北京市海淀区届高三上学期期末考试化学试题文档格式.docx
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4.常温下,下列各组离子能大量共存的是
A.pH=12的溶液中:
K+、Na+、Br-、AlO2-
B.无色溶液中:
H+、K+、MnO4-、C2O42-
C.c(Fe3+)=0.1mol·
L-1的溶液中:
K+、H+、SCN-、I-
D.由水电离出的c(OH-)=1.0×
10-13mol·
Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
5.利用右图装置电解硫酸铜溶液,下列说法正确的是
A.b电极上发生氧化反应
B.该装置能将化学能转变成电能
C.电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移
D.若a为铜,则a的电极反应式为:
Cu-2e-===Cu2+
6.下列说法正确的是
A.蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质
B.丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物
C.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度
D.有机物
的核磁共振氢谱有两个峰,且峰面积之比为3∶1
7.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5,下列说法不正确的是
A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C.常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值
D.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度
8.下列实验现象不能说明相关结论的是
A.将铜与浓硫酸共热,产生使石蕊溶液变红的气体,说明浓硫酸具有酸性
B.将金属钠投入冷水中,钠熔为小球,说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低
C.向AgCl浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,说明AgCl的溶解平衡正向移动
D.向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸,沉淀均消失,说明Al(OH)3是两性氢氧化物
放电
充电
9.铅蓄电池反应原理为:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),下列说法正确的是
A.放电时,负极的电极反应式为:
Pb–2e-===Pb2+
B.放电时,正极得电子的物质是PbO2
C.充电时,电解质溶液中硫酸浓度减小
D.充电时,阴极的电极反应式为:
PbSO4–2e-+2H2O===PbO2+4H++SO42-
10.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素;
Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;
Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
下列说法正确的是
A.X、Y形成的化合物只含有极性键
B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应
C.含W元素的盐溶液一定显酸性
D.Z离子半径小于W离子半径
11.t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·
L-1
0.1
0.2
2min末浓度/mol·
0.08
a
b
平衡浓度/mol·
0.05
A.平衡时,X的转化率为20%
B.t℃时,该反应的平衡常数为40
C.增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动
D.前2min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·
L-1·
min-1
12.有0.1mol·
L-1的三种溶液:
①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是
A.溶液①中,c(CH3COO-)=c(H+)
B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-)
C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(OH-)
13.下述实验方案能达到实验目的的是
编号
A
B
C
D
实验
方案
食盐水
片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液
置于光亮处
目的
验证铁钉发生
析氢腐蚀
验证Fe电极被保护
验证乙炔的还原性
验证甲烷与氯气发生
化学反应
14.H2和I2在一定条件下能发生反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H=—akJ·
mol-1
已知:
(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量
C.断开2molH-I键所需能量约为(c+b+a)kJ
D.向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量小于2akJ
第II卷(非选择题,共58分)
15.(14分)蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物,有研究者设计其合成路线如下(部分反应试剂和条件已略):
Ⅰ.
Ⅱ.
试回答下列问题:
(1)D的分子式为;
F分子中含氧官能团的名称为、。
(2)原料A的结构简式为;
原料B发生反应④所需的条件为。
(3)反应①、⑥所属的反应类型分别为、。
(4)反应②、⑤的化学方程式分别为②______________;
⑤______________。
(5)对苯二甲酸有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有种,写出其中任意一种的结构简式。
①苯环上有三个取代基;
②能与NaHCO3溶液发生反应;
③能发生银镜反应。
16.(12分)氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①氮气用于工业合成氨,写出氮气的电子式;
②NH3的稳定性比PH3(填写“强”或“弱”)。
(2)如下图所示,向NaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观察现象。
表面皿
2浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为。
③浓硫酸液滴上方没有明显现象,一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体,该固体可能是(写化学式,一种即可)。
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括
Fe2++2NH3·
H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+和。
(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。
在一定条件下,向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大,用平衡移动原理解释其原因。
(4)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),反应的化学方程式为,若反应中有0.3mol电子发生转移时,生成亚硝酸的质量为
g(小数点后保留两位有效数字)。
17.(9分)硫酸工厂的烟气中含有SO2,有多种方法可实现烟气脱硫。
(1)工业制硫酸的过程中,SO2被氧气氧化的化学方程式为。
(2)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。
25℃时,H2SO3
HSO3-+H+K=1.5×
10-2
H2CO3
HCO3-+H+K=4.4×
10-7
1下列试剂中适合用作该法吸收剂的是(填字母序号)。
a.石灰乳b.Na2SO3溶液c.Na2CO3溶液
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂,向100mL0.2mol·
L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体,反应后测得溶液pH<
7,则溶液中下列各离子浓度关系正确的是
(填字母序号)。
a.c(HSO3-)>
c(SO32-)>
c(H2SO3)
b.c(Na+)>
c(HSO3-)>
c(SO32-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
(3)某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水,在脱硫的同时制备Cr2O3产品。
具体流程如下:
含Cr2O72-的废水
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在,则其中发生反应的离子方程式为。
②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外,还会产生某种气体,该气体的化学式为。
18.(12分)人类活动产生的CO2长期积累,威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注。
(1)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如下:
1在阳极区发生的反应包括和H++HCO3-===H2O+CO2↑。
2简述CO32-在阴极区再生的原理。
(2)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物,工业上利用该反应合成甲醇。
25℃,101KPa下:
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1=-242kJ/mol
CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ/mol
1写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式。
2下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是(填字母序号)。
abcd
(3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。
已知某种甲醇
微生物燃料电池中,电解质溶液为酸性,示意图如下:
1该电池外电路电子的流动方向为(填写“从A到B”或“从B到A”)。
2工作结束后,B电极室溶液的pH与工作前相比将(填写“增大”、“减小”或“不变”,溶液体积变化忽略不计)。
3A电极附近甲醇发生的电极反应式为。
19.(11分)某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1mL1mol·
L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol·
L-1NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;
然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表:
实验序号
加入试剂
实验现象
Ⅰ
4mL2mol·
L-1HCl溶液
沉淀溶解
Ⅱ
L-1NH4Cl溶液
(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程。
(2)测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因。
(3)甲同学认为应补充一个实验:
向同样的Mg(OH)2沉淀中加4mL蒸馏水,观察到沉淀不溶解。
该实验的目的是。
(4)同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种:
一是NH4Cl溶液显酸性,溶液中的H+可以结合OH-,进而使沉淀溶解;
二是。
(5)乙同学继续进行实验:
向4mL2mol·
L-1NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水,得到pH约为8的混合溶液,向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液,观察现象。
①实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的,乙同学获得的实验现象是。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是。
海淀区高三年级第一学期期末练习
化学参考答案2014.1
共14道小题,每小题3分,共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
8
9
10
11
12
13
14
D
说明:
1.不出现0.5分,最低0分,不出现负分。
2.化学(离子)方程式中,化学式写错为0分。
3.1分的化学(离子)方程式不配平为0分,不写“↑”或“↓”不扣分;
2分的化学(离子)方程式,不写条件扣1分,不配平扣1分,但不重复扣分。
4.文字表述题的合理答案可酌情给分。
15.(共14分)
(1)C9H7O3Cl(1分,氯和氧的顺序不做要求)羰基(1分)酯基(1分)
(2)
(1分)浓H2SO4、加热(1分,不写加热不扣分)
(3)氧化反应(1分)取代反应(1分)
(4)
(2分,不写产物水扣1分,不写可逆号不扣分)
(2分)
(5)10(2分)
,其他略(1分)
16.(共12分)
(1)①
(1分)②强(1分)
(2)①NH3+HCl===NH4Cl(1分)②NH4HSO4或(NH4)2SO4(1分)
③4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(2分)
微生物
(3)氨在水中存在平衡:
NH3+H2O
NH3·
H2O
NH4++OH-(1分,写成NH3+H2O
NH4++OH-不扣分),加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动(1分),故有利于氨的脱除(2分)
(4)2NH3+3O2===2HNO2+2H2O(2分,不写微生物不扣分)2.35g(2分)
催化剂
17.(共9分)
(1)2SO2+O2
2SO3(2分,写“高温”不扣分,既不写条件也不写可逆号的只扣1分)
(2)①a、b、c(2分,只选一个为0分,选两个给1分)
②a、b(2分,只选对一个为1分,选对一个选错一个为0分)
(3)Cr2O72-+2H++3SO2===2Cr3++3SO42-+H2O(2分)CO2(1分)
18.(共12分)
(1)①4OH--4e-===2H2O+O2↑(2分)
②答案1:
HCO3–存在电离平衡:
HCO3–
H++CO32-(1分),阴极H+放电浓度减小平衡右移(1分)CO32-再生
答案2:
阴极H+放电OH-浓度增大(1分),OH-与HCO3–反应生成CO32-(1分)CO32-再生
(2)①CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)△H=-50kJ/mol(2分)②a(2分)
(3)①从A到B(1分)②不变(1分)
③CH3OH+H2O-6e-===6H++CO2↑(2分)
19.(共11分)
(1)Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)(1分),盐酸中的H+与OH-中和使得OH-浓度减小平衡右移(1分),沉淀溶解
(2)NH4++H2O
NH3·
H2O+H+(2分)
(3)排除实验Ⅰ、Ⅱ中(1分)溶剂水使沉淀溶解的可能性(1分)(只答“4mL水不能使沉淀溶解”给1分)
(4)溶液中c(NH4+)较大,NH4+结合OH-使沉淀溶解(2分)
(5)①沉淀溶解(1分)②混合溶液显碱性,c(H+)非常小(1分,或答“H+不与OH-结合”),c(NH4+)较大(1分,或答“c(NH4+)与NH4Cl溶液接近”)能确定是NH4+结合OH-使沉淀溶解