重庆市化学中考试题及答案A卷Word文档格式.docx

1、A.金属铜作导线 B.金刚石裁玻璃 C.小苏打制发酵粉 D.补铁剂预防甲状腺肿大7.在元素周期表中汞元素的某些信息如右图所示,下列说法不正确的是（ ）A.汞原子中质子数为80 B.汞的原子序数为80C.汞的相对原子质量为200.6D.汞属于非金属元素8. 从安全角度考虑,下列说法正确的是（ ）A. 甲醛浸泡海鲜 B.霉变大米经煮熟后食用C.点燃H2前验纯 D.煤炉上放一壶水防止CO中毒9.一定条件下,某反应的微观示意图如下,有关说法正确的是（ ）A. 该反应属于置换反应B. 反应前后元素的化合价未发生改变C. 用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥定条件D. 该反应的化学方程式为:10.2019

2、年3月,四川省凉山州境内发生森林火灾。灭火过程中,突发林火“爆燃”,导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。下列说法不正确的是（ ）A. 设置隔离带是为了清除可燃物B.山风代入冷空气,能使林火熄灭C.人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下D.林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致11.欲配制质量分数为6%的NaCl溶液,下列有关操作正确的是（ ） A.取固体 B.称固体 C.量取水 D.溶解12. 实验室用右图装置模拟炼铁。下列说法正确的是（ ）A. 磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B. 应先加热Fe2O3再通入COC. 红棕色的逐渐变黑清右灰水D. 气体通过澄清石灰水后可直接排放13

3、. 下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是（ ）A. Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C .Ba（OH）2溶液 D.酚酞溶液14. 甲、乙的溶解度曲线如右图所示（不考虑水的变化）。下列说法正确的是（ ） A.根据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大B.t2时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%C.t时,将甲、乙饱和溶液分别降温至t,析出晶体甲的质量大D.t时,将甲、乙饱和溶液分别升温至t2,两溶液中溶质质量分数相等15. 烹制鱼时,同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口,知识因为两者发生了反应（未标明条件）:C2HOH+ CH3COOH=H2

4、O+CH3COOC5（乙酸乙酯）。下列四种说法正确的有（ ）乙醇具有良好的导电性加水稀释食醋,溶液pH值变大能闻到香味,是分子受热体积膨胀的缘故乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成A.1种 B.2种 C.3种 D.4种16. 向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（ ）A. B. C. D.2、填空题（本大题共5小题,共21分）17、（3）某牛奶的营养成分表如右图所示 （1） 表中“钠”和“钙”指的是 （填序号）。A. 元素 B.分子 C.原子（2） 该牛奶所含基本营养素中,除水外含量最高的是 （3） 钠原

5、子的结构示意图为 18、（4分）空气、水是我们赖以生存的重要资源（1）Cu能与空气中的H2O、O2和反应生成“铜锈”主要成分为Cu2（OH）2CO（2）生活中常用 的方法降低水的硬度。（3）电解水可制氢气。通电一段时间后,如右图所示。电极X为电源的 极。氢气作为新能源,其主要优点为 （填序号）。A.制取成本低 B.燃烧产物无污染 C.制备原料为水,来源广 D.贮存方便,安全、9、（5分）成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。（1）探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。该材料属于 （填“金属”或“合成”）材料（2）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度 （填“大”或“小

6、”）（3）探测器广泛使用了AI、Fe、Cu利用它们完成如下实验将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中,没有明显现象。将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中,铝片表面有明显变化。将打磨过的铁片片放入CuSO4溶液中,铁片表面变红实验中无现象是因为铝片表面有一层致密的 （填化学式）薄膜实验中发生反应的化学方程式为 实验中铁片足量,充分反应后溶液变为 色。19、（4分）我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（CHOH）的新技术。（1） 若该技术广泛应用,可把排放的CO2转化为甲醇,则能缓解 （填序号）。A. 酸雨 B.温室效应 C.白色污染（2） 甲醇可被氧气氧化,其反应为:2CH3OH+O2催化剂2X+

7、2H2O,则X的化学式为 。类比乙醇的燃烧,写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式 （3） 若44gCO2全部转化为CHOH,且反应中其它物质均不含碳元素,可生成CH3OH的质量为 20、（5分）某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl混合溶液,得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如下图所示的实验流程:供选试剂:K3SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸（1） 步骤中,分离A、B的实验操名称是 试剂a是 （2） 沉淀B表面残留少量滤液,需用蒸馏水多次洗涤,为了检验沉淀B是否洗涤干净,可向步骤的最后一次洗涤液中加入的试剂是 （双选,填序号）。A. NaOH溶液 B. CacI2溶

8、液 C NaCl溶液 D AgNO3和HNO3混合溶液（3） 步骤中,发生反应的化学方程式为 （4） 要达到预期的日的,还需要改进的方法为 3、实验题（本大题共2小题,共11分）22. （5分）制取气体是初中化学实验的重要内容。（1） 仪器M的名称是 （2） 实验室选用B装置制备氧气,其反应的化学方程式为 （3） C装置中的一处明显错误为 （填序号）。a.能与水反应b.能与空气反应c.密度与空气接近（4） 某气体只能用D装置收集,则该气体具有的性质为 （填序号）。（5） 若用A、E装置制取H2,按气体流向,导管口连接顺序为 （填序号）。23、（6分）小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O

9、2的废液缸,立即产生大量的无色气泡（1） 小李根据组成的元素猜测,无色气体可能是H2O2、HCl、Cl2中的一种或多种。【查阅资料】1.Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体2.FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-根据资料,小李可排除的气体为 【实验一】为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中,只观察到木条燃得更旺,则该气体一定含 。（2） 小李认为上诉过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。【实验二】为了进一步探究哪种离子起催化作用,他做了下图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe对HO2分解起催化作用,除观察到试管c中无明显现象外,还需观察到的现象为 （

10、3） 小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨,还需要补充实验来进一步探究,他们又设计了如下实验【实验三】X溶液中溶质的化学式为 【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂,须满足一下两个方面的条件:从定性角度需观察到 （填序号）的现象。A. 实验 B.实验二 C.实验三从定量角度需得到的关系式为m1= （用m2和m3表示）。4、计算题（本大题包括1个小题,共6分）23. （6分）高铁酸钠（ Na2Feo4）是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体若干Fe2（SO4）3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原

11、料生产 Na2Feo4,反应原理为:3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH = 2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算:已知:相对分子质量为 NaCIO 74.5 Fe2（SO4）3 400 Na2Feo4 166（1） Na2FeO4中质量分数最大的元素是 （2） 制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?（计算结果精确到0.1%）答案及解析1、选择题（本大题包括16个小题。每小题2分,共32分）1-5：CACBA6-10: DDCCB11-15: DCADA16:D2、填空

12、题（本大题包括5个小题,每空1分,共21分）17. （1）A （2）糖类;（3）18. （1）CO2 （2）煮沸; （3）正极, BC19. （1）合成（2）大（3）Al2O3 2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe、浅绿色20. （1）B （2）CH2O 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O; （3）3221. （1）过滤、K2CO3溶液;（2）BD （3）2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2;（4）加入过量试剂a改为适量的试剂a三、实验题（本大题包括2个小题,每空1分,共11分）22.（1）铁架台 （2）2KClO3=2KCl+3O2 （3）长颈漏斗未形成液封 （

13、4）bc （5）23.（1）Cl2、O2 （2）装置a反应速率加快,装置b无明显现象 （3）NaOH、B、2（m2+m3）四、计算题（本大题包括1个小题,共6分）【答案】（1）氧元素（1分）（2）解:NaOH的质量为x3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH = 2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O223.5 400 33222. 35kg x 20%的NaOH溶液的质量=40kg20%=200kg（1分）答:加入20%的NaOH溶液的质量是200kg（3） 解:设Fe2（SO4）3的质量为y , Na2Feo4的质量Z2235kg y Zy=40kg Z=33.2kg（1分）Na2Feo4溶液的质量:22.35kg+40kg+200kg（1分）Na2Feo4的质量分数12.7%（1分）最后所得溶液中Na2Feo4的质量分数是12.7%。