北京东城区学年度高三第一学期期末检测化学Word下载.docx

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D．原子核内有8个中子的氧原子：

188O

3．下列关于催化剂的说法不正确的是（）

A．温度越高，催化剂的催化效果越好

B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

C．催化剂可以改变化学反应速率，但厦应前后质量和化学性质不变

D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂

4．下列说法正确的是（）

A．光导纤维的主要成份是硅

B．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃

C．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

5．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）

A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

C．HclO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱

D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强

6．在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．Fe2+、Na+、Cl-、NO-3B．K+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3

C．Na+、Mg2+、NO-3、SO2-4D．Ba2+、K+、Cl-、SO2-4

7．下列叙述正确的是（）

A．常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2×

6.02×

1023

B．常温下，lL0.lmol·

L-1NH4NO3溶液中含有的NH+4数是0.l×

C．常温常压下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×

D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2×

8．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

如CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-组成的混盐，在酸性条件下可以产生Cl2。

下列有关判断不正确的是（）

A．CaOCl2属于混合物

B．CaOCl2的水溶液呈碱性

C．CaOCl2具有较强的氧化性

D．CaOCl2与硫酸反应转移lmol电子时生成71gCl2

9．下列有关分离和提纯的说法正确的是（）

A．用浓溴水除去苯中混有的苯酚B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水

C．用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气

10．下列说法正确的是（）

A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

C．已知：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-akJ·

mol-1,

②2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）△H=-bkJ·

mol-1，则a>

b

D．已知：

①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·

mol-1，

②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.0kJ·

则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5kJ．mol。

1

11．关于图-1中各装置的叙述不正确的是（）

A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D．装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯

12．25℃时，浓度均为0.1moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。

下列说法正确的是（）

A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH-

B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c（A—）=c（B+）

C．在0.1mol·

L-lBA溶液中，c（B+）>

c（A一）>

c（OH-）>

c（H+）

D．若将0.1mol·

L-lBOH溶液稀释至0.001mol·

L-1，则溶液的pH=9

13．能正确解释下列反应原理的离子方程式是（）

A．用明矾作净水剂：

Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

B．用小苏打治疗胃酸过多：

CO2-3+2H+=CO2↑+H2O

C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：

CaSO4+CO2-3=CaCO3↓+SO2-4

14．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。

下列有关说法不正确的是（）

A．上述反应的原子利用率可达到100%

B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应

D．lmol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH

15．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）

A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

16．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。

W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；

Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。

下列说法正确的是（）

A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同

B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同

C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小

D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

17．某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同

条件下化学反应2x（g）

Y（g）+w（g）的进行情况。

其中实验I、Ⅱ控温在Ti，实验Ⅲ控温在T，它们的

起始浓度均是c（X）=1.0mol·

L-1，c（Y）=c（w）=0，测

得反应物X的浓度随时间的变化如图-2所示。

下列

说法不正确的是（）

A．与实验I相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂

B．与实验I相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度

T1<

T2，该反应是吸热反应

C．在实验I、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时x的体积

百分含量相同

D．若起始浓度c（X）=0.8mol·

L-1，c（Y）=c（w）=0，

其余条件与实验l相同，则平衡浓度c（X）=0.4mol·

L-1

18．如图-3所示，将铁棒和石墨棒擦入lLlmol·

L-1食盐水中。

下列说法正确的是（）

A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B．若电键K与N连接，正极反应式是

4OH-—4e-=2H2O+O2↑

C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现

铁棒上镀铜

D．若电键K与M连接，当两极共产生28L（标准状况）

气体时，生成了1molNaOH

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

本卷共5小题，共58分。

19．（12分）氨在工农业生产中应用广泛。

在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：

温度/°

C

200

300

400

500

600

氨含量/%

89．9

71．0

47．0

26．4

13．8

请回答：

（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是。

（2）根据-4，合成氨的热化学方程式是。

（3）在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应

N2+3H22NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）=；

该温度下的平衡常数K=（用分数表示）；

俗使K增大，可以采取的措施是。

（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是（选填序号字母）

a．及时分离出NH3b．升高温度

c．增大压强d．使用催化剂

20．（11分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图-5实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·

7H2O）和胆矾晶体。

请回答：

（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是。

（2）溶液A中的离子主要有；

试剂X是。

（3）进行步骤II时，该小组用图-6所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。

一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是（用离子方程式表示）；

为了避免固体C减少，根据图-6所示，改进的措施是。

（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是。

21．（12分）A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。

A、C的分子中原子个数比均为1：

1，且电子总数均为18;

B与C的元素种类相同；

B、D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱。

（1）A分子的电子式是。

（2）实验室制备D的化学方程式是；

检验D是否收集满的方法是。

（3）实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备c，该反应的化学方程式是

。

（4）工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。

电解KHSO4溶液时，阳极反应式是2HSO-4-2e-=S2SO2-8+2H+，阴极反应式是；

已知1molS2O2-8与水反应得到C时转移了2mole-，则该反应的离子方程式是。

22．（9分）某研究性学习小组探究NO3在不同环境中的氧化性。

（1）实验一：

①试管a、b中均加入等浓度等体积的NaNO3溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象；

②向试管a中加入VmLNaOH溶液，加热，无明显现象；

③向试管b中加入VmL稀H2SO4，加热，可观察到的现象是。

实验一的目的是。

（2）实验二：

利用图-7装置探究不同浓度HNO3的氧化性。

①已知电流计指针偏转方向足电子移动方向。

将铜、铁两极同时插入浓HNO3中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向铁一端，此时铁做极（填“正”或“负”）；

指针反转的原因是。

②将浓HNO3改为稀HNO3后，观察到电流计指针指向铜，此时正极反应式是

23．（14分）上海世博会英国馆——种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是（C5H8O2）。

]杆构建而成。

某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图-8所示：

（1）原料X是（选填序号字母）。

（2）②的反应条件是；

⑧的反应类型是；

D中官能团的名称。

（3）⑦的化学方程式是。

（4）C有多种同分异构体，其中分子中含有结构的共有种。

（5）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：

，得到D的同

时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是。