重庆市化学中考试题及答案A卷Word文档格式.docx

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A.金属铜作导线B.金刚石裁玻璃C.小苏打制发酵粉D.补铁剂预防甲状腺肿大

7.在元素周期表中汞元素的某些信息如右图所示,下列说法不正确的是（）

A.汞原子中质子数为80

B.汞的原子序数为80

C.汞的相对原子质量为200.6

D.汞属于非金属元素

8.从安全角度考虑,下列说法正确的是（）

A.甲醛浸泡海鲜B.霉变大米经煮熟后食用

C.点燃H2前验纯D.煤炉上放一壶水防止CO中毒

9.一定条件下,某反应的微观示意图如下,有关说法正确的是（）

A.该反应属于置换反应

B.反应前后元素的化合价未发生改变

C.用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥定条件

D.该反应的化学方程式为:

10.2019年3月,四川省凉山州境内发生森林火灾。

灭火过程中,突发林火“爆燃”,导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。

下列说法不正确的是（）

A.设置隔离带是为了清除可燃物

B.山风代入冷空气,能使林火熄灭

C.人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下

D.林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致

11.欲配制质量分数为6%的NaCl溶液,下列有关操作正确的是（）

A.取固体B.称固体C.量取水D.溶解

12.实验室用右图装置模拟炼铁。

下列说法正确的是（）

A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3

B.应先加热Fe2O3再通入CO

C.红棕色的逐渐变黑清右灰水

D.气体通过澄清石灰水后可直接排放

13.下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是（）

A.Na2CO3溶液B.MgCl2溶液C.Ba（OH）2溶液D.酚酞溶液

14.甲、乙的溶解度曲线如右图所示（不考虑水的变化）。

下列说法正确的是（）

A.根据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大

B.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%

C.t"

℃时,将甲、乙饱和溶液分别降温至t℃,析出晶体甲的质量大

D.t℃时,将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃,两溶液中溶质质量分数相等

15.烹制鱼时,同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口,知识因为两者发生了反应（未标明条件）:

C2HOH+CH3COOH=H2O+CH3COOC5（乙酸乙酯）。

下列四种说法正确的有（）

①乙醇具有良好的导电性

②加水稀释食醋,溶液pH值变大

③能闻到香味,是分子受热体积膨胀的缘故

④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成

A.1种B.2种C.3种D.4种

16.向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（）

A.①③B.①②④C.②④D.①②③

2、填空题（本大题共5小题,共21分）

17、（3）某牛奶的营养成分表如右图所示

（1）表中“钠”和“钙”指的是（填序号）。

A.元素B.分子C.原子

（2）该牛奶所含基本营养素中,除水外含量最高的是

（3）钠原子的结构示意图为

18、（4分）空气、水是我们赖以生存的重要资源

（1）Cu能与空气中的H2O、O2和反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2（OH）2CO]

（2）生活中常用的方法降低水的硬度。

（3）电解水可制氢气。

通电一段时间后,如右图所示。

电极X为电源的极。

氢气作为新能源,其主要优点为（填序号）。

A.制取成本低B.燃烧产物无污染C.制备原料为水,来源广D.贮存方便,安全、

9、（5分）成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。

（1）探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。

该材料属于（填“金属”或“合成”）材料

（2）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度（填“大”或“小”）

（3）探测器广泛使用了AI、Fe、Cu利用它们完成如下实验

①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中,没有明显现象。

②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中,铝片表面有明显变化。

③将打磨过的铁片片放入CuSO4溶液中,铁片表面变红

实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的（填化学式）薄膜

实验②中发生反应的化学方程式为

实验③中铁片足量,充分反应后溶液变为色。

19、（4分）我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（CHOH）的新技术。

（1）若该技术广泛应用,可把排放的CO2转化为甲醇,则能缓解（填序号）。

A.酸雨B.温室效应C.白色污染

（2）甲醇可被氧气氧化,其反应为:

2CH3OH+O2催化剂△2X+2H2O,则X的化学式为。

类比乙醇的燃烧,写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式

（3）若44gCO2全部转化为CHOH,且反应中其它物质均不含碳元素,可生成CH3OH的质量为

20、（5分）某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl混合溶液,得到都含单一溶质的两种溶液。

他们设计了如下图所示的实验流程:

供选试剂:

K3SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸

（1）步骤①中,分离A、B的实验操名称是试剂a是

（2）沉淀B表面残留少量滤液,需用蒸馏水多次洗涤,为了检验沉淀B是否洗涤干净,可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是（双选,填序号）。

A.NaOH溶液B.CacI2溶液CNaCl溶液DAgNO3和HNO3混合溶液

（3）步骤③中,发生反应的化学方程式为

（4）要达到预期的日的,还需要改进的方法为

3、实验题（本大题共2小题,共11分）

22.（5分）制取气体是初中化学实验的重要内容。

（1）仪器M的名称是

（2）实验室选用B装置制备氧气,其反应的化学方程式为

（3）C装置中的一处明显错误为（填序号）。

a.能与水反应b.能与空气反应c.密度与空气接近

（4）某气体只能用D装置收集,则该气体具有的性质为（填序号）。

（5）若用A、E装置制取H2,按气体流向,导管口连接顺序为（填序号）。

23、（6分）小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸,立即产生大量的无色气泡

（1）小李根据组成的元素猜测,无色气体可能是H2O2、HCl、Cl2中的一种或多种。

【查阅资料】1.Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体

2.FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-

根据资料,小李可排除的气体为

【实验一】为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中,只观察到木条燃得更旺,则该气体一定含。

（2）小李认为上诉过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。

【实验二】为了进一步探究哪种离子起催化作用,他做了下图所示的对比实验。

若要证明FeCl3溶液中的Fe对HO2分解起催化作用,除观察到试管c中无明显现象外,还需观察到的现象为

（3）小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨,还需要补充实验来进一步探究,他们又设计了如下实验

【实验三】

X溶液中溶质的化学式为

【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂,须满足一下两个方面的条件:

①从定性角度需观察到（填序号）的现象。

A.实验B.实验二C.实验三

②从定量角度需得到的关系式为m1=（用m2和m3表示）。

4、计算题（本大题包括1个小题,共6分）

23.（6分）高铁酸钠（Na2Feo4）是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。

某工厂以22.35kgNaClO固体若干Fe2（SO4）3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2Feo4,反应原理为:

3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH=2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。

假设反应物均恰好完全反应。

试计算:

[已知:

相对分子质量为NaCIO74.5Fe2（SO4）3400Na2Feo4166]

（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是

（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?

（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?

（计算结果精确到0.1%）

答案及解析

1、选择题（本大题包括16个小题。

每小题2分,共32分）

1---5：

CACBA

6---10:

DDCCB

11---15:

DCADA

16:

D

2、填空题（本大题包括5个小题,每空1分,共21分）

17.

（1）A

（2）糖类;

（3）

18.

（1）CO2

（2）煮沸;

（3）正极,BC

19.

（1）合成

（2）大（3）Al2O32Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe、浅绿色

20.

（1）B

（2）CH2O2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O;

（3）32

21.

（1）过滤、K2CO3溶液;

（2）BD（3）2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑;

（4）加入过量试剂a改为适量的试剂a

三、实验题（本大题包括2个小题,每空1分,共11分）

22.

（1）铁架台

（2）2KClO3=2KCl+3O2↑（3）长颈漏斗未形成液封（4）bc（5）①③②

23.

（1）Cl2、O2

（2）装置a反应速率加快,装置b无明显现象（3）NaOH、B、2（m2+m3）

四、计算题（本大题包括1个小题,共6分）

【答案】

（1）氧元素（1分）

（2）解:

NaOH的质量为x

3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH=2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O

223.5400332

22.35kgx

20%的NaOH溶液的质量=40kg÷

20%=200kg（1分）

答:

加入20%的NaOH溶液的质量是200kg

（3）解:

设Fe2（SO4）3的质量为y,Na2Feo4的质量Z

2235kgyZ

y=40kgZ=33.2kg（1分）

Na2Feo4溶液的质量:

22.35kg+40kg+200kg（1分）

Na2Feo4的质量分数12.7%（1分）

最后所得溶液中Na2Feo4的质量分数是12.7%。