1、C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+): 8. 室温下,用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是A.表示的是滴定盐酸的曲线B.PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC.V(NaOH) =20ml时,C(Cl- )= C(CH3COO- )D.V(NaOH) =10ml时,醋酸溶液中:C(Na+ ) C(CH3COO-) C(H
2、+ ) C(OH- )9下列解释事实的方程式不正确的是A测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3H2ONH4+OH-B将Na块放入水中,放出气体:2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H210下列离子方程式书写正确的是 A向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:SO32- + 2H+ = SO2 + H2O B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+ = Fe2+2H2O C向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:NH4+OH=NH3H2O
3、 D向澄清石灰水中通入过量二氧化碳:OH +CO2= HCO3- 11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A漂白粉溶液在空气中失效:ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3 B用KIO3 氧化酸性溶液中的KI: 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH C氯化铁溶液与铜反应:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D0.01 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- =2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O12常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1 KNO
4、3溶液:H+、Fe2+、SCN、SO42BpH0的溶液:Al3+、Ag (NH3)2+、Cl、SO42Cc(H+)/c(OH)1010的溶液:K+、Ba2+、NO3、ClDc( ClO )1.0 molL1的溶液:Na+、SO32、S2、SO4213下列说法正确的是AKClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 B向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成C25时用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7,V(醋酸)V(NaOH)DAgCl易转化为AgI沉淀且KSP(AgX)c(Ag+)c(X),故KSP(AgI) KSP(AgCl)14. 在下列各溶液中,一定
5、能大量共存的离子组是A强碱性溶液中:K、Mg2、Cl、SO42B水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液 K+、HCO、Br、Ba2+C所含溶质为Na2SO4的溶液 K+ 、CO32、NO、Al3+D室温下,pH1的溶液中:Na、Fe3、NO3、SO4215. 室温下,对于0.10 molL-1的氨水,下列判断正确的是A其溶液的pH=13 B加入少量NaOH,溶液中c(NH4+)减小,Kw减小C与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3+3OH-=Al(OH)3 D滴加0.10 molL-1HNO3溶液到pH=7,溶液中离子浓度关系为:c (NO3) = c(NH4+) c(H+)=c
6、(OH)16下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是A铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO + 2H2OB向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液变为黄色: Cr2O72(橙色) + H2O 2CrO42(黄色) +2H+C向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝: 4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2OD向水杨酸( )中滴加NaHCO3溶液,放出无色气体: + 2HCO3 + 2CO2 + 2H2O17常温下,下列各组离子能大量共存的是A. pH=12的溶液中:K+、Na+、Br-、AlO2-B. 无色
7、溶液中:H+、K+、MnO4-、C2O42-C. c(Fe3+) = 0.1 molL1的溶液中:K+、H+、SCN-、I-D. 由水电离出的c(OH-) =1.010-13 molNa+、NH4+、SO42-、HCO3-18.在某未知溶液中检验出含有Ba2、NO3-,且溶液的pH1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在:Al3;NH4+;Fe2;Cl;AlO2-;SO42-,其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定,你认为不必再鉴定的离子组是A B C D19.下列各组物质在溶液中反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是AFeBr2与Cl2 BHCl与Na2CO3 CBa(
8、OH)2与H2SO4 DNaHCO3与Ca(OH)220.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中:K+、Na+、Cr2O72、SO42- pH =11的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、AlO2- 加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、SO42 -、NO3、Mg2+ 在由水电离出的c(OH-)= 103的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I- 在溶液中能大量共存,加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的:Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2 能使酚酞变红色的溶液:Na+、 Cl -、S2-、SO32- A B C D21. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A向氢氧化钠溶液中
9、通入Cl2:Cl2+ 2OH- Cl- +ClO-+H2OB向次氯酸钙溶液通入少量SO2:Ca2+2ClO-+H2O+SO2CaSO3+2HClOC氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应:Ba2+ H+SO42-+OH-BaSO4+H2OD高锰酸钾溶液与浓盐酸混合:2MnO4-+2Cl-+16H+2Mn2+Cl2+8H2O22.下列各组试剂中,只用试管和胶头滴管,不用其他试剂就可以鉴别的是 ANaHSO4溶液和Na2CO3溶液 B稀盐酸和AgNO3溶液 CAlCl3溶液和NH3H2O溶液 DBa(OH)2溶液和NaHCO3溶液23. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI
10、:5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NHOHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中:SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag2HNO=AgNOH2O24.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1 NaOH溶液:K、Na、SO、COB0.1 molL1 Na2CO3溶液:K、Ba2、NO、ClC0.1 molL1 FeCl3溶液:K、NH、I、SCND11014的溶液:Ca2、Na、ClO、NO25氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关
11、系:Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +ClK2=103.4HClO H+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 ACl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=10-10.9 B在氯处理水体系中,c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH) C用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好II卷(50分)二、填空题26室温下,将0.1 molL1盐酸滴入20 mL 0.
12、1 molL1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。(1)NH3H2O的电离方程式是 。(2)b点所示溶液中c (Cl) c (NH4+)(填“”、“”或“”)。(3)c点所示溶液pH7,原因是 (用离子方程式表示)。(4)d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是 。27次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。回答下列问题:(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式_。(2)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。H3PO2中,P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则
13、氧化产物为_(填化学式)。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。28硫酸工厂的烟气中含有SO2,有多种方法可实现烟气脱硫。(1)工业制硫酸的过程中,SO2被氧气氧化的化学方程式为 。(2)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。已知:25 时, H2SO3 HSO3 - + H+ K = 1.510-2 H2CO3 HCO3 - + H+ K = 4.
14、410-71 下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 (填字母序号)。a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂,向100 mL 0.2 molL-1 的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体,反应后测得溶液pH c(SO32-) c(H2SO3)b. c(Na+)c(HSO3-) c(H+) c(SO32-)c. c(Na+) + c(H+)= c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-)(3)某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水,在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下: 吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+
15、形式存在,则其中发生反应的离子方程式为 。中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外,还会产生某种气体,该气体的化学式为 。29Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。.制备Na2S2O35H2O反应原理:Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤:称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉,用3 mL乙醇润湿,加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60 min。趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O35H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。回答问题:(1)硫粉在
16、反应前用乙醇润湿的目的是_。(2)仪器a的名称是_,其作用是_。(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:_。.测定产品纯度准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 molL-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2=S4O2I(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:_。(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)_。.Na2S2O3的应用(7)Na2S2
17、O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为_。天津南开中学xx高三化学统练11(离子反应、电离平衡)答题纸班级 姓名 学号 成绩 26(1)电离方程式是 。(2)c (Cl) c (NH4+) (3)原因是 。(4)排序是 。27(1)电离方程式 。(2)化合价为 。氧化产物为 。NaH2PO2为 ,其溶液显 (3)化学方程式 。28(1)化学方程式为 。(2) 正确的是 (3)离子方程式为 。化学式为 。29 (1)目的是 。(2)名称是 ,其作用是 。(3)杂质是 。方法是 。(4) 。(5)变化: 。(6)体积为 mL。纯度为 。(7)离子方程式为
18、。(离子反应、电离平衡)答案12345678910+0BCADDAB+10A+2026(每空均为2分)H2ONHOH (2) (3)NHH2ONH3H2OH+ (4)c (Cl) c (H+)c (NH4+)c (OH) 27(1)H3PO2H+H2PO2-(2)+1 H3PO4 正盐,碱性。(3)2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)228 (1)2SO2 + O2 2SO3(2)a、b、c(只选一个为0分,选两个给1分)a、b(只选对一个为1分,选对一个选错一个为0分)(3)Cr2O72- + 2H+ + 3SO2 = 2Cr3+ + 3SO42- + H2O CO229(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管 冷凝回流(3)Na2SO4 取少量产品溶于过量盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na2SO4(4)S2O2H=SSO2H2O(5)由无色变蓝色(6)18.10 100%(7)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H
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