） + c（SO32-） + c（OH-）（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下： 吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+

15、形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 。中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为 。29Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。.制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3（aq）S（s）Na2S2O3（aq）实验步骤：称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60 min。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在

16、反应前用乙醇润湿的目的是_。（2）仪器a的名称是_，其作用是_。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_。.测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2=S4O2I（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M）_。.Na2S2O3的应用（7）Na2S2

17、O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。天津南开中学xx高三化学统练11（离子反应、电离平衡）答题纸班级 姓名 学号 成绩 26（1）电离方程式是 。（2）c （Cl） c （NH4+） （3）原因是 。（4）排序是 。27（1）电离方程式 。（2）化合价为 。氧化产物为 。NaH2PO2为 ，其溶液显 （3）化学方程式 。28（1）化学方程式为 。（2） 正确的是 （3）离子方程式为 。化学式为 。29 （1）目的是 。（2）名称是 ，其作用是 。（3）杂质是 。方法是 。（4） 。（5）变化： 。（6）体积为 mL。纯度为 。（7）离子方程式为

18、。（离子反应、电离平衡）答案12345678910+0BCADDAB+10A+2026（每空均为2分）H2ONHOH （2） （3）NHH2ONH3H2OH+ （4）c （Cl） c （H+）c （NH4+）c （OH） 27（1）H3PO2H+H2PO2-（2）+1 H3PO4 正盐，碱性。（3）2P43Ba（OH）26H2O2PH33Ba（H2PO2）228 （1）2SO2 + O2 2SO3（2）a、b、c（只选一个为0分，选两个给1分）a、b（只选对一个为1分，选对一个选错一个为0分）（3）Cr2O72- + 2H+ + 3SO2 = 2Cr3+ + 3SO42- + H2O CO229（1）使硫粉易于分散到溶液中（2）冷凝管 冷凝回流（3）Na2SO4 取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4（4）S2O2H=SSO2H2O（5）由无色变蓝色（6）18.10 100%（7）S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H