初中化学酸和碱单元复习精析二Word文档下载推荐.docx
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A、Fe B、Cu C、Al D、Mg
Zn + 2HCl ═ ZnCl2 + H2↑
65
2
（6.5g）
0.2g
由于6.5g＜6.8g，所以等质量杂质完全反应生成氢气质量小于锌；
等质量的Al、Mg、Fe、Zn与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量由多到少的顺序为Al、Mg、Fe、Zn；
Cu不和稀盐酸反应。
3、向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图象与该反应事实相符合的是（Ｄ）
Ａ、
（Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
当氢氧化钡反应完，硫酸钡的质量不再增加）
Ｂ、
（没反应时溶液呈碱性，pH大于7；
正好完全反应时，pH等于7；
硫酸过量时，pH小于7）
Ｃ、
（氢氧化钡溶液和稀硫酸能导电，而硫酸钡沉淀和水不能；
导电性会逐渐减弱，当恰好完全反应时，导电性为零；
继续加入稀硫酸，导电性又逐渐增强）
Ｄ、
（开始加入的硫酸全部参加反应，当氢氧化钡反应完，再加入硫酸时，硫酸的量逐渐增多）
4、2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。
下面是他们研究烯烃反应的示意图：
该反应属于四种反应类型中的（Ｄ）
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，是复分解反应。
5、下列物质因与氧气有关系而不能敞口放在空气中的是（Ｄ）
A、浓盐酸（有挥发性，易挥发出氯化氢气体而质量减小）
B、浓硫酸（易吸水，质量增加）
C、氢氧化钠（有吸水性而易潮解，且易和空气中的二氧化碳发生反应而质量增加）
D、白磷（在空气中易与氧气发生缓慢氧化而自燃）
6、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的（Ｃ）
A、硼酸（硼酸也是酸，显酸性）
B、氢氧化钠溶液（是氢氧化钠是强碱，有强烈的腐蚀性，会腐蚀皮肤）
C、稀氨水或肥皂水（有弱碱性，既可以中和蚁酸，又不会腐蚀皮肤）
D、食用醋（食用醋也是酸，显酸性）
甲酸是一种有机酸，显酸性，加入弱碱性的物质可中和其酸性。
7、喷墨打印机的工作原理是：
将溶解在打印墨水（pH=7.5～9.0）中的染料喷到打印纸（pH=4.5～6.5）上，形成不溶于水的固体。
下列有关叙述正确的是（Ｃ）
A、打印墨水偏酸性（打印墨水pH=7.5～9.0＞7，偏碱性）
B、打印墨水显中性
C、打印纸偏酸性（打印纸pH=4.5～6.5＜7，偏酸性）
D、打印纸偏碱性
8、混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（Ｂ）
A、SO2B、H2C、CO2D、HCl
浓硫酸只能干燥酸性、中性气体，氢氧化钠只能干燥碱性、中性气体。
氢气是中性气体，既能用浓硫酸干燥，也能用固体氢氧化钠干燥。
9、试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是（Ｄ）
A、长期盛放石灰水后留下的白色固体（Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
B、用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质（Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
C、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体（FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O）
D、用适量炭粉还原氧化铜留下的红色物质（C+2CuO高温2Cu+CO2↑；
铜不能与盐酸反应）
10、我们已经学习很多物质并进行分类，下列各组表示同一种物质的是（Ａ）
A.氢氧化钠、烧碱、苛性钠（氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠）
B.氢氧化钙、消石灰、生石灰（氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，氧化钙俗称生石灰）
C.盐酸、氯化氢、食盐（盐酸是氯化氢气体的水溶液，食盐的主要成分是氯化钠）
D.冰、干冰、二氧化碳（冰是固态水，干冰是固态二氧化碳）
11、1777年舍勒在《火与空气》一书中指出：
空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成，其中“火空气”可以帮助燃烧，维持生命。
下列物质不能与“火空气”发生反应的是（Ｃ）
A、石油 B、石蜡 C、二氧化碳 D、乙醇
由题意可知，“火空气”是氧气；
氧气的化学性质比较活泼，可以支持燃烧；
石油、石蜡和乙醇可以在氧气中燃烧，二氧化碳却不与氧气反应。
12、在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是（Ｃ）
Ａ、稀硫酸的pH小于7，稀硫酸没反应完时在7下面；
稀硫酸恰好反应完时，变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，pH等于7。
Ｂ、一旦反应，溶液的质量增加。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 溶液质量增加
65 2 63
Ｃ、生成的氢气从0开始，会越来越多，直至稀硫酸反应完时不再增加。
Ｄ、生成的ZnSO4从0开始，会越来越多，直至稀硫酸反应完时不再增加。
13、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（Ｃ）
A、溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
B、溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C、溶液由红色变为无色，pH逐渐减小
D、溶液颜色不变，PH逐渐增大
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色；
滴加稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，稀盐酸过量溶液显酸性；
酸性的溶液不能使酚酞试液变色。
14、食品包装袋常装生石灰做干燥剂，生石灰属于（Ｄ）
A、酸（酸中一定含有氢元素，生石灰中没有）
B、碱（碱在一定有OH-，生石灰中没有）
C、盐（盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，生石灰中没有酸根离子）
D、氧化物（氧化物有两种元素，且必须含氧元素）
15、固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。
下列气体不能用碱石灰干燥的是（Ｂ）
A、CO
B、CO2（二氧化碳能与碱石灰中的氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥）
C、H2
D、O2
二、填空题
16、选择H、C、Cl、S、O、Ca五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）最常用的溶剂H2O；
（2）能还原铁矿石的氧化物CO；
（一氧化碳有还原性）
（3）气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的是CO2；
（4）实验室中常用的挥发性酸HCl；
（盐酸具有挥发性）
（5）常用做干燥剂的是CaO；
（生石灰、浓H2SO4是常用的干燥剂）
（6）大理石的主要成分是CaCO3。
化学式的书写规律①当某组成元素原子个数比为1时，1省略，如HCl；
②氧化物一般把氧元素写在右方，另一种元素写在左方，如H2O、CO2；
③由金属元素和非金属元素组成的化合物，一般的金属元素写在左方，非金属写在右方。
如CaO。
17、如图，将若干正萌发的种子放入广口瓶中一段时间后，观察现象并回答下列问题：
（1）萌发的种子正在进行呼吸作用消耗氧气，放出二氧化碳气体；
（2）测定过程中U型管中的B液面下降（填“A”或“B”）。
（种子呼吸作用消耗了氧气，释放的二氧化碳又与KOH溶液反应生成盐和水，使广口瓶中气体压强变小）
18、用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气和氯化氢，可将此混合气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸。
在除掉氯化氢气体时，通过氢氧化钠溶液，会从溶液中带出一定量的水分，因此用浓硫酸除掉水分应该放在后面。
19、甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如下图所示。
请回答：
（1）丁是石蕊溶液
；
通常其用途为判断溶液的酸碱性
。
（2）甲和丙的化学反应方程式为Ca（OH）2
+Na2CO3
=CaCO3↓+2NaOH
反应类型为复分解反应。
根据甲和乙混合生成无色气体，可得是稀硫酸和碳酸钠的反应；
甲和丙产生白色沉淀，可得是碳酸钠和澄清石灰水的反应；
乙和丁混合溶液变红色，可得是稀硫酸和石蕊试液的反应；
丁和丙溶液变成蓝色，可得是澄清石灰水和石蕊试液的反应。
20、已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。
下图表示：
向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线。
请分析曲线回答问题：
（1）甲是氢氧化钠溶液；
滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈蓝色。
（开始时溶液的pH大于7，则甲为氢氧化钠溶液，它能使石蕊试液变蓝）
（2）当加入乙溶液的体积为9mL时，甲、乙溶液恰好完全反应。
（HCl+NaOH=NaCl+H2O；
氯化钠的水溶液呈中性，pH＝7）
（3）当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是（指示剂除外）NaCl、HCl。
（此时溶液呈酸性，溶液中含有过量的盐酸和反应生成的氯化钠）
三、简答题
21、X是天然气的主要成分，可以发生如图所示的变化：
（1）根据题意推断X的化学式为CH4；
（2）写出图中①、②反应的化学方程式：
①CH4+2O2点燃CO2+2H2O
②CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（甲烷燃烧生成H2O和CO2，CO2能使石灰水变浑浊）
22、已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向A中加入B时，溶液的pH变化曲线。
（1）A是氢氧化钠溶液；
（溶液的pH逐渐减小，可得向氢氧化钠溶液中加入盐酸）
（2）B是盐酸；
（3）你从曲线图中收获的信息是：
C点表示两溶液刚好中和；
两溶液刚好中和附近溶液pH变化较快。
（可从刚好中和的时刻、pH变化的幅度等考虑）
四、实验题
23、铜丝表面上常有一层氧化铜，某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会，很快铜表面的黑色氧化铜就没有，该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解，请你和他一起通过图中在三个实验完成这次探究活动：
（另取纯的氧化铜粉末做实验）
（1）你提出的假设是稀硫酸中的H
+使氧化铜溶解。
（稀硫酸中的粒子有氢离子、硫酸根离子和水分子）
（2）通过实验I可以证明稀硫酸中的H2O分子不能使氧化铜溶解。
（氧化铜和水混合后，发现氧化铜不溶解）
（3）证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和III，在III中应加入Na
2SO4溶液（或其它可溶性硫酸盐溶液）。
（实验II加入的是含有氢离子的稀硫酸，所以实验III应该加入含有钠离子的溶液）
（4）探究的结果为稀硫酸中的H+使氧化铜溶解，你认为除实验II和III所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是盐酸。
（氧化铜能被溶解是因为稀硫酸中含有氢离子）
五、计算题
24、2005年1月1日起，各地环保部门开始对实验室类污染实施严格的环境监管。
某校实验室里有含氢氧化钠和碳酸钠的混合废液10.22kg，该校用某化工厂废弃的溶质质量分数为14.7%的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液。
当向混合废液中加入10kg稀硫酸时，测得溶液的pH=7，此时溶液总质量为20kg。
问：
（1）原混合废液中碳酸钠的质量是多少？
（2）处理后的溶液的质量分数是多少？
由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为
10kg+10.22kg-20kg=0.22kg
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O
106
44
（0.53kg）
0.22kg
由Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可得，
H2SO4 ～ Na2SO4
98
142
10kg·
14.7%
（2.13kg）
＝10.65%
六、附加题
25、金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞试液显红色。
将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去。
（1）溶液红色褪去说明溶液的碱性消失（或减弱）。
（碱性能使酚酞试液变红色，而放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去，说明溶液的碱性消失（或减弱））
（2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是：
①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液减性消失（或减弱），
②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液减性消失（或减弱）。
（根据碱能与二氧化碳反应，想到碱性溶液与空气中的二氧化碳反应生成了其他盐；
根据氢氧化镁的溶解度受温度的影响，可以猜测温度降低，Mg（OH）2溶解度减小了）
（3）组织学生设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论：
将褪色后的溶液再加热，看其是否会变为红色，如变红，则原因为①。
（将溶液在隔绝空气的条件下降温，看其红色是否褪去。
如不褪去，则原因为②）。
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